第4章 第1节 钠及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其化合物”核心考点，依据新课标要求梳理钠的性质、氧化物、碳酸盐等考查内容，通过必备知识复盘与真题分析，明确钠与水反应、过氧化钠性质等高频考点，对接“宏观辨识与微观探析”素养，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”策略，如2021河北卷侯氏制碱法真题解析，运用“证据推理”分析物质转化，通过“钠与盐溶液反应思维模板”培养科学思维。设易错辨析与题组训练，助力学生掌握实验现象描述等答题技巧，为教师提供精准复习方案，提升备考效率。

第一节 第四章金属及其化合物 钠及其化合物 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 01 知识复盘考点突破 02 感悟真题高考知势 03 课时冲关 课程标准 1.结合真实情境中的应用实例 或通过实验探究，了解钠及其 重要化合物的主要性质 2.了解钠及其重要化合物在 生产、生活中的应用 3.了解钠及其重要化合物的 制备方法 上一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物 的性质和应用，能从钠的原子结构及其重要 化合物的微观结构理解其性质，领悟“结构 决定性质”的观念 2.证据推理与模型认知：了解钠及其化合 物的性质探究方案，并积极参与实验探究过 程，得出相关结论 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 知识复盘考点突破 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 考点一钠的性质及应用 必备知识·复盘 一、钠的物理性质 1.颜色： 色，有金属光泽。 2.密度：p(HO)pNa)p(煤油)。 3.熔点： 100℃。 4.硬度：质地 ,可以用小刀切割。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 5.传导性：可导电、导热。 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质一还原性 Nat1)281 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 1.与非金属单质（如02、Cl2)的反应 常温： 02 加热： Cl2: 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.与水反应 ()离子方程式： (2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水小 熔 反应放热，钠的熔点低 5 生成了强碱NaOH 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 3.与盐酸反应 离子方程式： 4.钠与盐反应 (1)钠与盐溶液反应 盐溶液 发生复分解反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为： 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 (2)钠与熔融盐反应 熔融 4Na+TiCl Ti+4NaC】 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 名师点拨 ()钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大， 最后钠可能在液面上燃烧。 (2)钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体 析出。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 三、钠的制取、保存及用途 1.制取：化学方程式为 2.保存：密封保存，通常保存在 或 中。 因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CC4中，另外常考的试剂 保存还有：NaOH溶液（用橡胶塞），氯水、浓硝酸（棕色试剂瓶、玻璃塞）， 氢氟酸〔塑料瓶)等。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 3.用途： ()钠、钾合金（常温下呈液态）可用作核反应堆的传热介质。 (2)金属钠还可用于钛、错、铌、钽等金属的冶炼，如4Na十TCL 熔融 4NaCI+Ti。 3)用作电光源，制作高压钠灯。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 四、焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的性质。 2.操作 铂丝 酒精灯 灼烧 无色 蘸取 待测物 酒精灯 灼烧 观察火焰颜色 用盐酸 酒精灯 洗涤 铂丝 灼烧 无色。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 3。常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色（透过蓝色钴玻璃观察）。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 五、碱金属的一般性与特殊性 1.一般性 相似性 递变性（由Li→Cs) 电子层数逐渐增多 原子结构 最外层均为1个电子 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 都具有较强的金属性， 元素性质 金属性逐渐 最高正价均为+1价 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 物理 (除Cs外)都呈银白色， 密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐 单质 性质 密度较小，熔、沸点 渐 性质 化学 还原性逐渐 ；与O2反应越 都具有较强的还原性 性质 来越剧烈，产物越来越复杂 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将 锂保存在 中。 (3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原 瓶。 (4)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是 化合物，其中 氢以H厂形式存在，显 价，碱金属氢化物是强还原剂。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 (⑤)碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物R2O),但Lⅱ与氧气不管 是常温还是加热均生成Li2O。 (6)超氧化物KO2)、臭氧化物RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H20、 CO2反应，具有强氧化性。 (⑦)锂易与氮气反应生成L3N(因为锂和镁处于对角线位置，化学性质 相似，即LiOH、Li2CO3均为沉淀)。 (⑧)一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但对IA族非常活 泼的金属Na、K等除外，如：2Na+CuSO4十2HzO==Cu(OH)2↓+H2↑ +Na2S04 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 自主预诊 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） 1)制取Na:电解饱和NaCI溶液( (2)把一小块金属钠放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析 出( (3)钠在氧气中燃烧生成Na202,锂在氧气中燃烧生成Li202( (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 (⑤)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温 后溶液的pH增大( (⑥金属钠具有强还原性，可与TCL4溶液反应制取金属T( )根据反应Na十KC榨融 NaCI+K↑，知Na的金属性强于 K( (8)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇 的烧杯中( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2.思考回答： (1)钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存 钠？为什么？ 答案：保存在煤油或石蜡油中，不能保存在汽油或酒精中。应满足液 体的密度小于钠，且不与钠反应。目的是防止钠被氧化成Na2O,同时防止 钠与空气中的水蒸气反应。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 (2)做焰色试验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？做钾元素 的焰色试验时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 答案：因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由 于疏酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验干扰；钾元素的 火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止钠元素对其干扰。