第2章 第4节 氧化还原反应(练习Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版 单选）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与综合应用，通过高考真题与模拟题系统覆盖氧化性比较、电子转移计算等高频考点，体现科学思维与实际应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1（2022山东卷）|结合古医典情境判断氧化性|物质性质与氧化还原概念关联| |氧化性比较|3（第2、6、8题）|通过反应现象推导氧化性顺序|氧化剂氧化性＞氧化产物| |电子转移计算|4（第3、4、9、10题）|涉及歧化、归中反应电子转移|得失电子守恒原理应用| |综合应用|4（第5、11、12、13题）|工艺流程、物质制备分析|氧化还原在实际问题中的迁移|

课时冲关七　氧化还原反应 学生用书　P391 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：C　[A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。] 2．(2025·青岛市模拟)实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2＋：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是(　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1 B．②反应的离子反应为2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O C．由①②可知，氧化性：MnO＞VO＞Cl2 D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋H2O 解析：A　[A.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2＋氧化为VO，高锰酸根被还原成Mn2＋，由得失电子守恒可知存在KMnO4～5VOSO4～5e－，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，A项错误；B.向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把VO还原为VO2＋，Cl－失去电子生成氯气，由得失电子守恒、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2VO＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项正确；C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>VO，由②可知，氧化性：VO>Cl2，所以氧化性MnO>VO>Cl2，C项正确；D.VO具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4溶液会发生氧化还原反应，则VO被还原为VO2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，D项正确。] 3．(2022·6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 解析：B　[A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中的S的化合价为＋2价，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C.该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C说法不正确；D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。] 4．(2025·浙江高三开学摸底)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO＋2NH3===3NaCl＋N2↑＋3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA 解析：C　[A.NaClO中氯元素的化合价由＋1价降低为－1价，NaClO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由－3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B.N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3，故B正确；C.反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D.生成1 mol N2，反应转移电子数为6NA，故D正确。] 5．(2025·黑龙江高三模拟)某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3＋＞VO2＋＞Fe2＋ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 D．调pH时，发生反应：VO＋2NH3·H2OVO＋2NH＋H2O 解析：A　[根据流程图，结合HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力可知，物质X应为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，便于萃取操作的进行，经过萃取后，通过加入反萃取剂硫酸，可将VO2＋从萃取剂中分离出，经过氧化、调pH、沉钒及焙烧操作得V2O5。A.若物质X为高锰酸钾溶液，在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质，A错误；B.HA为有机酸性萃取剂，反萃取剂应为酸，结合后续流程离子种类判断可为硫酸，B正确；C.氧化过程中V化合价从＋4价升高为＋5价(VO)，Cl从＋5价降低为－1价，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1，C正确；D.调pH时，发生反应：VO＋2NH3·H2OVO＋2NH＋H2O，D正确。] 6．碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是(　　) A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．一定条件下，I－与IO可能生成I2 解析：D　[向含I－的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含I－的溶液中通入过量Cl2，生成IO，所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A项错误；根据转化关系2IO～I2～10e－，HSO～SO～2e－，可知途径Ⅱ中若生成1 mol I2，消耗5 mol NaHSO3，B项错误；由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性：Cl2>IO，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO>I2，C项错误；一定条件下，I－与IO可发生归中反应生成I2，D项正确。] 7．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 解析：C　[三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O，C项正确。] 8．化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确的是(　　) 氧化还原反应 复分解反应 热分解反应 2Co(OH)3＋6HCl=== 2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2HSCN＋K2CO3=== 2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O　　 ===HCN＋KHCO3　　 4NaClO3NaCl ＋NaClO4 NaClO4NaCl ＋2O2↑ A.氧化性：FeCl3＞Co(OH)3＞Cl2 B．还原性：HCl＞CoCl2＞FeCl2 C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 D．酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN 解析：D　[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性：Co(OH)3＞Cl2＞FeCl3，A错误；还原性：HCl＞CoCl2，由所给化学方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还原性强弱，B错误；根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为NaCl＞NaClO4＞NaClO，C错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确。] 9．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析：C　[A.由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B.CH3OH中C的化合价由－2升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C.该反应中，还原剂CH3OH中C的化合价由－2升高到＋4，升高了6价，氧化剂NO中N的化合价由＋5降低到0，降低了5价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；D.CH3OH中C的化合价由－2升高到＋4，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5 mol×6NA mol－1＝3NA，D不正确。] 10．(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 解析：A　[A项，该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e－，A错误；B项，该反应物KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的化学计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D项，食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。] 11．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是(　　) A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L－1 B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85 解析：D　[A.盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)＝＝8.5 mol·L－1，故A错误；B.n(S)＝＝0.075 mol，根据转移电子守恒得n(Fe3＋)＝＝0.15 mol，则n(Fe2＋)＝0.425 mol－0.15 mol＝0.275 mol，所以Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比＝0.275 mol∶0.15 mol＝11∶6，故B错误；C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)＝n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.425 mol，V(H2S)＝0.425 mol×22.4 L·mol－1＝9.52 L，故C错误；D.FexS中n(S)＝0.075 mol＋0.425 mol＝0.5 mol，n(Fe)＝0.425 mol，所以n(Fe)∶n(S)＝0.425 mol∶0.5 mol＝0.85，所以x＝0.85，故D正确。] 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O(反应未配平)， 干法：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 则下列有关说法正确的是(　　) A．高铁酸钠有杀菌消毒的作用没有净水的作用 B．用湿法制备2 mol Na2FeO4需消耗3 mol NaClO C．干法中Na2O2只做氧化剂 D．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 解析：B　[A.高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6价，故高铁酸钠有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，其还原产物为Fe3＋，能生成Fe(OH)3胶体，因此也有净水的作用，A错误；B.根据湿法：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O,2 mol Na2FeO4需消耗3 mol NaClO，B正确；C.干法中Na2O2的O元素的化合价既有上升又有下降，故既做氧化剂又做还原剂，C错误；D.根据干法的化学方程式，干法制备2 mol高铁酸钠，转移10 mol电子，故干法中每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子，D错误。] 二、非选择题 13．(2021·全国甲卷，26)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成AgNO3参与循环中；②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；(2)先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应，生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O； 答案：(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3　②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 (2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 14．按要求回答下列问题： (1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_______________________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____________________。 解析：(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol，生成的还原产物的物质的量为1.5 mol，所以转移0.3 mol电子，生成0.15 mol的还原产物。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)①Cl2将海水中的Br－氧化生成Br2。②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2。③在酸性条件下，Br－和BrO发生归中反应生成Br2。 答案：(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　②3　0.15　③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 (2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ② 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) ③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $