第4章 第1节 原子结构 原子核外电子排布(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

第四章　原子结构与元素周期律 第四章　原子结构与元素周期律

课时冲关十三　原子结构　原子核外电子排布

学生用书　P408

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．(2025·洛阳市一中高三开学考)化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为X＋He→n＋Y。下列说法错误的是(　　)

A．电负性：Y>X

B.Y与C互为同量素

C.X与B互为同位素

D．同量素的化学性质相似

解析：D　[根据质量守恒有2b＋1＝11＋4，则b＝7，Y为N；根据质子守恒有a＋2＝0＋7，a＝5，X为B。A.同周期元素从左到右电负性依次增大，N的电负性大于B的电负性，故A正确；B.N与C的质量数都是14，质子数分别为7、6，互为同量素，故B正确；C.B和B的质子数相同、质量数不同，互为同位素，故C正确；D.互为同量素的原子质子数不同，核外电子排布不同，化学性质不同，故D错误。]

2．下列说法或化学用语表达正确的是(　　)

A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B．Fe2＋的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态

解析：B　[A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；B.Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；C.p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；D.当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。]

3．(2025·长郡中学高三开学考)下列符号表征错误的是(　　)

 

A．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

B．H2S的VSEPR模型：

C．HCO的水解方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO

D．MgCl2的形成过程：

解析：C　[A.H2由两个氢原子构成，氢原子的电子1s1与另一个氢原子的1s1相互靠拢，原子轨道互相重叠，形成了s－s σ键，其电子云轮廓图是，A项正确；B.H2S中，S与H之间形成两对共用电子对，S本身存在两对孤电子对，以S为中心原子的杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，如，B项正确；C.HCO的水解方程式为：HCO＋H2OOH－＋H2CO3，而HCO＋H2OH3O＋＋CO是电离方程式，C项错误；D.MgCl2是离子化合物，形成过程，D项正确。]

4．(2025·洛阳市一中高三开学考)下列表示不正确的是(　　)

A．用电子式表示H2S的形成过程：

B．CS2的空间填充模型：

C．基态铬原子的价层电子排布图：

D．H3O＋的VSEPR模型：

解析：A　[A.H2S为共价化合物，硫原子和氢原子通过共用电子对相结合，形成过程为，A错误；B.CS2和CO2为等电子体，空间结构为直线形，硫原子的原子半径大于碳原子的，CS2的空间填充模型为，B正确；C.铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价层电子排布图为，C正确；D.H3O＋中氧原子的价层电子对数为3＋＝4，H3O＋的VSEPR模型为，D正确。]

5．下列说法中正确的是(　　)

A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

解析：D　[基态Mg、Al原子的价电子排布分别为3s2,3s23p1，Mg的3s轨道全充满，其第一电离能大于Al，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，B错误；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，C错误；最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子核外排布均为[Ar]3d104s24p5，均为Br原子，D正确。]

6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析：B　[A项，如NH4Cl由非金属元素组成，但为离子化合物；C项，同位素原子(如1H、2H、3H)的质子数相同，中子数不同；D项，一般ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。]

7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：C　[多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，A项错误；电子运动的区域离核越近，能量越小，B项错误；P、S、Cl位于同周期，非金属性依次增强，根据同周期主族元素的性质递变规律，C项正确；过渡元素是第三纵列到第十二纵列的元素，包括七个副族与Ⅷ族，D项错误。]

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意

8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(　　)

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径