4.3 化学方程式 第2课时 根据化学方程式进行计算-【鼎成中考·活页好题】2026-2027学年九年级上册化学授课课件（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦“根据化学方程式进行计算”，以火箭推进器液氢燃烧需液氧的实际问题导入，先回顾化学方程式的“质”与“量”意义，引出质量守恒定律和物质质量比作为计算依据，搭建从化学方程式理解到计算应用的学习支架。 其特色在于通过真实情境激发兴趣，结合“病例诊断”分析错误培养科学思维，分四种类型例题（反应物求生成物等）并总结“设写找列求答”步骤，强化化学观念和解题规范。学生能提升计算能力和思维严谨性，教师可借助系统案例和结构化总结提高教学效率。

第四单元 化学式与化学方程式 4.3 化学方程式 第2课时 根据化学方程式进行计算 1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。（重点） 2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。（难点） 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，培养、提高学生的思维能力和解题能力。 学习目标 若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 新课导入 2H2 + O2 ===== 2H2O 点燃 “质”： 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应 生成36份质量的水 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 “量” 请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。 新课导入 2H2 + O2 ===== 2H2O 点燃 即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算 4 32 36 新课导入 1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比 这是利用化学方程式计算的依据 新课导入 根据化学方程式进行计算 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ 相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。 那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？ 例题 在实验室中，将含有15.3 g过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成氧气质量是多少？ 解题步骤: 1.设未知量 2.确定根据，即写出化学方程式 3.找相关量，即列出跟计算相关的量 4.列比例式 5.求未知量 解：设生成氧气的质量为X。 2H2O2 2 H2O + + O2↑ 2x34 32 15.3 g x x 68 15.3 g 32 = = 32×15.3 g = 7.2 g x 68 答：可生成7.2克氧气。 解题格式: 6.回答问题 一、已知反应物的质量求生成物的质量 计算的注意事项 1.设未知量时可以直接设，也可以间接设。不带单位。 2.方程式要注意配平，书写正确。 3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。 解：设可生成xg五氧化二磷。 P + O2 P2O5 点燃 31 142 15.5 x 31 15.5 142 x x=71 答：可生成五氧化二磷71g 【病例诊断】15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？下面是某同学写的运算过程，请帮他找找错误，并改正。 = 解：设可生成五氧化二磷的质量为x。 4P + 5O2 2P2O5 点燃 配平 4×31 2×142 相对分子质量要乘上前面的系数 真实质量要带单位 15.5g x 真实质量要带单位 4×31 15.5g 2×142 x 改正答案，并带单位 x=35.5g 答：可生成五氧化二磷35.5g。 = 二、根据生成物的质量求反应物的质量 例题 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g,求被分解的氯酸钾的质量是多少？ （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：设被分解的氯酸钾质量是x。 解题步骤: 解题格式: 2KClO3  2KCl + 3O2↑ 三、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量 例题 [2023北京]纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。 以上时，发生的主要反应为 。该反应中若有发生反应，计算参加反应的 的质量。（写出计算过程及结果） 解：设参加反应的的质量为 。 2Al+3H2O===Al2O3+3H2 54 54 54kg x 答：参加反应的的质量为 。 例题 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气中，会影响生态环境。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？ CaCO3 === CaO + CO2 高温 ↑ 解：设会产生二氧化碳质量为 x 。 56 100 t 44 x x=78.6 t 答：会产生二氧化碳质量为78.6 t 。 四、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量 一、根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知量 ……………… 设 (2)写出反应的化学方程式，并配平 ……… 写 (3) 找出相关物质的量 (4) 列比例式 ………列 (5) 求未知量………求 (6) 回答问题 …………答 …… 找 上写相对分子质量 下写已知量和未知量 总结 二、化学方程式计算的要领和关键 步骤要完整 格式要规范 得数要准确 准确书写化学方程式 代入量均指纯净物的质量 准确计算相对分子量 三个要领 三个关键 归纳与小结 1.已知反应物的质量求生成物的质量。 2.已知生成物的质量求反应物的质量。 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 化学方程式计算的四种类型： 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？ 解法①：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y 。 H2 + Cl2 === 2HCl 2 2×35.5 2×36.5 100g x y 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。 练习： g g g g 解法②：设需要氯气的质量为x 。 H2 + Cl2 === 2HCl 2 71 100g x 由质量守恒定律可知 氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。 2.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。 【解析】(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 x=1g 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 (2)根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口体系下进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体的质量小于反应前的固体的总质量。 3.实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 解：设最多可制得氧气的质量为x。 68 32 6.8g x x=3.2g 答：最多可制得氧气3.2g。 4.实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应 制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为 。 (粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。 (1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。 (2)列式计算粗锌中锌的质量分数。 解：（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2。 （2）解：设参加反应的锌的质量为x，则有 粗锌中锌的质量分数为 ×100%=81.25%。 答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。 5.某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应） 解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。 2CaCO8+O2+2SO6===2CaSO4+4CO2， 200 128 x 0.64 t x＝1 t 故每个月需要石灰石的质量为 1t/90%×30≈33.3t 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石的质量约为33.4t。 6.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。 利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6） 转化为乙醇的反应（ ）。每生 产2．3 t 乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） x=4.5 t 答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5 t。 解：设参加反应的葡萄糖的质量为x。 7.《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼 方法中，主要反应之一为。若 制得 ，计算反应生成 的质量。 解：设反应生成的质量为 。 ZnO+CO Zn + CO2 答：反应生成的质量为 。 65 44 65kg x 1.完成配套练习册。 2.书面作业：课后习题T6~T8。 作业布置 31 谢谢观看！ $