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 3)做焰色试验时，为什么不能用玻璃棒代替铂丝，却可以用光洁无锈 的镍丝、铬丝、钨丝等代替？ 答案：玻璃中含钠元素，灼烧产生黄色火焰，干扰焰色试验，光洁无 锈的镍丝、铬丝、钨丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用 来代替铂丝进行焰色试验。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 题组集训·练透 ◆题组1]钠与非金属的反应 1.观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列 现象，下列推证正确的是( 实验现象：银白色 ① 变灰暗 变白色 ③ 出现液滴 白 色晶体 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 A。若将钠放置于坩埚中加热， 观察到的现象与①、②相同 B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀 生成 C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D.加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：B[金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧 化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化 钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。钠放置在坩埚中加热， 钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A 项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只 变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体， 通入水中无明显现象，D项错误。1 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.倒置的坩埚盖子上放疏粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装 置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子 内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( 坩埚 大烧杯 浸润CuSO4 溶液的滤纸 培养皿 金属钠 酚酥酞的 a口 水溶液 硫粉 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 A.水是钠与疏反应的催化剂 B。酚酞的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑 上一页 返回导航 化学 第四章 金属及其化合物 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 解析：A【A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应， 所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生 水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应 引发后，不需要加热就能继续反应说明该反应为放热反应，正确；D项， 硫化钠与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色固体，正确。] 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ◆[题组21 钠与溶液反应的实质 3.为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属 钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是( 实验 序号 盐溶液 现象 ① 1mo/LKCI溶液 反应比与纯水反应剧烈 金属钠 ② 2mol/LKCI溶液 反应比①剧烈 ③ 2mo/LK2SO4溶液 反应比②剧烈 瞬间出现黄色火花，随即发生剧 25mL盐溶液 ④ 2mo/LKNO3溶液 烈燃烧 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 A.对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响 B.对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大 C.对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NO5之间的氧化还原反 应，并放出大量的热 D.推测：若采用2mol/L KMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于 ②③之间 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：C②中KCI溶液的浓度大于①中的KCI溶液浓度，且②比① 反应剧烈，说明随着KC溶液浓度的增加，钠与KC】溶液的反应速率明显 增大，A错误。实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能是钾离子浓度 增大的结果，无法证明离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大，B 错误。实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比 实验②可知，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、与NO3之间发 生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确。 KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2mo/L KMnO4溶 液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D错误。] 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 题后反思 ()钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板： →HO减少→对溶剂质量的影响 盐 加入a与H2O →生成NaOH→溶质是否反应 溶 Na反应 →生成H2→对装置的要求 液 →放热 对实验环境的影响或对 溶质的溶解度的影响 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 4.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉 淀产生的是 填标号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCI溶液 ③Na2SO4溶液( ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCI溶液 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： ②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：(1)2Na+2H20==2NaOH+H2↑，①中Mg2++20H 一=Mg(O2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH2的溶解度降低， 析出Ca(OHD2,产生沉淀；⑤中Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H20; ⑥中生成的Cu(OH2是色沉淀，不符合意； ⑦中析出NaC晶体。 答案：(1)①④⑤⑦ 2)①2Na+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2Na++CO3+HL2t ② 2Na+NH,+HCO3=2Na*+CO+NH3+H2t 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 ◆题组3] 焰色试验和碱金属元素 5.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加 更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( A。非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 上一页 返回导航 第四章 金属及其化合物 入特定金属元素，使焰火 页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：B 「A.某些非金属燃火焰也有色，如 Ⅱ2燃烧产生淡 蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫 色火焰，A; B.焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式（化合 态或游离态)无关，同种金属元素的焰色相同， Na2SO4与NaOH均含 元素，火焰色均黄色， B正确；C.