第2章 第4节 氧化还原反应(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 多选）

课时冲关七　氧化还原反应

学生用书　P391

一、选择题：每题只有一个选项符合题意

1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　)

A．金(Au)：“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

解析：C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。]

2．(2025·青岛市模拟)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　)

A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1

B．②反应的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2

D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O

解析：A　[A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；B.向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C项正确；D.VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。]

3．(2022·6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列

说法正确的是(　　)

A．H2SO4发生还原反应

B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子

解析：B　[A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中的S的化合价为＋2价，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C.该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。]

4．(2025·浙江高三开学摸底)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO＋2NH3===3NaCl＋N2↑＋3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)

A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高

D．生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA

解析：C　[A.NaClO中氯元素的化合价由＋1价降低为－1价，NaClO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由－3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B.N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3，故B正确；C.反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D.生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA，故D正确。]

5．(2025·黑龙江高三模拟)某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)

已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3＋＞VO2＋＞Fe2＋

A．物质X为高锰酸钾溶液

B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸

C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1

D．调pH时，发生反应：VO＋2NH3·H2OVO＋2NH＋H2O

解析：A　[根据流程图，结合HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力可知，物质X应为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，便于萃取操作的进行，经过萃取后，通过加入反萃取剂硫酸，可将VO2＋从萃取剂中分离出，经过氧化、调pH、沉钒及焙烧操作得V2O5。A.若物质X为高锰酸钾溶液，在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质，A错误；B.HA为有机酸性萃取剂，反萃取剂应为酸，结合后续流程离子种类判断可为硫酸，B正确；C.氧化过程中V化合价从＋4价升高为＋5价(VO)，Cl从＋5价降低为－1价，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1，C正确；D.调pH时，发生反应：VO＋2NH3·H2OVO＋2NH＋H2O，D正确。]

6．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是(　　)

A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

D．一定条件下，I－与IO可能生成I2

解析：D　[向含I－的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含I－的溶液中通入过量Cl2，生成IO，所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据转化关系2IO～I2～10e－，HSO～SO～2e－，可知途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3，B项错误；由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性：Cl2>IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2，C项错误；一定条件下，I－与IO可发生归中反应生成I2，D项正确。]

7．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

解析：C　[三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离