精品解析：湖北襄阳市2025-2026学年下学期期末质量检测 高二化学试题

高二年级化学学科题库 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂 B. 白族扎染工艺中使用的靛蓝属于有机高分子 C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 D. 食用油放置过久会产生“哈喇”味，因油脂被氧化产生了过氧化物和醛类等物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．厨房清洁剂的碱性成分可促进油脂水解，表面活性剂可以乳化油脂，辅助分解油污，A正确； B．有机高分子的相对分子质量通常达到几万甚至更高，靛蓝​相对分子质量为262，属于小分子有机物，B错误； C．太阳能电池利用硅等半导体材料的光电效应，可将太阳能直接转化为电能，C正确； D．食用油含不饱和油脂，放置过久会被空气氧化，生成有异味的过氧化物、醛类等物质，因此产生“哈喇”味，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 杂化轨道的形成： C. 顺二氟乙烯的结构式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．杂化是1个轨道和3个轨道杂化，形成4个夹角为109°28′的等价杂化轨道，符合图示，B正确； C．顺-1,2-二氟乙烯中两个F原子位于碳碳双键的同侧，结构式符合图示，C正确； D．为离子化合物，中存在碳碳三键，电子式符合图示，D正确； 故答案为A。 3. 下列关于化学基本概念或理论叙述正确的是 A. 杂化轨道理论认为杂化轨道可以“头碰头”或“肩并肩”的方式重叠形成化学键 B. 金属导电的原因是金属阳离子和自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C. 随着核电荷数的递增，电子总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D. 基态原子的核外电子有出现在电子云轮廓图区域之外的可能性 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂化轨道只能用来形成键或容纳孤电子对，未杂化的轨道才能通过“肩并肩”的方式重叠形成键，A错误； B．金属导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动，B错误； C．随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，存在能级交错现象，如电子按、、的顺序填充，C错误； D．绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率的空间圈出来，故电子有出现在电子云轮廓图范围之外的区域的可能性，D正确； 故选D。 4. 下列方程式错误的是 A. 将少量灼热的加入中： B. 中加入稀盐酸并加热： C. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制线型酚醛树脂： D. 丙烯和的加成反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的催化氧化生成乙醛，氧化铜被还原生成铜，反应的化学方程式为：，A正确； B．N-甲基甲酰胺在稀盐酸并加热条件下，发生水解反应，生成和，化学方程式为：，B正确； C．邻羟甲基苯酚在酸性加热条件下发生缩聚反应，n个单体脱去分子水生成酚醛树脂，反应的化学方程式为：，C正确； D．丙烯和发生加成反应生成，化学方程式为：，D错误； 故选D。 5. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 验证乙炔的还原性 检验乙醇消去反应的产物 选项 C D 实验 目的 验证碳酸与苯酚的酸性强弱 测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，但电石中含杂质如、，会生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的验证，A错误； B．乙醇消去反应中，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成等还原性气体，和挥发出来的乙醇都能使酸性溶液褪色，干扰乙烯的检验，B错误； C．浓盐酸与反应生成，但浓盐酸易挥发， 气体混入中， 酸性强于苯酚，会先与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性强弱的比较，C错误； D．本装置中滴定管中采用聚四氟乙烯活塞，聚四氟乙烯不与碱反应，可以盛装标准溶液，用滴定醋酸，滴定终点为醋酸钠溶液，显碱性，可用酚酞作指示剂，D正确； 故选D。 6. 化合物是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 中含有种不同的官能团 B. 最多能与 反应 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子中含有醚键、酚羟基、酯基、羧基，有种不同的官能团，A正确； B.分子中个酚羟基、个羧基以及个酯基水解生成的个羧基、个酚羟基与氢氧化钠反应，最多能消耗，B错误； C.分子含有酚羟基、羧基、酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，C正确； D.分子中含有酚羟基、羧基，可以形成分子间氢键，酚羟基与羧基处于邻位，也可以形成分子内氢键，D正确； 故答案为B。 