第03讲 离子共存、离子的检验与推断（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义围绕离子共存、检验与推断核心考点，按基础判断、限定条件、检验、推断逻辑层次梳理知识，通过考情分析、知识导图、核心梳理构建体系，结合四反应判断法等解题技巧指导，搭配分层集训中的真题实战，帮助学生突破难点。 资料以情境化命题为导向，采用四原则离子推断法培养科学思维，通过离子检验特征法强化科学探究能力，设置基础演练、能力进阶、真题实战分层练习。精准对接高考考情，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏提供系统指导。

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点1 溶液中离子共存的判断 知识点2 限定条件下离子共存的判断 知识点3 溶液中离子检验 知识点4 溶液中离子推断 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 一般离子共存正误判断 解题技巧 四反应离子共存判断法 考向02 限定条件下的离子共存正误判断 解题技巧 限定条件下的离子共存判断法 考向03 溶液中的离子检验 解题技巧 离子检验的特征法 考向04 未知溶液中离子推断 解题技巧 四原则离子推断法 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中可能存在的离子。 2.掌握离子共存判断的依据，理解离子间发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应等）时不能大量共存。 3.能运用离子反应原理对溶液的组成进行分析、鉴定和推断。 4.能设计简单的实验方案，进行常见离子的检验和分离。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 离子共存（5年15考） 天津卷T3，3分 安微卷T8，3分 重庆卷T2，3分 全国卷T10，6分 考点02 离子检验与推断（5年5考） 河北卷T13，3分 江西卷T11，3分 北京卷T12，3分 广东卷T7，2分 河北卷T6，3分 江西卷T14，3分 考情解读 近年命题情境化趋势明显，离子共存与检验推断相关试题的情境载体主要分为以下类型： （1）基础判断型：以选择题形式考查给定溶液中离子能否大量共存，题干常设置隐含限制条件（如pH、无色透明、水电离c(H+)等），要求考生识别并排除不能共存的离子组。 （2）实验探究型：以离子检验实验为载体，涉及试剂的选用、干扰离子的排除、实验方案设计等，常与元素化合物性质综合考查。 （3）组成推断型：以物质组成或混合物成分推断为情境，通过系列实验现象反推溶液中存在的离子，综合运用复分解反应、氧化还原反应、离子反应原理进行分析。 备考策略 离子共存侧重通过溶液酸碱性、溶液颜色、氧化还原反应、络合反应、双水解等限制条件，离子检验常结合试剂、现象、操作规范设题，注重排除干扰离子。离子检验与未知溶液中的离子推断，是高考化学“实验与推理”板块的经典题型。解题核心在于抓特征现象、排干扰离子、用电荷守恒锁定。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 溶液中离子共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2.离子不能共存的原因 （1）因发生复分解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 Ba2+、Ca2+与S等不能大量共存；Ag+与S、Cl-等不能大量共存；OH-与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。 ②生成难电离或易挥发的物质 H+与OH-、C-3-2等不能大量共存；OH-与H+、N2+等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 （2）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存 熟记常见的氧化性、还原性离子 氧化性离子 ClO-、Mn(H+)、N(H+)、Fe3+、Cr2 还原性离子 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S- （3）因发生相互促进的水解反应不能大量共存 Al3+与C、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等，Fe3+与C、[Al(OH)4]-、Si等不能大量共存。 （4）因发生配位反应不能大量共存 Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。 知识点2 限定条件下的溶液中离子共存的判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 酸性或碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) ③三特殊——三种特殊情况 a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。 b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。 d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。 知识点3 溶液中离子推断 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 N产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na+ 焰色试验 黄色火焰 K+ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl- Br- I- AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 S、HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I-溶液变蓝，表明有I- 知识点4 溶液中离子推断 1.离子推断遵循的四原则 2.应用电荷守恒关系定量推断 解答与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 重难・核心突破 考点01 一般离子共存正误判断 【例1】（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 解题技巧 四反应离子共存判断法 判断离子能否大量共存，关键是看离子间是否发生反应。①复分解反应：生成沉淀（如Ba²⁺与SO₄²⁻）、气体（H⁺与CO₃²⁻）、弱电解质（H⁺与CH₃COO⁻）。②氧化还原反应：酸性条件下NO₃⁻与I⁻、Fe²⁺等还原性离子不共存；Fe³⁺与I⁻、S²⁻等。③络合反应：Fe³⁺与SCN⁻。④双水解：Al³⁺与HCO₃⁻、S²⁻等彻底水解的离子。注意“微溶物视为可溶”“CH₃COO⁻与NH₄⁺双水解程度小可共存”等特殊规定。 【变式探究】（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式探究】（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考点02 限定条件的离子共存正误判断 【例2】（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 解题技巧 限定条件下的离子共存判断法 先分析题干隐含条件（酸碱性、颜色、氧化还原性等）。①溶液酸碱度：使红色石蕊试纸变蓝→碱性，含OH⁻；pH=3.3→酸性，含H⁺。②特殊现象：滴加KSCN变红→含Fe³⁺；澄清透明→溶液可含色离子（如MnO₄⁻、Cu²⁺）。③结合条件判断：碱性溶液中Al³⁺、[Al(OH)₄]⁻均不能与OH⁻大量共存；酸性溶液中CO₃²⁻、[Al(OH)₄]⁻与H⁺反应。注意氧化还原反应在酸性条件下更易发生。 【变式探究】（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【变式探究】（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 考点03 溶液中的离子检验 【例3】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 解题技巧 离子检验的特征法 离子检验需排除干扰，注意试剂加入顺序与现象的唯一性。①Cl⁻：先加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻等），再加AgNO₃溶液，白色沉淀。②SO₄²⁻：先加稀盐酸酸化（排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻等），再加BaCl₂溶液，白色沉淀。③NH₄⁺：加浓NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝。④Al³⁺：加强碱（如NaOH）先沉淀后溶解；加弱碱（氨水）只沉淀不溶解。注意Fe³⁺遇SCN⁻变红，不生成沉淀。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 考点04 未知溶液中离子推断 【例4】（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 解题技巧 四原则离子推断法 依据实验现象步步推理，注意电荷守恒和隐含反应。①无气泡：加稀盐酸无气体→排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻等。②白色沉淀：加Na₂SO₄产生沉淀→含Ba²⁺（CaSO₄微溶，若题干说“微溶视为可溶”则排除Ca²⁺）。③通CO₂无现象：排除了Ca²⁺与CO₂生成沉淀的可能，但若溶液中有Ba²⁺则碳酸钡沉淀会提前被硫酸根沉淀完全。④电荷守恒：排除某离子后必须存在其他离子保持电中性。⑤注意氧化还原反应：NO₃⁻在酸性条件下与Fe²⁺不共存。 【变式探究】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【变式探究】（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2.（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 3.（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4.（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6.（2026·山东烟台·模拟）某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A．溶液中一定含有 B．溶液中可能含有、 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定不含有、 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 9.（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 10.（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A．向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B．向氯化铁溶液中加入锌粉： C．向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 能力进阶 1．【限制条件与离子共存】（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 2．【化学实验与离子共存】（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A．向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B．向氯化铁溶液中加入锌粉： C．向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 4.（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 5.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 6.（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A．A B．B C．C D．D 8．【新情境·离子推断与离子方程式】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 9.（2026·江西·模拟预测）某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体可能同时含有和 B．该固体中可能含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 10.（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 真题实战 1.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2.（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 3.（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 4.（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 5.（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 6.（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 7.（2024·全国甲卷·高考真题）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 8.（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点1 溶液中离子共存的判断 知识点2 限定条件下离子共存的判断 知识点3 溶液中离子检验 知识点4 溶液中离子推断 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 一般离子共存正误判断 解题技巧 四反应离子共存判断法 考向02 限定条件下的离子共存正误判断 解题技巧 限定条件下的离子共存判断法 考向03 溶液中的离子检验 解题技巧 离子检验的特征法 考向04 未知溶液中离子推断 解题技巧 四原则离子推断法 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中可能存在的离子。 2.掌握离子共存判断的依据，理解离子间发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应等）时不能大量共存。 3.能运用离子反应原理对溶液的组成进行分析、鉴定和推断。 4.能设计简单的实验方案，进行常见离子的检验和分离。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 考点01 离子共存（5年15考） 天津卷T3，3分 安微卷T8，3分 重庆卷T2，3分 全国卷T10，6分 考点02 离子检验与推断（5年5考） 河北卷T13，3分 江西卷T11，3分 北京卷T12，3分 广东卷T7，2分 河北卷T6，3分 江西卷T14，3分 考情解读 近年命题情境化趋势明显，离子共存与检验推断相关试题的情境载体主要分为以下类型： （1）基础判断型：以选择题形式考查给定溶液中离子能否大量共存，题干常设置隐含限制条件（如pH、无色透明、水电离c(H+)等），要求考生识别并排除不能共存的离子组。 （2）实验探究型：以离子检验实验为载体，涉及试剂的选用、干扰离子的排除、实验方案设计等，常与元素化合物性质综合考查。 （3）组成推断型：以物质组成或混合物成分推断为情境，通过系列实验现象反推溶液中存在的离子，综合运用复分解反应、氧化还原反应、离子反应原理进行分析。 备考策略 离子共存侧重通过溶液酸碱性、溶液颜色、氧化还原反应、络合反应、双水解等限制条件，离子检验常结合试剂、现象、操作规范设题，注重排除干扰离子。离子检验与未知溶液中的离子推断，是高考化学“实验与推理”板块的经典题型。解题核心在于抓特征现象、排干扰离子、用电荷守恒锁定。 基础・知识梳理 知识导图 核心梳理 知识点1 溶液中离子共存的判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2.离子不能共存的原因 （1）因发生复分解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 Ba2+、Ca2+与S等不能大量共存；Ag+与S、Cl-等不能大量共存；OH-与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。 ②生成难电离或易挥发的物质 H+与OH-、C-3-2等不能大量共存；OH-与H+、N2+等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 （2）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存 熟记常见的氧化性、还原性离子 氧化性离子 ClO-、Mn(H+)、N(H+)、Fe3+、Cr2 还原性离子 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S- （3）因发生相互促进的水解反应不能大量共存 Al3+与C、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等，Fe3+与C、[Al(OH)4]-、Si等不能大量共存。 （4）因发生配位反应不能大量共存 Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。 知识点2 限定条件下的溶液中离子共存的判断 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 酸性或碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) ③三特殊——三种特殊情况 a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。 b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。 d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。 知识点3 溶液中离子推断 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 N产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na+ 焰色试验 黄色火焰 K+ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl- Br- I- AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 S、HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I-溶液变蓝，表明有I- 知识点4 溶液中离子推断 1.离子推断遵循的四原则 2.应用电荷守恒关系定量推断 解答与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 重难・核心突破 考点01 一般离子共存正误判断 【例1】（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；与会发生络合反应生成有色络合物，不能大量共存，B错误；、、、之间不发生能产生沉淀、气体的反应，也不能发生氧化还原、强烈双水解（、之间发生的双水解程度非常小）等反应，可大量共存，C正确；与会发生彻底的双水解反应：，不能大量共存，D错误；故选C。 解题技巧 四反应离子共存判断法 判断离子能否大量共存，关键是看离子间是否发生反应。①复分解反应：生成沉淀（如Ba²⁺与SO₄²⁻）、气体（H⁺与CO₃²⁻）、弱电解质（H⁺与CH₃COO⁻）。②氧化还原反应：酸性条件下NO₃⁻与I⁻、Fe²⁺等还原性离子不共存；Fe³⁺与I⁻、S²⁻等。③络合反应：Fe³⁺与SCN⁻。④双水解：Al³⁺与HCO₃⁻、S²⁻等彻底水解的离子。注意“微溶物视为可溶”“CH₃COO⁻与NH₄⁺双水解程度小可共存”等特殊规定。 【变式探究】（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误；与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误；邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确；故选D。 【变式探究】（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确；会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误；与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误；故选B。 考点02 限定条件的离子共存正误判断 【例2】（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 【答案】C 【解析】能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀或四羟基合铝酸根，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A错误；滴加KSCN变红的溶液含大量，、均具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确；常温下pH=3.3的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，会与反应生成沉淀或，不能大量共存，D错误；故选C。 解题技巧 限定条件下的离子共存判断法 先分析题干隐含条件（酸碱性、颜色、氧化还原性等）。①溶液酸碱度：使红色石蕊试纸变蓝→碱性，含OH⁻；pH=3.3→酸性，含H⁺。②特殊现象：滴加KSCN变红→含Fe³⁺；澄清透明→溶液可含色离子（如MnO₄⁻、Cu²⁺）。③结合条件判断：碱性溶液中Al³⁺、[Al(OH)₄]⁻均不能与OH⁻大量共存；酸性溶液中CO₃²⁻、[Al(OH)₄]⁻与H⁺反应。注意氧化还原反应在酸性条件下更易发生。 【变式探究】（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】C 【解析】新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意； 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；故选 C。 【变式探究】（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性。酸性条件下，会与反应生成沉淀（酸过量生成），不能大量共存，A不符合题意；甲基橙呈红色说明溶液为酸性（），上述四种离子之间，以及与氢离子均不发生反应，可以共存，B符合题意；常温下，结合，可计算得，溶液为强酸性；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；存在时，具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 考点03 溶液中的离子检验 【例3】（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；故选C。 解题技巧 离子检验的特征法 离子检验需排除干扰，注意试剂加入顺序与现象的唯一性。①Cl⁻：先加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻等），再加AgNO₃溶液，白色沉淀。②SO₄²⁻：先加稀盐酸酸化（排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻等），再加BaCl₂溶液，白色沉淀。③NH₄⁺：加浓NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝。④Al³⁺：加强碱（如NaOH）先沉淀后溶解；加弱碱（氨水）只沉淀不溶解。注意Fe³⁺遇SCN⁻变红，不生成沉淀。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误；硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误；检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误；与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确；故选D。 考点04 未知溶液中离子推断 【例4】（2026·江西·模拟预测）某透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生。 ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 ③取步骤②中的上层清液，向滤液中通入气体，仍无明显现象。 注：微溶物视为可溶。根据上述实验现象推测正确的是 A．一定无、 B．可能有、 C．可能有、 D．一定无，可能有 【答案】B 【解析】透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、；为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量稀盐酸，无气泡产生：说明溶液中一定不含和（，），要保持溶液呈电中性，所以一定含有阴离子，一定不含（遇到，具有强氧化性，与发生反应，生成气体：）； ②另取少量溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为（微溶，微溶物视为可溶），故溶液中一定含； ③取步骤②中的上层清液，向清液中通入气体，仍无明显现象，则不能确认是否含有，因为不会和产生沉淀（微溶视为可溶），且通时弱酸不能制强酸，不会生成沉淀，因此无现象，不能确认是否含有。由分析可知，该溶液中一定不含，不能确认是否含（可能存在），“一定无”的说法错误，故A不符合题意；与实验涉及的所有试剂均不反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子；属于可能存在的离子，故B符合题意；由分析可知该溶液中一定含、，故C不符合题意；由分析可知，该溶液中一定不含有、，故D不符合题意；故选B。 解题技巧 四原则离子推断法 依据实验现象步步推理，注意电荷守恒和隐含反应。①无气泡：加稀盐酸无气体→排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻等。②白色沉淀：加Na₂SO₄产生沉淀→含Ba²⁺（CaSO₄微溶，若题干说“微溶视为可溶”则排除Ca²⁺）。③通CO₂无现象：排除了Ca²⁺与CO₂生成沉淀的可能，但若溶液中有Ba²⁺则碳酸钡沉淀会提前被硫酸根沉淀完全。④电荷守恒：排除某离子后必须存在其他离子保持电中性。⑤注意氧化还原反应：NO₃⁻在酸性条件下与Fe²⁺不共存。 【变式探究】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【解析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 【变式探究】（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【解析】原溶液的，说明存在大量的，，而和不能共存，则不能有。加入过量的，产生沉淀，说明含有，沉淀C为。，则原溶液中的。还产生了无色气体A，只能是原溶液中含有，在酸性条件下被氧化过程中产生了，则原溶液中不能含有。，根据得失电子守恒，可知原溶液中的。加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除。而原溶液中的被氧化后产生的，剩余沉淀的质量为。则原溶液中含，。溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷总数相同。可列式，在原溶液中，，所以原溶液中一定有，故选C。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确；酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误；与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误；与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误；故选A。 2.（2026·安徽马鞍山·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制银氨溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】C 【解析】新制银氨溶液呈碱性，且含 ， 与 反应生成沉淀， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； 溶液中含 ， 与 反应生成 蓝色沉淀，不能大量共存，B 不符合题意； 溶液中，、、、 之间不发生反应， 与之间发生的双水解反应为可逆反应，无沉淀或气体生成，可以大量共存，C 符合题意； 溶液中， 电离的 与 反应生成 沉淀，反应为 ，且镁离子可与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；故选 C。 3.（2026·重庆·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；与会发生络合反应生成有色络合物，不能大量共存，B错误；、、、之间不发生能产生沉淀、气体的反应，也不能发生氧化还原、强烈双水解（、之间发生的双水解程度非常小）等反应，可大量共存，C正确；与会发生彻底的双水解反应：，不能大量共存，D错误；故选C。 4.（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误；与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误；邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确；故选D。 5.（2026·湖南长沙·模拟预测）常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确；酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误；与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误；与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误；故选A。 6.（2026·山东烟台·模拟）某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A．溶液中一定含有 B．溶液中可能含有、 C．溶液中一定含有 D．溶液中一定不含有、 【答案】C 【解析】由实验①、②可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有铜离子，可能含有镁离子或碳酸根离子；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子，不含有碳酸根离子，综上可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子，可能含有钾离子、硝酸根离子和氯离子，若溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有氯离子。由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A正确；由分析可知，若溶液中不含有氯离子，溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，B正确；由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误；由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、碳酸根离子，D正确；故选C。 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误；说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误；故选A。 8.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 【答案】C 【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；水电离出的浓度为的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为碱性，、会与反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存；若为酸性，与反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，B错误；所给四种离子均为无色离子，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确；在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，pH=6的溶液中不能大量存在，D错误；故选C。 9.（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【解析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol。据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确；据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误；据分析可知，C正确；无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确；故选B。 10.（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A．向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B．向氯化铁溶液中加入锌粉： C．向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】B 【解析】、不共存，A错误；加少量锌粉后，发生反应，各离子共存，B正确；，发生氧化还原反应不共存，C错误；由于苯酚酸性强于碳酸氢根，C6H5OH与会发生反应，故、不共存，D错误；故选B。 能力进阶 1．【限制条件与离子共存】（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确；与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误；水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误；故选B。 2．【化学实验与离子共存】（2026·安徽滁州·二模）下列实验产生的废液中，可能大量存在的离子组是 选项 实验 离子组 A 和酸性高锰酸钾溶液反应后的废液 、、 B 溶液和过量氨水反应后的废液 、、 C Al和氢氧化钠溶液反应后的废液 、、 D 过量的溶液腐蚀覆铜板后的废液 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】被酸性氧化生成，会与结合生成难溶物，二者不能大量共存。同时，在酸性条件下，会与反应，二者也不能大量共存，A错误；与过量氨水反应后的废液含，会与反应生成配合物，该溶液中不能存在大量，B错误；Al和NaOH溶液反应后的废液含、和，呈强碱性，、和之间及与废液中的离子均不发生反应，可大量共存，C正确；过量腐蚀覆铜板后的废液含，与反应生成配合物，不能大量共存，D错误；故选C。 3.（2026·安徽安庆·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A．向碳酸氢钠溶液中加澄清石灰水：， B．向氯化铁溶液中加入锌粉： C．向二氧化硫水溶液中通入溴蒸气： D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】B 【解析】、不共存，A错误；加少量锌粉后，发生反应，各离子共存，B正确；，发生氧化还原反应不共存，C错误；由于苯酚酸性强于碳酸氢根，C6H5OH与会发生反应，故、不共存，D错误；故选B。 4.（2026·天津东丽·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】水电离出，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性。酸性条件下，会与反应生成沉淀（酸过量生成），不能大量共存，A不符合题意；甲基橙呈红色说明溶液为酸性（），上述四种离子之间，以及与氢离子均不发生反应，可以共存，B符合题意；常温下，结合，可计算得，溶液为强酸性；酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；存在时，具有强氧化性，会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 5.（2026·重庆永川·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．pH=6的盐酸中：、、、 【答案】C 【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；水电离出的浓度为的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性；若为碱性，、会与反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存；若为酸性，与反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，B错误；所给四种离子均为无色离子，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确；在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，pH=6的溶液中不能大量存在，D错误；故选C。 6.（2026·重庆·模拟预测）下列各组微粒在给定溶液中能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、ClO- B．滴加KSCN变红的溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．常温下pH=3.3的溶液：、、、 【答案】C 【解析】能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀或四羟基合铝酸根，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A错误；滴加KSCN变红的溶液含大量，、均具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确；常温下pH=3.3的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，会与反应生成沉淀或，不能大量共存，D错误；故选C。 7.（2026·湖北·二模）室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是 选项 条件 离子组 操作 A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水 B 、、、 加入足量NaHCO3溶液 C 、、、 加入少量FeSO4溶液 D 、、、 通入足量H2S气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】滴加甲基橙变红说明溶液呈酸性，该离子组在酸性条件下不发生反应可大量共存；加入足量浓氨水，、分别与过量氨水形成可溶性配合物、，最终得到无沉淀的澄清透明溶液，A正确；，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，B错误；说明溶液呈酸性，加入FeSO4后，与反应生成蓝色沉淀，不符合要求，C错误；，说明，溶液呈酸性，通入足量后，与反应生成不溶于酸的沉淀，不符合要求，D错误；故选A。 8．【新情境·离子推断与离子方程式】（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【解析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。由分析知，，，一定存在，，可能存在，故选D。 9.（2026·江西·模拟预测）某固体中可能含有、、、、、中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，无任何现象发生且得到澄清透明溶液；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加入溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色；④另取少量实验①所得澄清透明溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是 A．该固体可能同时含有和 B．该固体中可能含有和 C．该固体中可能含有和 D．该固体中一定有无 【答案】C 【解析】①中加稀硫酸溶解得到澄清透明溶液，难溶于水和稀硫酸，因此原固体一定不含，排除B选项；②取实验①所得澄清透明溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加产生白色沉淀，证明含，但可以是实验①加入稀硫酸引入的，因此不能证明原固体一定有；③另取少量实验①所得澄清透明溶液加NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、灼烧，向灼烧后的固体中加入足量稀盐酸和溶液，溶液变血红色，说明加入NaOH溶液后得到铁的沉淀，灼烧后加盐酸和KSCN，溶液变红，说明最终含，原固体如果是，沉淀灼烧时会被空气氧化，若有酸性条件下也会氧化，因此原固体可以含、或二者都有，若和同时存在，实验①加入稀硫酸时，酸性条件下和会发生氧化还原反应产生气体，与题干描述的“无任何现象发生”矛盾，因此和不可能同时存在，排除A选项；④对实验①的溶液做焰色试验，焰色呈黄色，说明原固体一定含钠元素，或至少一种，钾元素的焰色会被钠的黄色遮挡，无法确定是否存在；综上，答案选C。 10.（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 【答案】D 【解析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀。步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误；由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误；三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误；根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确；故选D。 真题实战 1.（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。 2.（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误；通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确；乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；故选C。 3.（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误；故选C。 4.（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；故选C。 5.（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 6.（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 分析可知，可能含Al2O3，故A正确；分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 7.（2024·全国甲卷·高考真题）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。 8.（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $