期末综合冲刺卷·化学(八)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期未综合冲刺卷·化学（八） (满分：100分) 超 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N14O-16Na一23Mg一24Al一27 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.短周期中A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D,C和E分别同主族，A为短 周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与 D的核外电子数相等。下列说法中正确的是 中 A.B与A只能组成BA3化合物 B.E的氧化物对应水化物为强酸 C.氢化物的稳定性：B>C D.原子半径：A<C<B<E<D 9 2.下列说法中正确的是 OH A. 分子中既含极性键，又含非极性键 黎 OH B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C.非金属元素组成的化合物只含共价键 e D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记； 畋 R和X能形成XR型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子 最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 8-1 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YH:能在氧气中剧烈燃烧 D.简单离子的半径：Y>Z>R>X 4.下列说法中正确的是 A.1mol苯甲酸在浓HSO存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸(HOOC COOH)与乙二醇(HOCH,CH OH)能通过加聚反应制取聚酯 纤维(H-FOCH,CH,—O一 CHOH C.分子式为CH2O的醇，能在铜催化下被O2氧化为本醛的同分异构体有4种 D.CH- CH=CHC1分子中的所有原子有可能共平面 5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2p(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… 6.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH中N原子的sp杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化 而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个 C一Ho键 8-2 7.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是 A.熔点2700℃，导电性好，延展性强 B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电 D.熔点一56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 8.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式>确定分子式确定 结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A.蒸馏常用于分离、提纯液态有机混合物 B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 9.淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→·→草酸(HOOC一COOH),在该变 化过程中，下列反应类型一定没有发生的是 ①加成反应②氧化反应③还原反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应 ⑦酯化反应⑧加聚反应 A.①③④ B.⑦⑧ C.④⑤⑥ D.①④⑥ 10.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票 背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是 A.FCH,-CH, B.ECH2-CH OH C.CH2-CH D.CH2-CH CI CH 8-3 11.关于化学式[TiC1(HO),]C12·HO的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是C1和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti+,配离子是[TiCI(HO),]+ C.内界和外界中的CI的数目比是1：2 D.加入足量AgNO3溶液，所有CI均被完全沉淀 12.充分灼烧ag含C、H、O元素的有机化合物时，测得生成了bgCO2和cgHO,则以下 判断正确的是 A.肯定不能确定该物质的最简式 B.肯定能确定该物质的最简式 C.肯定能确定该物质的分子式 D.肯定不能确定该物质的结构式 13.蜂胶是一种天然抗癌药，主要成分为咖啡酸苯乙酯，结构简式如图，关于该化合物下列 说法错误的是 CH-CHCOOCH,CH, OH OH A.该物质分子式为C1,H16O B.该物质所包含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 C.1mol该物质与溴完全反应消耗溴的质量为480g D.该有机物中碳原子可以全部共面 14.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其 中正确的是 ⊙⊙⊕①⊕ tQ94Q⊙* 8-4 A.金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向运动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但由于 自由电子的存在，可以起到润滑的作用，使金属不会断裂 D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以延展性 增强，硬度减小 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na,BO,)和尿素反应可以 得到氮化硼：Na2B,O,+2CO(NH2)2一4BN+Na2O+4H2O+2CO2个。 