精品解析：辽宁本溪市高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025～2026学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 坐落于丹东英华山的抗美援朝纪念馆收藏两万余件战地文物，下列关于馆藏文物的叙述正确的是 A. 坑道里黏土烧制的志愿军土陶碗，属于有机高分子材料 B. 烈士遗留棉布胸标、棉衣残片，可水解生成氨基酸 C. 铜制抗美援朝纪念章长期陈列出现铜绿，铜绿[]属于碱式盐 D. 缴获美军钢枪枪身材质为生铁，生铁硬度、抗腐蚀性能均优于纯铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．土陶碗由黏土烧制而成，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．棉布、棉衣残片的主要成分为纤维素，属于多糖，水解最终产物为葡萄糖，只有蛋白质水解才生成氨基酸，B错误； C．铜绿电离时可产生金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子，符合碱式盐的定义，C正确； D．生铁是铁碳合金，硬度大于纯铁，但生铁中的铁和碳在潮湿环境中易形成原电池，铁作负极更易被腐蚀，抗腐蚀性能弱于纯铁，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式： B. 羟基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁炔的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态溴原子为35号元素，简化电子排布式应为，选项漏写3d轨道的电子排布，A错误； B．羟基是电中性基团，氧原子最外层共7个电子，电子式为，B错误； C．的中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，C正确； D．2-丁炔中碳碳三键的碳原子为sp杂化，分子中四个碳原子共直线，键线式应为直线形，正确键线式为，D错误； 故选C。 3. 实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 A. 钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B. 电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C. s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D. 从2p到3p再到4p，能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素焰色的产生是由于电子从激发态返回基态时，能量以光的形式释放，释放的能量处于可见光区，A错误； B．电子云表示核外电子出现的概率密度分布，原子轨道是描述电子运动状态的量子化区域，二者均为理论模型，核外电子无确定的宏观运动轨迹，B正确； C．能级的电子云轮廓为球形，各能层轨道形状相同，但能层序数越大，轨道的半径越大，C错误； D．能级的轨道数恒为3，、、的轨道数目相同，仅能量依次升高，轨道数目与能量高低无关联，D错误； 故选B。 4. 铼(Re)是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，某铼配合物离子如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。标准状况下，和是密度相等的两种无色气体，原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 比沸点低 D. 的配位数为6 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮；标准状况下，WY和是等密度的无色气体，二者摩尔质量相等，则WY为一氧化碳、为氮气；Z原子的核外电子空间运动状态为9种，核外电子占据9个原子轨道，结合Z的成键特征，Z为氯；故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； 【详解】A．同周期主族元素，原子半径从左至右依次减小，原子半径：C＞N＞O，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，而N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O，B正确； C．CO和N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但是CO为极性分子、N2为非极性分子，导致CO沸点高于N2，C错误； D．根据配离子结构，Re2+形成6个配位键，则Re2+的配位数为6，D正确； 故选C。 5. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取青蒿素并测定其结构，实验需用到的部分仪器有：①柱色谱装置；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪。根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为 A. ①②⑤③④ B. ②①⑤③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】柱色谱装置（①）用于分离提纯、元素分析仪（②）确定元素组成、质谱仪（⑤）测定分子量、红外光谱仪（③）分析官能团、核磁共振仪（④）确定结构细节，顺序应为①→②→⑤→③→④； 答案选A。 6. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A. 是平面四边形结构，中心不是杂化 B. 烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性： C. 中夹角比中的大 D. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．为平面四边形结构，中心采取杂化，而杂化对应的空间构型是正四面体，因此中心不是杂化，A正确； B．烷基属于推电子诱导效应基团，烷基含有的碳原子数目越多，推电子能力越强；乙胺的乙基推电子能力强于甲胺中的甲基，会使氨基上N原子电子云密度更高，更容易结合水电离出的，碱性更强，故碱性，B正确； C．游离分子中O原子存在2对孤电子对，孤电子对之间斥力大，压缩键角；在配离子中，的O原子孤电子对与形成配位键，孤电子对转化为成键电子对，成键电子对斥力小于孤电子对，分子内斥力减小，夹角变大，因此里水的键角比纯更大，C正确； D．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合形成的聚集体，“杯酚”是单一分子，不属于超分子；杯酚依靠分子识别特性选择性结合，从而分离与，该选项中称“杯酚是超分子”存在概念错误，D错误； 故选D。 7. 正硼酸()是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 晶体中含有氢键 D. 分子中硼原子最外层为6电子结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．正硼酸晶体中存在独立的分子，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误； B．