第2章 答题规范1 离子检验过程的规范解答-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质及其变化”中的离子检验核心考点，依据高考评价体系明确实验操作、现象描述、结论分析的考查要求，通过典例剖析（如SO₃²⁻与SO₄²⁻鉴别）和高频考点梳理，归纳“取液-加试剂-观现象-得结论”的规范答题模板，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，以(NH₄)₂SO₄分解产物检验为典型案例，强化科学思维（证据推理）和科学探究与实践（规范操作）素养，通过“操作细节警示”（如先除干扰离子）和“易错点分析”（如试剂选择顺序），帮助学生掌握得分技巧，教师可据此构建高效复习课堂，助力学生高考冲刺。

答题规范1　离子检验过程的规范解答 第二章 物质及其变化 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章 物质及其变化 高考总复习 化学 [答题模板] 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) [例]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，迅速加热装置A至400 ℃，(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)的实验操作和现象是_________。 [解题思路]　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 [规范精练] 1．按要求回答下列问题： (1)晶体Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：________________________________。 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) (2)取榴石矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 2．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ____ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ____ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。 答案：K3[Fe(CN)6]溶液　溶液呈红色　产生蓝色沉淀 $