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 相同大小钠粒分别放入等物质的量的水和无水乙醇中反应，钠与水的反应更剧烈 键极性：乙醇水 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气发生反应，生成产物在常温下都是液体 C 向肉桂醛中加入溴水，振荡，溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 D 向的溶液中滴加几滴的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水、乙醇反应的本质是置换键中的氢，反应越剧烈说明键越易断裂、极性越强，钠与水反应更剧烈，说明键极性：乙醇<水，A正确； B．甲烷与氯气发生取代反应，产物中的一氯甲烷常温下为气体，并非所有产物都是液体，B错误； C．肉桂醛中含有的醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定存在碳碳双键，C错误； D．斐林反应需要在强碱性环境下进行，该实验中用量不足，溶液呈酸性，即使蔗糖是醛糖也不会产生砖红色沉淀，不能得出对应结论，D错误； 故答案为A。 8. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、分别位于不同的前四周期且原子序数依次增大。非金属元素的基态原子层有一个未成对电子，基态原子的最外层电子数是次外层的倍，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 元素位于元素周期表的区 C. 同周期元素中，第一电离能大于的元素有种 D. 船舶外壳上镶嵌单质，可避免船体被腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】非金属元素的基态原子层有一个未成对电子，为氯元素；基态原子的最外层电子数是次外层的倍，为氧元素；的电子占据的最高能级为全充满的能级，为锌元素，、、、分别位于不同的前四周期，则为氢元素，据题意可推出为为为为。 【详解】A．电负性： ，即，A正确； B.．为，其价层电子排布为，位于元素周期表的区，B正确； C．第二周期元素中，第一电离能比大的元素有、和，共种，C错误； D．为，活泼性强于船体的，形成原电池时作负极被腐蚀， 作正极被保护，可避免船体遭受腐蚀，D正确； 故选C。 9. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡。 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状葡萄糖和环状葡萄糖互为同分异构体 C. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 D. 葡萄糖由链状转化为环状时，醛基碳原子杂化方式由转变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为，均为天然有机高分子化合物，A正确； B．链状葡萄糖和环状葡萄糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在平衡，链状葡萄糖分子中有醛基，链状葡萄糖能发生银镜反应，因此葡萄糖溶液不难发生银镜反应，C错误； D．链状葡萄糖的中的碳原子为杂化，转化为环状葡萄糖后，该碳原子只以单键与其他原子结合，为杂化，D正确； 故选C。 10. 结构决定性质，下列“性质差异”和“结构因素”匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔沸点： 阳离子的电荷数 B 硬度：金刚石晶体硅晶体锗 原子半径： C 钠与钾的焰色试验现象不同 基态原子的核外电子排布不同 D 石墨导电性：平行于层的方向优于垂直于层的方向 晶体内部质点原子排列的有序性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔沸点关联的“结构因素”是前者是离子晶体，破坏离子键，后者是共价化合物，属于分子晶体，破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，A错误； B．金刚石、硅、锗均为共价晶体，原子半径，共价键键长，键能依次减小，硬度依次降低，B正确； C．焰色试验的本质是电子跃迁释放特定波长的光，钠与钾焰色试验现象不同的根本原因是它们的基态原子核外电子排布不同原子结构不同，导致受激发后释放的光波长不同，焰色有差异，C正确； D．石墨是层状结构的混合晶体，在每一层内，碳原子以杂化形成平面六元环结构，每个碳原子剩余的一个电子形成贯穿整个平面的大键，电子可以在层内自由移动，因此平行于层的方向导电性很好；而层与层之间通过较弱的范德华力结合，电子很难在层间跃迁，导致垂直于层的方向导电性较差，石墨的导电性体现了晶体物理性质的各向异性，反映了晶体内部质点排列的有序性，D正确； 故答案选A。 11. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图（、代表烃基）： 下列有关说法错误的是 A. 为加成反应，为消去反应 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 丙酮通过“黄鸣龙还原法”可转化为丙烷 D. 物质丙、丁互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①为甲分子与联氨发生加成反应生成乙；反应②为碱性条件下乙分子发生消去反应生成丙和水，A正确； B．由图可知，反应过程中未涉及非极性键的断裂，B错误； C．“黄鸣龙还原法”是酮转化为烷烃，所以丙酮通过“黄鸣龙还原法”可转化为丙烷，C正确； D．由丙、丁的结构可知，二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 12. 有机化合物的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 化合物只能与酸反应，不能与碱反应 C. 苯酚和在条件下反应可得到苯甲醚 D. 化合物和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合物a的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，B错误； C．由化合物a中的酚羟基与反应生成醚可知，苯酚和在条件下反应得到苯甲醚，C正确； D．化合物a和氢气加成后生成物为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为：，D错误； 故选C。 13. 摩尔质量为可作碱性蓄电池的离子导体，其晶胞结构如图，晶胞的长、宽、高分别为、、。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中与之间的最短距离为 B. 晶体中个紧邻个个紧邻个 C. 晶体中存在离子键和极性共价键 D. 该晶体的密度 【答案】B 【解析】 【分析】根据的晶胞结构及其轴方向投影图可知，在晶胞中位于个顶点和上、下底面的个面心，位于前、后、左、右个侧面上，晶体为层状结构。 【详解】A．位于晶胞顶点和上下底面的面心，平面内相邻顶点距离为(晶胞参数)，最短距离为上下面对角线的一半即，A正确； B．晶体中与一个紧邻的有个，晶体中与一个紧邻的也有个，B错误； C．与间存在离子键；属于极性共价键，C正确； D．均摊法：位于晶胞顶点和面心，顶点共个，即；晶胞上下表面共个位于面心，即个数为和全部在晶胞面上，且面上均有个，即和的个数为，故晶胞中的单元数为，据此计算晶胞密度为，D正确； 故选B。 14. 利用燃料电池电解制备的装置如图所示。已知微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 该装置同时可以得到副产物NaOH、H2、Cl2 B. B膜为阴离子交换膜，A、C膜均为阳离子交换膜 C. 若去掉C膜，产品室中有可能产生沉淀 D. 标准状况下，理论上每消耗0.56 L甲烷，产品室生成0.2 mol的Ca(H2PO4)2 【答案】D 【解析】 【分析】左侧甲烷燃料电池为电源，电解制备Ca(H2PO4)2，左侧甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，电极反应式为：；左侧石墨电极与甲烷燃料电池的正极相连，为电解池的阳极，被氧化为氯气，电极反应式为：；右侧石墨电极与甲烷燃料电池的负极相连，为电解池的阴极，阴极的电极反应式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，在电解池的阳极得到副产物，在电解池的阴极得到副产物NaOH和，A正确； B．由分析可知，阳极室的电极反应式为：，则阳极室内钙离子向产品室移动， A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，原料室中通过B膜，进入产品室，B膜为阴离子交换膜，B正确； C．若去掉C膜，生成的氢氧根会发生反应，，故可能生成、等沉淀，C正确； ​D．标准状况下，理论上每消耗0.56 L甲烷，即消耗甲烷的物质的量为，根据电极反应式为：可知，消耗，转移电子的物质的量为0.2 mol，此时会有0.1 mol Ca2+通过A膜，进入产品室，会有通过B膜，进入产品室，故产品室生成mol的Ca，D错误； 故选D。 15. 常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，含铬物种的随变化如图，已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 时， C. P点： D. 点： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，存在平衡a：；b：；随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是：、曲线Ⅱ代表的微粒是：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ代表的微粒是：，A正确； B．当pH=6.3时，有，根据得到；当pH=6.1时，有，同时再根据，，即，B正确； C．Ⅵ总浓度始终为，在P点，有，由物料守恒得：，整理得，C错误； D．根据图形可知在Q点时，，根据电荷守恒有，化简得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 磷是生命活动中不可或缺的元素，磷的化合物具有重要的用途。回答下列问题： （1）写出基态磷原子的价层电子轨道表示式_________。 （2）植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使与磷酸重新反应合成，生物体内循环示意图如图。下列说法正确的是_________填标号。 和只有酸性，没有碱性 可由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成 和分子中氮原子有、、三种杂化方式 、约为时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 （3）如图，三氨基磷酸和三氨基硫代磷酸具有相似的结构。 相较于中键的极性更强，给出趋势相对更大。请从结构角度分析原因_________。 将与足量稀硫酸混合，在加热条件下发生非氧化还原反应，得到具有还原性的含硫气体和含的溶液，写出发生反应的化学方程式_________。 （4）是生产锂离子电池电解液的关键原料。固体的晶胞如下图所示中含有四面体形正离子和八面体形负离子。固体属于_________填“离子”或“分子”晶体；八面体形负离子的化学式为_________；四面体形正离子键角大于的键角，原因是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 与 结构相似，O的电负性大于S，对P的吸引作用更强，使P原子电子云向O偏移更多，导致N原子电子云密度降低，N-H键极性增强，更易解离出 ②. 或 （4） ①. 离子 ②. 或 ③. 和中P原子均采用杂化，但中P原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此，键角大于的键角 【解析】 【小问1详解】 基态P的电子排布式为，价层电子排布式为，据此写出价电子轨道表达式：； 【小问2详解】 a．和含可电离出的磷酸羟基显酸性，含可结合的含氮碱基、氨基显碱性，因此既有酸性又有碱性；a错误； b．（二磷酸腺苷由戊糖核糖、含氮碱基腺嘌呤、磷酸脱水缩合而成，b正确； c．和分子中双键氮原子和参与形成离域键的氮原子为杂化，饱和氮原子为杂化，氮原子只存在两种杂化方式，c错误； d．酶只改变反应速率，不改变反应自发性：该反应，， ，属于自发过程，d错误； 故选b； 【小问3详解】 与结构相似，O的电负性大于S，对P的吸引作用更强，使P原子电子云向O偏移更多，导致N原子电子云密度降低，N-H键极性增强，更易解离出； 与足量稀硫酸混合，中P元素为价，元素为价，反应过程中各元素化合价未发生变化，在加热条件下反应，生成、气体和或，化学方程式为：或； 【小问4详解】 固体五氯化磷由正四面体的正离子和正八面体形的负离子构成，故属于离子晶体；正八面体形的负离子为；中P原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，而中P原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此中键角大于的键角。 17. 吉非替尼是肺癌靶向治疗的重要药物之一。其合成路线之一如下略去部分试剂和条件： 回答下列问题： （1）物质所含官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________。 （3）的名称为_________。 （4）的化学方程式为_________。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列四个条件的有_________种；其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_________任写一种即可。 能与溶液反应放出气体；苯环上有个取代基；有个硝基与苯环直接相连；个酚羟基在苯环上呈间位分布。 （6）写出由制备的合成路线_________题给信息中的试剂任选。 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3）甲酰胺 （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】起始原料A经酸性高锰酸钾氧化，苯环甲基被氧化为羧基得到中间体B；B在铁粉、盐酸条件下硝基还原为氨基生成C；C与甲酰胺加热发生环化缩合得到D；D在甲硫磺酸作用下，一侧甲氧基选择性水解断裂生成酚羟基得到E；E与乙酸酐在吡啶环境中发生酚羟基的酯化反应，羟基转化为乙酸酯基得到F；F和加热，杂环上羰基被氯取代生成氯代中间体G；G再经过多步取代反应最终得到靶向药物吉非替尼H。 【小问1详解】 根据的结构简式可知，所含官能团为醚键和硝基； 【小问2详解】 过程中硝基被还原为氨基，所以的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 的名称为甲酰胺； 【小问4详解】 由的变化可知中的酚羟基与发生取代反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 的同分异构体满足：能与溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上有四个取代基有个硝基与苯环直接相连；个酚羟基在苯环上呈间位分布；满足以上条件的结构简式共有以下种：；其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为的有或； 【小问6详解】 结合题干D、的转化，在铁、盐酸作用下发生还原反应生成，与甲酰胺加热条件下生成，再与加热条件下发生取代反应得到目标产物，合成路线流程图为：。 18. 如下的不饱和聚酯可用于制备玻璃： 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下加热及夹持装置略： 原料 顺丁烯二酸酐 邻苯二甲酸酐 丙二醇 结构简式 熔点 沸点 实验过程如下： 在装置中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 缩聚反应后期，每隔一段时间从装置中取样并测定其酸值，直至酸值达到聚合度要求酸值：中和克样品所消耗的毫克数。 装置是分水器，可用于将反应生成的分离以提高产率。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_________。 （2）仪器C中冷凝水的流向为_________填标号。 a.下口进上口出  b.上口进下口出 （3）理论上，原料投料比顺丁烯二酸酐邻苯二甲酸酐丙二醇为_________填标号。 （4）醇解产物发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为_________。 （5）反应过程中，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是_________填标号。     （6）为测定酸值，取样品配制溶液，取用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则该样品的酸值为_________。若测得酸值高于聚合度要求，可增大的流速，目的是_________。 （7）实验中未另加催化剂的原因是_________。 【答案】（1）导气，冷凝回流 （2）a （3）d （4） （5） （6） ①. ②. 促进水分蒸出，有利于缩聚反应正向进行，使产品的聚合度达到要求 （7）醇解产物电离出的可催化缩聚反应 【解析】 【分析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。 【小问1详解】 装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、邻苯二甲酸酐、1,2-丙二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，故装置B的作用为：导气，冷凝回流。 【小问2详解】 仪器C是球形冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为液态水：为增强冷凝效果，球形冷凝管中冷凝水的流向为下口进上口出； 【小问3详解】 由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1,2-丙二醇以物质的量之比发生醇解反应，因此，理论上原料物质的量投料比顺丁烯二酸酐邻苯二甲酸酐丙二醇=1:1:2，答案为d。 【小问4详解】 醇解产物和发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据表中三种原料的沸点知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，高于水的沸点，低于原料的沸点，所以合理的是答案为。 【小问6详解】 25.00 mL样品溶液消耗标准溶液的物质的量为 ，则样品需要标准溶液的物质的量为 ，消耗，样品的质量为，测得该样品的酸值为，随着酸值降低，聚合物分子量逐渐增大。酸值高于聚合度要求，说明缩聚反应还不完全，应继续正向反应。增大流速，促进水分蒸出，有利于缩聚反应正向进行，使产品的聚合度达到要求。 【小问7详解】 由乙酸乙酯制备实验中需要加浓硫酸作催化剂可知，酯化反应需催化，而本实验合成聚酯时没有另加诸如浓硫酸等催化剂，原因是在该反应条件下，醇解产物电离出的可起到催化作用，属于自催化酯化反应，无需另加催化剂，故答案为：醇解产物电离出的可催化缩聚反应。 19. 苯乙烯广泛用于合成塑料和橡胶。以乙苯为原料直接脱氢法制备苯乙烯的反应为：  （1）在某催化剂表面发生上述反应的机理如下图，代表苯基，吸附在催化剂表面的物种用标注。 关于上述反应机理说法错误的是_________填标号。 该反应使用的催化剂可降低反应的焓变和活化能 吸附过程放出能量，脱附过程吸收能量 状态状态过程中形成了键 状态状态的能量变化说明形成键是吸热过程 虚线框内反应速率最快的一步反应的活化能为_________。 （2）维持体系总压为，向反应容器中通入乙苯和的混合气体不参与反应，控制投料比分别为、、、，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如下图所示： 投料比为的曲线是_________填“”、“”、“”或“”。 温度升高，乙苯的平衡转化率增大的原因是_________。 （3）一种提高乙苯转化率的催化剂钯膜反应器，其工作原理如下图所示，脱氢催化剂可加快乙苯脱氢反应速率，钯膜只能选择性透过。 系统中持续通入的作用是_________。 和条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，测得反应的压强平衡常数。在相同条件下，若换成上述“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率可提高到，则出口和的氢气质量比为_________。 （4）乙苯通过电解法可在电解池的阳极制得苯乙烯，则碱性条件下阳极电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 乙苯直接脱氢反应吸热，温度升高，平衡向吸热反应正向方向移动 （3） ①. 及时吹扫带走或及时将从反应器中分离提高乙苯转化率 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ．催化剂通过改变反应的历程降低反应的活化能，但催化剂不能改变反应的热效应； ．吸附过程形成作用力，释放能量脱附过程破坏作用力，吸收能量； ．状态状态过程中形成了键； ．形成共价键释放能量图中状态到状态能量升高，其中除了的形成，还包括氢原子从催化剂表面脱附吸收能量的过程； 故答案选； 活化能越小，反应速率越快，反应的活化能更小，为； 【小问2详解】 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入氮气，容器体积应增大，反应体系各组分分压减小，平衡向正反应方向移动，故投料比越大，乙苯的平衡转化率越小。结合图像可知，投料比为的曲线是，投料比为的曲线是，投料比为的曲线是，投料比为的曲线是； 温度升高，乙苯的平衡转化率增大的原因是乙苯直接脱氢反应吸热，温度升高，平衡向吸热反应正向方向移动； 【小问3详解】 钯膜只允许氢气通过，通入氮气可以带走借助钯膜分离出来的氢气，生成物浓度降低，平衡正向移动，乙苯转化率提高； 和条件下，若换成“钯膜反应器”，反应的平衡常数为。设乙苯起始物质的量为，乙苯的平衡转化率提高到，平衡时出口逸出，列三段式：， 故压强平衡常数：，解得，则从出口逸出的物质的量为，故出口和的氢气质量比为； 【小问4详解】 电解法制得苯乙烯时，乙苯失去电子，因此在阳极生成，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科题库 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂 B. 白族扎染工艺中使用的靛蓝属于有机高分子 C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 D. 食用油放置过久会产生“哈喇”味，因油脂被氧化产生了过氧化物和醛类等物质 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 杂化轨道的形成： C. 顺二氟乙烯的结构式： D. 的电子式： 3. 下列关于化学基本概念或理论叙述正确的是 A. 杂化轨道理论认为杂化轨道可以“头碰头”或“肩并肩”的方式重叠形成化学键 B. 金属导电的原因是金属阳离子和自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C. 随着核电荷数的递增，电子总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D. 基态原子的核外电子有出现在电子云轮廓图区域之外的可能性 4. 下列方程式错误的是 A. 将少量灼热的加入中： B. 中加入稀盐酸并加热： C. 邻羟甲基苯酚脱水缩合制线型酚醛树脂： D. 丙烯和的加成反应： 5. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 验证乙炔的还原性 检验乙醇消去反应的产物 选项 C D 实验 目的 验证碳酸与苯酚的酸性强弱 测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 中含有种不同的官能团 B. 最多能与 反应 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 相同大小钠粒分别放入等物质的量的水和无水乙醇中反应，钠与水的反应更剧烈 键极性：乙醇水 B 用光照射甲烷与氯气的混合气体，气体颜色变浅，试管壁上有油状液滴生成 甲烷能与氯气发生反应，生成产物在常温下都是液体 C 向肉桂醛中加入溴水，振荡，溴水褪色 肉桂醛中存在碳碳双键 D 向的溶液中滴加几滴的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 A. A B. B C. C D. D 8. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、分别位于不同的前四周期且原子序数依次增大。非金属元素的基态原子层有一个未成对电子，基态原子的最外层电子数是次外层的倍，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 元素位于元素周期表的区 C. 同周期元素中，第一电离能大于的元素有种 D. 船舶外壳上镶嵌单质，可避免船体被腐蚀 9. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡。 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状葡萄糖和环状葡萄糖互为同分异构体 C. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应 D. 葡萄糖由链状转化为环状时，醛基碳原子杂化方式由转变为 10. 结构决定性质，下列“性质差异”和“结构因素”匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔沸点： 阳离子的电荷数 B 硬度：金刚石晶体硅晶体锗 原子半径： C 钠与钾的焰色试验现象不同 基态原子的核外电子排布不同 D 石墨导电性：平行于层的方向优于垂直于层的方向 晶体内部质点原子排列的有序性 A. A B. B C. C D. D 11. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图（、代表烃基）： 下列有关说法错误的是 A. 为加成反应，为消去反应 B. 反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C. 丙酮通过“黄鸣龙还原法”可转化为丙烷 D. 物质丙、丁互为同分异构体 12. 有机化合物的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物的分子式为 B. 化合物只能与酸反应，不能与碱反应 C. 苯酚和在条件下反应可得到苯甲醚 D. 化合物和足量加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子 13. 摩尔质量为可作碱性蓄电池的离子导体，其晶胞结构如图，晶胞的长、宽、高分别为、、。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中与之间的最短距离为 B. 晶体中个紧邻个个紧邻个 C. 晶体中存在离子键和极性共价键 D. 该晶体的密度 14. 利用燃料电池电解制备的装置如图所示。已知微溶于水，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 该装置同时可以得到副产物NaOH、H2、Cl2 B. B膜为阴离子交换膜，A、C膜均为阳离子交换膜 C. 若去掉C膜，产品室中有可能产生沉淀 D. 