专题二 化学物质的变化-【创新教程】2022-2026五年高考化学真题分类特训试卷

33.DA.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于 新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点 较低，A正确；B.A1F3为离子化合物，形成的晶体为离 子晶体，熔点较高，AIC为共价化合物，形成的晶体为 分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于A1Cl?,B正 确；C.由于电负性F>H,C-F极性大于C-H,使得羧 基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C 正确；D.碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因 是碳酸氢钠晶体中HCO?间存在氢键，与晶格能大小 无关，即与阴离子电荷无关，D错误；答案选D。 34.AA.常见的脂肪酸有：硬脂酸(C2 H COOH)、油酸 (C1zH33COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到 高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；B. 嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又 因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C.电池是一种可以 将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可 以将太阳能转化为电能，C正确；D.海水中含有大量的 无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑 料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确； 故答案选A。 35,C物质的成分、归类。墨玉、黑陶、琉璃的主要成分属 于无机非金属材料，齐国刀币的主要成分为青铜，属于 金属材料，故本题选C。 36.C化学与中华文化。青铜是在纯铜中加入锡或铅得 到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B 项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤雏在碱液 中发生水解反应（属于化学变化），C项错误；彩瓷是以 黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅 酸盐产品，D项正确。 37.DA.漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生 氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形 成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、 氯氧化物等，B错误；C.棉花、麻来源于植物，主要成分 均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要 成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D.千 冰是固态的二氧化碳，千冰升华时，吸收大量的热，使 周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；答案选D。 38.BA.铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错 误；B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能 使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C.青铜是在纯 铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜是由铜和锌所组 成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D 钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。 专题二化学物质的变化 [考点1] 1.BA.氢硫酸(H2S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S2-,需保留化学式，正确离子方程式为Cu++H2S =CuSY十2H,A错误；B.Mg(OH)2是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg (OH)2十2H—Mg2+十2H2O,B正确；C.浓硝酸溶解 金属银生成二氧化氨、硝酸银和水，正确离子方程式为 Ag+2H+NO?一Ag+NO2↑+H2O,C错误；D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的 OH会与过量的HSO3反应生成SO号和H2O,正确的 离子方程式为：Na2O2+2HSO3一2Na++SO+ SO+H2O,D错误。 2.BA.Ag与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该溶 液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag,A 正确；B.滴加H2SO4出现白色沉淀，除了Ba+与SO 生成BaSO,白色沉淀外，Ag与SO生成的Ag2SO。 微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定 定含Ba+,B错误；C.Fe3+遇KSCN溶液生成红色配合 物，溶液变红可检验Fe+,C正确D.若四种阳离子均存 在，加NaCl溶液沉淀分离，Ag生成AgCl沉淀除去；加 Na2SO,溶液，Ba+生成BaSO,沉淀除去；加浓氯水： 15 Cu2+先沉淀后溶解生成[Cu(NH3)4]+,Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，从而达到分离的目的，D正确。 3.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 H2POA十H2O=H3PO4十OH,A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O十2H 十2C1—2AgC1十H2O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为 C1O+2I+2H+一I2+C1+H2O,C错误；D.向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程 式为2H++SO+Ba2++2HCO—BaSO,↓+ 2CO2个十2H2O,D错误。 4.DA.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B.二氧化氨与 水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正 确；C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原 生成铜，所给方程式正确，C正确；D.二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离 子方程式为：5S02+2MnO4+2H20一5SO+ 2Mn2++4H,D错误。 5.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十O, △2Cu0,然后乙醇与Cu0在加热条件下Cu0+C,H,OH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误；B.因为溶度积常数 Kp[Mg(OHD2]大于Kp[Fe(OH)3],所以Fe3+与Mg(OH)2 发生沉淀转化生成Fe(OH)3,符合溶度积规则，B正确； C.Fe2+与K[Fe(CN,],反应生成KFe[Fe(CN)]沉淀，离子 方程式为Fe2++[Fe(CND]3+Kt-KFe[Fe(CND,]↓， 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O在 碱性条件下转化为CO,化学方程式为Cx2O+2OH 一2CO十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 6.CA稀硝酸与铜反应生成H、Cu+、NO和NO,NO难 溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B.70%硫酸与 Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H、Na+、SO,但 HSO5在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存 在，B不符合题意；C.