第一章 第3讲 离子共存 离子的检验与推断（讲义及练习）--2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦离子共存、检验与推断三大核心考点，按“本质-判断-应用”逻辑梳理知识，通过“一色二性三特殊四反应”整合离子共存规律，“四种方法”归纳检验技巧，“四原则”构建推断模型，配合考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统突破难点。 讲义采用“原理-实验-应用”教学路径，如离子检验设计“取样-酸化-沉淀”操作模板培养科学探究能力，分层设置逐点训练与综合题，强化科学思维中的证据推理，助力学生快速掌握解题策略，为教师把控复习节奏提供精准指导。

大一轮·化学 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 考点一 离子共存 1．离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 2．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 (2)二性——溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断方法 常见表示呈酸性的溶液 a． ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 b． ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 c． ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 d． ⑥常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10-14mol/L的溶液 常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外) ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 ③能使甲基橙呈黄色的溶液 ④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 ①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ②“NO＋H＋”组合有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型 ①离子间发生复分解反应 a．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) b．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－ 生成弱碱不能大量共存 OH－与NH c．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、SiO32－ Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、SiO32－ Ca2+ CO32－、SO32－、F－、SiO32－ H+ SiO32－、AlO2－、S2O32－ Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 ②离子间发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存 常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO 常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－ a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－ c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－ d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－ ③离子间发生双水解相互促进的反应——常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、SO32－ 、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－ b．Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－ c．Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存 d．NH4+和AlO2－、SiO32－ [AlO2－、SiO32－与所有的弱碱阳离子全部双水解] e．NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 ④离子间发生络合反应——离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存 c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 注意 离子共存判断中常见的限制条件 ①无色溶液：有色离子不能大量共存 ②使甲基橙呈红色或pH＝1：溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 ③遇酚酞呈红色或pH＝13：溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存 ④与Al反应放出H2：溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO ⑤由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1：溶液可能显酸性，也可能显碱性 ⑥加水稀释，减小：说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] ⑦某溶液的lg＝12：该溶液显酸性 ⑧因发生氧化还原反应而不能大量共存：能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 ⑨“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能性”还是“肯定性” ⑩“透明”：“透明”也可“有色” 【逐点训练1】 1．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 3．常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B．lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C．明矾溶液中：、K+、I-、Br- D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的浓度的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、 B．在的氨水中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 6．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 8．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应 ClO- + H2O + SO2 = Cl- + + 2H+ A．A B．B C．C D．D 考点二 离子的检验 1．检验离子的“四种方法” (1)生成气体，如NH4+、CO的检验 (2)生成沉淀，如Cl−、SO的检验 (3)显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验 (4)焰色反应：金属或金属离子的检验 2．离子检验实验操作的答题模板 操作　　　 ⇒　现象　　　⇒　　结论 取样，加入……⇒有……生成　⇒……的是…… 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 3．常见阳离子的检验与推断依据 离子 试剂 现象 注意 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀生成 3Fe2+＋2Fe(CN)63－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) KMnO4法 KMnO4溶液的紫红色变浅 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 观察法 溶液呈浅绿色 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ KSCN溶液 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) 苯酚溶液 加入苯酚溶液，溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) 观察法 溶液呈棕黄色 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 pH试纸 Al3+ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH−===AlO2－+2H2O Ag+ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀 Cu2+ 观察法 溶液呈蓝色 NaOH溶液 有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O 4．常见阴离子的检验与推断依据 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) Br－ 氯水、CCl4(或苯) 加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色 I－ 氯水、CCl4(或苯) 加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色 氯水、淀粉溶液 加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 S2－ Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸 加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 HCO BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无味气体 HSO 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 HSO有干扰 PO43－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 NO 稀硫酸、金属铜 加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 SiO 稀硝酸 产生白色絮状沉淀 OH－ 无色酚酞溶液 变为红色 紫色石蕊溶液 变为蓝色 【逐点训练2】 1．物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 2．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 3．某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A．肯定不存在的离子是、、、 B．肯定存在的离子是、、 C．步骤③中加入后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在 4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有，一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A．A B．B C．C D．D 6．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 7．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 考点三 离子推断 离子推断的“四原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH-生成红褐色沉淀、遇SCN-显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO32－组成 互斥性原则 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在，要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，利用这一原则可确定一些隐含的离子 进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 【逐点训练3】 1．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 2．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 3．某1 L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法正确的是 A．生成白色沉淀B的离子方程式为 B．若无色气体D为混合气体，则原溶液中 C．根据实验，待测液中 D．向溶液B中加AgNO3与的操作是多余的 4．某溶液中可能含有、、、、、、、中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取该溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（标准状况下）； （2）向（1）所得溶液中，通入过量，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，固体质量为； （3）向（2）的滤液中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体，向固体中加入过量盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余固体。 下列说法错误的是 A．由步骤（1）可知，该溶液中一定含有， B．由步骤（2）（3）可知，该溶液中一定含有、 C．， D．该溶液中一定含有 5．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A．不能确定原溶液中是否含有 B．原溶液中一定含有、 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．原溶液中一定没有、 6．某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A．沉淀乙能溶于浓氨水 B．溶液B中存在阴离子、、 C．溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D．固体C可能是MgO 7．某溶液可能含有8种离子、、、、、、、中的若干种，现取两等份溶液进行如下实验： 第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体； 第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该混合物中一定含有、，可能含有、、 B．该混合物中一定含有、、、，可能含有、 C．该混合物中一定含有、、、，且当时可能含有、中的一种或两种都有 D．该混合物中一定含有、、、，其它离子均不存在 8．某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 A．溶液B中可大量存在、、、 B．由气体可判断无色溶液中有 C．由生成黄色沉淀，可判断无色溶液中没有 D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 2．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 3．向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 5．下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 8．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2 通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去 过量氯气可能氧化SCN- B 分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH 前者的pH大 Ka(HCOOH)<Ka(HNO2) C 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 D 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该未知溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 9．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠后产生气体 M中含有羟基 B 向食盐溶液中加入淀粉碘化钾和醋酸，溶液变蓝 该食盐中含 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向某溶液中加入邻二氮菲试剂，溶液未变橙红色 溶液中不存在 A．A B．B C．C D．D 10．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 11．下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 12．粉末可能由、、、、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ⅰ 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为、、三等份) ⅱ 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 ⅲ 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 ⅳ 向溶液c中滴加足量溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．中一定不含有、、 B．中一定含有、、 C．实验ⅲ中“红色褪去”的原因是溶液中无 D．实验ⅳ中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 13．一种由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 该两种物质可能是 A．、 B．、 C． D．、 14．向下列各组溶液中分别加入溶液就能鉴别的是 A．溶液、溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液、溶液 C．盐酸、溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液、溶液 15．稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 二、非选择题 16．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 (1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 (2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 (3)原溶液中可能存在_______ 离子。 17．某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。 阳离子 阴离子 为了确定X组成，进行如下实验： 序号 操作及现象 Ⅰ 取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生 Ⅱ 取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡 Ⅲ 实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀 回答下列问题： (1)根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除______种离子存在。 (2)实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为______。 (3)根据实验Ⅲ现象，______（填“能”或“不能”）确定溶液X中有存在，理由是__________。 (4)根据实验可知，X中含有的四种离子为______（填离子符号）。 (5)容易转化成，其主要原因是______（从结构角度分析）；请设计实验检验溶液中的是否被氧化为：______（写出操作、现象和结论）。 18．Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 (1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 (2)请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 (3)写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 (4)写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (5)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 19．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 (1)根据上述实验，判断X溶液中________存在（填“是”、“否”、“无法确定”）。 (2)X溶液中一定存在的阳离子有________。 (3)下列说法正确的有________。 A．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 B．取少量X溶液，加入适量酸性，若出现褪色现象，则含有 C．取少量X溶液，加入少量铜粉，若铜粉溶解，则含有 (4)若该同学检验出X溶液中不存在，他取200 ml的X溶液分为两等份，其中一份加入，则发生的离子反应方程式为________。另一份加入的，则产生标况下________L的气体。（保留3位有效数字） (5)为了测定滤液1中的含量，该同学取10 ml净化后的滤液1（已排除所有干扰离子的影响），稀释到100 ml，加入的溶液20.00 mL。为防止沉淀转化，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物完全覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点（AgSCN为白色沉淀），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。回答下列问题。 ①滴定终点的现象为________。 ②原滤液1中的浓度为________（保留两位小数）。 ③实验中，若不加硝基苯，测定的浓度将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（已知：，。） 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 大一轮·化学 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 考点一 离子共存 1．离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 2．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 (2)二性——溶液的酸碱性 溶液酸碱性的判断方法 常见表示呈酸性的溶液 a． ①常温下，pH＜7的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 b． ③使甲基橙呈红色或橙色的溶液 ④使石蕊溶液呈红色的溶液 c． ⑤与镁粉反应生成氢气的溶液 d． ⑥常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液 常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞试液变红的溶液 ④能使石蕊溶液呈蓝色的溶液 ⑤常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液或c(H+)=1×10-14mol/L的溶液 常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外) ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 ③能使甲基橙呈黄色的溶液 ④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 ①在强酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ②在强碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ②“NO＋H＋”组合有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型 ①离子间发生复分解反应 a．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) b．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 生成水不能大量共存 H＋与OH－ OH－与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 生成弱酸不能大量共存 H＋与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO、PO43－ 生成弱碱不能大量共存 OH－与NH c．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、SiO32－ Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、SiO32－ Ca2+ CO32－、SO32－、F－、SiO32－ H+ SiO32－、AlO2－、S2O32－ Cu2+、Fe2+ S2－ Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO 四种微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4 ②离子间发生氧化还原反应：一般情况下，具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存 常见的氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO 常见的还原性的离子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－ a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－ b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－ c．ClO－在碱性条件下可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－ d．ClO－(H＋)、MnO(H＋)、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋、Br－、Cl－ ③离子间发生双水解相互促进的反应——常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、SO32－ 、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－ b．Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－ c．Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存 d．NH4+和AlO2－、SiO32－ [AlO2－、SiO32－与所有的弱碱阳离子全部双水解] e．NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 ④离子间发生络合反应——离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 a．Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 b．Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存 c．Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存 注意 离子共存判断中常见的限制条件 ①无色溶液：有色离子不能大量共存 ②使甲基橙呈红色或pH＝1：溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 ③遇酚酞呈红色或pH＝13：溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存 ④与Al反应放出H2：溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO ⑤由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1：溶液可能显酸性，也可能显碱性 ⑥加水稀释，减小：说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] ⑦某溶液的lg＝12：该溶液显酸性 ⑧因发生氧化还原反应而不能大量共存：能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 ⑨“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能性”还是“肯定性” ⑩“透明”：“透明”也可“有色” 【逐点训练1】 1．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 2．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．通入溶液 【答案】A 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 3．常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、 B．lg =8的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- C．明矾溶液中：、K+、I-、Br- D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO- 【答案】C 【详解】A．中性溶液中，Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误； B．的溶液显酸性，含大量H+，CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中含大量Al3+、K+、，Al3+、、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显酸性，HNO3和Al反应不生成H2，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D错误； 故选C。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的浓度的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．水电离的浓度的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中会与反应，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，C错误； D．在pH约为4.4时就完全沉淀，在中性条件下也会水解生成沉淀，因此中性溶液中不能大量存在和，D错误； 故答案选B。 5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、 B．在的氨水中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．与反应能放出的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。若为酸性溶液，且含有，则该溶液与反应无放出，若为碱性溶液，与会生成微溶的，不能大量存在，A错误； B．在氨水中，、分别与氨水反应生成和，即、不能在氨水中大量共存，B错误； C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中均能大量共存，C正确； D．与发生络合反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．离子组中、、、之间不发生反应，能大量共存；结合的能力强于，加入少量HCl时优先反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．H+、Fe2+、在溶液中会发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H+++Ba2++=3Fe3++NO↑+BaSO4↓+2H2O；离子组本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，但醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式为2CH3COOH+=H2SiO3↓+2CH3COO-；C错误； D．[Cu(NH3)4]2+只能存在于碱性溶液中，水解使溶液呈酸性，破坏[Cu(NH3)4]2+的稳定性，离子组本身不能大量共存，D错误； 故选A。 7．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．常温下，溶液显碱性，、、、之间不发生反应，在碱性条件下可大量共存，A符合题意； B．溶液中，与发生完全双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意； C．加入能放出的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下与反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，碱性条件下与反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应 ClO- + H2O + SO2 = Cl- + + 2H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na+、Ba2+、Cl-、之间不会反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确； B．Mg(OH)2更难溶，加入足量NaOH溶液后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、+OH﹣=H2O+，B错误； C．和均为阴离子，不会发生双水解，但的酸性大于Al(OH)3，可以发生较强酸制较弱酸的反应：，C错误； D．Na+、K+、ClO-、之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：3ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+2HClO+，故D错误； 因此答案选A。 考点二 离子的检验 1．检验离子的“四种方法” (1)生成气体，如NH4+、CO的检验 (2)生成沉淀，如Cl−、SO的检验 (3)显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验 (4)焰色反应：金属或金属离子的检验 2．离子检验实验操作的答题模板 操作　　　 ⇒　现象　　　⇒　　结论 取样，加入……⇒有……生成　⇒……的是…… 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 3．常见阳离子的检验与推断依据 离子 试剂 现象 注意 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀生成 3Fe2+＋2Fe(CN)63－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) KSCN溶液、氯水 加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) KMnO4法 KMnO4溶液的紫红色变浅 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 观察法 溶液呈浅绿色 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ KSCN溶液 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) 苯酚溶液 加入苯酚溶液，溶液呈紫色 Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液) 观察法 溶液呈棕黄色 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 pH试纸 Al3+ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐溶解 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓＋OH−===AlO2－+2H2O Ag+ 盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 氨水 先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀 Cu2+ 观察法 溶液呈蓝色 NaOH溶液 有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O 4．常见阴离子的检验与推断依据 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) Br－ 氯水、CCl4(或苯) 加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色 I－ 氯水、CCl4(或苯) 加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色 氯水、淀粉溶液 加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 S2－ Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸 加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 HCO BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无味气体 HSO 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 HSO有干扰 PO43－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸 NO 稀硫酸、金属铜 加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色 SiO 稀硝酸 产生白色絮状沉淀 OH－ 无色酚酞溶液 变为红色 紫色石蕊溶液 变为蓝色 【逐点训练2】 1．物质的检验的答题模式是取样实验现象结论，下列离子的检验不正确的是 A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有 B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加溶液，出现白色沉淀，再滴加稀使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有 C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有 【答案】B 【详解】A．先加稀盐酸酸化可排除、、等干扰离子，无明显现象说明无上述离子，再加生成的白色沉淀为，可证明试样含，A不符合题意； B．若试样中含有，先加会生成微溶的白色沉淀，该沉淀同样不溶于稀硝酸，无法证明一定存在，B符合题意； C．与反应生成红色络合物，无此特征现象，可证明试样含，C不符合题意； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是，加浓烧碱共热生成该气体可证明试样含，D不符合题意； 故选B。 2．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 3．某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是 A．肯定不存在的离子是、、、 B．肯定存在的离子是、、 C．步骤③中加入后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在 【答案】D 【分析】①pH试纸检验，溶液的pH>7，溶液呈碱性，、不存在；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，一定不含；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，说明不含，再加入振荡，静置后层呈橙色，说明原溶液中含有；④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生，因为前面加过氯水，所以无法确定是否含有。所以一定含有、，一定不含、、、，无法确定是否含有，由于确定含有的离子都是阴离子，根据溶液呈电中性，一定含有。 【详解】A．由分析可知，一定存在，A错误； B．由分析可知，溶液一定不存在，B错误； C．密度大于水，被萃取的溶于在下层显橙色，上层水溶液无色，C错误； D．实验③滴加氯水时引入了，因此实验⑤生成的沉淀无法证明原溶液含，无法确定原溶液中是否存在，D正确； 故选D。 4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有，一定不含或 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应，化学反应方程式为：，该反应放热，可使温度达到脱脂棉的着火点，同时反应生成氧气助燃，脱脂棉燃烧可证明反应放热，A正确； B．、均可与硝酸反应生成气体，无气体产生说明一定不含这两种离子；已知溶液不含，白色沉淀则为，说明未知溶液中可能含有，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成，极易与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现雾状，C正确； D．干燥氯气与湿润石蕊试纸中的水反应生成和，使石蕊变红，具有漂白性使试纸褪色，干燥氯气本身不具有漂白性，结论错误，D错误； 故答案选D。 5．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，并非S的最高价酸，无法证明S的非金属性＞C，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸会优先氧化为，导致溶液变红，无法证明的氧化性强于，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，而只能来自与强碱反应，因此粗品中可能含有，C正确； D．加入后生成的沉淀可能包含和，但后续加入稀盐酸时，和在酸性条件下会将氧化为，导致沉淀不溶解，无法确定是否完全被氧化，D错误； 故答案选C。 6．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验氯水中有 氯水、硝酸银溶液、稀硝酸 试管、胶头滴管 B 验证与反应有生成 、水 药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒 C 除去NaOH固体中的 NaOH和固体、水、溶液 试管、胶头滴管、过滤装置 D 鉴别NaCl溶液和溶液 稀盐酸 酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有，A正确； B．用药匙取少许于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生，B正确； C．NaOH和固体溶于水，向其中滴加稍过量的溶液，过滤除去沉淀，得NaOH和混合溶液，没有办法除去，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误； D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为溶液，D正确； 故选C。 7．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误； D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误； 故选B。 8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误； C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误； D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确； 故选D。 考点三 离子推断 离子推断的“四原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH-生成红褐色沉淀、遇SCN-显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO32－组成 互斥性原则 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在，要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，利用这一原则可确定一些隐含的离子 进出性原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 【逐点训练3】 1．X是一种由3种前四周期元素组成的易溶于水的化合物，将溶质为X的水溶液与一定量的稀硝酸在试管中混合后，试管口有红棕色气体产生，得到溶液Y，取2支试管分别装入少量溶液Y进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 足量盐酸+少量溶液 产生气泡、产生白色沉淀 2 KSCN溶液 溶液变红 下列关于溶液Y的说法正确的是 A．一定含有 B．不含有 C．不含有 D．可能含有 【答案】D 【分析】由三种前四周期元素组成的易溶化合物X配成水溶液，与稀硝酸混合后试管口出现红棕色气体，得到反应后溶液Y；取两份Y分别检验，第一支试管加足量盐酸与少量氯化钡，同时出现气泡与白色沉淀，第二支试管滴加KSCN溶液，溶液变红，结合硝酸的强氧化性、被还原为再遇空气生成、遇酸放且部分被硝酸氧化为、可被硝酸氧化为使KSCN显色的性质，逐一判断溶液Y中离子存在可能性； 【详解】A．若X中还原性物质过量，可将加入的稀硝酸中的完全还原，溶液Y中可能不含，A错误； B．若过量、稀硝酸完全反应，溶液Y中可含有剩余的，KSCN溶液只能检验，无法证明无，B错误； C．向溶液Y中加入溶液后变红，说明溶液Y中一定含有，C错误； D．若X中含有过量的，部分被稀硝酸氧化为，剩余的存在于溶液Y中，加盐酸时产生气泡，同时与生成白色沉淀，符合实验现象，故溶液Y可能含有，D正确； 故选D。 2．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【分析】根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为，据此分析； 【详解】A．甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确； B．丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确； C．乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误； 故答案选D。 3．某1 L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法正确的是 A．生成白色沉淀B的离子方程式为 B．若无色气体D为混合气体，则原溶液中 C．根据实验，待测液中 D．向溶液B中加AgNO3与的操作是多余的 【答案】C 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到白色沉淀A，则溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，由于S(IV)具有还原性，稀硝酸具有氧化性，因此白色沉淀A中加入稀硝酸产生白色沉淀D为，白色沉淀D为，其物质的量为，该沉淀来源于原溶液中的以及被硝酸氧化的，故原溶液中待测液中一定不存在；S(IV)与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，不会生成二氧化硫，因此白色沉淀A加稀硝酸产生的无色气体D为二氧化碳，可能含NO，只有二氧化碳可与石灰水反应生成白色沉淀，则白色沉淀E为碳酸钙，则说明待测液中一定存在，，根据离子共存可知，一定不存在；滤液A中含，加入过量的溶液得到气体B、白色沉淀B，则待测液中一定含有、，气体B为，白色沉淀B为，、，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为，说明滤液B中含有，不含有，由于在第一步加入了氯化钡溶液，不能确定待测液中是否含有；已知待测液中含有的物质的量为0.2 mol/L × 1 L = 0.2 mol，根据电荷守恒，已确定阳离子所带正电荷总量为，已确定阴离子所带负电荷总量为，根据溶液为电中性可知，待测液中一定含有，由于不确定待测液是否含有，则；据此解答。 【详解】A．根据分析知滤液A中含有，加入溶液生成白色沉淀B为，反应的离子方程式为：，A错误； B．白色沉淀A中可能存在的与硝酸产生二氧化碳、与硝酸产生NO、不溶于硝酸，则若无色气体D是混合气体（NO和），则溶液中一定含有，由于与硝酸反应同样生成白色沉淀，因此不能确定是否含有，根据，可知原溶液中 ，B错误； C．由分析可知， ， ， ， ， ，则由电荷守恒知，一定含有，当溶液中没有，浓度最小，故 ，C正确； D．向溶液B中加入与的操作不是多余的，是为了判断是否含有碘离子，D错误； 故选C。 4．某溶液中可能含有、、、、、、、中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取该溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（标准状况下）； （2）向（1）所得溶液中，通入过量，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，固体质量为； （3）向（2）的滤液中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体，向固体中加入过量盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余固体。 下列说法错误的是 A．由步骤（1）可知，该溶液中一定含有， B．由步骤（2）（3）可知，该溶液中一定含有、 C．， D．该溶液中一定含有 【答案】C 【分析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，标况下物质的量为，说明原溶液含，，加过量后通入过量生成白色沉淀，该沉淀为，，说明原溶液一定含；由于与会发生双水解反应，不能大量共存，因此原溶液一定不含，加得到的沉淀，加盐酸后剩余不溶固体，该固体为，，说明原溶液一定含，原溶液中已知阳离子总正电荷：，已知阴离子总负电荷：，Na+、均为阳离子，即使存在也只会增加正电荷，因此一定需要补充负电荷才能满足电荷守恒，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该溶液中一定含有，，A正确； B．由分析可知，该溶液中一定含有、，B正确； C．由分析可知，溶液中不存在，，，C错误； D．由分析可知，该溶液中一定含有，D正确； 故选C。 5．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A．不能确定原溶液中是否含有 B．原溶液中一定含有、 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．原溶液中一定没有、 【答案】A 【详解】A．由于步骤②中加入BaCl2引入了，步骤③的白色沉淀可能来自引入的，因此不能直接确定原溶液中是否含有Cl⁻，但根据电荷守恒（溶液中和浓度均为1 mol/L，正负电荷不平衡，需平衡且不能有），原溶液中一定不含，故“不能确定”的结论错误，A错误； B．溶液呈酸性（石蕊变红），一定含，电荷守恒要求正离子补充，结合无色排除，故一定含，B正确； C．步骤②生成BaSO4沉淀2.33 g（摩尔质量233 g/mol），物质的量为0.01 mol，对应，C正确； D．溶液无色排除，酸性环境（石蕊变红）下不能稳定存在，D正确； 故答案选A。 6．某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A．沉淀乙能溶于浓氨水 B．溶液B中存在阴离子、、 C．溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D．固体C可能是MgO 【答案】D 【分析】由实验可知，溶液A中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，根据、，溶液A中一定含有和，不含和，气体甲为NO，气体乙为；又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中阴离子种类没有变化，故原溶液中一定含有；此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为0.1 mol/L，故溶液中还必须含有和才能满足电荷守恒：，综上所述，原溶液中含有、、、，不含、、。 【详解】A．沉淀乙为，能与过量氨水反应生成可溶性的深蓝色配合物，因此沉淀乙能溶于浓氨水，A正确； B．溶液加足量盐酸后，被（存在下）氧化为，还原为，该过程中和不参与反应，而因过量而在反应后仍存在于溶液中，因此溶液中存在的阴离子为、、，B正确； C．通过上述离子推断，溶液中一定含有和，C正确； D．固体C用于调节溶液pH=4，使完全沉淀为（沉淀甲），而不沉淀。若C为MgO，MgO会与反应生成，导致后续加入过量NaOH溶液时，生成的沉淀乙是和的混合物，与题干中‘沉淀均为纯净物’的条件矛盾，故固体C不可能是MgO，D错误； 故答案选D。 7．某溶液可能含有8种离子、、、、、、、中的若干种，现取两等份溶液进行如下实验： 第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体； 第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该混合物中一定含有、，可能含有、、 B．该混合物中一定含有、、、，可能含有、 C．该混合物中一定含有、、、，且当时可能含有、中的一种或两种都有 D．该混合物中一定含有、、、，其它离子均不存在 【答案】C 【分析】I．根据第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体，能与反应生成气体，说明溶液中存在，同时根据生成0.04 mol气体，可知的物质的量为； Ⅱ．根据第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，说明溶液中含和中的一种或两种都存在，则与和不能共存的不存在；将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成的6.27 g沉淀由和共同组成，和一定存在，则与不能共存的不存在；根据沉淀数据，最后的2.33 g沉淀为，物质的量为，同时得到的物质的量为；再根据电荷守恒可知此时正电荷为的0.04 mol，负电荷为，则溶液中一定还存在，其物质的量为；无法检验出、，则、可能存在； 综上所述，该混合物中一定含有：、、、；一定不含、；可能含有的是、；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该混合物中一定含有、、、；一定不含、；可能含有、，A错误； B．根据分析，该混合物中一定含有、、、；一定不含、；可能含有、，B错误； C．根据分析Ⅱ，溶液中、、、当只有时，，则当时，要保证电荷守恒，则、中必须存在其中一种或两种都有，C正确； D．根据分析，该混合物中一定含有、、、，但当时，必须要有其他阴离子如、中必须存在其中一种或两种都有来保证电荷守恒，D错误； 故答案为：C。 8．某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验(不考虑水解)，下列推理正确的是 阳离子 、、、、 阴离子 、、、 A．溶液B中可大量存在、、、 B．由气体可判断无色溶液中有 C．由生成黄色沉淀，可判断无色溶液中没有 D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 【答案】B 【分析】溶液无色，则一定不含，溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有，其在酸性条件下发生歧化反应生成黄色硫单质沉淀和二氧化硫气体，不能确定溶液中含有，气体A是二氧化硫或二氧化碳和二氧化硫；溶液B与足量氢氧化钠溶液反应生成气体D，则D为氨气，故原溶液一定含有； 【详解】A．溶液B是加入足量氢碘酸后得到的酸性溶液，碳酸根离子在酸性溶液中不能大量存在，B中不会含大量碳酸根离子，A错误； B．由气体可判断无色溶液中有，B正确； C．由分析，黄色沉淀为硫单质，不确定溶液中是否含氯离子，C错误； D．加入氢氧化钠使得F中含钠离子，干扰原溶液中钠离子的检验，D错误； 故选B。 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．易水解，pH约为3.7时就完全水解生成氢氧化铁沉淀，中性溶液（pH=7）中不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中存在、、，这些离子间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉产生的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，、会与生成沉淀不能共存；若为酸性，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存，D错误； 故选C。 2．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误； D．稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 3．向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列各离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0到b点发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，b到c的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c点以后盐酸过量，据此作答。 【详解】A．a点对应的溶液中溶质成分有、和，和不能大量共存，A不符合题意； B．b点对应的溶液中溶质成分是和，和不能大量共存，B不符合题意； C．c点对应的溶液中溶质成分是，与这四种离子能大量共存，C符合题意； D．d点对应的溶液中溶质成分是NaCl和HCl，酸性条件下，和能发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl- B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl- C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NH D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+ 【答案】B 【详解】A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀时，溶质为四羟基合铝酸钾，会与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量存在，A不符合题意； B．NH、Fe3+、SO、Cl-离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2显强碱性，NH会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在，C不符合题意； D．电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有Fe2+，H+和NO会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5．下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确； B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误； C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误； D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误 故选A。 6．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 7．