标准状况下，理论上每消耗0.56 L甲烷，产品室生成0.2 mol的Ca(H2PO4)2 15. 常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，含铬物种的随变化如图，已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 时， C. P点： D. 点： 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 磷是生命活动中不可或缺的元素，磷的化合物具有重要的用途。回答下列问题： （1）写出基态磷原子的价层电子轨道表示式_________。 （2）植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使与磷酸重新反应合成，生物体内循环示意图如图。下列说法正确的是_________填标号。 和只有酸性，没有碱性 可由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成 和分子中氮原子有、、三种杂化方式 、约为时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 （3）如图，三氨基磷酸和三氨基硫代磷酸具有相似的结构。 相较于中键的极性更强，给出趋势相对更大。请从结构角度分析原因_________。 将与足量稀硫酸混合，在加热条件下发生非氧化还原反应，得到具有还原性的含硫气体和含的溶液，写出发生反应的化学方程式_________。 （4）是生产锂离子电池电解液的关键原料。固体的晶胞如下图所示中含有四面体形正离子和八面体形负离子。固体属于_________填“离子”或“分子”晶体；八面体形负离子的化学式为_________；四面体形正离子键角大于的键角，原因是_________。 17. 吉非替尼是肺癌靶向治疗的重要药物之一。其合成路线之一如下略去部分试剂和条件： 回答下列问题： （1）物质所含官能团的名称为_________。 （2）的反应类型为_________。 （3）的名称为_________。 （4）的化学方程式为_________。 （5）在的同分异构体中，同时满足下列四个条件的有_________种；其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_________任写一种即可。 能与溶液反应放出气体；苯环上有个取代基；有个硝基与苯环直接相连；个酚羟基在苯环上呈间位分布。 （6）写出由制备的合成路线_________题给信息中的试剂任选。 18. 如下的不饱和聚酯可用于制备玻璃： 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下加热及夹持装置略： 原料 顺丁烯二酸酐 邻苯二甲酸酐 丙二醇 结构简式 熔点 沸点 实验过程如下： 在装置中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 缩聚反应后期，每隔一段时间从装置中取样并测定其酸值，直至酸值达到聚合度要求酸值：中和克样品所消耗的毫克数。 装置是分水器，可用于将反应生成的分离以提高产率。 回答下列问题： （1）装置B的作用是_________。 （2）仪器C中冷凝水的流向为_________填标号。 a.下口进上口出  b.上口进下口出 （3）理论上，原料投料比顺丁烯二酸酐邻苯二甲酸酐丙二醇为_________填标号。 （4）醇解产物发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为_________。 （5）反应过程中，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是_________填标号。     （6）为测定酸值，取样品配制溶液，取用乙醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则该样品的酸值为_________。若测得酸值高于聚合度要求，可增大的流速，目的是_________。 （7）实验中未另加催化剂的原因是_________。 19. 苯乙烯广泛用于合成塑料和橡胶。以乙苯为原料直接脱氢法制备苯乙烯的反应为：  （1）在某催化剂表面发生上述反应的机理如下图，代表苯基，吸附在催化剂表面的物种用标注。 关于上述反应机理说法错误的是_________填标号。 该反应使用的催化剂可降低反应的焓变和活化能 吸附过程放出能量，脱附过程吸收能量 状态状态过程中形成了键 状态状态的能量变化说明形成键是吸热过程 虚线框内反应速率最快的一步反应的活化能为_________。 （2）维持体系总压为，向反应容器中通入乙苯和的混合气体不参与反应，控制投料比分别为、、、，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如下图所示： 投料比为的曲线是_________填“”、“”、“”或“”。 温度升高，乙苯的平衡转化率增大的原因是_________。 （3）一种提高乙苯转化率的催化剂钯膜反应器，其工作原理如下图所示，脱氢催化剂可加快乙苯脱氢反应速率，钯膜只能选择性透过。 系统中持续通入的作用是_________。 和条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，测得反应的压强平衡常数。在相同条件下，若换成上述“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率可提高到，则出口和的氢气质量比为_________。 （4）乙苯通过电解法可在电解池的阳极制得苯乙烯，则碱性条件下阳极电极反应式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $