第2章 热点强化课3 与量有关离子方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“与量有关离子方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系明确其在填空题及化工流程题中的考查要求，通过分类梳理反应连续型、先后型等五大类型，结合近五年真题分析考点权重，归纳常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“分类突破+方法建模+真题集训”策略，如用“分步分析法”解析CO₂与NaOH反应，“少定多变”法突破酸式盐与碱反应，培养科学思维与证据推理素养。真题集训含离子方程式正误判断等典型题型，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升高考冲刺效率。

热点强化课3　与量有关离子方程式的书写 第二章 物质及其变化 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 1．反应连续型离子方程式书写——“分步分析法” (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O； CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)。 ②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： Na[Al(OH)4]过量：2[Al(OH)4]－＋CO2=== 2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O； CO2过量：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)。 ③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与盐酸： 盐酸不足：COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)； 盐酸过量：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。 　判断书写的离子方程式是否正确的方法是过量的反应物必须与生成物中的离子共存不反应。 2．反应先后型离子方程式书写——“强先弱后” (1)首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写反应的离子方程式。 (2)在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其他离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。 ①非氧化还原型离子反应 ⅰ.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 ⅱ.向含有大量Na＋、OH－、COeq \o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞COeq \o\al(2－,3)＞HCOeq \o\al(－,3)＞Al(OH)3，故反应的先后次序为 OH－＋H＋===H2O； [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O； COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)； HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ⅲ.向含有大量H＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，因为结合OH－的能力：H＋＞Al3＋＞NHeq \o\al(＋,4)＞Al(OH)3，故反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓； NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 ②氧化还原型离子反应 ⅰ.将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \o\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 ⅱ.FeBr2溶液与Cl2反应。 Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ③难溶型离子反应 离子反应的先后顺序是溶度积常数(Ksp)小的优先进行，如往浓度均为0.001 mol·L－1KI和NaBr溶液中逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，反应顺序是Ag＋＋I－===AgI↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓。 3．物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法 “定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式的书写方法为 ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。 NaHCO3不足：HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 ②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1时 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。 4．定物质的量离子方程式的书写——“守恒”法 根据题目提供反应物的物质的量，若为复分解反应利用“电荷”守恒并结合反应顺序书写，若为氧化还原反应应根据得失电子守恒和电荷守恒进行配平。 如：n(Fe)∶n(HNO3)(稀)＝1∶3，反应的离子方程式为4Fe＋12H＋＋3NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O n(AlCl3)∶n(NaOH)＝3∶11，反应的离子方程式为3Al3＋＋11OH－===Al(OH)3↓＋2[Al(OH)4]－。 5．无少量、过量问题 (1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题　(酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \o\al(－,3)) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO (2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HCOeq \o\al(－,3)) 少量CO2与溶液反应 ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3 (3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 1．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 反应的离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \o\al(－,3) 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 解析：D　[将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，由得失电子守恒可知，氯气过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \o\al(2－,3)，故B错误；过量SO2通入NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)，故C错误；1 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，故D正确。] 2．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3) B．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \o\al(－,3)，将少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3) C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 解析：C　[A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，故A正确；B.由于H2CO3的Kal大于HClO的Ka，Ka2小于HClO的Ka，因此将少量CO2通入NaClO溶液中生成HClO和NaHCO3，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)，故B正确；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故C错误；D.向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故D正确。] 3．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________ (写反应的离子方程式)。 (2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________ (写反应的离子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应： (1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：________________。 (2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_______。 解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4)都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠溶液，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，(1)有沉淀生成，说明是HCOeq \o\al(－,3)与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O；(2)没有沉淀生成，说明NHeq \o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。 Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O；(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 答案：Ⅰ.(1)HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O (2)NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O $