X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【答案】B 【分析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量；实验1，滴加产生蓝色沉淀，说明含有；实验2，滴加溶液变红，说明含有；实验3，加过量产生白色沉淀（），说明含有，取上层清液加仍有白色沉淀（），说明含有；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有；溶液Z中有、、、、和，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物； 【详解】A．Z溶液中含有，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验，A错误； B．由分析可知，X应为含铁化合物（或），在溶液中易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确； C．若X为，Y可能为，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误； D．由分析可知，Z溶液中的阳离子有、、、，共4种，D错误； 答案选B。 8．下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2 通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去 过量氯气可能氧化SCN- B 分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH 前者的pH大 Ka(HCOOH)<Ka(HNO2) C 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 D 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该未知溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合使溶液变红，过量Cl2作为强氧化剂，可氧化具有还原性的SCN-，使红色褪去，该结论合理，A正确； B．比较甲酸和亚硝酸的电离平衡常数，需测定相同浓度的HCOONa和NaNO2溶液的pH，题干未说明两种盐溶液浓度相等，无法得出对应结论，B错误； C．加入碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉完全未发生水解（淀粉可能部分水解），结论错误，C错误； D．盐酸酸化过程中已经引入了Cl-，会对原溶液中Cl-的检验造成干扰，无法证明原溶液中含有Cl-，D错误； 故答案选A。 9．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠后产生气体 M中含有羟基 B 向食盐溶液中加入淀粉碘化钾和醋酸，溶液变蓝 该食盐中含 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向某溶液中加入邻二氮菲试剂，溶液未变橙红色 溶液中不存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙醇本身也能与金属钠反应生成氢气，因此无法确定气体是由有机物中的羟基产生的，结论不成立，A不符合题意； B．在酸性条件下，与会发生归中反应：，生成的使淀粉变蓝，因此可以证明食盐中含有，B符合题意； C．沉淀滴定中先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，只能说明的溶解度更小，但二者溶度积表达式类型不同（为，为），不能直接比较大小，结论不成立，C不符合题意； D．邻二氮菲试剂与反应生成橙红色络合物需要在特定条件下进行，若溶液不适宜，即使存在也可能无明显现象，因此不能得出“不存在”的结论，D不符合题意； 故答案选B。 10．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 【答案】C 【详解】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已被足量稀盐酸除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故选C。 11．下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 溴苯(溴) NaOH溶液 振荡后分液 B NO(NO2) 蒸馏水、浓硫酸 洗气 C BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuCl2(FeCl3)溶液 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯与NaOH不反应且难溶于水，振荡后分层，分液可分离，A正确； B．与蒸馏水反应生成NO和，经浓硫酸干燥后可得纯净的NO，洗气可除杂，B正确； C．可与稀盐酸反应生成可溶性氯化钡，不与稀盐酸反应也不溶解，经过滤、洗涤、干燥可得纯净，C正确； D．铜粉与反应生成和，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 12．粉末可能由、、、、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ⅰ 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为、、三等份) ⅱ 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 ⅲ 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 ⅳ 向溶液c中滴加足量溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．中一定不含有、、 B．中一定含有、、 C．实验ⅲ中“红色褪去”的原因是溶液中无 D．实验ⅳ中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 【答案】A 【分析】由实验ⅲ可知，X中一定含有FeCl2，一定不含有FeCl3；由实验ⅱ可知，X中一定不含有Na2CO3、KNO3(若含KNO3，加入盐酸后，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液的颜色会发生改变)，产生白色沉淀，表明X中含有CuSO4；实验ⅳ中加入NaOH溶液，由于X中肯定含有FeCl2，所以不能肯定有MgCl2存在。 【详解】A．由分析可知，X中一定不含FeCl3、Na2CO3、KNO3，A正确。 B．实验ii中生成BaSO4白色沉淀，说明含CuSO4；实验iii中加Cl2后显红色，说明含FeCl2；但实验iv的沉淀可能来自于Fe2+和Cu2+，无法确定MgCl2一定存在，B错误。 C．实验iii中红色褪去是因过量Cl2氧化SCN-，而非Fe3+消失，C错误。 D．实验iv中若含FeCl2，Fe(OH)2会被氧化，但沉淀会被其他物质（如Cu(OH)2）掩盖，D错误； 故选A。 13．一种由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 该两种物质可能是 A．、 B．、 C． D．、 【答案】C 【详解】A．Na2CO3与AgNO3在水中反应生成Ag2CO3沉淀，但加入稀盐酸时，Ag2CO3会生成AgCl沉淀（不溶解）和CO2气体，导致滤渣未完全溶解，不符合步骤③现象，A错误； B．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，滤渣Mg(OH)2与稀盐酸反应无气体生成，不符合步骤③现象，B错误； C．NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH。若NaHCO3过量，滤液中可能含，加入BaCl2生成BaCO3沉淀（符合步骤②）；滤渣CaCO3与稀盐酸反应完全溶解并产生CO2气体（符合步骤③），C正确； D．Na2S2O3与NaHSO4在酸性条件下生成S沉淀，S不溶于稀盐酸，滤渣无法完全溶解，不符合步骤③现象，D错误； 故选C。 14．向下列各组溶液中分别加入溶液就能鉴别的是 A．溶液、溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液、溶液 C．盐酸、溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液、溶液 【答案】B 【详解】A．溶液和溶液与溶液不反应，也无明显现象；溶液与溶液生成白色沉淀；溶液中先生成白色沉淀，但在过量溶液中沉淀会溶解，无法全部鉴别，A错误； B．溶液生成红褐色沉淀；溶液无现象；溶液中生成白色沉淀；溶液先生成白色沉淀，但在过量溶液中沉淀会溶解，四者现象均不同，可全部鉴别，B正确； C．盐酸与溶液发生中和反应，无明显现象；溶液与溶液发生中和反应，无明显现象；NaClO溶液与NaOH溶液不反应，无明显现象；溶液中生成白色沉淀（后氧化为红褐色），无法全部鉴别，C错误 ； D．溶液与NaOH溶液不反应，无明显现象；NaCl溶液与NaOH溶液不反应，无明显现象；溶液中生成白色沉淀；溶液中生成红褐色沉淀，无法全部鉴别，D错误； 故答案为：B。 15．稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 【答案】C 【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐； 酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去； 浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 二、非选择题 16．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 (1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 (2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 (3)原溶液中可能存在_______ 离子。 【答案】(1) Fe3+ Na+ (2) (3)Cl- 【分析】实验：取少量无色、澄清溶液，向其中加入适量铝粉，有气体生成，则表明溶液中一定含有，一定不含有、；实验：另取少量溶液，向其中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；实验：向中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为、，溶液中一定含有、。从溶液呈电中性考虑，一定含有；不能确定是否存在。 【详解】（1）因为溶液呈无色，而呈棕黄色，所以不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子；依据电荷守恒的原则，并且溶液中仅仅只剩余一种阳离子，所以肯定有离子。答案为：；。 （2）中，溶于盐酸的沉淀应为，发生的反应的离子方程式。答案为：。 （3）根据分析可知，溶液中一定有的离子是：、、、，一定没有的离子是：、；在以上三步实验操作中，没有证明氯离子是否存在，所以可能存在的离子是。答案为：。 17．某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。 阳离子 阴离子 为了确定X组成，进行如下实验： 序号 操作及现象 Ⅰ 取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生 Ⅱ 取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡 Ⅲ 实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀 回答下列问题： (1)根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除______种离子存在。 (2)实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为______。 (3)根据实验Ⅲ现象，______（填“能”或“不能”）确定溶液X中有存在，理由是__________。 (4)根据实验可知，X中含有的四种离子为______（填离子符号）。 (5)容易转化成，其主要原因是______（从结构角度分析）；请设计实验检验溶液中的是否被氧化为：______（写出操作、现象和结论）。 【答案】(1)3 (2) (3) 不能 实验Ⅱ中添加了硫酸（合理即可） (4) (5) 的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的（合理即可） 取适量溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则说明被氧化为，反之则没有（合理即可） 【分析】溶液呈浅绿色，说明有Fe2+，Fe2+与不能大量共存；加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生，说明不含有；取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡，则溶液中含有，在酸性环境中氧化Fe2+，并生成无色的NO；实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明X溶液中还含有；由于X溶液中含有四种离子，且离子浓度均相等，根据电荷守恒可知，溶液中还含有、K+。 【小题1】溶液呈浅绿色，说明有Fe2+，Fe2+与不能大量共存；加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生，说明不含有，故排除了、、这三种离子。 【小题2】有分析可知，加入稀硫酸，产生无色气泡，发生反应为。 【小题3】实验Ⅱ添加了硫酸，引入了硫酸根离子，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液含有硫酸根离子。 【小题4】有分析可知，X溶液中含有。 【小题5】的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的；实验室常用KSCN溶液检验，取适量FeCl2溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化为Fe3+，反之则没有。 18．Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 (1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 (2)请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 (3)写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 (4)写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 (5)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】(1) (2) 用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 (3) （或） (4) (5)+5 【详解】（1） ①无色溶液排除黄色的；酚酞变红说明溶液呈碱性，与生成沉淀、与生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为和，故原溶液一定存在和。 ③加生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解（不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量，故不能确定。 （2）检验：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 检验：取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （、会干扰检验，需先加除去）。 （3）该反应为歧化反应，中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为中+1价（共失3e⁻），共转移电子。反应方程式为： 。 （4）是一元弱酸，与足量反应的离子方程式：（弱酸不拆，一元酸仅一个电离，故按反应） （5）氧化剂化合价从+1→0，共得电子，故（还原剂）失电子；中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 19．X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）。 (1)根据上述实验，判断X溶液中________存在（填“是”、“否”、“无法确定”）。 (2)X溶液中一定存在的阳离子有________。 (3)下列说法正确的有________。 A．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有 B．取少量X溶液，加入适量酸性，若出现褪色现象，则含有 C．取少量X溶液，加入少量铜粉，若铜粉溶解，则含有 (4)若该同学检验出X溶液中不存在，他取200 ml的X溶液分为两等份，其中一份加入，则发生的离子反应方程式为________。另一份加入的，则产生标况下________L的气体。（保留3位有效数字） (5)为了测定滤液1中的含量，该同学取10 ml净化后的滤液1（已排除所有干扰离子的影响），稀释到100 ml，加入的溶液20.00 mL。为防止沉淀转化，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物完全覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点（AgSCN为白色沉淀），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。回答下列问题。 ①滴定终点的现象为________。 ②原滤液1中的浓度为________（保留两位小数）。 ③实验中，若不加硝基苯，测定的浓度将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（已知：，。） 【答案】(1)是 (2) (3)C (4) 0.112 (5) 加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色 10.65 偏小 【分析】100 mLX溶液中加入盐酸和产生的沉淀1是4.66 g，其物质的量为0.02 mol，故的物质的量为0.02 mol。 100 mLX溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体为，标况下的体积为224 mL，物质的量为0.01 mol，说明X溶液中含有0.01 mol；产生的沉淀3能在空气中充分灼烧得到红棕色固体1.60 g，物质的量为0.01 mol，说明X溶液中含有0.02 molFe元素。 若含有0.02 mol，根据电荷守恒可知溶液中正电荷的总物质的量为0.05 mol，负电荷的总物质的量为0.04 mol，故溶液中需有；若含有0.02 mol，根据电荷守恒可知溶液中正电荷的总物质的量为0.07 mol，负电荷的总物质的量为0.04 mol，故溶液中需有；综上溶液中一定含有。 【详解】（1）根据分析确定X溶液中含有。 （2）根据分析可知，一定含有的阳离子是。 （3）A．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可能是原溶液中有，可能原溶液中含有被氯水氧化成是溶液呈血红色，故不能说明是否含有，A错误； B．取少量X溶液，加入适量酸性，若出现褪色现象可能是含有，也可能是溶液中含有，B错误； C．取少量X溶液，加入少量铜粉，若铜粉溶解，则有反应，说明含有，且溶液中其他离子均不能与Cu反应，C正确； 故选C。 （4）根据分析，溶液中一定含有Fe元素，若该同学检验出X溶液中不存在，说明一定存在0.02 mol，取200 ml的X溶液分为两等份，其中一份加入，则发生的离子反应方程式为。 另一份加入的，硝酸的物质的量为0.02 mol，则H+的物质的量为0.02mol，溶液中含有0.02 mol，发生反应：，硝酸根、亚铁离子均过量，产生NO的物质的量以H+计算， NO的物质的量，标况下的体积。 （5）①用标准溶液滴定过量的至终点，滴定时始终产生白色沉淀，溶液中剩余过量的，指示剂遇KSCN显示血红色，故滴定终点的现象为加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色。 ②取10 ml净化后的滤液1（已排除所有干扰离子的影响），稀释到100 ml，加入的溶液20.00 mL。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点（AgSCN为白色沉淀），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。，与KSCN标准溶液反应：，消耗的，故与溶液中反应的，即，滤液1中。 ③实验中，若不加硝基苯则沉淀不会被有机物完全覆盖，沉淀会转化导致，测定的浓度将偏小。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $