四川省成都市石室中学2025-2026学年高一下学期化学周练8

**基本信息** 以九三大阅兵材料、嫦娥五号月球土壤等科技前沿为情境，融合硫氮化工、氢能制备等实践案例，覆盖化学观念、科学思维与探究的周测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|无机非金属材料、阿伏加德罗常数、离子方程式、元素周期律|结合科技热点考查基础概念，如碳化硅陶瓷分类、储氢合金性质| |综合题|3题|硫氮化合物性质、化学平衡计算、镍工业制备流程|通过实验装置分析（如SO₂吸收）、工业流程设计（酸浸氧化），体现科学探究与实践，强化证据推理能力|

成都石室中学高2028届化学第8周周练 一、选择题 1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是（ ） A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．军事中可快速吸放氢的系统使用的La-Ni储氢合金，属于新型合金材料 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料 D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 2.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是（ ） A．重晶石--医疗上作“钡餐” B．波尔多液-CuSO4·5H2O和Ca(OH)2-农药 C．石膏--制作石膏模型 D．磁铁矿--红色涂料 3.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18 g 含有的中子数为10 B．0.1 的溶液中 mol C．32 g S单质与足量浓硝酸充分反应后，转移电子数为4 D．常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol 4.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 向漂白粉溶液中通入少量： B．在氯化铵固体中加入氢氧化钠溶液并加热： C．向含1 mol 的溶液中通入1mol ： D．0.1 明矾溶液中滴加等体积的0.2 溶液： 5.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ） A．原子半径大小顺序为 B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6.分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途对应正确的是（ ） A可用于分离酒精和水 B可用于分离(胶体)和溶液 C可用于用乙醇萃取CS2溶液中的S D可用于分离固体NaCl和NH4Cl 7.海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是（ ） A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B．“一系列操作”中包含灼烧、电解 C．热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 8.氢能是一种高效清洁的能源，工业上可以下三种方法获取H2。 ①焦炭与水反应制氢：   ②甲烷与水反应制氢： ③太阳光催化分解水制氢：   根据以上热化学方程式判断，下列有关说法错误的是（ ） A．氢气的燃烧热 B．反应②使用催化剂，减小 C．反应③中太阳能转化为化学能 D．反应的 9.实验室用还原（沸点：31.85℃，密度为）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（ ） A．装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C．该实验中滴加13.55mL ，制得高纯硅2.814g，则的利用率为75% D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ） ①混合气体的压强               ②混合气体的密度           ③A的物质的量   ④混合气体的总物质的量        ⑤        ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B            ⑧混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑧ D．①③⑥⑧ 11.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是（ ） A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 12.某化学学习小组为探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ /mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 /mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 /mol·L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s-1 已知，该反应的速率方程为(k为速率常数)。下列说法错误的是（ ） A．速率方程中 B．速率方程中 C．实验⑤中， D．等浓度的、、，对反应速率的影响小 二、综合题 13．硫元素、氮元素都是化工生产中十分重要的非金属元素，请回答下列问题： I.(1)S2O是火山活动的“指示剂”，常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成，请写出该反应的化学方程式_______________。 (2)工业上制备硫酸分为三步： 请写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：____________，简述吸收塔装置的设计优点： ________________。 (3)小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。 ②若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内___________且30s不恢复时结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。 II.联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （4）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （5）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （6）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3 ④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （7）溶于水可生成一种二元弱碱。它溶于水发生电离的第一步可表示为：；则它第二步电离的表达式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。 （8）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是__________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。 （9）下列三组混合气体的体积比为①NO2:O2=4:1，②NH3:N2=2:1，③NO2:NO:O2=1:1:1。将分别盛满上述三组混合气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后三支试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______(忽略溶质扩散)。 14.I.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是获得氢气的一种有效方法，其反应过程如图所示。相关反应的热化学方程式如下： 已知：反应II   ； 反应III   。 (1)反应Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________。 II.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S+CO2COS+H2O。在610K时，将0.1molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。 (2)已知：在610K时，COS为气体，COS的电子式为_______。 (3)H2S的平衡转化率α1=_______%。 (4)能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a.COS的体积分数保持不变 b.体系中的值保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.单位时间内有nmolS—H键断裂，同时有nmolO—H键生成 (5)不能使该反应的反应速率增大的是_______。 a.适当升高温度 b.充入氨气，使钢瓶内气体压强增大 c.增大CO2的浓度 d.选择高效的催化剂 15．镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣(主要有、等杂质)制备，其流程如下： (1)“预处理”操作可以为___________(任填一点)。 (2)“酸浸”过程中，1 mol NiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体，该反应的化学方程式___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，下列物质中含有该物质的有___________。(填序号) ①水晶镜片  ②石英钟  ③计算机芯片  ④硅太阳能电池  ⑤混凝土桥墩 (3)“氧化”过程保持滤液45℃，原因是___________。 (4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “操作a”获得稳定的晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。 (5)已知SO3在高温条件下易自身分解。现将晶体在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点___________(填字母)表示晶体恰好脱去全部结晶水，以及从B点到C点时的化学反应方程式为___________。 答案精析 1. B 2. B 3. D 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B 9. C 10. C 11. C 12. D 13.I.(1) 6S+3CuO3CuS +S2O ↑+SO2↑ (2) 增大SO3与浓硫酸的接触面积，提高吸收效率 (3)①增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 ②溶液蓝色恰好褪去 (4) -2 (5) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (6)△H4=2△H3-2△H2-△H1 反应放热量大、产生大量气体 (7) N2H6(HSO4)2 (8) 固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4 (9) 12:15:10 14.(1)2H2SO4(l)==2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH= +551 kJ/mol (2) (3)2.5 (4)ab (5)b 15.(1)粉碎废渣 (2) SiO2 ①②⑤ (3)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2容易分解 (4)蒸发浓缩，冷却至30.8~53.8℃之间结晶 (5) B 学科网（北京）股份有限公司 $