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，氢键属于分子间作用力，只影响物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．1个分子参与形成6个氢键，每个氢键为2个分子共用，因此1mol 晶体中平均含3mol氢键，C错误； D．B原子最外层有3个电子，与3个O原子共形成3对共用电子对，因此分子中硼原子最外层为6电子结构，D正确； 故选D。 8. 5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图。五元氮杂环上的原子在同一平面上，下列说法错误的是 A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 五元氮杂环上的氮原子采用杂化 C. 该物质既可与酸反应，又可与碱反应 D. 分子中位于同一平面内的碳原子最多有10个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物结构不对称，苯环上的一氯代物有3种，A正确； B．五元氮杂环上的原子在同一平面上，则五元氮杂环上的氮原子采用杂化，B错误； C．分子中含有氨基，能和酸反应，含酚羟基，能和碱反应，C正确； D．分子中的两个环都是平面结构，两平面重合，单键可以旋转，则分子中一定共平面的C原子有9个，最多有10个，D正确； 故选B。 9. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，故A正确； B．加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生爆沸，故B正确； C．趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误； D．采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故D正确； 答案选C。 10. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯 A. 二卤化物 B. 二酚类物质 C. 二醇类物质 D. 二烯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与 发生缩聚反应生成聚碳酸酯， 分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。 11. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作 现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醛均能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇催化氧化生成了乙醛，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，向其中加入柠檬酸，产生二氧化碳气体，说明柠檬酸酸性比碳酸强，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性比碳酸强，C错误； D．苯、液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，但是挥发出来的溴和生成HBr均能与AgNO3溶液反应，不能说明发生了取代反应，D错误； 故答案选B。 12. 下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置检验消去产物 B. 用装置萃取碘水中的 C. 用装置制取并收集乙烯 D. 用装置制取硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色，不能检验消去产物生成，A错误； B．b装置苯萃取碘水中的I2，苯在上层，上层液体应从上口倒出，而不能继续从下口放出，B错误； C．测定反应液的温度为170℃，温度计测定反应热的温度，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，且乙烯应用排水法收集，C错误； D．水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，D正确； 故选D。 13. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 向溶液中通入过量的氯气： C. 氟化物预防龋齿的化学原理： D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应生成S单质，过量二氧化硫与水反应生成，离子方程式配平正确，A正确； B．还原性强于，过量可将、全部氧化，离子方程式配比及配平均正确，B正确； C．氟化物防龋齿是更难溶的氟磷灰石替换羟基磷灰石的沉淀转化过程，离子方程式书写正确，C正确； D．甲醛分子相当于含2个醛基，足量银氨溶液条件下1mol甲醛完全反应应生成4mol Ag，反应为：，D错误； 故选D。 14. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为，下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反应中消耗，则被氧化的是 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 升温后NO在气态产物中比例升高，该反应转移电子总数会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确； B．消耗时，共得到电子，中的总共得到电子，每个发生反应失去电子，因此被氧化的的物质的量为，B错误； C．反应中的氧化剂为与，氧化剂总物质的量共7 mol，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:4，C正确； D．转化为时，元素化合价从+5降到+2，每个得到；转化为时，元素化合价从+5降到+4，每个得到；升温后在气态产物中的比例升高，相同物质的量的得到电子的总量更多，若反应物总投料量保持不变，整个反应转移电子的总数会增大，D正确； 故选B。 15. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，下列说法正确的是 A. 金属为元素，基态电子排布式 B. 晶体中存在配位键、极性共价键、氢键与离子键 C. 该晶体的化学式可表示为 D. 若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】代表的八面体位于晶胞顶点与面心，数目为，代表的四面体全部在晶胞内部，数目为8，二者数量最简比为1:2，由此确定晶体化学式为，再结合摩尔质量列式，算出相对原子质量为56，对应金属铁； 【详解】A．由分析可知，M的相对原子质量为，对应Fe元素不是Mg，虽然基态电子排布式书写正确，但M不是Mg，A错误； B．该晶体中与之间存在配位键，、属于极性共价键，阳离子与之间存在离子键，无氢键存在，B错误； C．晶胞中黑球（对应）数目为，白球（对应）数目为8，阴阳离子个数比为，故化学式为，C正确； D．一个晶胞中含有4个结构单元，晶胞边长为，晶胞体积为，则密度，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。Ⅱ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。Ⅲ．易水解，难溶于冷水。 难溶物 (不溶于氨水) （1）“氧化浸取”过程中可提高浸出率的措施是_______(任写一项)。 （2）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，“氧化浸取”时反应的离子方程式为____________________________。 （3）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （4）“碱溶”步骤发生主要反应的化学方程式为_____________________。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_____________________。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_____________________。 【答案】（1）适当提高浸取液浓度/适当升高温度/粉碎矿石/搅拌/适当延长浸出时间等 （2） ①. ②. （3）B （4） （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 【解析】 【分析】辉铋矿中主要成分为，含、、等杂质，加入和盐酸的混合溶液氧化浸取时，被氧化成，转化为，与混合溶液不反应，过滤得到含有、的滤渣1；得到的滤液中加入，将溶液中的还原为，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将、转化为、沉淀；过滤得到含有的滤液3和、滤渣；向滤渣中加入氨水，将转化为，过滤得到含有的滤液4和沉淀；加入盐酸溶解沉淀，再加入、，将氧化为，由此解答； 【小问1详解】 为了提高“氧化浸取”的浸出率，可以适当提高浸取液浓度、适当升高温度、粉碎矿石、搅拌、适当延长浸出时间等； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1含有、；中-2价硫元素被氧化成硫单质，因此离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，进入“碱溶”之前沉淀表面附着含有的滤液3，因此检验是否洗涤干净，需要检查洗涤液中是否存在，因此选择溶液对定性检测，故选B。 【小问4详解】 由分析可知，“碱溶”过程中主要是将转化为，因此化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”过程中是利用在碱性条件下将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问6详解】 由已知可知，难溶于冷水，冷却后可以使充分析出，冷却后再过滤可以减少损失。 17. 物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）依据核外电子排布，元素位于周期表的_______区，价电子轨道表示式为______________。 （2）基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有_______种。 （3）已知：的熔点约为，的熔点约为，熔点不同的原因是_____________________。 （4）具有顺式、反式两种结构：键角较大的是顺式结构，可能的原因为_______(填标号)。 a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d．顺式结构中氟原子间斥力较大 （5）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示：(Ph表示苯基)。已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①内中心P原子用1个轨道和________轨道形成的杂化轨道与C原子形成键。 ②每个分子中有______个电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）4 （3）为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 （4）d （5） ①. 3个3p ②. 60 ③. > 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为，则铜元素位于元素周期表的ds区；铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为，轨道表示式为：； 【小问2详解】 氧元素的原子序数为8，基态原子的核外电子排布式为，由泡利不相容原理可知，最高能级2p能级的电子的运动状态有4种； 【小问3详解】 由熔点可知，三氟化铬是离子晶体，五氟化铬是分子晶体，破坏离子晶体需要克服较强的离子键，而破坏分子晶体只需克服较弱的分子间作用力，所以三氟化铬的熔点高于五氟化铬； 【小问4详解】 a．由结构式可知，顺式和反式二氟化二氮分子中双键氮原子的杂化方式都为sp2杂化，a错误； b．由结构式可知，顺式和反式二氟化二氮分子中氮原子都形成2个σ键，孤对电子对数都为1，b错误； c．由结构式可知，顺式和反式二氟化二氮分子中氮原子都形成2个σ键，孤对电子对数都为1，则∠FNN键角的大小与电子对间排斥力的大小无关，c错误； d．顺式结构中两个氟原子位于双键同侧，空间距离较近，氟原子间的空间位阻和静电斥力较大，所以顺式结构的∠FNN键角较大，d正确； 故选d； 【小问5详解】 ①由结构式可知，三苯基膦中磷原子形成3个σ键，孤对电子对数都为1，则原子的杂化方式为sp3杂化，所以磷原子用1个3s轨道和3个3p轨道形成的杂化轨道与碳原子形成σ键； ②由图可知，分子中每个碳原子与相邻的3个碳原子形成3个σ键，原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子参与形成大π键，所以每个分子中有60个π电子； ③由图可知，能够取代配合物中的乙烯分子形成新的配合物，说明与铂原子的配位能力大于乙烯。 18. 苯硫酚()是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度(水) 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三颈烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三颈烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴，微热三颈烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，苯硫酚与水蒸气形成共沸物而分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 已知：高温下强酸、金属离子会催化苯硫酚发生氧化、分解、聚合等反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。图1中水浴应选择__________(填标号)。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，冷凝管中冷却水从_______口出(填“a”或“b”)，1的作用是____________。 （4）步骤④中水蒸气蒸馏的目的是____________。 （5）步骤⑤中，操作X是_____________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为_______℃。 （6）本实验中，苯硫酚的产率约为_______%(保留整数)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）a （3） ①. a ②. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 （4）苯硫酚与水形成共沸物在较低温度下蒸出，与强酸、金属离子分离，防止后续精馏发生副反应。 （5） ①. 过滤 ②. 169.5 （6）77 【解析】 【分析】本实验旨在制备苯硫酚并探究其性质。首先在三颈烧瓶中加入冰和浓硫酸，通过恒压滴液漏斗滴加苯磺酰氯，并加入锌粉进行还原反应。由于反应需要在左右进行，因此采用冰盐水浴冷却。反应结束后，为了避免高温下强酸、金属离子催化苯硫酚发生副反应，采用水蒸气蒸馏的方法将苯硫酚分离出来。得到粗品后，加入无水氯化钙干燥，通过过滤除去干燥剂，最后通过蒸馏收集的馏分得到纯品。 【小问1详解】 根据仪器A的构造特征，带有侧管以平衡气压，使液体能顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 反应温度需保持在左右，低于。根据已知信息，水中加入盐可降低凝固点，因此应选择冰盐水浴，故选a； 【小问3详解】 冷凝管中的冷却水应遵循“下进上出”的原则，以保证冷凝管内充满水，达到最佳冷凝效果，因此冷却水从b口进，a口出。导管1插入液面以下，与大气相通，起到安全管的作用，可以平衡气压，防止装置内压强过大发生危险，也可通过观察管内液面高度判断后续装置是否堵塞； 【小问4详解】 根据已知信息“高温下强酸、金属离子会催化苯硫酚发生氧化、分解、聚合等反应”，采用水蒸气蒸馏可以使苯硫酚与水形成共沸物，在较低温度下蒸出，从而防止苯硫酚在高温下发生氧化、分解、聚合等副反应，并将其从混合液中安全分离出来； 【小问5详解】 步骤⑤中加入氯化钙是为了吸收水分进行干燥，干燥后需要将固体氯化钙与液体分离，因此操作X是过滤。根据表格数据，苯硫酚的沸点为，因此蒸馏收集纯品时，温度计的读数应为； 【小问6详解】 苯磺酰氯的物质的量为。根据硫元素守恒，理论上生成苯硫酚的物质的量也为，其理论质量为。实际得到纯品，因此苯硫酚的产率约为。 19. 某黄酮类物质H的一种合成路线如下： 请回答： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________，设计该步骤的目的是___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）流程B→G中没有涉及的反应类型是___________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （5）写出一种同时满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有2个苯环；②水解出两种含苯环的有机物，且核磁共振氢谱都有4组峰 （6）已知由转化为的过程先后经历两种类型的反应，由此补充下列转化过程。 A的结构简式为___________。 【答案】（1）羰基（酮羰基）、醚键 （2） ①. ②. 保护酚羟基 （3） （4）D （5）或或或或 （6） 【解析】 【分析】A在一定条件下失去氢原子生成具有碳碳双键的B，B和水在一定条件下反应生成物质C为，C与C7H7Cl在一定条件下生成物质D和氯化氢，则C7H7Cl为，物质D中羟基被氧化为酮羰基，得到物质E，E和氢气发生反应生成F为，F在一定条件下转化为G，同时生成氯化氢，最后G通过加成和消去反应得到H； 【小问1详解】 由H结构，H中含氧官能团的名称为酮羰基、醚键； 【小问2详解】 C中酚羟基氢与C7H7Cl在一定条件下发生取代反应生成物质D和氯化氢，反应为：；该过程中酚羟基被反应，在后续反应中又生成酚羟基，结合D→E时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化； 【小问3详解】 由分析，F为； 【小问4详解】 B中碳碳双键和水发生加成反应生成C，C中酚羟基发生取代反应生成D，D中羟基被氧化为酮羰基得到E，E中醚键在氢气条件下反应转化为酚羟基得到F，F中酚羟基发生取代反应生成G；故流程B→G中没有涉及的反应类型是消去反应，故选D； 【小问5详解】 E分子中除2个苯环外，还含3个碳、2个氧、1个不饱和度；同时满足下列条件的化合物E的同分异构体：①分子中含有2个苯环；②水解出两种含苯环的有机物，且核磁共振氢谱都有4组峰，则分子中含酯基且水解产物结构对称；E的同分异构体可以为：或或或或； 【小问6详解】 已知由转化为的过程先后经历两种类型的反应，结合物质结构，G通过加成和消去反应得到H，则先发生加成反应生成、发生消去反应生成；故A为，再发生醇的消去反应失去一分子水得到H，则X为H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 坐落于丹东英华山的抗美援朝纪念馆收藏两万余件战地文物，下列关于馆藏文物的叙述正确的是 A. 坑道里黏土烧制的志愿军土陶碗，属于有机高分子材料 B. 烈士遗留棉布胸标、棉衣残片，可水解生成氨基酸 C. 铜制抗美援朝纪念章长期陈列出现铜绿，铜绿[]属于碱式盐 D. 缴获美军钢枪枪身材质为生铁，生铁硬度、抗腐蚀性能均优于纯铁 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式： B. 羟基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 2-丁炔的键线式： 3. 实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 A. 钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B. 电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C. s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D. 从2p到3p再到4p，能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 4. 铼(Re)是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，某铼配合物离子如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。标准状况下，和是密度相等的两种无色气体，原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 比沸点低 D. 的配位数为6 5. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取青蒿素并测定其结构，实验需用到的部分仪器有：①柱色谱装置；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪。根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为 A. ①②⑤③④ B. ②①⑤③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④②⑤ 6. 物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A. 是平面四边形结构，中心不是杂化 B. 烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性： C. 中夹角比中的大 D. “杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 7. 