第1章 第3节 物质的量-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”核心模块，依据课程标准覆盖物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等高考必备考点，对接高考评价体系分析阿伏加德罗常数应用、定量计算、误差分析等高频考点权重，归纳选择、计算等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”双轨模式，精选2023-2024年全国卷真题，如2024河北卷KO₂反应分析，通过“三步骤”判断NA正误、c=n/V误差分析模型培养科学思维，结合溶液配制实验强化科学探究与实践素养，助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握考点，实现高效复习。

第三节　物质的量 第一章 认识化学科学 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 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第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） ★[课程标准] 1．了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3．了解溶液、饱和溶液、溶解度等概念，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及有关误差分析。 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.基本概念间的关系 2．物质的量的规范表示方法 如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为　2.408×1023　 6．02×1022个Na＋的物质的量为　0.1 mol　。 3．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝　eq \f(N,NA)　。 二、摩尔质量 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( √ ) (2)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和( × ) (3)一个钠原子的质量为eq \f(23,6.02×1023)( × ) (4)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子对数( √ ) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (6)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA( × ) (7)常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA( × ) (8)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × ) 2．思考回答： (1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (4)1 mol OH－中约含有多少个原子？多少个质子？多少个电子？ _____________________________________________________ 答案：(1)不相同　1 mol NaCl含2 mol离子，1 mol HCl含1 mol 分子，所含粒子数不相同。 (2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023不完全相同，6.02×1023是阿伏加德罗常数(NA)的近似值。 (3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的量的单位为g。 (4)2×6.02×1023　9×6.02×1023　6.02×1024 ◆[题组1]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念　 1．(2025·黑河市九中高三开学考)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(　　) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 B．1 mol水的质量是18 g C．1 mol H2O含有3 mol电子 D．在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L 答案：B 2．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案：B 　概念辨析及注意事项 概念 应用注意事项 物质的 量(单位 是mol) “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是原子或离子的特定组合，如1 mol NaCl,1 mol SiO2等 (2)用mol作单位时，物质最好用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol氧” 阿伏加 德罗常 数(NA) (1)NA是0.012 kg12C中的原子个数 (2)12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准原子 (3)NA是一个精确值，近似取6.02×1023mol－1用于计算 摩尔 质量 (1)适用于任何一种化学物质 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集状态的变化而变化 ◆[题组2]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算　 3．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为eq \f(12a,b)　②m g该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA) mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　 B．②④　　C．①②　　D．②③ 答案：C 　摩尔质量M的常用求算方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NAm,N)。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1) (4)根据气体的相对密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：eq \o(M,\s\up6(－))＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 ◆[题组3]　n、N、m的有关计算　 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为____________，氢原子的物质的量约为____________ mol。 答案：0.33NA　0.26 　 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 弄清楚粒子与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。 考点二　气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 一、影响物质体积的因素 二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 1． 2．适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 3．推论(可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出) 结论 公式 语言叙述 T、p相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2) 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、p相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( × ) (2)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ ) (3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10 NA( × ) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L；在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( √ ) (6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2( √ ) (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过1 mol电子，则阳极产生标准状况下气体11.2 L( √ ) (8)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA( √ ) 2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、 B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是____________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。 答案：不一定　1∶1　2∶1 ◆[题组1]　有关n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)的计算　 1．(2025·双鸭山市高三模拟)CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA 解析：C　[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4 L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况下，22.4 L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl2都生成1 mol HCl，所以得到HCl分子数为NA，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH4为1 mol，与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl的分子数，选项D错误。] 2．0.2 mol Naeq \o\al(18,2)O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　) Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.6 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 21.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 mL 答案：B 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下，Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。 ◆[题组2]　阿伏加德罗定律及应用　 3．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq \f(V1,V2) B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq \f(2V1,V2) C．产物中X、Y化合价之比一定为eq \f(V1,V2) D．由eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价 答案：D 4．(2025·安徽滁州部分重点中学联考)一定温度和压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是(　　) A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1 C．气球A和气球C中气体分子数相等 D．气球C和气球D中气体密度之比为2∶1 答案：D 　将同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体、在分子数、原子数、质量、质子数等方面进行比较 序 号 分子数 原子数 质量 质子数 1 甲：N2 相等 相等 相等 相等 乙：CO 2 甲：N2 相等 相等 相等 相等 乙：N2和CO 3 甲：N2 相等 相等 14∶1 7∶1 乙：H2 4 甲：N2 相等 2∶5 7∶4 7∶5 乙：CH4 结论：同温同压下相同体积的任何气体在分子数上一定相等，在原子数、质量、质子数等方面可能相等也可能不等，也可能满足一定的关系。 考点三　物质的量浓度及其相关计算 一、物质的量浓度 1．含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的　物质的量　，符号为　c　，常用单位为　mol·L－1　。 2．溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB＝　eq \f(nB,V)　。 (1)某些物质能与水发生反应，如Na、Na2O、Na2O2eq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOH，SO3eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO4，NO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))HNO3，溶质为反应后生成的溶于水的新物质。 (2)CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质是CuSO4。 (3)计算NH3溶于水后所得溶液的物质的量浓度时，其溶质习惯上仍认为是NH3。 (4)cB＝eq \f(nB,V)中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。 二、有关物质的量浓度的计算 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝eq \f(nB,V)、w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%，ρ＝eq \f(m溶液,V)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 2．标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V－L　m－g　ρ－g·cm－3) eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量nB＝\f(V气体,22.4 L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m溶液,1 000ρ)＝\f(m气体＋m水,1 000ρ)))　cB＝eq \f(nB,V) 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB＝　eq \f(1 000ρw,M)　(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 (1)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g·mL－1，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 (2)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 三、与溶液有关的守恒 1．溶液的稀释规律 (1)溶质的物质的量总量不变，即有： c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混 (2)溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。 2．电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝　2c(SOeq \o\al(2－,4))　。 　在分析电荷守恒时应注意溶质所形成的离子在溶液中的变化，如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝3 mol·L－1，但Al3＋由于水解，其浓度小于2 mol·L－1。 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( × ) (2)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( × ) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (4)SOeq \o\al(2－,4)浓度相等的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液，阳离子浓度比为3∶1∶1( × ) (5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1( × ) (6)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1( × ) (7)已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4 mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L( √ ) (8)已知25%氨水的密度0.91 g/cm3,5%氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数大于15%( × ) 2．思考回答： 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1，对吗？为什么？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案：不对：因62 g Na2O溶于水生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1。 3．某温度时，500 mL饱和硫酸镁溶液的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%。通过计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数为_______________________________。 (2)溶质的物质的量浓度为____________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比为_______________________。 (4)该温度下硫酸镁的溶解度约为____________(保留一位小数)。 解析：(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为eq \f(120,24)×4.8%＝24.0%。 (2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋) ＝eq \f(500 mL×1.2 g·cm－3×4.8%,24 g·mol－1)＝1.2 mol， c(MgSO4)＝eq \f(1.2 mol,0.5 L)＝2.4 mol·L－1。 解法二：直接利用公式计算， c(MgSO4)＝eq \f(1 000 cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0%,120 g·mol－1) ＝2.4 mol·L－1。 (3)根据MgSO4的质量分数为24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g、溶剂76 g，则二者的物质的量之比为eq \f(24,120)∶eq \f(76,18)＝9∶190。 (4)根据eq \f(24 g,76 g)＝eq \f(S,100 g)，得S＝eq \f(24×100,76) g≈31.6 g。 答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)9∶190 (4)31.6 g ◆[题组1]　物质的量浓度概念及简单计算　 1．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．所得溶液溶质质量分数：w＝36.5/(1 000ρ) 答案：C 2．分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为_______________________________________ ______________________________________________。 (2)另一份固体混合物中NHeq \o\al(＋,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝____________(溶液体积变化忽略不计)。 答案：(1)1∶2　(2)0.100 mol·L－1 ◆[题组2]　物质的量浓度与质量分数的换算　 3．(2025·哈尔滨师范大学附中开学考)体积为V mL，密度为ρ g/cm3的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是(　　) A．m＝eq \f(Vwρ,100) g　　　 B．c＝eq \f(1 000 wρ,Vw) mol/L C．c＝eq \f(M,Vw) mol/L D．w＝eq \f(cM,1 000ρ)% 解析：A　[A项，m＝m(溶液的质量)×w%＝eq \f(Vρw,100) g，A项正确；B项，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,M) mol,V×10－3L)＝eq \f(1 000ρw%,M)mol/L，B项错误；C项，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m,M) mol,V×10－3L)＝eq \f(1 000m,VM) mol/L，C项错误；D项，w%＝eq \f(m溶质的质量,m溶液的质量)×100%＝eq \f(V×10－3L×c mol/L×M g/mol,Vρ g)×100%＝eq \f(cM,1 000ρ)×100%＝eq \f(cM,10ρ)%，则w＝eq \f(cM,10ρ)，D项错误。] ◆[题组3]　溶液的稀释和混合　 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1　 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 答案：B 5．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)__________9.2 mol·L－1，c(NH3)__________6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)__________49%，w(NH3)____________12.5%。 解析：(1)利用c＝eq \f(1 000ρw,M)计算，c(H2SO4)＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝eq \f(1 000×0.88×25%,17) mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 (2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 (3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞　(3)＞　＜ (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝eq \f(m气体或固体＋m溶剂,ρ)。 ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积简单加和。 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1·V1＋c2·V2＝c混·V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 ◆[题组4]　物质的量浓度综合应用　 6．(2025·河南摸底联考)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 BaCl2溶液 体积/mL 0 30 60 100 120 沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是(　　) A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1 C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL 答案：D 考点四　(素养)一定物质的量浓度溶液的配制 一、主要仪器 1．托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在　左　盘，砝码放在　右　盘，读数精确到　0.1　 g。 若配制0.2 mol·L－1NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl　5.9　 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为　4.1　 g。 2．容量瓶的构造 3．容量瓶使用时的注意事项 (1)在使用前首先要检查是否漏水。 (2)不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 (5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 (6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 二、配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液为例。 1．计算：需NaCl固体的质量为　5.85　 g。 2．称量：用　托盘天平　称量　5.9　 g NaCl固体。 3．溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 4．移液：待烧杯中的溶液　冷却至室温　后，用玻璃棒引流将溶液注入　100　 mL容量瓶。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒　2～3　次，洗涤液　全部注入容量瓶　。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线　1～2　 cm时，改用　胶头滴管　，滴加蒸馏水至　凹液面与刻度线相切　。 7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 所用仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、　烧杯　、　100 mL容量瓶　、　胶头滴管　。 三、误差分析 1．误差分析的方法 依据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。c与m成正比，与V成反比。 2．应用示例 以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例： 可能引起误差的操作 过程分析 m V 对c(NaOH)的影响 称量误差分析 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH固体 减小 不变 偏低 物质、砝码位置 放反(使用了游码) 减小 不变 偏低 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量洒出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 未冷却到室温就移液定容 不变 减小 偏高 定容时水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析图解： 四、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 1．配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 1．思考回答： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，立即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？ _____________________________________________________ (2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液能不能冲洗？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (3)配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ (4)实验室需要950 mL 0.20 mol·L－1的NaCl溶液，配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量是多少？ _____________________________________________________ 答案：(1)不可以，溶液浓度偏大。 (2)不能。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0 mL硫酸、倒出的液体(不包括量筒内壁的残留液体)就是20.0 mL。 (3)搅拌、引流。 (4)1 000 mL、11.7 g。 2．下列说法中正确的是____________________________________。 (1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶配制浓度为0.010 mol·L－1 KMnO4溶液 (2)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 (3)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 (4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 (5)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 解析：(1)不能在容量瓶中溶解固体溶质，错误；(2)使用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；(3)NaOH固体应该放在烧杯中称量，错误；(4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，正确；(5)缺少量筒，错误；(6)加水超过刻度线，实验失败，应该重新配制，错误。 答案：(4) 3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确____________。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确____________。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，____________。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，____________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数____________。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________________________________。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出___________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中____________。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线____________。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________。 (11)定容时仰视刻度线____________。 (12)配制前容量瓶中有水滴____________。 答案：(1)偏小　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏大 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小 (10)偏小　(11)偏小　(12)无影响 ◆[题组1]　溶液的配制　 1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。该图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 2．用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制1 mol·L－1稀硫酸100 mL。 (1)实验操作： a．用100 mL量筒量取98%的浓硫酸____________mL； b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线下1～2 cm处； f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀； g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶中储存备用。 (2)实验分析： ①正确的操作步骤是________________(填序号)。 ②此实验中玻璃棒的作用是________________________________。 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ._____________________________________________________。 Ⅱ._____________________________________________________。 答案：(1)5.4 (2)①adbcegfh　②搅拌和引流　③Ⅰ.量取浓硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差　Ⅱ.试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 ◆[题组2]　误差分析　 3．(2025·山东省实验中学检测)欲配制100 mL 1．0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液 答案：C 4．(2021·全国甲卷，27题节选)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为____________(写表达式)。 (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是____________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 答案：(1)eq \f(80m2－m3,9m3－m1)　(2)①③ 1．溶液配制过程中误差分析的依据 2．仰视、俯视的读数分析法 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 [例]　(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 试题情境 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂 突破方法 物质中化学键及其离子数目的计算；盐类的水解；电子转移的计算。 核心素养 从分子中的微观构成判断σ键数目；从离子化合物中离子键的计算，认识离子水解规律，氧化还原反应电子转移，考查学生的基础知识应用能力。 解析：A　[44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和Oeq \o\al(－,2)构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；COeq \o\al(2－,3)在水溶液中会发生水解：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，故1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－eq \f(1,2)价升至0价，部分氧元素化合价由－eq \f(1,2)价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。] 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为1.0NA 解析：A　[A项，异丁烷的结构式为H3CCHCH3CH3，1 mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中COeq \o\al(2－,3)会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于1.0NA，D错误。] 2．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：C　[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B.2.8 g N2的物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(2.8,28)mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C.0.1 mol KNO3晶体含有离子的物质的量为0.1 mol K＋、0.1 mol NOeq \o\al(－,3)，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D.因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。] 3．(2023·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：A　[A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(如乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B.1.7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C.向1 L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))，再根据质量守 恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。] 4．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：C　[A.25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B.Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq \f(15,2)O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))7CO2＋3H2O，1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生 成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C正确；D.电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2NA，故D错误。] 5．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容后还需要的操作为____________。 操作a 解析：操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 6．(2024·湖北卷)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的____________(填标号)。 a　　　　　b　　　　　　c　　　　d 解析：配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 答案：bc 7．(化学与科学探索)(全国Ⅰ卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应：HClH＋＋Cl－ 解析：D　[A正确，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在；B正确，第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝eq \f(1 mol×18 g·mol－1,0.9 g·cm－3)＝20 cm3＝0.02 L，故c(H＋)＝eq \f(10－4 mol,0.02 L)＝5×10－3 mol·L－1；C正确，第三层中，只有H2O分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变；D错误，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，不存在可逆反应：HClH＋＋Cl－。] 8．(化学与实验探索)(2025·江阴市模拟)下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 解析：B　[量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq \f(0.5 mol,0.2 L)＝2.5 mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212.0 g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，故D错误。] 体 系 构 建 核 心 巧 记 1.摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2.熟知1个“状况”和2个数值 (1)标准状况是指温度是0 ℃、压强为101 kPa。 (2)NA≈6.02×1023mol－1，Vm≈22.4 L·mol－1(标准状况)。 核 心 巧 记 3.熟练应用的2组公式 (1)n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(N,NA)；(2)eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)(同温、同压)。 4.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤 (1)看物质的状态及所处条件。 (2)根据题干中的物理量计算物质的量。 (3)把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。 核 心 巧 记 5.理解两个“1” (1)1个换算公式：c＝eq \f(1 000 ρw,M)， (2)1个误差分析依据：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，分析n和V的变化。 $