第3章答题规范3 物质分离提纯操作规范描述-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

2026-08-11

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摘要：

该高中化学高考复习课件聚焦化学实验基础知识，覆盖物质分离提纯、实验操作规范等核心考点，依据高考评价体系分析分离提纯操作（占比约30%）、仪器选择等高频考点分布，归纳洗涤操作、沉淀检验等常考题型，构建系统答题思路，体现备考针对性与实用性。课件亮点在于“真题典例+规范模板+素养培养”，如以咖啡因提取实验为载体，解析索氏提取器使用、升华分离等，培养科学探究与实践素养。提供洗涤目的、沉淀检验等答题模板，帮助学生掌握规范答题技巧，教师可据此精准指导，助力学生高效冲刺高考。

内容正文：

答题规范3 物质分离提纯操作规范描述第三章化学实验基础知识下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学下一页上一页返回导航第三章化学实验基础知识高考总复习化学 [答题模板] (1)用特定洗涤液洗涤的目的蒸馏水除去表面的可溶性杂质冰水除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 ××饱和溶液除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗醇洗减少固体溶解，除去××晶体表面水分，易于干燥 (2)洗涤操作沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。 (3)检验沉淀是否洗净取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq \o\al(＋,4))，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体)，说明沉淀已经洗涤干净。 [例]　咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是____________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。 (2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是__________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_________________________。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。 A．直形冷凝管　　　　　 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。解析：(1)萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；(2)由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)； (3)乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。(4)由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁酸，同时也吸收水；(5)根据已知信息可知咖啡因在100 ℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。答案：(1)增加固液接触面积，提取充分　沸石 (2)乙醇易挥发，易燃　使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)　(3)乙醇沸点低，易浓缩　AC　(4)单宁酸　水　(5)升华 [规范精练] 1．3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃ 熔点/℃ 密度(20 ℃)/g·cm－3 溶解性甲醇 64. 7 —— 0.791 5 易溶于水乙醚 34. 5 —— 0.713 8 微溶于水 3,5二甲氧基苯酚 —— 33 ～36 —— 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是___________________________。 ②萃取用到的分液漏斗使用前需___________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填(“上”或“下”)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________________；用饱和食盐水洗涤的目的是___________________。 (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__________(填字母)。 a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶　 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥 (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先____________，再___________。解析：间苯三酚和氯化氢的甲醇溶液反应后，生成3,5二甲氧基苯酚，同时产品中还含有过量的甲醇，HCl和水，然后除去其中的这些杂质即可。 (1)①根据表中给出的物理性质数据，除去甲醇可采用蒸馏，②之后利用3,5二甲氧基苯酚易溶于乙醚、微溶于水的性质，加入乙醚进行萃取，静置后分层，乙醚的密度比水小，因而有机层在上层。 (2)分离后的有机层，除了产品3,5二甲氧基苯酚，还有乙醚、HCl、水。利用这些物质的物理化学性质差异，先加入饱和NaHCO3溶液洗涤，除去HCl，再加入饱和食盐水除去过量的NaHCO3，同时又减少产物3,5二甲氧基苯酚的溶解度，减少溶解的损失。 (3)洗涤后的产品中还有乙醚和水两种杂质。操作是先除水再除乙醚。除水先加入无水CaCl2干燥，然后过滤，除去干燥剂，之后蒸馏除去乙醚，再采用重结晶的方法得到纯度较高的产品。正确的顺序是：dcab。 (4)减压过滤时，当漏斗颈下再无液滴滴下时，可判断已抽吸干燥，此时过滤完全，先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，后关闭抽气泵，以免循环水真空抽气泵中的水倒吸污染滤液。答案：(1)①蒸馏　②检查是否漏水　上　(2)除去HCl　除去少量NaHCO3且减少产物损失 (3)dcab　(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵 2．锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61 ℃时晶体开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 (1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式：__________。 (2)步骤③所得滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)，调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________(填字母)。 A．稀硫酸　　　　　 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 (3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体，而不选用蒸馏水洗涤的优点是 ___________________________________________________________。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围为________(填字母)。 A．50～60 ℃ B．70～80 ℃ C．80～100 ℃ D．100 ℃以上解析：工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)，碳酸锶浆液中加盐酸溶解，碳酸锶转为氯化锶，同时生成氯化钡、氯化亚铁等，溶液中加硫酸生成BaSO4沉淀、加双氧水把Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，过滤除去Ba、Fe等杂质，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化锶晶体。 (1)在浆液中加入盐酸，碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋H2O＋CO2↑。 (2)溶液中加硫酸，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，加双氧水把Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，步骤③所得滤渣的主要成分为BaSO4、Fe(OH)3；为不引入新杂质，调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为氢氧化锶粉末，氧化锶粉末。 (3)步骤⑤中，为减小氯化锶的溶解度，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液。 (4)六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，61 ℃时晶体开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水，工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围为50～60 ℃。答案：(1)SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋H2O＋CO2↑ (2)BaSO4、Fe(OH)3　BD　(3)减少氯化锶晶体的损失　(4)A $

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