浓盐酸与KMO4反应生成Cl2,溶液 中应含K、Mn+、Cl厂和H,这些离子在酸性环境中稳定 共存，无后续反应千扰，C符合题意；D.FC催化H2O2分 解生成O2,溶液中应含Fe+而非Fe+,D不符合题意。 7.CA用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，应生成亚硫酸根 离子，A错误。B.用过氧化钠和水制备少量氧气，原方程式 不满足原子守恒，B错误。C,用二氧化锰和浓盐酸制备氯 气，反应的离子方程式正确，C正确。D,用稀硝酸溶解少量 Cu粉，硝酸铜是强电解质应拆写成离子形式，D错误。 8.DA泡沫灭火器中A1+与HCO发生水解相互促进反 应，生成A1(OH)3和CO2,方程式配平正确，A正确；B.金属 钠优先与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与反应，方程 式正确，B正确；C.NO,与NaOH反应生成NO和NO, 方程式配平及产物均正确，C正确；D.石灰乳(C(OH)2悬 浊液)不能拆为OH,正确反应应为Cl2十Ca(OH)2 Ca2++C+CIO+H2O,D错误。 9.DA.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2 和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为 SiO2+4HF一SiF4↑+2H2O,A错误；B.Fe3+可以将 Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子 方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,B错误；C.氯气 具有强氧化性，可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根，氯气被 还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O十4C12十 5H2O一2SO十8C1+10H+,C错误；D.碳酸钙的溶 解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙 转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为 CaSO,+CO-CaCO3+SO,D正确。 10.CA黑火药爆炸：S+2KNO十3C点燃K,S+N,++ 3CO2个，A正确；B.四氯化钛水解：TiCL4+(x十2)H2O △TiO,·xH,0↓十4HCl,B正确，C.硫化钠是强碱 弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-十O2十 2H2O一2S￥十4OH,C错误；D.硬脂酸甘油酯在 CH2 OOCC2 H35 NaOH溶液中皂化：CHOOCC,,Hs+3NaOH△， CH2 OOCC2 H35 CH,-OH CH-OH+3C1zH3 COONa,D正确。 CH,-OH 11.C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氨，该反应的离子方程式为3Ag十 4H++NO—3Ag++NO↑+2H2O,A不正确；B. 由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的 Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+十FeS 一PbS十Fe中，B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹 入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br,该 反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O—2Br+ SO十4H+,C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾 溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱 酸，该反应的离子方程式为2MnO4十5H2C2O4十6H -2Mn2++10C02个十8H2O,D不正确。 12.B碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成 MnO(OH),A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上 PbSO4失电子生成PbO2,电极反应式为PbSO4一2e+ 2H2OPbO2+4H+SO,B项错误；K[Fe(CN).]溶 液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fet(CN)s]蓝色沉淀，C项 正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O 和HCl,D项正确。 [考点2] 1.BA.水泥的主要原料是石灰石(CaCO3)和黏土，黏土 提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正 确；B.根据图示，MgSiF。与Ca(OH),反应方程式可表示 为：MgSiF+2Ca(OH)g=MgF2+2CaF2+SiO2+ 2H2O,反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电 子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C.聚四氟乙烯由 四氟乙烯(CF2一CF2)通过加聚反应合成，双键打开形 成高分子链，反应方程式为：nCF2一CF2→七CF2一 CF2方，C正确；D.该防护方法为牺牲阳极法，Z的金属 活动性比F强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐 蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板 会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Z板，保证防护 效果，D正确。 2.A由反应的化学方程式可知，反应中硫元素的化合价 降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物， 碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧 化碳是氧化产物。 A.由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元 素失去电子发生氧化反应，A正确：B.由分析可知，二氧 化硫是反应的氧化剂，B错误；C.由分析可知，二氧化碳 是反应的氧化产物，C错误；D.由分析可知，二氧化硫是 反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 3.BCA.Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低 于Na,反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属 活泼性K>Na,A错误；B.C的原子半径小于Si,C一H 键键长更短、键能更高，故CH4热稳定性强于SiH4,B正 确；C.酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环 上氢原子活性更高，可与澳水发生取代反应，甲苯不能， 15 C正确；D.CH,COONH4中CH,COO的水解会促进 NH水解，故NH水解程度：CH COONH>NHCl, CH,COONH4溶液pH更大是因为CH,COO水解产生 的OH抵消了NH水解产生的部分H,D错误。 4.CI中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO4、MnO2与I厂反应得到L2单质和Mn2+,Ⅲl中生 成的L2再用Na2S2O3溶液消定。A.Ⅱ中MnO,和 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+, 存在MnO2+2I+4H+一Mn2++12十2H2O,A正确； B.Ⅱ中避光防止L2升华挥发，加盖防止I厂被氧气氧化， B正确；C.整个反应中，KMnO,得电子生成Mn+,有机 物和碘离子失去电子数目与KMnO得电子数目相等， Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的l2单质越多，也 说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越 低，C错误；D.若I中为酸性条件，CI会与KMnO,反 应，水样中的COD值偏高，D正确。 5.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元 素化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。 B.戴维电解盐酸的反应为：2HC电解H,+十C,个，H 元素化合价从十1降低到0，C1元素化合价从一1升高到 0,涉及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和O2反 应时，金属元素化合价升高，O元素化合价从0降低到 一2，涉及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应 中，N元素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升 高到十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 6.CA.由反应原理图可知，N2H4中N元素化合价从一2 升高到氨气中的0，发生氧化反应，N2是氧化反应的产 物，A错误。B.由图可知，N2H4将Fe3O,还原为亚铁离 子，N2H4是还原剂，亚铁离子是还原产物，根据还原性： 还原剂>还原产物，所以还原性N2H4>Fe2+,B错误。 C.总反应方程式消耗H,溶液中氢离子浓度减小，根据 pH=一lgc(H),则处理后溶液的pH增大，C正确。D. 由图可知，Cu在整个过程中参与了反应，不是起催化作 用，D错误。 7.BA.NH4HCO3分解生成NH,氨、氢的化合价没有 变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B.NH中 的N(一3价)与NO2中的N(+3价)反应生成N2(0 价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；C.水溶液 中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离 子，使沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程， 无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D. (NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应， NH中化合价未发生变化，D不符合题意。 8.BA.铁锈的成分为Fe2O3·xH2O,能溶于盐酸生成 FeCL3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O十6H+ 2Fe3+十(3十x)H2O,A正确；B.H2S为弱酸，离子方程 式中不能拆成离子，离子方程式为：Cu+十H2S一CuS 十2H+,B错误；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化 学方程式正确，C正确；D.NO2与水反应生成硝酸和 NO,化学方程式正确，D正确。 9.C分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下 H2O2与IO3反应生成I2,淀粉溶液遇I2变蓝色；②生 成的L2又会与H2O2反应生成IO3,使溶液变回无色； ③生成的【2可以与丙二酸反应生成琥珀色的 ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。 A,根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有2生成，A正 确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为 IO3,I2转化为化合态，B正确；C.根据分析，H2O2在此 过程中参加反应，不是起漂白作用，C错误；D.在此过程 中，因为有【2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指 示剂的作用，D正确。 10.DNO中N的化合价为十2价，降低为0价的N2,1个 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为 十2价，化合价升高为十4价的C○2，失去2个电子，作 还原剂，发生氧化反应； A.根据分析，生成1 mol CO2转移2NA数目的电子，A 正确；B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正 确；C.根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误。 11.C明矾水解产生的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮 物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错 误；撒盐可降低雪的熔，点，使雪融化，未发生化学变化， 与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气 中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照 发光是由于电子的跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。 12.B焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应 钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液 中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还 原得到氢氧化铬沉淀。A,铁、铬氧化物与碳酸钠和氧 气反应时生成对应的纳盐和二氧化碳，A正确；B.焙烧 过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错 误；C.滤液①中Cr元素的化合价是十6价，铁酸钠遇水 水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以C元素主要 存在形式为CO,C正确；D.由分析知淀粉水解液中 的葡萄糖起还原作用，D正确；故选B。 专题三物质结构元素周期律 [考点1门 1.CA.该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线 Cl 式，2氯丙烷键线式：人，A错误；B基态O原子核外电 子排布为1s22s22p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 个个个个个，B错误；C.碳元素质子数为 I s 2s 2 p 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 C,C正确；D.H2S是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号衰示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →H×SxH,D错误。 2.BA.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确；B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，？N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误：C.OH含有10个电子，电子式为：[O:H,C正 确D.BF,中心B原子的价层电子对数为3+3-3X1- 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。 3.AX的简单氢化物(CH,)为正四面体形结构，键角为 109°28'；M的简单氢化物为PH3,中心P原子价层电子 对数=3+5一日X1=4,有1对孤电子对，PH,的空间结 2 构为三角锥形，根据价层电子对斥力规律，斥力：孤电子 对一成键电子对>成键电子对一成键电子对，孤电子对 挤压成键键角，故键角：CH4>PH3,A正确。N2中存在 氨氮三键，O2中存在氧氧双键，氨氨三键键能大于氧氧 双键键能，键能越大分子越稳定，则稳定性：N2>O2,B 错误。在C1和O形成的化合物ClO2中，O显负价态，C1 显正价态，则电负性：O>C1,C错误。同周期主族元素 从左到右核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增 强，非金属性增强，则非金属性：P<C1,D错误。 