第2章 章末排查练(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 单选）

**基本信息** 聚焦化学基本概念辨析与反应方程式书写，通过正误判断与规范书写结合，构建从概念理解到综合应用的递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |排查一|30题|易混化学基本概念正误判断|围绕电解质、反应类型等核心概念，辨析本质与表象关系，强化物质分类与变化观念| |排查二|20题|易错离子方程式书写|针对量比关系、反应原理等易错点，训练离子反应规律的准确应用，培养科学思维的严谨性| |排查三|5题（含高考真题）|信息给予型氧化还原方程式书写|结合新信息与氧化还原原理，提升证据推理与模型建构能力，体现科学探究与实践要求|

章末排查练学生用书　P393 [排查一]　易混化学基本概念再辨析 1．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×) 3．(2025·苏州市高三模拟)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑(×) 4．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×) 5．(2023·浙江省6月选考)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－(×) 6．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×) 7．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×) 8．焰色试验有特征颜色出现，所以是化学变化(×) 9．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×) 10．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×) 11．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×) 12．(2023·浙江省6月选考)向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO(×) 13．(2025·苏州市高三模拟)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(√) 14．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√) 15．(2023·浙江省6月选考)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(√) 16．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√) 17．(2025·吉林一调)纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同(×) 18．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√) 19．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×) 20．(2025·浙江五校联盟高三联考)Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得(×) 21．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×) 22．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×) 23．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×) 24．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×) 25．把FeCl3饱和溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×) 26．H2S溶于水显酸性，是因为H2S===2H＋＋S2－(×) 27．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√) 28．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO(√) 29．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(×) 30．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×) [排查二]　易错离子方程式再落实 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO＋OH－===CO＋H2O。 7．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO。 8．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－。 9．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 11．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 12．氨水中滴入少量CuSO4：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O。 13．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。 18．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O。 19．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 20．CuSO4溶液吸收H2S：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。 [排查三]　信息给予型氧化还原反应方程式再书写 1．(2023·辽宁卷)用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 答案：H2O＋Mn2＋＋HSO===MnO2↓＋SO＋3H＋ 2．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_______________________________。 解析：在CO(NH2)2中，C元素的化合价为＋2价，化合价升高2，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。 答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 3．(2023·山东卷)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O 4．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。 (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2　3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO (2)Br　BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 5．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： 反应②中除掉的杂质离子是______________，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Fe2＋、Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $