第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”核心模块，覆盖物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等高考必考点，依据课程标准和高考评价体系，梳理考点权重，归纳物质的量与粒子数换算、气体摩尔体积应用等常考题型，突出备考针对性。 课件亮点在于“真题引领+易错突破+素养提升”，精选2025年湖南、云南等省份高考真题，深入解析阿伏加德罗常数判断、气体摩尔体积“四大误区”等典型题型，通过证据推理和模型认知培养科学思维，帮助学生掌握计算技巧，教师可依托此课件精准指导复习，提升备考效率。

第一节　物质的量　气体摩尔体积 第一章 物质的量 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时冲关 03 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 感悟真题 高考知势 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 课后冲关一 点击进入WORD链接 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 课程标准 核心素养 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量在宏观物质与微观粒子之间的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少 2．证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算方法；建立阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的模型认知 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) 1．基本概念及相互关系 [微点拨]　摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。 2．物质的量的规范表示方法 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数约为　2.408×1023　，6.02×1022个Na＋的物质的量为　0.1 mol　。 3．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝　eq \f(N,NA)　。 二、摩尔质量 　 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　√　) (2)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和(　×　) (3)一个钠原子的质量为eq \f(23,6.02×1023)(　×　) (4)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子对数(　√　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　×　) (6)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA(　×　) (7)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA(　×　) (8)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　×　) 2．思考回答： (1)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023不完全相同，6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的近似值。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 答案：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的质量的单位为g。 (3)1 mol OH－中约含有多少个原子？多少个质子？多少个电子？ 答案：2×6.02×1023　9×6.02×1023　6.02×1024 ◆[题组1]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念　 1．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(　　) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 B．1 mol水的质量是18 g C．1 mol H2O含有3 mol电子 D．在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L 解析：B　[A.H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误；B.H2O的摩尔质量是18 g/mol，故1 mol水的质量是18 g，B正确；C.1个H2O分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误；D.在标准状况下，水不是气态，因此不能计算1 mol的水的体积大小，D错误。] ◆[题组2]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算　 2．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为eq \f(12b,a) B．m g该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA) mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 解析：B　[该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的eq \f(1,12)，即eq \f(12a,b)，A项错误；m g该硫原子的个数为eq \f(m,a)，其物质的量为eq \f(m,aNA) mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g· mol－1，C项错误；一个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数目，D项错误。] 　摩尔质量M的常用求算方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)； (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NAm,N)； (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (4)根据气体的相对密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：eq \o(M,\s\up6(－))＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 ◆[题组3]　物质的量与粒子数目之间的换算　 3．含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为　________；0.5 mol H2O分子中所含质子数与________________个NH3中所含质子数相等。 答案：0.3 mol　3.01×1023 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为________ mol。 答案：0.33NA　0.26 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 弄清楚粒子与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 考点二　气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 一、影响物质体积的因素 二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 1．定义：在相同的温度和压强下，相同　体积　的任何气体都含有　相同　数目的粒子。 2．适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 3．推论(可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出) 结论 公式 语言叙述 T、p相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2) 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、p相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　×　) (2)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　√　) (3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　×　) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L；在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　×　) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　√　) (6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(　√　) (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过1 mol电子，则阳极产生标准状况下气体11.2 L(　√　) (8)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA(　√　) 2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、 B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是　________　；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。 答案：不一定　1∶1　2∶1 ◆[题组1]　有关n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)的计算　 1．CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA 解析：C　[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4 L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况下，22.4 L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl2都生成1 mol HCl，所以得到HCl分子数为NA，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH4为1 mol，与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl的分子数，选项D错误。] 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“四大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气态而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下，Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含粒子数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。 ◆[题组2]　阿伏加德罗定律及应用　 2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　) A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 解析：C　[等质量的气体，摩尔质量与其物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与其摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。] 3．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_________________。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。 解析：(1)NH4HCO3eq \o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，M＝eq \f(m,\f(m,MNH4HCO3)×3)＝eq \f(MNH4HCO3,3)。依题意有eq \f(M,MH2)＝d，则M＝2d＝eq \f(MNH4HCO3,3)，所以M(NH4HCO3)＝6d g·mol－1。混合气体的n(混)＝eq \f(m,MNH4HCO3)×3＝eq \f(m,2d) mol。 (2)M＝ρ标V标＝22.4ρ g·mol－1。 (3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案：(1)eq \f(m,2d) mol　6d g·mol－1 (2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% [例]　(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋Ceq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 试题立意 本题立意在于考查学生对化学反应的理解和计算能力，特别是对化学方程式的掌握和阿伏加德罗常数的应用。 考查内容 核素中质子数、σ键数目的计算、pH与c(H＋)之间换算、可逆反应的原理。 核心素养 符合《课程标准》中“能运用化学反应原理分析和解决实际问题”的要求，考查学生的数据分析和推理能力。 解析：A　[A.12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B.常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C.pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol/L,1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。] 1．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 解析：B　[A.未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；C.28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的化合价为＋2，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol＝NA，而非1.5NA，C错误；D.浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。] 2．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g, 理论上转移电子数为2NA 解析：B　[18 g H2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L－1NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×eq \f(28 g,12＋2g·mol－1)·NAmol－1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗SOeq \o\al(2－,4)的质量，n消耗(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(Δm,M)＝eq \f(96 g,96 g·mol－1)＝1 mol，由负极反应式可知，消耗1 mol SOeq \o\al(2－,4)时，转移电子数为2NA，D正确。] 3．(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NHeq \o\al(＋,4)的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解析：D　[A.eq \o\al(18, 8)O的中子数为10，eq \o\al(16, 8)O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol eq \o\al(18, 8)O2比1 mol eq \o\al(16, 8)O2多4NA个中子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,1 mol Fe生成eq \f(4,3) mol H2，数目为eq \f(4,3)NA，B错误；C.NHeq \o\al(＋,4)在水中会水解，溶液中NHeq \o\al(＋,4)的数目小于0.1NA，C错误；D.1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl键，共价键数目为2NA，D正确。] 4．(化学与环境探索)柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：4NO＋O2＋2CO(NH2)2===4N2＋2CO2＋4H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B．常温下，22.4 L CO2含有共用电子对数目为4NA C．反应4 mol NO时转移的电子数目为8NA D．1个尿素分子中含有7个σ键 解析：D　[A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C；A错误；B项，常温下，22.4 L CO2不是1 mol，则含有共用电子对数目不是4NA，B错误； C项，该化学反应尿素中N化合价由－3变为0，则转移电子情况为4NO～ 2CO(NH2)2～12e－，反应4 mol NO时转移的电子数目为12NA，C错误；D项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，1个尿素分子中含有7个σ键，D正确。] 体系构建 核心巧记 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．熟知1个“状况”和2个数值 (1)标准状况是指温度是0 ℃、压强为101 kPa。 (2)NA≈6.02×1023mol－1， Vm≈22.4 L·mol－1(标准状况)。 3．熟练应用的2组公式 (1)n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(N,NA)； (2)eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)(同温、同压)。 $