4.BA.由分析可知，W为N、X为O,N的2p轨道为半充 满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电 离能N>O,A正确；B.由分析可知，YX2为SO2,YXg为 15 S0,。S0中S原子价层电子对数为3+6一3X2=3,无 2 孤电子对，为$p2杂化，键角为120°；S02中S原子价层 电子对数为2+6一？X2=3,有1对孤电子对，S为sp 2 杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 120°，故键角SO2<SO3,B错误；C.N与O可形成NO、 NO2、N2O等多种化合物，Cl与O可形成CL2O、CIO2、 CL2O,等多种化合物，C正确；D.Z的最简单氢化物为 HCl,Y的最简单氢化物为H2S,HCl是强酸，H2S是弱 酸，酸性HC1>H2S,D正确。 5.BA.甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH,A正确；B.中 子数为8的氨原子，质子数为7，质量数为15，应表示 为N,B错误；C.铵的原子序数为4，基态核外电子排布 式为1s22s2,符合能量最低原理，C正确；D.C(CH)4(新 戊烷)分子中，主链为丙烷(3个碳)，2号碳上有两个甲 基，系统命名法为2,2二甲基丙烷，D正确。 6.CA.三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应 为C Cl NO3,选项漏写C元素，A错误；B.HCIO的结构 式为H一O一Cl,电子式中O原子应位于H和C1之间，选 项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为H: O:Cl:,B错误；C.C1是17号元素，基态CI的价层电 子为最外层电子，排布式为3s3p,C正确；D.H2O的空 间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模 型为： ,D错误。 7.BA.顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键 的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别 F 位于双键的两侧，所以 C-C 为顺-1,2-二氟乙 H H 烯，A错误；B.二氯甲烷中含有两条碳氢键和两条碳氯 ○○ 键，镀长不一样，球棍模型为 。,B正确；C.基态 ●0。 S原子的价电子排布式为3s23p,轨道表示式： 3s 3p 个V个个个，C错误；D.氯化绝为离子化合物，用电子 式表示CsCl的形成过程：Cs+C:→Cs[CI,D 错误。 8.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s3p, 3S 3p 故其基态价电子排布图为个↓个个，A项正确； B.160和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCl4为 分子晶体，Si与C1形成一对共用电子，故SiCL,的电子 CI 式为：Cl:Si:Cl:,C项正确：D.SiO2为共价晶体，其 CI 球棍模型应为三维骨架结构， 不能表示SiO2, D项错误。 9,BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主 族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为 同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数 为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W 为Mg,则Z为Na,X为H,据此解答。最新真题 专题二化学物质的变化 分类特训 考点1离子反应与离子共存 1.(2026·河南卷，6)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu+十S2CuS1 B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2十2H—Mg2+十2H2O C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO?一Ag++2NO2个+2H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：HSO+Na,O2一SO+2Na++OH 2.(2026·山东卷，4)某溶液含有Ag、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 郑 ( A.取少量该溶液并滴加NaC1溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加H,SO,溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有F3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO,溶液、浓氨水进行分离 3.（2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( ) A.磷酸二氢钠水解：H,PO4十H2O三H3PO4十OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+—2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H+—HC1O D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+十SO+Ba2+十HCO,一BaSO4V+ CO2个+H2O 4.(2025·浙江1月卷，8)下列方程式不正确的是 ( A.MnO,与浓盐酸反应：MnO,十4H+2CI△Mn2+十CL2个十2H,0 如 B.NO2与H20反应：3NO2+H2O—2H++2NO+NO 阳 C.将少量灼热的CuO加入CH,CH,OH中：CH,CH,OH+Cuo-A-CH,CHO+Cu十H,0 D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H+—5SO+2Mn2++2H2O 5.(2025·黑吉辽蒙卷，6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解 释错误的是 ( 颜色变化 解释 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中， 2CuO+C2 H OH-CH,CHO+Cu2O+H2O 黑色铜丝恢复光亮的紫红色 Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶 3Mg (OH)2 (s)+2Fe3+-2Fe (OH)a (s) B 液，固体由白色变为红褐色 +3Mg2+ FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6], C Fe2++[Fe(CN)]3-+K+-KFe[Fe(CN)] 浅绿色溶液出现蓝色浑浊 K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液， D Cr2O%+2OH—2CrO2+H20 溶液由橙色变为黄色 9 6.(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NOs、NO B 70%硫酸与Na,SO3制SO2 H+、Na+、SO2、HSOg C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、C1 D 双氧水与FeCL3溶液制O2 Ht、Fe2+、CI、H2O2 7.(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH一HSO, B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O-2Na+2OH+O2个 C.用Mn0,和浓盐酸制备CL2:MnO,十4H+十2C1△Mn2++CL,个+2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu十8H++8NO一3Cu(NO3)2十2NO◆+4H2O 8.(2025·陕晋青宁卷，7)下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO,+Al2(SO4)3—3Na2SO4+2A1(OH)3+6CO2个 B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O一2NaOH+H2个 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO+NO2+H2O D.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH一CIO+C1+H,O 9.(2024·全国甲卷，8)下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号+4F-十6H+一SiF4◆+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu—3Cu2+十2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3+2CL2+3H2O—2SO+4C1厂+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4十CO-CaCo,十SO 10.(2024·浙江1月卷，10)下列化学反应与方程式不相符的是 A.黑火药爆炸：S十2KNO,十3C点槛K,S十N,◆十3CO,个 B.四氯化钛水解：TiC4十(x+2)H,0△TiO,·xH,0Y+4HC1 C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+一2S↓+2H20 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： CH2 OOCCI7 H35 CH2-OH CHOOCC,H.+3NaOH-A CH-OH +3C,Hz COONa CH2 OOCC12 H35 CH,-OH 11.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H++NO?一Ag+NO2个+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-—PbSV C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O—2Br+SO2+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4十5C2O+16H一2Mn2++10CO2个 +8H,O 10 12.(2023·湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 () A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O+e一MnO(OH)十OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e—PbO2十4H+ C.K,[Fe(CN)s]溶液滴入FeCL2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3—KFe[Fe(CN)]V D.TiCL,加入水中：TiCL,+(x+2)H2O-TiO2·xH2O+4H++4C1 考点2氧化还原反应 1.(2026·云南卷，7)化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误 的是 () 加固剂 老 钢 MgSiF MgF2、CaF2 防水涂层 部件 聚四氟乙烯 水泥水化物 Si02、H20 Ca(OH)2 [CFz-CF>J Zn板 A.黏土是生产水泥的主要原料之 B.MgSiF。与Ca(OH)2的反应属于氧化还原反应 C.聚四氟乙烯的合成：nCF2一CF2→ECF2一CF2元 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 2(2026·浙江1月卷，4)关于反应S02十2C0长S十2C0,下列说法中正确的是 ( A.CO中的C失电子 B.SO2是还原剂 C.CO2是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3.(2026·山东卷，11)（多选）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K B 热稳定性：CH4>SiH 键能：C一H>Si一H C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：一OH>一CH D 常温下，相同浓度溶液的pH:CH,COONH4>NH4CI NH水解程度：CH,COONH4<NH4CI 4.(2025·黑吉辽蒙卷，12)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样 消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。碱性KMnO4不与C1反应， 可用于测定含CI厂水样的COD,流程如图。 I c,mol·Lyml KMn04溶液 KI溶液 c2mol·L (过量，碱性) (过量，酸性) Na2S203溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 100mL水样 Mn04->Mn02 MnO、MnO2→Mn2t I2+2S,03=S0%+2I 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I厂+4H+—Mn2++L2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 11 5.(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 6.(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧 N2H N2,H+ 化物时，通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是 Cu2 ）[Cu(NHh+ [Cu(N2H4)2T* A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H,<Fe2+ Fe2+ Fe304,H* C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu 7.(2025·北京卷，5)下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH,HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO,的混合溶液加热有N2生成 好 C.Mg(OH),固体在NH4CI溶液中溶解 D.(NH4),SO溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 8.(2025·北京卷，6)下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O3·xH2O十6H+一2Fe3+十(3十x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2-一CuSV C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HOH+2Na→2C2HONa+H2个 D.将NO,通入水中制备硝酸：3NO2+H2O一2HNO,+NO 9.(2024·黑吉辽卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H2O2溶 液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液，③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝 色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 () A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 10.(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 催化剂2CO,十N,下列说法不正确的是(N为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 笨 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 11.(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 12.(2023·辽宁卷，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以十6价形式存 在，下列说法错误的是 Na2 CO3+O2 淀粉水解液 (含F0.C0,)→避经-水浸能减①转化Cr(OD, 矿渣 滤渣 滤液② A.“焙烧”中产生CO2 B.滤渣的主要成分为Fe(OH)? C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 12