只有观察钾元素的焰色试验时需 要透过蓝色钴玻璃，C; D.焰色试验是金属元素的性质，而不是单质 的性质，D错误。J 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 6.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如 图所示： 盐酸 蓝色钴玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色反应 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 下列叙述中不正确的是( A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：CA、B、D三正确；C项，实验最好选择颜色较浅的，最 好无色的火焰，易于察，。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 考点二氧化钠与过氧化钠 必备知识·复盘哨 一、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠Na20) 过氧化钠Na202) 颜色、状态 类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物） 氧的价态 -2 一1 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 电子式 Na+[X O72-Na+ 生成条件 常温 加热或点燃 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 热稳定性 不稳定 稳定 2Na202+2H20= 化 与水反应 Na2O+H2O=-2NaOH 学 2Na202+2C02== 性 与C02反应 Na20+C02==Na2C03 质 Na2O+2HCI=2NaCl 2Na202+4HC== 与酸反应（盐酸） +H20 4NaCI+2H2O+02t 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 强氧化剂、漂白剂、供 主要用途 用于制取少量烧碱 氧剂、消毒剂 注意1①Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反，水中的 与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，故反应为Na2O2自身的氧 化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移 1mol的电子。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ②Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化 为无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应， 是化学性质；与活性炭的漂白原理一吸附有色物质发生物理变化不同。 ③Na202与其他物质反应时不一定都产生O2,如：Na202十 SO2-Na2SO40 ④Na202与C02、H20(g)反应的先后顺序：一定量的Na202与一定量 的C02和H2O(g)的混合物反应，可看作Na202先与C02反应，待CO2反 应完全后，Na202再与HL2O(g)发生反应。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 二、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 d,失去电子，化合价升高、a,d,得到电子，化合价降低d 表现为还原性 表现为氧化性 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 1.Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 S02气体 有红褐色沉淀 4Na202+4FeCl2+6H20= FeCl2溶液 生成 Na2SO3溶 Na2O2+Na2SO3+H2O==Na2SO+2NaOH 液 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 氢硫酸 溶液变浑浊 Na202+H2S= 酚酞溶 溶液先变红后褪 与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之 液 色 褪色 品红溶 溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 液 红色褪去 2.遇KMnO4等强氧化性物质时，表现出还原性，氧化产物为 3.遇CO2、H2O、H时则会发生自身的氧化还原反应。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 三、金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 ③ ④ 白色块状固体 白色粉末状物质 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 写出上述各步反应的化学方程式： ③ ④ 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 自主预诊 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“义”） (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( (2)1 mol Na202固体中含离子总数为4N( (3)H202和Na202都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( (4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 (5)在Na202与C02的反应中，氧化剂是Na202,还原剂是C02( (6)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时 有气泡产生( (7)Na202与C02反应生成0.1molO2时转移电子数目为0.4 mol( (8)Na2O2能与水反应，生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2.写出Na202分别与S03(g)、S02反应的化学方程式： 答案：2S03(g)十2Na202=一2Na2S04十02 S02+Na202==Na2S04 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 3.过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H20。 Ca(0HD2+H202+6H20==Ca028H20 反应时通常加入过量的Ca(OH2,其目的是 (2)向池塘水中加入一定量的CaO28H20后，池塘水中浓度增加的离子 有 (填序号)。 A.Ca2+ B.H C.C03 D.OH 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 解析：(1)Ca(OH2过量，促进H202吸收，提高H202的利用率。 (2)CaO28H20溶于水与水反应生成Ca(OH2和O2,增加了Ca2+和OH。 答案：(1)提高H202的利用率(2)AD 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 题组集训·练透 ◆[题组1】Na2O2的性质与应用 1.向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。 某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶 液加入M02,立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、 ③中红色均不褪色。下列分析错误的是( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 酚酞溶液 02 0 NaOH溶 NaOH 液+酚酞 溶液 MnO2 溶液 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 解析：B实验①中产生的气体能够使带火星的木条复燃，证明为氧 气，A正确；过氧化钠与水反应不需要O2作催化剂，B错误；酚酞滴 入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色不褪色，实 验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气，C正确；由实验① 现象可知，反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，D正确。] 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na202固体的密 闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固 体质量增加Wg,则气体可能是( ①H2②CO③H2和CO的混合气体④甲醛(HCHO) ⑤乙二醇 (CH2OH一CH2OH)）蒸气 A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④⑤ 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 解析：DI很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)mH2)m成的物， 在O2中充分燃烧后，再通入Na202固体中，固体增加质量恰好等于该物质 的质量。1 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 规律方法 过氧化钠与C02、H20的反应规律 反应：2Na202+2C02==2Na2C03十02① 2Na202+2H20=4NaOH+O2↑② (1)电子转移规律 当Na202与C02、H20反应时，物质的量关系为2Na202~02~2e, n(e)=nNa202)=2n(02)。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 (2)先后顺序规律 由于C02能与Na0H反应，所以一定量的Na202与一定量的H20(g) 和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与 Hz0(g)反应。 3)气体体积变化规律 CO2、水蒸气（或两种混合气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量是 原气体体的1/2，等于生成氧气的量。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 (4)固体质量变化规律 1 mol Na2O2 CO1moI Na2CO: 固体质量增加28g I mol NaO2 H2O2 mol NaOII 固体质量增加2g 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ◆[题组2 过氧化物性质的微观探析 3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙： 过氧化氢： ；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是 (2)纯净的过氧化钙(CO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水 产品的运输。可以起到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）反应的化学方程式： 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 答案：(1)Ca2+C:O:O:]2-HO:OH 两个氧原子之间都含有一对共用电子对（或都含有一个过氧键 (2)2Ca02+2H20==2Ca(0HD2+02t Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 4.指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸 H C H (2)过二硫酸 O O0 S OH O 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 6 答案：(1)H-C-C 8-8-H()-6- d |S02 6-H H 过氧键 0 过氧键 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 必备知识·复盘 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 溶解度 较 较 相同温度、相同浓度溶液的碱性 较 较 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 热稳定性 与酸反应放出CO2的快 放出气体较 放出气体较 慢 制药、发酵粉，作灭火器原 主要用途 制玻璃、肥皂，造纸 料 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 1.转化关系 o猛粱古u影寒鼎Nm, 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2.转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质） 序号 混合物 除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(ag)Na2CO3(aq) ③ NazCO3(aq)NaHCO3(aq) 答案：①加热法 ②通入足量CO2 ③滴加适量NaOH溶液 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 三、碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 1.向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 (1)现象： (2)反应的离子方程式： (3)画出产生CO2的物质的量随(HC)的变化图像。 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 答案：(1)立即产生气泡(2)HCO3+H=H20十C02 n(CO2) (3) n(HC1) 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.向Na2C03溶液中逐滴滴入盐酸 ()写出反应的离子方程式： (2)画出产生CO2的物质的量随nHC)的变化图像。 答案：(1)CO3+H+=HCO3、HCO5+Ht=H20+CO2↑ n(CO2) (2) n(HC1) 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 四、联合制碱法一侯氏制碱法 1.制备原料 食盐、氨气、二氧化碳一合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其 反应为C+H2O(g) 高温 高温 C0十H2,C0+H20(g)间mC02+H20 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2.工艺流程 氧化碳 反应后混合液 碳酸氢钠 煅烧 纯碱 (含NaCl、NaHCO3、 饱和 滤 母液（主要含 食盐粉 气 食盐水 NHL4Cl、NH4HCO3) NaCl、NH4Cl) 氨气 降温过滤 母液（含NaC)氯化铵 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 3.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应： (2)产生Na2CO3的反应： 4.绿色思想：循环使用的物质为 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 自主预诊 1.易错辨析（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)NaHCO3具有分解性，可用作餐具洗涤剂( (2)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( (3)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重( (4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( (⑤)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ⑥NalIC0,(s△-Na,C0.(s 饱和石灰水 NaOH(aq),物质间转化 均能一步实现( (7)侯氏制碱法制取NaHCO3反应原理：NH3+NaCI+CO2+ H2O=NaHCO3+NHCI (8)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性： Na2CO3>NaHCO3( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2.清设计实验方案，用50mL2molL1NaOH溶液和足量的CO2气 体，制取50mL1moL-1的Na2CO3溶液。 答案：将50 nL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2,然 后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应的化学方程式表示为 第一步：NaOH+CO2==NaHCO3; 第二步：NaHC03+NaOH==Na2CO3+H2O 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 题组集训·练透 ◆[题组1]Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生 活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是() A.在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3 B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 等质量的NaHCO3、Na2C03分别与足量盐酸反应，前者产生CO2 多 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：D相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,A错 误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3和C02、H2O,剩余固体是Na2CO3, Na2CO3受热不易分解，最后都有残留物质，B错误；Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀CCO3,不能鉴别，C错误； NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸发生反应：NaHCO3+HCl一NaCI+ C02↑+H20、Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20,84 g NaHC03反应生 成44gC02,106gNa2C03反应生成44gC02,故等质量两种物质分别与足 量盐酸反应，NaHCO3产生CO2多，D正确。1 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 2.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3,下列装置与原理均正确的是 ( NHCI A.制取C02 B.制取NHL 稀盐酸 大理石 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 C02 C.制取NaHCO3 NH3的饱和 NaCI溶液 D.制取Na2C03 上一页 返回导航 第四章 金属及其化合物 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：C A.示装置中漏斗下端未形成液封，制取的 CO2将从 漏斗逸出， A不合意；B.只加热NHCI得不到NH3,实验室应该用 NH4CI和消石灰共热来制取NH3,B不合意；C.侯氏制碱法为向氨化后 的饱和食盐水中通入CO2来制取NaHCO3,反应原理为NaCI+H2O+NH3 +CO2一NaHCO3↓+NH4C1,C符合意；D.侯氏制碱法中最后为加热 NaHCO3固体来制取Na2CO3,故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合 意。】 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 归纳总结 Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 ()利用热稳定性不同 固体加热 →无明显变化的是Na2CO3 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊 气体的是NaHCO3 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 2)相同条件下利用反应速率不同 产生气泡速率快的是 反应 NaHCO 速率 产生气泡速率慢的是 固体盐酸 Na2COg (或溶液) 滴加盐酸立即产生气泡的 是NaHCO3 滴加 盐酸 滴加盐酸开始不产生气泡 的是Na2CO3 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 3)利用阴离子的不同 BaCl2溶液→产生白色沉淀的是Na2CO3 溶液或CaC2溶液，不产生白色沉淀的是NaHO, (4)利用溶液的碱性不同 测相同浓度 →pH大的是Na2COg 溶液溶液的pFpH小的是NaHCO, 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ◆[题组2 纯碱中Na2CO3质量分数的测定 3.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaC),准确称量 Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是 选项实验方法 实验方案 测量数据 将样品配成100mL溶液，取10mL,加入 消耗盐酸的 A 滴定法 酚酞，用标准盐酸滴定 体积 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石 碱石灰增加 B 量气法 灰吸收 的质量 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入 质量法 减少的质量 足量盐酸 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置 排出水 D 量气法 量气 的体积 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：A [用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3十 2HCl=2NaC1+CO2↑+H2O,依据消耗HC1的量可以计算出样品中 Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石 灭增重的方法是量法而不是量气法，B项错误：样品中加入足量盐酸， 因盐酸的质量未知，无法通过质量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因 部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2C03,故排出水的体积并不是 CO2的体，D项错误。】 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 4.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3 质量分数的是( A.取ag混合物充分加热，减重bg B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体 C.取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增 重bg D.取ag混合物与足量Ba(OHD2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干， 得bg固体 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：C[取a克混合物充分加热，减重bg,根据质量差可求出 NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取ag混合物与 足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体氯化钠，列方程组 即可求出，B正确；C中，取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体 用碱石灰吸收，增重bg,由于逸出气体中含有H20(g),故无法求解，C 错误；D中由于二者都能与Ba(OH2溶液反应生成BaCO3沉淀，存在 Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合 物中Na2CO3的质量分数，D正确。】 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 规律方法 测定纯碱中Na2CO3质量分数的几种方法 发生反应Na2C03+H2S04==Na2S04+H20+C02↑，依据CO2 气体法 的体积确定Na2C03的质量，进而确定纯碱中Na2C03的质量分数 发生反应Na2CO3+BaCl2一BaCO3↓+2NaCl,依据BaCO3沉淀 沉淀法的质量，确定Na2CO3的质量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分 数 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 发生反应2 NaHCO3= △Xa,C0,+C0,↑+l,0,依据固体质量 重法 的减少为CO2和H2O的质量，从而计算出NaHCO3的质量，确定 Na2CO3的质量分数 依据碳酸的K1、K2差别较大，选用合适的指示剂确定HCO3或 滴定法H2CO3的滴定终点，进而计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，确 定Na2CO3的质量分数 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 ◆「题组31 碳酸钠的制备—— 侯德榜制碱原理 5.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，发生反应NaC +NH+CO2十H2O=NaHCO3↓+NH4CI。将析出的固体灼烧获取纯碱， 向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏 制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 NHs NHCI 溶有C02 的饱和 食盐水 A制取氨气 B.制NaHCO3 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章金属及其化合物 下湖 NaHCO 义 C.分离NaHCO3 D.制Na2C03 上一页 返回导航 下一页 高考总复习 化学 第四章 金属及其化合物 解析：C [A.NH4C受热分解生成N3和HCl,这两者在试管口又会 重新生成NH4CL,无法制备NH3,A; B.CO2的溶解度小，而NH3易 溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中， B C.以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应 NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHCl,由于NaHCO3的溶解度 小，会晶析出，再行，分离出 NaHCO3,C正确；D.灼烧NaHCO3 不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。】 上一页 返回导航 下一页