1.1 焓变 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习围绕焓变主题，通过基础实验操作、概念应用辨析、综合图像与微观分析三层设计，构建从实验技能到微观本质的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础实验操作|中和热测定装置、操作及误差分析|以选择和填空题为主，强化实验细节（如搅拌器选择、量热计盖作用），培养科学探究能力| |概念应用辨析|热化学方程式书写、燃烧热与中和热判断|通过正误判断深化能量变化规律，如选项D对中和热数值的分析，落实化学观念| |综合图像与微观分析|反应能量图像、微观反应历程及键能计算|结合图像题（如反应能量示意图）和微观粒子题（如催化历程），提升科学思维的综合应用|

《焓变作业》参考答案 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D A C C A C D D D 题号 13 14 15 16 答案 D D D B 1．B 【详解】A．容量瓶是定容容器，不能直接在容量瓶中溶解固体，固体溶解必须在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶，A错误； B．该装置有隔热装置，大小烧杯杯口平齐。玻璃搅拌器导热性差，减少了热量的散失，可使溶液充分混合，温度计可测量温度用于计算中和热，B正确； C．收集氨气的试管不能密封，否则压强过大有危险。氨气密度小于空气，易溶于水，应该用向下排空气法收集，C错误； D．湿棉花与铁粉的位置对换，确保湿棉花提供的水蒸气与铁粉充分接触，D错误； 答案选B。 2．D 【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确； 故答案为：D。 3．A 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误； C．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误； 答案选A。 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2) 偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热()将偏大。 （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量有关，改用的盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，故答案为不相等。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，一水合氨是弱电解质电离会吸热，导致测得中和反应的中和热减小，数值与相比较会偏小。 （5）实验中选用溶液浓度略大于盐酸的原因使完全消耗，减小热量损失。 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 【详解】（1）A．浓硫酸的稀释是放热的物理变化过程，不属于放热反应，A错误； B．Na与水反应时会使钠熔化为小球，说明该反应为放热反应，B正确； C．与反应为吸热反应，C错误； D．铝（金属）和稀硫酸反应为放热反应，D正确； 故答案为：BD。 （2）根据反应热=反应物键能总和-生成物键能总和，=，解得a=426。 （3）中和热测定实验的原理是利用酸碱反应放出的热量加热溶液，通过溶液的温度变化计算放出的热能，然后计算生成1 mol水时所放出的能量，即中和热。 ①从实验装置上看，图中量热计尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器。 ②实验中要使用50 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体。 ③四次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据误差较大，舍去，温度平均值为4.0℃，（物质的量为）与（物质的量为，过量）生成水的物质的量为0.025 mol，则生成1 mol水时的反应热 。 ④一水合氨（）为弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，与结合生成（物质的量相同）放出的热量相同，但电离产生的过程需要吸收部分热量，使实际放出的热量小于NaOH溶液实验过程放出的热量，则测得的中和热的数值偏小。 6．C 【详解】A．热化学方程式需要标明所有反应物和生成物的聚集状态，该方程式中、、均未标注状态，不符合书写要求，A错误； B．的单位应为，B错误； C．该方程式标注了各物质的聚集状态，氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，的符号、单位均符合热化学方程式的书写要求，C正确； D．碳的燃烧反应属于放热反应，应为负值，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．4 g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧生成SO2放出37 kJ热量，则1 mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为 ，A错误； B．4 g H2为2 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，故热化学方程式为 ，B错误； C．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ∙mol-1，对应1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为 ，C正确； D．中和热为生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3 kJ∙mol-1，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 9．C 【详解】A．铝热反应为放热反应，反应放热或吸热与反应条件直接无关，A错误； B．燃烧热要求生成指定物质，燃烧的稳定产物应为和液态水，而不是，B错误； C．由该热化学方程式可知，当生成2mol会放出92.4kJ的热量，C正确； D．电离吸热，与碱反应放出的热量少于强酸与碱反应放出的热量，因为负值，故，D错误； 故答案选C。 10．D 【详解】A．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合生成BaSO4沉淀，沉淀生成额外放热，反应热应小于-114.6 kJ·mol-1，评价“正确”不合理，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程吸热，导致中和反应放热量减少，ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1，评价“正确”不合理，B错误； C．160 g SO3为2 mol（SO3摩尔质量为80 g·mol-1），放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3反应ΔH=-130.3 kJ·mol-1正确，评价“不正确”不合理，C错误； D．120 g C(s)为10 mol（C摩尔质量为12 g·mol-1），放出3935 kJ热量，则1 mol C燃烧ΔH=-393.5 kJ·mol-1，热化学方程式ΔH符号错误（应为负值），评价正确指出ΔH应为负值，合理，D正确； 故选D。 11．D 【分析】图中能量转化关系代表吸热反应。 【详解】A．既不是氧化还原反应又不是吸热反应，A错误； B．是氧化还原反应但不是吸热反应，B错误； C．不是氧化还原反应是吸热反应，C错误； D．既是氧化还原反应又是吸热反应，D正确； 故选D。 12．D 【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．根据图示，的能量大于，所以比稳定，故A错误； B．根据图示，该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误； C．根据图示，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定在加热条件下才能进行，故C错误； D．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量，HCN(s)的能量小于1molHCN(g)，所以 1molHCN(s)转化转化为所吸收的能量要大于，故D正确； 选D。 15．D 【详解】A．由图可知，反应是放热反应，断裂N2O和CO中化学键要吸收能量，形成N2和CO2中化学键要释放能量，断裂N2O和CO中化学键吸收的能量小于形成N2和CO2中化学键释放的能量，故A错误； B．将①、②两步加和，可确定Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故B错误； C．由图像只能判断出生成物的总能量小于反应物的总能量，不能比较CO2和CO的能量高低，也就不能比较两者的稳定性，故C错误； D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确； 答案选D。 16．B 【分析】过程①为在催化剂表面吸附，过程②为断裂一个S-H键生成吸附态的HS和H，吸附态的HS再断裂S-H键生成吸附态的S和H（过程③），随后参与反应，与H结合生成，同时S从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现转化为单质的目标。 【详解】A．过程①是在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．过程②中断裂了中的极性键，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．22.4 L 未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，D错误； 故答案选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 焓变作业 姓名： 中和热的测定 1．下列叙述正确的是 A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液 B．图②装置用于测定中和反应的反应热 C．图③用于制取和收集氨气 D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 3．某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 4．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似的认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是______。 (3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者实验释放的热值数据______（填“相等”或“不相等”）。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (5)实验中选用溶液浓度略大于盐酸的原因：______。 5．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a (1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 D．铝和稀硫酸反应 (2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题：通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 已知合成氨反应 。则a为___________。 (3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol(l)，这时的反应热就是中和反应反应热。30 mL硫酸与50 mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 ②实验中要使用50 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol水时的反应热___________kJ·mol-1(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 热化学方程式书写正误判断 6．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量：   B．完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   8．下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 B．的燃烧热是624.0kJ/mol，则  kJ/mol C．已知  kJ/mol，当放出92.4kJ的热量时生成2mol D．  ；  ，则 10．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH= -114.6 kJ·mol-1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 正确 C 160 g SO3与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)  ΔH=-130.3 kJ·mol-1 不正确；因为反应热ΔH=-260.6 kJ·mol-1 D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g C(s)完全燃烧放出热量3935 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=393.5 kJ·mol-1 不正确；ΔH应为-393.5 kJ·mol-1 图像 11．下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A．和反应 B．和反应 C．和反应 D．和反应 12．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 13．如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 微观粒子 14．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。说法正确的是 A．比稳定 B．该反应为吸热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．1molHCN(s)转化为所吸收的能量要大于 15．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B．FeO+是该反应的催化剂 C．由图可知，CO2比CO稳定 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 16．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 1 学科网（北京）股份有限公司 $ BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B BDA 4．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 5．(1)BD (2)426 (3) 玻璃搅拌器 1.0 偏小 CCACD DDDDD B 学科网（北京）股份有限公司 $