根据要求回答下列问题： (1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是 0 (2)尿素分子(H2N一C一NH2)中π键与。键数目之比为 ；尿素分子中处于 同一平面的原子最多有 个。 (3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如下图所示）。“超分子”中尿素分 子间主要通过什么作用力结合。 (填1种) (4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成“超 分子”的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性 质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。 8-5 ①直链烷烷烃分子能进入通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子” 包合物？ ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是 。 (填字母) A.乙烷和丁烷 B.丁烷和异丁烷 C.异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾 (5)BN晶体有a、b两种类型，且a-BN结构与石墨相似、bBN结构与金刚石相似。 ①aBN晶体中N原子的杂化方式是 ②b-BN晶体中，每个硼原子形成 个共价键。在这些共价键中，有 个 为配位键。 16.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下： (CH,0uHs0cH-CH-CH-CHCHO越酸0CH0O A OH OH OH OH 0 化合物X THF THF OH OH D E (1)化合物D中含氧官能团的名称为 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.1molB可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应 B.C的分子式为C5H4O2 C.D>E的反应是加成反应 D.E可以发生消去反应，F可与HCI反应 (3)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 8-6 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： I.核磁共振氢谱有4组峰 Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 Ⅲ.能与FeCl溶液发生显色反应 (5)已知E十X→F为加成反应，化合物X的结构简式为 17.(15分)I.充分燃烧1.4g某有机化合物A生成4.4gC02和1.8gH2O,该有机化合 物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。 (1)该有机化合物的分子式为 (2)A的链状同分异构体共 种（不考虑顺反异构）。 (3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 ,其系统命名为 。 (4)B是A的某种同分异构体，B的核磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原 子)，B通人Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为 Ⅱ.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛。 (1)以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为 (2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下： 高级脂肪酸钠盐 高级脂肪酸钠盐、 食盐颗粒 水、甘油 水 操作① 操作② 甘油、水 甘油 加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 8-7 18.(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氢化物分子 中既有。键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电 荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制 取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生 装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图所示），边长为4.03× 1010m,顶点位置为Z+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O所占。 02 0Z4 (1)Y在周期表中位于 ;Z+的核外电子排布 式为 (2)X的该种氢化物分子的空间结构为 ,这种氢化物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X与Y形成的化合物的熔点。 (3)①制备M的化学方程式是 ②在M晶体中，若将Z+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方 体的 ③在M晶体中，Z+的氧配位数为 ④已知02半径为1.40×101°m,则Z4+半径为 mo 8-8(5)12 HOOCH2C- CH2COOH CH3 CH3 CH3 COOH C2H4 Pa/C KMn04/H (6) 加热 加热 加热 CH3 CH3 CH3 COOH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（八） 1.D短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依 次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则 A为H元素：A和D同主族，C2与D的核外电子 数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na元 素：C和E同主族，则E为S元素：A与B的原子序数 之和等于C的原子序数，则B的原子序数8一1=7， B为N元素。N元素与H元素能组成NH3、N2H4等 化合物，A错误；E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫 酸，亚硫酸为弱酸，B错误；同周期自左而右元素非金 属性增强，非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定， 故稳定性H2O>NH3,C错误；同周期自左而右原子 半径（逐渐）减小，电子层数越多原子半径越大，故原 子半径H<O<N<S<Na,D正确。 2.BA项，没有同种元素之间的共价键，因而不含非极 性键，错误；B项，NH4NO2为离子化合物，HNO2为 共价化合物，正确；C项，非金属元素组成的化合物可 能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl,错误： D项，Na2O2中存在共价键，错误。 3.D已知R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，则无氧 酸为氢氟酸，所以R为F元素：由R和X能形成XR? 型化合物，且X在化合物中只显一种化合价，推知X 为Al元素；根据R和Z是位于同主族的短周期元素， 确定Z为Cl元素；由Y原子最外层电子数等于其电 子层数的2倍且Y的原子序数大于A1可知，Y为S 元素。F2和CL2都能与水反应，但Cl2与水反应生成 HCl和HCO,且为可逆反应，不能置换出O2,A错 误；这四种元素形成的简单离子分别是F一、A13+、 S2-和C1厂，其中F、A13+、S2-都能水解，促进水的 电离，而CI一不能水解，不能促进水的电离，B错误； SF。中的S元素显十6价，而F元素是最活泼的非金 属元素，化合价均不能升高，所以SF6在氧气中不能 燃烧，C错误；四种元素对应的简单离子半径的大小 顺序为S2>CI>F>A13+,D正确。 4.C酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生 成物，A错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚 反应，B错误；有一CH2OH结构的醇能氧化生成醛， 戊醇相当于丁基与一CH2○H相连，丁基有四种，所以 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为 醛的同分异构体有4种，C正确；该分子中有一个饱和 碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平 面，D错误。 5.B注意第ⅡA、VA族由于电子排布的特殊性使其 第一电离能高于同周期相邻两主族元素。 6.B杂化轨道只用于形成。键或用来容纳未参与成键 的孤电子对，不能用来形成π键，B正确，A错误； NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s 轨道和3个p轨道杂化而成的，C错误；在乙烯分子 中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化 轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C一H。 键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp 杂化轨道重叠形成1个C一Cσ键，D错误。 7.BA项中延展性好，不是共价晶体的特征，因为共价 晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一 定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A项不符合，B项 符合共价晶体的特征：C项符合离子晶体的特征；D项 符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。 8.C核磁共振氢谱确定的是不同氢原子的种类和 数量。 9.B淀粉→单糖（葡萄糖），水解反应（取代反应）：葡萄 糖→酒精(C6H12O6→C2H5○H),还原反应：酒精→乙 烯，消去反应：乙烯→1,2-二溴乙烷，加成反应：1,2-二 溴乙烷·乙二醇，水解反应（取代反应）；乙二醇→乙 二醛·乙二酸，氧化反应。 10.B由于该黏合剂易溶于水，其结构中应含亲水基 团，各选项中只有B项含亲水基团一○H。 11.C配合物LTiCl(H2O)5Cl2·H2O中配位体是 C1和H2O,配位数是6、中心离子是Ti3+,1个C1 和5个H20分子在内界，2个C1和1个H2O分子 在外界，内界的C1不被沉淀。 12.B根据有机化合物燃烧生成的水和二氧化碳的质 量，可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C、H 元素守恒可计算有机化合物中C、H元素的物质的 量和质量，有机化合物的质量减去碳、氢元素的质量 和得氧元素的质量，从而计算出碳、氢、氧原子个数 比得出最简式，故B正确，A错误；若计算出的最简 式中碳已达饱和可知分子式，若计算出的最简式中 碳没饱和，则不能确定分子式，需要相对分子质量才 能确定，若有机化合物没有同分异构体，则确定了分 子式即可确定结构式，故C、D错误。 13.C由咖啡酸苯乙酯的结构简式可知，其分子式为 C17H16O4,A项正确；该分子中含有碳碳双键、羟基、 酯基，B项正确；酚羟基邻位和对位C原子上的H原 子可以和溴发生取代反应，碳碳双键可以和澳发生 加成反应，因此1mol该物质可以消耗4 mol Br2, 4 mol Br2的质量为640g,C项错误；苯环、碳碳双 键、酯基均为平面结构，当所有平面重合时，咖啡酸 苯乙酯中所有碳原子可以共平面，D项正确。 14.C金属能导电是因为自由电子在外电场作用下做 定向运动，A错误；金属能导热是因为自由电子在热 的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导， B错误；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属 或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所 以延展性减小，硬度增大，D错误。 15.[解析](1)第一电离能同周期从左到右，呈增大趋 势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方 的元素第一电离能大，故N>O。 (2)分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原 子之间均存在。键，数目为7：碳氧双键及相连的原 子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，与每个 N相连的H可能共平面。 (3)由于存在的粒子为分子，应从分子间作用力方面 考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的C、O 双键，可以想到分子间可形成氢键。 (4)①粒子为分子，不具备形成分子间氢键的条件， 只能考虑到作用力为范德华力：②不含支链的分子 可通过，含有支链的分子不能通过，可得到答案； A.都不含支链，不可分离；B.丁烷不含支链，异丁烷 含有支链，可以分离；C.异戊烷和新戊烷都含有支 链，不可分离：D.氯化钠和氯化钾均以离子形式存 在，二者相同，不可分离。 (5)①与石墨结构相似，石墨中C以$p2杂化：②结构 与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键； B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形 成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键。 [答案](1)N(2)1:76(3)氢键(4)①范德 华力②B(5)①sp2②41 16.[解析](1)根据D的结构简式可知，化合物D中含 氧官能团的名称为酯基、羟基。 (2)B分子中有4个醇羟基，所以1molB可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应，A正确；根据C的结 构简式可得C的分子式为C5H4O2,B正确；由D、E 的结构简式可知DE的过程发生了加成反应，C正 确：E分子中的醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上 有氢原子，所以可以发生消去反应，而F分子中含有 碳碳双键可以与HCl发生加成反应，D正确。 (3)C中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应， C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 0 /CHO +2Cu(OH)2+NaOH y00+Cue04+3H0 (4)能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有醛基 和酯基；能与FC溶液发生显色反应，说明分子中含有 酚羟基；又因为核磁共振氢谱有4组峰，所以应该是甲酸 形成的酯，且为高度对称的结构，则可能的结构简式有 OOCH OOCH CH CH3 CH3 -CH OH OH (5)由E、F的结构简式且该反应是加成反应，结合原 子守恒可知，X的结构简式应该是CHNC一O。 [答案](1)酯基、羟基 (2)ABCD 0 CHO (3) +2Cu (OH)2+NaOH △ COONa+Cu2O+3H2O OOCH OOCH (4)CH3 -CH3) CH (或CH OH OH (5)CHaN-C-0 16 17.[解析]1(1)该有机化合物蒸气的密度是相同条件下 H2密度的28倍，该有机化合物的摩尔质量为28×2 56g·mol-1,l.4g有机化合物中含有0.1mol(1.2g)C, 0.2mol(0.2g)H,故不含氧元素，最简式为CH2,分子式 为C4H8;(2)A是链状烃，同分异构体的结构简式分别是 CH2-CHCH2CH3CH3CH-CHCH3, CH2CCH3,共有3种；(3)符合题意的为 CH3 CH2CCH3,按照有机化合物命名规则命名为 CH3 2-甲基丙烯：(4)B核磁共振氢谱有4个信号峰，说明 有四种氢原子，符合题意的B的结构简式是CH2 CHCH2CH3,其反应方程式： CH2CHCH2CH3+Br2-→CH2Br-CHBrCH2CH3。 Ⅱ.(1)皂化反应：油脂在碱性条件水解，生成高级脂 肪酸钠和甘油的反应，故反应方程式为 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 +3NaOH-3C17 H35 COONa+ CH2OH CHOH CH2OH;(2)加入食盐颗粒后，液体表面析出白色 固体，这是盐析，降低有机化合物的溶解度使之析 出，故食盐的作用为降低高级脂肪酸钠盐的溶解度。 [答案]I.(1)C4H8(2)3(3)H2C=C-CH3 CH3 2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯） (4)CH2 CHCH2 CHs+Bm→CHBr—CHBrCH2CH CzH&COOCH2 Ⅱ.(1)C7 H3COOCH+3NaOH→3C17H35 cOONa CzH3COOCH2 CH2OH +CHOH CH2OH (2)降低高级脂肪酸钠盐的溶解度 18.[解析]由X的一种1：1型氢化物分子中既有 。键又有π键，可得氢化物中既有单键又有双键， X应是碳。氢化物是乙炔，分子中碳原子采用$p杂 化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为 3d4s2或3d84s2,又由于Z的核电荷数小于28，则只 有3d4s2符合题意，Z是钛。(1)根据X、Y和Z三 种元素的原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数 等于20，为Ca,位于第四周期ⅡA族。(2)C2H2的 分子的空间结构为直线形，X与Y形成的化合物 CaC2是离子化合物，其熔点高于C2H2。 (3)M中3+、T+,02的个教比为1：(8×号)： (12X)=1:1:3,M的化学式为BaT0。若Ti 位于体心，即位于由8个Ba2+所构成的立方体的体 心，则O2将位于6个面的面心（符合1：1：3的个 数比)。每个T4+的上、下、左、右、前、后共有6个紧 邻且等距离的O,故其氧配位数为6。晶胞边长等 于O2和Ti4+半径之和的2倍，所以r(T4+)= 7X(4.03X100m-2X1.40×100m)=6.15☒ 10-1m。 [答案](1)第四周期ⅡA族1s22s22p3s23p (2)直线形低于 (3)0TO,十BaC0,商温BTi0,+C0,+②面心 ③6 ④6.15×10-11 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（九） 1.Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素。存 在a十和a两种离子，且原子序数最小，a应为H元 素，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则 b位于第二周期、c位于第三周期，c2-和d+的电子层 结构相同，则b为O元素、c为S元素、d为Ca元素。 硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A项 错误：a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成燃 性气体氢气，B项正确；S元素也存在同素异形体，如 S2、S4、Sg等，C项错误；16O和18O是氧元素的两种核 素，D项错误。 2.B四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性， 说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素， 且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简 单离子具有相同电子层结构，Y与W同主族且Y元素 的核电荷数为W元素的2倍则W是氧，Y是硫。电子 层数多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反 而大，则X、W、Z简单离子半径大小顺序是：Na<Ob< Cl,A错误；Y与Z可形成多种化合物，如SC、S2Cl2 等，S2C2的电子式为：：C1:S:S:Cl:,B正确：三氧 化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需 要克服分子间作用力，C错误：硫在自然界中有游离 态形式，D错误。 3.DV、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子 序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同 一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子，则V 是H元素；W和Y也属同一族，W原子最外电子层上 电子数是次外电子层上电子数的3倍，则W是O元 素，Y是S元素，Z是K元素；X原子最外电子层上电 子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，则X是 A1元素。X、Y、Z的简单离子中，铝离子核外有2个 电子层，硫离子和钾离子核外都有3个电子层，由于S 的核电荷数较小，故其离子半径最大，A正确；在 K2S2O3溶液中加入稀硫酸，两者发生反应生成硫、二 氧化硫和硫酸钾，所以会析出黄色沉淀，B正确：V、Z分 别与W形成的二元化合物中可能含有非极性共价键，如 H2O2和K2O2,C正确；在常温下，K能与水剧烈反应， Al不能，D不正确。 4.A该化合物遇FCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银 镜反应，说明分子中含有酚羟基和醛基，B项中物质没 有酚羟基，C项中物质没有醛基，均不符合要求；又因该 化合物的分子式为C8HO3,而D项中物质分子式为 C8H6O3,不符合要求，只有A项中物质符合要求。 5.CA项，C的核外电子排布式为1s22s22p2,p能级有 3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的核外 电子排布式为1s22s22p,p能级有3个原子轨道，因 此未成对电子数为2；C项，N的核外电子排布式为 1s22s22p3,p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数 为3；D项，C1的核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为1。 6.DH2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了 2个。键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为 2,价层电子对数为4，C错误，D正确：以氧为中心的 三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结 构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B错误。 7.B四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。 对Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb+所带电荷 数少，离子半径最大，其与O2一形成的离子键最弱，故 Rb2O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较， 它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2+<Ca2+<Ba2+, 与O2-形成的离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO> BaO,相应离子晶体的熔，点由高到低的顺序为MgO> CaO>BaO。综上所述，四种离子晶体熔，点的高低顺序 是MgO>CaO>BaO>RbO. 8.B 9.A聚乙烯中不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反 应，老化是由于发生了氧化反应，A错误。 10.A 8:不是运，是短的舒生物，A错送。 11.A为了便于说明，对分子中的碳原子编号如下： Ho en,en in ton.. 1 2 8 根据乙炔和苯的结构知，C1、C2、C3、C4、C5共直线， 而C5与其他4个原子成键，具有四面体结构，故C4、 C5、C6不共直线。根据乙烯的结构知，C6、C7、C8也 不共直线，故最多有5个碳原子共直线，B、D错误。 C5、C6、C7、C8共平面，如图所示。 C=C H H C1、C2、C5及苯环也共平面，如图所示。 B I1一C=C》CH2 通过旋转C5和C6之间的碳碳单键，可使平面α与平 面B共面，故所有碳原子可能共平面，A正确， C错误。