1.1.1反应热 焓变 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热与焓变，系统涵盖体系与环境认知、反应热概念、焓变的宏观（总焓差）与微观（键能差）解释，通过复习常见放热吸热反应建立新旧知识联系，搭建学习支架。 其亮点在于融合宏观与微观视角，以H₂+Cl₂反应为例用键能计算焓变，培养科学思维；结合课堂练习（如导学案例题）强化应用，落实科学探究与实践。归纳总结梳理公式，助学生构建知识体系，教师可高效开展教学。

1.1.1 反应热 焓变 1. 能从体系和环境的角度认识反应热的概念 2. 能解释中和反应反应热的测定原理 3. 能根据实验中测定的数据计算反应热 学习目标 喜迎化学老师上课 化学反应的过程，既是物质的转化过程， 也是化学能与热、电、光等其他形式能量的转化过程， 在反应过程中遵循着质量守恒定律和能量守恒定律。 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式 那我问你 常见放热反应： 常见吸热反应： 1.活泼金属和酸或水的反应 2.所有的燃烧反应及缓慢氧化反应 4.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 5.铝热反应 6.工业合成氨、氨的催化氧化 7.过氧化氢分解 复习回顾 1.大多数分解反应 2.某些以C、CO、H2为还原剂的反应 3.固态铵盐与碱的反应 如 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl 4.C+CO2===2CO 高温 5.C+H2O(g)===CO + H2 高温 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系 反应热与焓变 1.认识体系与环境 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 被研究的物质系统称为体系(又称为系统) (1)体系： 与体系相互影响的其他部分称为环境； (2)环境： 体系 体系 反应物： 生成物： 发生的反应： HCl、NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl+H2O 环境 环境：盛溶液的试管和 溶液之外的空气 环境 热量 热量 体系与环境之间存在物质交换或能量交换 热量： 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 2.反应热 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 【注意】 等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等 热传递 符号: Q 单位: kJ/mol 反应热与焓变 化学反应过程中为什么会产生反应热？ 为什么有的化学反应放热，有的吸热？ 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同 在一个化学反应中， 反应物的总能量与生成物的总能量也是不同的 反应热与焓变 3. 内能 焓与焓变 (1)内能 体系内物质的各种能量的总和，符号为U， 受温度、压强、物质的聚集状态等影响 能量越低,物质越稳定 在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的 为描述等压条件下的反应热，科学上引入的一个与内能有关的物理量 (2) 焓 焓是物质所具有的能量，符号为H，单位是kJ·mol－1 (3) 焓变 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 符号为△H，单位是kJ·mol－1 宏观认识反应热 反应物总焓 > 生成物总焓 焓(H) 反应进程 反应物 生成物 ΔH <0 该反应为放热反应 < 0 ΔH ＝ H(生成物) - H(反应物) ΔH 越小，放出热量越多 反应物总焓 < 生成物总焓 焓(H) 反应进程 反应物 生成物 ΔH >0 该反应为吸热反应 ΔH ＝ H(生成物) - H(反应物) > 0 ΔH越大，吸收热量越多 焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差 ΔH ＝ H(生成物) - H(反应物) 反应热与焓变 4. 焓变与放热反应、吸热反应的关系 放热反应 反应体系对环境放热 体系的焓减小 △H为“-” 即：ΔH < 0 吸热反应 △H为“+” ΔH > 0 反应体系向环境吸热 体系的焓增加 【例1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为_______________ ΔH= － 184.6 kJ/mol 【例2】在250C和101 kPa下，1 mol C与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为_______________ ΔH= + 131.5 kJ/mol ΔH ＝ H(生成物) - H(反应物) 例1 由图分析，下列说法正确的是( )。 D A.和 两个反应吸收或放出的热量不等 B. C.具有的焓高于和 具有的焓的总和 D.，则 课堂练习 【导学案】P3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 10 例2 甲烷与 可用于制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气） 。完全反应吸收 的热量,图中 能表示该反应过程中的能量变化的是( )。 B A. B. C. D. 课堂练习 【导学案】P3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 11 微观认识反应热 化学反应的本质： 旧化学键断裂和新化学键形成 断裂化学键吸收能量 形成化学键释放能量 从微观角度来看 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 键能：在25 ℃，101 kPa下，1mol 气态分子解离成气态原子所吸收的能量 用符号 E 表示，单位为 kJ.mol-1 在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量与 断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。 键形成，释放能量 键断裂，吸收能量 436 kJ/mol 436 kJ/mol 微观认识反应热 用键能计算焓变 Q吸收 = 436 + 243 = 679 kJ/mol　　　　 Q释放 = 431 × 2 = 862 kJ/mol ΔH=679-862= -183 kJ/mol ΔH = Q吸收 - Q放出 以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 为例 该反应为放热反应 实验测得：ΔH＝−184.6 kJ/mol 坐标图上定量表示H2+Cl2=2HCl反应过程中的能量变化 反应进程 能量 H2+Cl2 断1 mol H-H键吸收436 kJ 断1 mol Cl-Cl键吸收242 kJ 2HCl 2H+2Cl 形成2 mol H-Cl键释放2×431 kJ即862 kJ能量 △H= -183kJ/mol 微观认识反应热 用键能计算焓变 微观认识反应热 该反应为放热反应 ΔH ＝ Q吸收 - Q释放 < 0 若反应物总键能 < 生成物总键能 若反应物总键能 > 生成物总键能 该反应为吸热反应 ΔH ＝ Q吸收 - Q释放 > 0 焓变是反应物总键能与生成物总键能之差 ΔH ＝ E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) = E(反应物断键吸收的的总能量)－E(生成物成键释放的总能量) 微观认识反应热 物质能量、键能与稳定性的关系： 键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定，物质总焓值越小 【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol， 石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 金刚石 石墨 ∆H > 0，吸热反应， 石墨键能大，总能量低，更稳定。 【归纳总结】 恒压条件下的反应热即为焓变，符号△H，单位kJ/mol 本质原因： 宏观 认识 反应前后内能的变化 ΔH＝H(生成物总焓)－H(反应物总焓) 微观 认识 主要原因： 化学键的断裂与形成 ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) ＝E(反应物断键吸收的的总能量)－E(生成物成键释放的总能量) 放热反应 ΔH＜0，符号为“-” 吸热反应， ΔH ＞ 0，符号为“+” 例3 和 在一定条件下能发生反应 ，其焓变为 。已知：、、 均大于零。 下列说法不正确的是( )。 B A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开和所需能量大于断开 所需能量 C.断开所需能量约为 D.向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于 【导学案】P3 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 18 例4 通常人们把断开 某化学键（气态物质）所消耗的最低能量看成该化学键的键 能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键 键能/ 200 946 436 431 三氯化氮可以与氢气反应： ，估算生成 的 _________________。 [解析] 反应物的键能之和-生成物的键能之和，即 。 课堂练习 【导学案】P3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 19 热能综 合利用 工艺条 件优化 反应热应用 理论 分析 反应热估算 键能估算 能耗 …… 给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。 研究反应热的意义 及时转移反... text has been truncated due to evaluation version limitation. 1.下列反应属于吸热的化合反应的是( )。 C A. B. C. D. 课堂练习 【导学案】P7 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 21 2.下列关于 的说法正确的是( )。 B A.反应过程中，消耗的反应物越多， 越大 B.图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应 C. 越大，说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应， 的 符号为“ ” 课堂练习 【导学案】P7 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 22 4.化学清洗剂 是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化 学键的键能（通常人们把断裂 化学键需要的能量看成该化学键的键能）： 化学键 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法正确的是( )。 C A.过程 放出能量 B.过程 吸收能量 C.反应，生成放出 的热量 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 课堂练习 【导学案】P7 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23 $