正硼酸()是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于共价晶体 B. 分子的稳定性与氢键有关 C. 晶体中含有氢键 D. 分子中硼原子最外层为6电子结构 8. 5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图。五元氮杂环上的原子在同一平面上，下列说法错误的是 A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 五元氮杂环上的氮原子采用杂化 C. 该物质既可与酸反应，又可与碱反应 D. 分子中位于同一平面内的碳原子最多有10个 9. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 10. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： ，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯 A. 二卤化物 B. 二酚类物质 C. 二醇类物质 D. 二烯类物质 11. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作 现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置检验消去产物 B. 用装置萃取碘水中的 C. 用装置制取并收集乙烯 D. 用装置制取硝基苯 13. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 向溶液中通入过量的氯气： C. 氟化物预防龋齿的化学原理： D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 14. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为，下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 反应中消耗，则被氧化的是 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 升温后NO在气态产物中比例升高，该反应转移电子总数会增大 15. 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，下列说法正确的是 A. 金属为元素，基态电子排布式 B. 晶体中存在配位键、极性共价键、氢键与离子键 C. 该晶体的化学式可表示为 D. 若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。Ⅱ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。Ⅲ．易水解，难溶于冷水。 难溶物 (不溶于氨水) （1）“氧化浸取”过程中可提高浸出率的措施是_______(任写一项)。 （2）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，“氧化浸取”时反应的离子方程式为____________________________。 （3）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （4）“碱溶”步骤发生主要反应的化学方程式为_____________________。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_____________________。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_____________________。 17. 物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）依据核外电子排布，元素位于周期表的_______区，价电子轨道表示式为______________。 （2）基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有_______种。 （3）已知：的熔点约为，的熔点约为，熔点不同的原因是_____________________。 （4）具有顺式、反式两种结构：键角较大的是顺式结构，可能的原因为_______(填标号)。 a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d．顺式结构中氟原子间斥力较大 （5）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示：(Ph表示苯基)。已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①内中心P原子用1个轨道和________轨道形成的杂化轨道与C原子形成键。 ②每个分子中有______个电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 苯硫酚()是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度(水) 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三颈烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三颈烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴，微热三颈烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，苯硫酚与水蒸气形成共沸物而分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 已知：高温下强酸、金属离子会催化苯硫酚发生氧化、分解、聚合等反应。回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。图1中水浴应选择__________(填标号)。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，冷凝管中冷却水从_______口出(填“a”或“b”)，1的作用是____________。 （4）步骤④中水蒸气蒸馏的目的是____________。 （5）步骤⑤中，操作X是_____________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为_______℃。 （6）本实验中，苯硫酚的产率约为_______%(保留整数)。 19. 某黄酮类物质H的一种合成路线如下： 请回答： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________，设计该步骤的目的是___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）流程B→G中没有涉及的反应类型是___________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （5）写出一种同时满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有2个苯环；②水解出两种含苯环的有机物，且核磁共振氢谱都有4组峰 （6）已知由转化为的过程先后经历两种类型的反应，由此补充下列转化过程。 A的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $