第4章 第2节 元素周期表 元素周期律(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

课时冲关十四　元素周期表　元素周期律

学生用书　P410

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．(2025·贵州黔东南模拟)通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列说法错误的是(　　)

A．Ti元素位于元素周期表d区

B．甲醛的电子式为：

C．CO2的结构式为O===C===O

D．H2O的空间填充模型为

解析：B　[A.Ti是22号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A正确；B.甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；C.CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O===C===O，C正确；D.已知H2O空间结构为V形，且H的原子半径小于O，故H2O的空间填充模型为，D正确。]

2．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

解析：B　[对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。]

3．(2025·连云港市模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

下列说法正确的是(　　)

A．半径大小：r(S2－)<r(K＋)

B．熔点：K2S<S

C．电离能大小：I1(N)<I1(O)

D．电负性大小：χ(S)＜χ(O)

解析：D　[A.硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小：r(S2－)>r(K＋)，A错误；B.K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：K2S>S，B错误；C.N原子电子排布式为1s22s22p3达半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大，O原子电子排布式为1s22s22p4，即电离能大小：I1(N)＞I1(O)，C错误；D.同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性大小：χ(S)＜χ(O)，D正确。]

4．(2025·重庆高三模拟)硒代半胱氨酸(含 C、H、N、O、Se 5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是(　　)

A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族

B．该分子结构中存在极性键和非极性键

C．5种元素中，电负性最大的是氧元素

D．基态O原子中有8种空间运动状态不同的电子

解析：D　[A.硒元素的原子序数为34，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，A正确；B.分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键，B正确；C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐增大；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性逐渐减小；5种元素中，电负性最大的是氧元素，C正确；D.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于其原子轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态不同的电子， D错误。]

5．(2022·浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．X与Z形成的10电子微粒有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．M2Z与MQ的晶体类型不同

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

解析：B　[A.由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A错误；B.由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C.由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH3·H2O，其溶液显碱性，D错误。]

6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)

A.简单离子半径：K>F

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>I

C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D．简单氢化物的沸点：F>I

解析：A　[F和I的最低化合价都为－2价，应为周期表ⅥA族元素，根据原子半径关系可知F为O，I为S；E和L的最高正化合价均为＋1价，应为周期表ⅠA族元素，根据原子半径关系可知E为H，L为Na；K的最高正化合价为＋2价，结合原子半径可知K为Mg元素；G、J的最高化合价均为＋3价，结合原子半径可知G为B元素，J为Al元素；H的最低化合价为－1价，应为周期表ⅦA族元素，其原子半径大于O，则H为Cl元素。O2－、Mg2＋电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2－>Mg2＋，A错误。Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S，则高氯酸的酸性强于硫酸，B正确。L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率为Na>Mg>Al，C正确。水分子间存在氢键，则水的沸点大于硫化氢的沸点，D正确。]

7．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn－1npn＋1。下列说法正确的是(　　)

A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增