四川省成都市石室中学2024-2025学年高一下学期第五周 化学周练试题

成都石室中学高2027届高一下期第五周化学周练 班级：______________ 姓名：_____________ 1．下列关于C、Si及其化合物的说法中正确的为( ) A．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2 B．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，化学性质不同，故在氧气中燃烧生成的产物不同 C．新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能 D．瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作 2．下列关于氮气及氮氧化物的说法中正确的为( ) A．氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱 B．氮的固定中氮元素一定被氧化 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成NO2 3．下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性 B．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性 C．浓硫酸常用作干燥剂，但不可干燥NH3、H2S、HBr、SO2等气体 D．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸钠溶液 4．下列关于铵盐的叙述正确的是( ) A．所有铵盐中的N均呈-3价，且受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 B．碳酸氢铵常用作氮肥，为增强肥效可与碱性肥料(如草木灰)混合使用 C．可用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 5．下列关于SO2的说法正确的是( ) A．向BaCl2溶液中通入SO2未见沉淀产生，若加入NaOH或H2O2则有沉淀生成，二者原理相同 B．SO2和氯水都具漂白性，二者混合使用则漂白性增强 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于SO2的漂白性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2酸性氧化物的通性 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．0.2 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA C．标准状况下，11.2 L NH3溶于水，溶液中NH4+、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- B．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．实验室制备氨气原理为：NH4ClNH3↑+HCl↑ D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 8．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是( ) A．FeS2→SO3→H2SO4→SO2 B．N2→NH3→NO2→NaNO2 C．SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验操作和现象，下列结论中正确的是( ) 实验操作和现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 铝和浓硝酸常温下不反应； 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将SO2气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含钠盐和钾盐 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与Y以原子个数比为1：1形成的化合物常用作消毒剂。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y>X>W B．热稳定性：W2Y>XW3 C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同 11．气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是( ) A．制备收集NH3：连接a→d→e→g B．制备收集SO2：连接b→c→g C．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d D．制备收集NO2：连接b→c→g→d 12．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1mol/L FeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、NO3- B．0.1mol/L NaOH溶液：Na+、K+、NO3-、NH4+ C．使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42- D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO-、SO42- 13．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是( ) A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O24NO2+6H2O D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 14．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是( ) A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅳ中无明显现象 D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断 A．合金的质量可能为6.4 g B．最后所得溶液中NO3-的物质的量浓度为0.3 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L 16．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸或盐，气件D在标准状况下的密度为2.857g/L，溶液E的焰色星黄色。 (1)第一步反应中用到的硅酸盐仪器中除酒精灯还有 。 (2)足量A溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 。 (3)D和足量次氯酸钠溶液反应的离子方程式为 。 (4)C的分子构型为 ，A到F中属于电解质的是 (填字母)。 (5)B的化学式为 。 17．Ⅰ．如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4. (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)反应①工业生产采用焦炭高温还原法制备，其化学方程式为 。 (3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 (填反应序号)。 (4)高温下，反应④的化学方程式为 。 (5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光导纤维的是 。 (6)实验室不能使用玻璃塞的细口瓶装氢氧化钠，原因是 (用化学方程式表示)。 (7)Si和Ge属于同主族元素，下列预测合理的是 (填选项序号)。 a．Ge与H2化合难于Si b．GeO2既有氧化性又有还原性 c．酸性H2GeO3>H2SiO3 d．Si和Ge都可做半导体材料 Ⅱ．海水的综合利用是当今的热点话题之一。 (8)从海水中提取粗盐后的母液中含有K+，Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。 ②电解熔融氯化镁得到镁单质的化学方程式为 。 (9)海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图： ①步骤①中干海带装在 中灼烧(填仪器名称)； ②海带灰悬浊液含有I-。步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸，发生反应的离子方程式为 。 步骤⑤“提取”包含以下四个过程： ③过程I使用的CCl4体积明显小于含I2溶液，即可使I2几乎完全地转移至CCl4中，推测I2在 (填“CCl4”或“H2O”)中的溶解度更小。 ④写出碘单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式 。 18．某趣味化学实验小组的同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性． 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。 (1)红棕色气体是 。(写化学式) (2)实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明 。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。】 【实验与探究】用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去) i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a； ii．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)； iv．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 (3)通入的目的是 。 (4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是 。 (5)装置乙的作用是 。 (6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________发生了反应。 A．Fe2+与NO B．Fe2+与NO2 C．Fe3+与NO D．Fe3+与NO2 【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性 (7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有 的试管中滴入几滴 ，振荡。 成都石室中学高2027届高一下期第五周化学周练答案 1-5 DCACD 6-10 BADCB 11-15 CCDCA 16．(1)玻璃棒、泥三角和坩埚 (2)Ca2++2OH-+2HSO=CaSO3↓+2H2O+SO (3)SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO (4) V形 A、B、C、F (5)Na2S2O5 17．I．(1)第三周期第IVA族 (2)SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (3)①②③ (4)3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl (5)高纯SiO2 (6)SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (7)abd II．(8)①制取Mg(OH)2沉淀(1分) ②MgCl2Mg+Cl2↑ (9)①坩埚 ② ③H2O ④3I2+6OH-=5I-+IO3-+H2O 18．(1)NO2 (2)Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+ (3)排净装置内的空气 (4) (5)利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO (6)AB (7) 2 mL浓硝酸 FeSO4溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$