第4章 章末排查练(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

章末排查练学生用书　P419

1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)H2、D2和T2互为同位素(×)

(2)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)

(3)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)

(4)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)

(5)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10(×)

(6)(2023·江苏卷)N2分子中存在N≡N键(√)

(7)(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。

①开、闭环螺吡喃均有手性(×)

②闭环螺吡喃亲水性更好(×)

(8)(2023·江苏卷)NH的电子式为 (×)

(9)ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的强(×)

(10)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)

(11)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)

(12)同周期主族元素形成的简单离子中，ⅠA族元素的离子半径最小(×)

2．简答题

(1)基态碳原子价电子的轨道表达式为________________________________。

(2)Co基态原子核外电子排布为__________________________________________。

元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______________________。

(3)基态Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]________，

有________个未成对电子。

(4)已知Al 的第一电离能为578 kJ·mol－1、第二电离能为1 817 kJ·mol－1、第三电离能为2 745 kJ·mol－1、第四电离能为11 575 kJ·mol－1。请解释其第二电离能增幅较大的原因：

________________________________________________________________________。

(5)锌基态原子核外电子排布式为_________________________________________。

元素锗与砷中，第一电离能较大的是________(填元素符号，下同)，基态原子核外未成

对电子数较少的是________。

(6)基态As原子的电子排布式为________________________________________。

N、P、As第一电离能的大小顺序为____________________________________。

(7)基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为________。

(8)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个。

(9)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。

(10)钒原子的价电子排布式为______________________________________________，

所以在元素周期表中它应位于________族。

(11)组成青蒿素(C15H22O5)的三种元素电负性由大到小的排序是____________________

在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(12)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

(13)写出Cu2＋的外围电子排布式________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁________锰(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(14)已知[Zn(CN)4]2－与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式________；1 mol[Zn(CN)4]2－中的σ键数为________。

(15)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间结构是_______________________________________

中心原子的轨道杂化类型为________；[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为________。

(16)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的个数比为________。

(17)某含有铝元素的翡翠，其主要成分的化学式为Be3Al2Si6O18，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

(18)(2023·海南卷)我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或三键)

回答问题：

①配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是______________________。

②配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为＋4和＋3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间键长最长的是____________。

(19)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2―→SO3―→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间结构为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(20)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________，1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配体N中的中心原子杂化类型为________。

(21)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间结构是________。

(22)已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2＋和Ni2＋的半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO______NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是__________________________。

(23)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为________。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的空间结构为________________。

③若晶体密度为8.82 g·cm－3，最近的Cu原子核间距为______________pm(用含NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

答案：(1)

(2)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　 Mn

(3)3d6　4

(4)Al原子失去一个电子后，其3s轨道上有2个电子，为全充满状态，较稳定，再失去一个电子所需能量高

(5)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)　As　Ge

(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　N＞P＞As

(7)1s22s22p1(或[He]2s22p1)　N　＋3

(8)N　1