第3章 第3节 硫的转化(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 单选）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物转化，通过性质推断、实验探究等多样化题型，构建从基础性质到工业应用的知识网络，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与转化|3题（1-2,8）|结合实验现象/转化条件判断物质性质及离子存在|以硫元素价态为线索，串联单质、氧化物、含氧酸盐的转化规律| |实验探究|4题（3,6-7,10）|装置连接、现象分析、结论推导的综合实验题|从实验原理（如SO₂检验）到操作逻辑（如干扰排除），培养科学探究能力| |工业流程|1题（5）|以制备NaHSO₃为载体的流程分析题|整合反应原理与实际应用，体现物质转化的工业价值| |综合应用|1题（9）|价态-类别二维图的物质推断与方程式书写|通过价态变化构建硫及其化合物的系统认知，强化模型建构思维|

课时冲关十　硫的转化 学生用书　P399 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2025·泉州市高三开学考)加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 解析：D　[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误，符合题意。] 2．(2025·江苏模拟)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．工业制酸：FeS2SO3 B．火山喷发：H2SSO2 C．尾气吸收：SO2Na2SO4 D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S 解析：B　[A.FeS2只能转化为SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；B.H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；C.Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C项不能转化；D.H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化。] 3．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：A　[检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A项正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽SO2，否则结论不可靠，B、C、D三项均不正确。] 4．(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 解析：C　[由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A.由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B.由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。] 5．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 解析：B　[A.根据题意分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。] 6．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 解析：D　[蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故A错误；棉球a褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水，不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。] 7．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b、c中依次盛装Na2SO3固体、70%硫酸、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明SO2水溶液的酸性 D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 解析：D　[A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A错误；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C错误；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。] 8．已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是(　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋ A．①②③④　　　　　 B．①④ C．②③④ D．②③ 解析：C　[①无法排除SO、Ag＋的干扰；②Ba2＋BaSO3SO2；③已排除SO、Ag＋的干扰；④K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察。] 二、非选择题 9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维关系如图所示。完成下列填空： (1)图中X的电子式为_______________________________________________________； 其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：______________________； 该变化说明S的非金属性比O________(填“强”或“弱”)。 (2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________(填字母编号)。 a．Na2S＋S　　　　　 B．Z＋S c．Na2SO3＋Y D．NaHS＋NaHSO3 (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：(1)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为。H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱。 (2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b、d符合题意。 答案：(1) 　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　弱　(2)bd (3)2CO＋SO2S↓＋2CO2 10．(2025·双鸭山市高三开学考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O] 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、____________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是____________________________________，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的____________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________。 (5)装置F的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。 解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶 (2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)　还原性　有淡黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (5)吸收多余的SO2　防止倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $