第2章 核心素养突破2 氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式配平及新情境书写”核心考点，依据高考评价体系明确考查要求，系统梳理配平三原则（得失电子、原子、电荷守恒）、五步骤及缺项配平流程，结合近五年真题分析“新情境方程式书写”“缺项配平”等高频题型，构建完整备考体系。 课件亮点在于“真题解析+方法建模+素养提升”，如以全国卷Ⅰ“FePO₄制备LiFePO₄”真题为例，运用“四步法”书写方程式，渗透变化观念与平衡思想，培养科学思维。提供正向、逆向配平等技巧，设“易错守恒检查”模块，助力学生掌握得分要点，教师可据此精准教学，提升复习效率。

核心素养突破2　氧化还原反应方程式的配平和新情境下氧化还原反应方程式的书写 第二章 物质及其变化 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 核心 素养 变化观念与平衡思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物中具体元素的化合价变化，按照氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物方程式、运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行方程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [例1]　配平化学方程式： H2S＋HNO3(稀)―→S↓＋NO↑＋H2O 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 [第四步]　配化学计量数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O [第五步]　查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 3．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平流程为 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 [例2]　(缺项型氧化还原反应方程式的配平)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(　　)MnOeq \o\al(－,4)＋(　　)C2Oeq \o\al(2－,4)＋____===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________。 解析： 答案：2　5　16H＋　2　10　8H2O 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右 边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二、新情境下氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 [例3]　(1)硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。 ①向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________。 ②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为________________________。 (2)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以BOeq \o\al(－,2)形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为_____________________________。 (4)(全国卷Ⅰ，27(6))已知LiFePO4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。 解析：(1)①Na2S2O3与硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠，所以向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生。②将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到Na2S2O3和CO2，反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，故反应的离子方程式为2S2－＋4SO2＋COeq \o\al(2－,3)===3S2Oeq \o\al(2－,3)＋CO2。 (2)由题意可知，离子反应可表示为BHeq \o\al(－,4)＋Au3＋＋……→Au＋BOeq \o\al(－,2)＋……，结合守恒规律补全物质并配平该反应的离子方程式。(3)根据题给信息，结合原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可写出MnO2、H3AsO3在酸性条件下反应的离子方程式。(4)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。 答案：(1)①产生淡黄色沉淀，同时有刺激性气味气体产生　②2S2－＋4SO2＋COeq \o\al(2－,3)===3S2Oeq \o\al(2－,3)＋CO2 (2)8Au3＋＋3BHeq \o\al(－,4)＋24OH－===8Au＋3BOeq \o\al(－,2)＋18H2O (3)MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O (4)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq \o(=====,\s\up18(高温),\s\do17(　))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑ 1．正向配平法 (1)__KClO3＋__HCl(浓)===__KCl＋__Cl2↑＋__H2O 答案：1　6　1　3　3 (2)__MnOeq \o\al(－,4)＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O 答案：2　16　10　2　5　8 2．逆向配平法 (3)__S＋__KOHeq \o(=====,\s\up18(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O 答案：3　6　2　1　3 (4)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑ 答案：2　9　3　3　5 3．缺项配平法 (5)__ClO－＋__Fe(OH)3＋____===__Cl－＋__FeOeq \o\al(2－,4)＋__H2O 答案：3　2　4OH－　3　2　5 (6)__MnOeq \o\al(－,4)＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 答案：2　5　6H＋　2　5　8 4．多种元素化合价变化 (7)__FeS2＋__O2eq \o(=====,\s\up18(高温))__Fe2O3＋__SO2 答案：4　11　2　8 (8)__FeTiO3＋__C＋__Cl2===__FeCl3＋__TiCl4＋__CO 答案：2　6　7　2　2　6 5．零价配平法 (9)__Fe3C＋__NOeq \o\al(－,3)＋__H＋===__Fe3＋ ＋__CO2↑＋__NO↑＋__H2O 答案：3　13　40　9　3　13　20 6．完成下列各题 (1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SOeq \o\al(2－,3)将NO2转化为NOeq \o\al(－,2)，其反应的离子方程式为____________________ ___________________________________________________________。 (2)NO被H2O2氧化为NOeq \o\al(－,3)反应的离子方程式为__________________。 (3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)联氨[又称肼(N2H4)，无色液体]是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (5)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3反应的化学方程式为__________________________________。 (6)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中的还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中的还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (7)在酸性、有氧条件下，一种细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________________ ___________________________________________________________。 答案：(1)SOeq \o\al(2－,3)＋2NO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,4)＋2NOeq \o\al(－,2)＋H2O (2)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋2H2O (3)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (4)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (5)9MnO2＋2FeS＋10H2SO4eq \o(=====,\s\up18(△))9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O (6)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl (7)4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SOeq \o\al(2－,4)＋2H2O 7．根据图示信息书写反应的化学(离子)方程式。 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 干燥铵铁蓝(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为______________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为________________________。 解析：(1)已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up18(煅烧),\s\do17(　))2Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热酸浸，反应原理为：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋。 (2)还原过程中不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SOeq \o\al(2－,4)，反应的化学方程式为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液，母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3。 (3)进行沉铁过程，反应原理为：Fe2＋＋2NHeq \o\al(＋,4)＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClOeq \o\al(－,3)＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NHeq \o\al(＋,4)，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。 答案：(1)Fe2O3、SiO2　SiO2 (2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4 (3)＋2　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClOeq \o\al(－,3)＋6H＋===6Fe(NH4)Fe(CN)6＋3H2O＋Cl－＋6NHeq \o\al(＋,4) $