辽宁本溪市某校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试题答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A C D D D A A A 11 12 13 14 15 B C D D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.（13分，除标注外每空2分） （1）CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O （2）a（1分） （3）分液漏斗 （4）除去产品中的水（干燥产品） （5）①③ （6）水层液面不再升高 60% 17.（14分，每空2分） （1）麦芽榶 （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3） 产生砖红色沉淀 （4）取代反应或酯化反应 （5）羧基、羟基 18.（14分，每空2分）） （1）CH3OH(l) +O2(g) = 2H2O(l)+CO2(g) ΔH= -726.5kJ/mol -128.1 （2）①0.2mol/(L·min) ②75% ③BD （3）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 8 19.（14分，除标注外每空2分） （1）氢离子浓度增大，生成H2S的速率增大 （2） 1.4 （各1分） （3）盐酸或氢氧化钠溶液（1分） 2（1分） （4）HSO－3+NH3=SO2－3+NH+ 4 1:2 （5）取少量溶液于试管中，加入稀盐酸至无气泡产生（或加入过量的稀盐酸），再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在SO2－4，若无白色沉淀，则溶液中不存在SO2－4。 （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．体育课上，篮球、足球、拔河、集体跳大绳等丰富的体育活动能增强同学们的身体素质，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A．篮球篮板常用的硬质塑料属于无机非金属材料 B．拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C．足球球门采用的合金钢管属于新型无机非金属材料 D．八字跳大绳的尼龙绳索属于金属材料 2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．食用油中可添加叔丁基对苯二酚防止油脂水解 B．彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂 C．氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂 D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，溶于水形成的氨水中，、、数目之和为 B．1 mol 与足量在一定条件下反应，生成分子数为 C．标准状况下，22.4 L氯仿（）中C-Cl的数目为 D．0.1 mol六六六（）中所含共价键数目为 4．下列化学实验操作或化工生产与溶解度无关的是 A．侯氏制碱法 B．用溴水鉴别乙酸乙酯和乙醇 C．用KMnO4鉴别乙烯和乙烷 D．使用代替酒精清洗有关硫黄实验的试管 5．人工合成的信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．可发生取代、加成、氧化反应 C．分子内的所有碳原子不能共平面 D．该信息素存在芳香族的同分异构体 6．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B．粗盐提纯：粗盐（含、、）精盐 C．工业制硝酸： D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备并收集 B．验证浓氨水和浓硫酸反应 C．甲烷与氯气反应 D．铝热反应获得金属铁 8．中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电池放电时，正极区溶液的pH增大 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．放电时，负极区域发生的电极反应为 D．X溶液为溶液为 9．关于有机化合物的说法错误的是 A．分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C．1 mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D．发生加聚反应形成高分子的链节为 10．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： 11．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 /mL （） /mL （） /mL （） /mL （） /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A．a=1.0；b=0.0；c=1.5 B．将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C．实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D．根据实验1的数据计算反应速率 12．海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A．第④步反应的化学方程式为 B．操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C．试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D．电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 13．葡萄糖的燃烧热为，葡萄糖在水溶液中存在如下链状与环状结构的转换平衡，已知键能，下列说法正确的是 A．180 g葡萄糖完全燃烧生成和会放出的热量 B．两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物 C．链状葡萄糖在水溶液中更加稳定 D．链状葡萄糖（aq）环状葡萄糖（aq） 14．某小组模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如下图1所示（加热及夹持装置略去），下列说法正确的是 已知：①的沸点为，能溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；②。 A．装置B中的试剂是碱石灰 B．装置C中的水浴是为了使C中的化学反应受热均匀，加快反应速率 C．装置D中反应的反应为 D．装置E中CCl4的作用是防倒吸和吸收多余的 15．利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如上图2所示。下列说法正确的是 A．与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B．实验a在内的平均反应速率约为 C．实验a平衡时，的物质的量为 D．实验b平衡时，的转化率是 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16．（13分）蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[]制备乙酸异戊酯，反应装置图1和有关数据如下： 物质 相对分子质量 沸点（℃） 水中溶解性 异戊醇 88 131 微溶 乙酸 60 118 溶 乙酸异戊酯 130 142 难溶 实验步骤： 在双颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入22 g异戊醇，30 g乙酸、4~5滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器、温度计及球形冷凝管，接通冷凝水，加热双颈烧瓶（温度控制在115℃~125℃之间），回流，反应液冷至室温后，依次用水、饱和溶液、水洗涤，分离有机相。在分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤，对产品进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分。回答下列问题： （1）双颈烧瓶中主要发生的反应方程式为_____________。 （2）冷凝水应该从球形冷凝管_________（填“a”或“b”）端管口流入。 （3）下列实验仪器中，洗涤和分离有机相时均需使用的是_________（填名称）。 （4）实验中加入少量无水的目的是_________。 （5）下列说法正确的是_________（填序号）。 ①反应中滴加浓硫酸可以加快反应速率 ②反应可采用水浴加热，使反应液受热更均匀 ③洗涤过程中的溶液可以除去水相中残留的硫酸和乙酸 ④蒸馏纯化产品这一步骤可以使用原图1装置进行 （6）实验过程中分水器的作用是不断分离除去反应生成的水，冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回双颈烧瓶中，反应结束的标志是_____________，反应后从分水器分出水，本实验的产率为_____________。 17．（14分）《周礼》一书有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管用醋的官职，这说明醋在周朝帝王饮食中有重要的地位。以玉米、高粱、大米等粮食为原料模拟民间酿醋（F）的主要流程如下。回答下列问题： （1）B的名称是_____________。 （2）写出D生成E的化学方程式：_____________，有机物E存在环状的同分异构体，其结构简式为_____________。 （3）在新制Cu（OH）中加入适量C共热，观察到的实验现象是_____________。 （4）在烹饪中，醋可以与D反应生成G从而提升菜肴风味，F与D生成G的反应类型是_____。 （5）已知等量X分别与足量、反应产生的体积比为1∶1（同温同压），X分子含甲基，则X含有的官能团有_________（填名称），X的结构简式为_________。 18．（14分）碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、、液态。写出燃烧热的热化学方程式_________。由与合成液态的反应热_________kJ/mol。 （2）工业上通常用来生产燃料。在体积为的密闭容器中，充入和2.2 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____________。 ②反应一段时间后，测得容器内气体的平均摩尔质量为，则此时的转化率为____________。 ③若上述反应在恒温恒压条件下进行，下列可证明反应已达到平衡状态的是_____________。 A．和的物质的量浓度之比不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．的消耗速率与的生成速率之比为 D．的体积分数保持不变 （3）还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为_________。该装置的电流强度（I）为2A，若要生成0.1 mol ，电池需要工作时间约为_________（填整数）小时。[已知：法拉第常数F=96500 C/mol；电量] 19．（14分）工厂排放的含硫废气、含硫废水需要加以处理来减少环境污染并进行硫资源的回收利用。结合相关流程回答问题。 Ⅰ．含硫废水处理 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的以及、，还含有溶解在水中的，废水中的硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 加入盐酸时，3 h内不同pH、不同温度对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 20 40 60 80 除硫后体系中的硫含量/mg·L-1 10.3 8.1 5.9 4.2 （1）pH<4时硫含量在3 h内大幅降低，可能原因为_______________________。 （2）结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 （3）流程图中可循环利用的物质为________（写1种即可），上述流程中包含________个氧化还原反应。 Ⅱ．废气处理 用下列流程处理工厂排放的含的烟气，既可减少其对环境造成的污染又能生成氮肥。 （4）过程②中发生反应的离子方程式为___________，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）检验过程②反应后溶液中是否存在，具体操作为_______________________。 （6）工业生产过程中的尾气需要测定含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的体积分数为________（用含V、b的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $