四川省成都市石室中学2025-2026学年高一下学期第9周周练 化学试题

**基本信息** 高一化学周练以科技前沿（如无人机材料）和工业实践（如钛冶炼、CO₂加氢）为情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14题|Si材料、工业制溴、催化剂活性、化学平衡|结合无人机芯片材料考同位素概念，以H₂O₂分解机理图考查催化剂作用| |填空题|4题|钛冶炼流程、CO₂加氢平衡计算、硫代硫酸钠制备|设计纳米铁除污染物速率分析，通过实验现象推导SO₄²⁻检验方案，体现科学探究与实践|

高一化学第9周周练 一、单选题 1. 中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是（） A.制造芯片的主要材料为Si B.机翼主体所用碳纳米材料与金刚石互为同位素 C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D.氮化镓涂层，属于新型非金属材料 2. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B.冶炼铝：铝土矿Na[Al(OH)4]AlCl3Al C.制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D.制碘：海带海带灰I2(aq)I2 3. 下列关于不同催化剂的说法，正确的是(　　) A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.工业合成氨反应中，需要控制合适的反应温度以提高催化剂活性 C.H2O2制O2反应中，MnO2能减小该反应的焓变 D.SO2与O2反应中，V2O5能增大该反应的平衡常数 4. 下列说法正确的是 A.已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热 B.C(石墨s)C(金刚石，s)；，则金刚石比石墨稳定 C. ，则1 mol H2与足量I2反应放出9.48 kJ热量 D. 已知：     ，则Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)      5. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.4.6 g NO2与N2O4混合气体中，氧原子个数为0.2NA B.100 mL 0.1mol/L FeBr2中通入0.01mol氯气，被氧化的Br-个数为0.02NA C. 标准状况下，2.24L中含有键的数目为0.4NA D.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为2NA 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3＋Cl2＋H2O===2＋2Cl－＋ B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：＋OH－===NH3·H2O 8. 关于下列实验装置的判断和解读，错误的是( ) A. 分离酒精和水 B. 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C. 乙醇萃取CS2溶液中的S D. 分离固体NaCl和NH4Cl 不正确，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 正确，Fe(OH)3胶体粒径比Fe3+、Cl-半径大，不能透过滤纸 不正确，S易溶于CS2、微溶于酒精 正确，NH4Cl受热分解生成的气体在烧瓶外壁遇冷又化合为NH4Cl 9. 下列装置正确并能达到实验目的的是( ) A. 验证反应是否有CO2生成 B．以Al(OH)3为原料制取Al2O3 C．比较碳、硅元素非金属性强弱 D．证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 10. 下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液。前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应是可逆反应 B 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液由绿变黄 H2O2氧化性比Fe3+强 C 淀粉-KI溶液中通入少量Cl2，溶液变蓝，再通入过量SO2，蓝色退去 还原性：SO2＞I-＞Cl- D 向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氨水至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出一定的非金属性 11. 关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A.恒温恒容，充入H2，v正增大，平衡右移 B.恒温恒容，充入He，v正增大，平衡右移 C.加压(缩小容器容积)，v正、v逆不变，平衡不移动 D.升温，v正减小，v逆增大，平衡左移 12. 向恒温恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)　ΔH<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是(　　) 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 c(SO3)/(mol·L-1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A.50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L-1·s-1 B.40~90 s：v正>v逆 C.0~50 s的反应速率等于70~80 s的反应速率 D.110 s时，缩小容器容积，SO2的转化率和浓度均不变 13. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是（） A．HAP在反应过程中的作用是催化剂 B．反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C．图中反应的焓变与同温同压下HCHO燃烧的焓变不同 D．该反应的总方程式为：HCHO+O2CO2+H2O 14. 已知某条件下反应的速率方程为，在钨表面分解的实验数据如表所示。 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.020 0 已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②时，反应为0级反应，时，反应为1级反应，以此类推。可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期。 下列说法错误的是（） A.表格中 B.该反应为2级反应 C.该反应速率与的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的已达到饱和 D.保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为 二、填空题 15. （1）硫磺与浓硝酸共热的离子方程式： 。 （2）0.1KAl(SO4)2溶液中滴加等体积的0.2 溶液的离子方程式： 。 （3）向漂白粉溶液中通入少量： 。 （4）肼（N2H4）是一种绿色还原剂，将其加入到AgBr悬浊液中发生反应的离子方程式为： 。 （5）H2O2在某种催化分解机理如图，在该历程中Mn2+的作用是 （填序号）。 a. 催化剂 b. 中间产物 c. 增加活化分子百分数 d. 降低活化能 e. 改变反应∆H （6）H2O2在某催化剂作用下发生分解反应：，其中分别是羟基自由基和过氧羟基自由基，写出的电子式 ，其中两个氧原子的化合价分别为 。 （7）在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。 （8）借鉴中和热测定的方法测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。已知水的比热容为，反应后溶液的密度近似为，忽略加入固体对溶液体积的影响。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 a b ⅱ 0.56gFe粉 a c ①温度：b______c(填“>”或“<”或“=”)。 ②根据实验ⅱ，______。(用含字母a、c的式子表示)结果表明，该方法可行。 （9）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积 纳米铁质量 水样初始pH ① 50 mL 8 mg 6 ② 50 mL 2 mg 6 ③ 50 mL 2 mg 8 实验①中，0~2小时内平均反应速率______；其他条件相同时，适当增加纳米铁质量或适当减小初始pH，的去除效果越好。但是当初始pH太小时，的去除效果不一定越好，可能原因是______。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛。 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中； (1)钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价为 （2）为了提高“酸溶”速率，以下措施可行的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。 ①研磨      ②多次浸取     ③适当升高温度      ④加压        ⑤搅拌 ⑥改用98.3%浓硫酸 (3)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2•xH2O)检验TiO2•xH2O已洗涤干净的方法为 。 (5)已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6) “还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。 17. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH Ⅰ. 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ·mol－1 (1)总反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________(填标号)，判断的理由是_________________________________。 Ⅱ. 在一体积恒定的恒温密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2制备CH3OH，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 (3)在前3 min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=________。 (4)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。 a. 容器压强不变 b. 混合气体中c(CO2)不变 c. c (CH3OH)/c (H2)不变 d. v正(CH3OH)= v逆(H2)/3 e. 混合气体的密度不变 f. 混合气体的平均相对分子质量不变 (5)反应进行到10 min时放出的热量为_________。 (6)该温度下，反应平衡常数为________________。 18. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，便可得到，同时生成，制备装置如下图。 (1)写出遇酸分解的离子方程式_______________________________。 (2)B中的试剂最好选用___________(填序号)；若装置C中消耗SO2的速率显著高于装置A中产生SO2的速率，则B中______________________________________(填现象)。 a．稀        b．NaOH溶液 c．饱和溶液    d．饱和溶液 (3)写出C中反应的离子方程式为___________________________________。 (4)写出一种可以提高装置C中吸收效率的方法___________。 (5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是___________。 (6)具有较强的还原性，因而制得的中常含有Na2SO4杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验（试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液） 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③___________ ④___________，有刺激性气体产生 ⑤静置，___________ ⑥___________ 高一化学第周练9 参考答案 1. B 2. C 3. B 4. D 5. A 6. D 7. A 8. B 9. C 10. C 11. A 12. B 13. C 14. B 15（1） （2） （3） （4）（用OH-配平电荷也对。若控制条件使生成的Ag均匀附着在试管内壁，则是银白色金属；若生成的Ag为粉末状则是黑色固体；类比铁片和铁粉的颜色差异） （5）acd （6） -1价和0价 （7）SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1（SiH4中Si元素完全燃烧的产物是SiO2） （8）①>② （注意J和kJ单位换算） （9）浓度太大，纳米铁与反应速率加快，导致与反应的纳米铁减少 16(1)+4 (2)①③⑤（水溶液中的反应，加压不影响速率） SiO2 (3)FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，无沉淀产生（二卷检验SO42-，直接选用标准方法即先加足量盐酸再加氯化钡，无需分析盐酸是否一定要加） (5)C与O2反应减小了O2浓度，且C与O2反应放热使温度升高，平衡正向移动 (6)防止镁与空气中氧气、氮气等反应 17(1)－49 (2)A　ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 (3)0.5 mol·L-1·min-1 (4)e (5)73.5 kJ（根据题干中初始状态的物质的量和图像中的浓度可知容器容积为2 L） (6)16/3(或5.33)（三段式） 18(1) +2H+=S↓+SO2↑+H2O (2)C 长颈漏斗下端冒气泡（C消耗气体太快，A中产生不及，则B中页面上方压强减小、长颈漏斗液面下降，下端冒气泡） (3) (4)控制二氧化硫的流速、适当增大C中混合液的浓度、适当升高C中溶液温度等，合理即可 (5)若过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低 (6)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤向上清液中小心滴加BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $