期末综合冲刺卷·化学(九)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（九》 (满分：100分) 超 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 Mg-24 A1-27 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64 Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） l.有a、b、c、d四种元素，它们均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a和a两种 离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2和d+的电子层结构相同。下列 中 叙述中正确的是 A.c2的结构示意图： 6 B.a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料 妆 C.只有b元素存在同素异形体 D.b元素在自然界中只有一种核素 2.四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的 黎 原子半径是四种短周期主族元素原子中最大的，Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元 素的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：W<X<Z e B.Y与Z可形成化合物Y,Z2,其电子式为：Z:Y:Y:Z: 呐 C.液态YW,汽化需克服共价键 D.X、Y元素在自然界中均不能以游离态存在 9-1 3.V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。 V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子 最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y 原子最外电子层上电子数的一半。下列说法中不正确的是 A.X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大 B.在Z,Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀 C.V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键 D.在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应 4.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8HO3,遇FCl3溶液会呈现特征颜 色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 OH OH OH OCH CH,OH CHO A B C D. CHO OCH CHO OCH. 5.下列原子中未成对电子数最多的是 A.C B.O C.N D.Cl 6.H2O2的结构式为H一O一O一H,下列有关H2O2的说法正确的是 A.是直线形分子 B.是三角锥形分子 C.氧原子有1对孤电子对 D.氧原子的价层电子对数为4 7.MgO、Rb,O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 ) A.MgO>Rb,O>BaO>CaO B.MgO>CaO>BaO>Rb,O C.CaO>BaO>MgO>Rb,O D.CaO>BaO>Rb,O>MgO 8.蛋白质受某些因素的影响，其空间结构发生变化（一级结构不变），引起其理化性质和生 物活性的变化，此时发生了蛋白质的 ( A.水解 B.变性 C.盐析 D.溶解 9-2 9.化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是 () A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.高吸水性树脂属于功能高分子材料 C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯 D.盛放液溴或溴水的试剂瓶不能用天然橡胶作瓶塞 10.下列有机物的分类不正确的是 选项 物质 类别 OCH. A OCH: 芳香烃 B OH 醇类 C CCL 卤代烃 CH- CH D 芳香族化合物 CICI 11.下列关于HC=C CH,一CH=CH一CH的说法正确的是 A.所有碳原子可能共平面 B.除苯环外的碳原子共直线 C.最多只有4个碳原子共平面 D.最多只有3个碳原子共直线 9-3 12.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应 B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸 D.油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 13.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 CHO A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO,溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 14.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素，B属IA族元素，A和B在同一周期，它们 的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确 的是 A.AB2分子的空间结构为V形 B.A一B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比HO的低 D.AB分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而HO分子间能形成氢键 9-4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.①3分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为人人心父。，它是经国家批准 HH 使用的植物生长调节剂。 (1)氯吡苯脲中，氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 (2)氯吡苯脲晶体中，氨原子的杂化轨道类型为 ,羰基碳原子的 杂化轨道类型为 (3)查文献可知，可用2氯-4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程 式为 异氰酸苯酯2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，会断裂 个6键， 个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有HO、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H,O分子比NH3分子稳定的原因为 ②HO、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ,中心 原子的杂化轨道类型分别是 16.(14分)某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，在许 多国家已被广泛使用。 A的结构简式为HOOCCH2CH一C一NH一CH一C一OCH。 NH,O 9-5 已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含一NH2的化合物反应可以生成酰胺。 R-C-OR'+R"-NH2-R-C-NHR"+R'-OH 酰胺 () RC-OH+R”-NH2RC-NHR”+H2O 酰胺 ②酯比酰胺容易水解。 请回答下列问题： (1)在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是 (填结构简式)。 (2)在较浓酸和长时间加热的条件下，化合物A最终水解的产物是 (填结构简式)。 (3)化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 (填结构简式)。 17.(15分)玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源，人们曾将其作为燃料直接燃 烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的 木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。 (1)木糖的分子式为C5H1。O,属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。 木糖的结构简式为 (不考虑立体异构)。 9-6 (2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为 (不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病 患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是 (填字母)。 a.木糖醇与葡萄糖类似，属于单糖 b.木糖醇与核糖类似，属于戊糖 C.木糖醇与丙三醇（甘油）类似，属于多元醇 d.木糖醇不易溶于水 (3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于合成材料、 药物等的生产。糠醛的结构简式为。c0,请写出由木糖生成糠醛的化学方程式： 由木糖生成糠醛的反应类型是 (填字母)。 A.氧化反应B.还原反应C.脱水反应D.酯化反应E.消去反应 18.(16分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的 良导体。 熔点/℃ 3500…-- 3000 2000 1000f 100 b c 元素单质 9-7 (1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式： (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个6键， 个π键。 (3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间结构为 ;向X溶于水 后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ,其中X与d的高价离子之间以 键组合。 (4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：壁 ,请简要说明该物 质易溶于水的原因： 9-8位于体心，即位于由8个Ba2+所构成的立方体的体 心，则O2将位于6个面的面心（符合1：1：3的个 数比)。每个T4+的上、下、左、右、前、后共有6个紧 邻且等距离的O,故其氧配位数为6。晶胞边长等 于O2和Ti4+半径之和的2倍，所以r(T4+)= 7X(4.03X100m-2X1.40×100m)=6.15☒ 10-1m。 [答案](1)第四周期ⅡA族1s22s22p3s23p (2)直线形低于 (3)0TO,十BaC0,商温BTi0,+C0,+②面心 ③6 ④6.15×10-11 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（九） 1.Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素。存 在a十和a两种离子，且原子序数最小，a应为H元 素，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则 b位于第二周期、c位于第三周期，c2-和d+的电子层 结构相同，则b为O元素、c为S元素、d为Ca元素。 硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A项 错误：a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成燃 性气体氢气，B项正确；S元素也存在同素异形体，如 S2、S4、Sg等，C项错误；16O和18O是氧元素的两种核 素，D项错误。 2.B四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性， 说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素， 且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简 单离子具有相同电子层结构，Y与W同主族且Y元素 的核电荷数为W元素的2倍则W是氧，Y是硫。电子 层数多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反 而大，则X、W、Z简单离子半径大小顺序是：Na<Ob< Cl,A错误；Y与Z可形成多种化合物，如SC、S2Cl2 等，S2C2的电子式为：：C1:S:S:Cl:,B正确：三氧 化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需 要克服分子间作用力，C错误：硫在自然界中有游离 态形式，D错误。 3.DV、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子 序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同 一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子，则V 是H元素；W和Y也属同一族，W原子最外电子层上 电子数是次外电子层上电子数的3倍，则W是O元 素，Y是S元素，Z是K元素；X原子最外电子层上电 子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，则X是 A1元素。X、Y、Z的简单离子中，铝离子核外有2个 电子层，硫离子和钾离子核外都有3个电子层，由于S 的核电荷数较小，故其离子半径最大，A正确；在 K2S2O3溶液中加入稀硫酸，两者发生反应生成硫、二 氧化硫和硫酸钾，所以会析出黄色沉淀，B正确：V、Z分 别与W形成的二元化合物中可能含有非极性共价键，如 H2O2和K2O2,C正确；在常温下，K能与水剧烈反应， Al不能，D不正确。 4.A该化合物遇FCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银 镜反应，说明分子中含有酚羟基和醛基，B项中物质没 有酚羟基，C项中物质没有醛基，均不符合要求；又因该 化合物的分子式为C8HO3,而D项中物质分子式为 C8H6O3,不符合要求，只有A项中物质符合要求。 5.CA项，C的核外电子排布式为1s22s22p2,p能级有 3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的核外 电子排布式为1s22s22p,p能级有3个原子轨道，因 此未成对电子数为2；C项，N的核外电子排布式为 1s22s22p3,p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数 为3；D项，C1的核外电子排布式为1s22s22p3s23p5, p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为1。 6.DH2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了 2个。键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为 2,价层电子对数为4，C错误，D正确：以氧为中心的 三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结 构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B错误。 7.B四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。 对Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb+所带电荷 数少，离子半径最大，其与O2一形成的离子键最弱，故 Rb2O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较， 它们所带电荷数一样多，离子半径Mg2+<Ca2+<Ba2+, 与O2-形成的离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO> BaO,相应离子晶体的熔，点由高到低的顺序为MgO> CaO>BaO。综上所述，四种离子晶体熔，点的高低顺序 是MgO>CaO>BaO>RbO. 8.B 9.A聚乙烯中不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反 应，老化是由于发生了氧化反应，A错误。 10.A 8:不是运，是短的舒生物，A错送。 11.A为了便于说明，对分子中的碳原子编号如下： Ho en,en in ton.. 1 2 8 根据乙炔和苯的结构知，C1、C2、C3、C4、C5共直线， 而C5与其他4个原子成键，具有四面体结构，故C4、 C5、C6不共直线。根据乙烯的结构知，C6、C7、C8也 不共直线，故最多有5个碳原子共直线，B、D错误。 C5、C6、C7、C8共平面，如图所示。 C=C H H C1、C2、C5及苯环也共平面，如图所示。 B I1一C=C》CH2 通过旋转C5和C6之间的碳碳单键，可使平面α与平 面B共面，故所有碳原子可能共平面，A正确， C错误。 12.C葡萄糖、麦芽糖结构中均含有醛基，故均可与银 氨溶液反应，A项正确：甘氨酸和丙氨酸缩合形成二 肽可为①两甘氨酸缩合、②两丙氨酸缩合、③甘氨酸 羧基与丙氨酸氨基缩合、④丙氨酸羧基与甘氨酸氨 基缩合，故最多形成四种二肽，B项正确：富含蛋白质 的豆浆煮沸后只是蛋白质的变性，并不会水解为氨 基酸，C项错误；油脂在氢氧化钾溶液中水解可得高 级脂肪酸钾，为液体肥皂的有效成分，故油脂在氢氧 化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂， D项正确。 l3.Ca中没有苯环，不属于芳香族化合物，A错误；a、c 分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面， B错误；a中的碳碳双键、b中与苯环相连的甲基、 c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化，C正确； 与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基，只有c可以 与新制Cu(OH)2反应，而b不能，D错误。 14.B根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断 A元素为O,B元素为F,该分子为OF2。O一F键为 极性共价键。因为○F2分子的键角为103.3°，OF2 分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。 15.[解析]根据构造原理可知，氯元素基态原子核外 电子排布式是1s22s22p°3s23p,所以未成对电子数 为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮 原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂 化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电 子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键 和1个双键，为$p2杂化。(3)由于。键比π键更稳 定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰 酸苯酯分子中的N一C键中的π键和2-氯-4-氨基 吡啶分子中的N一H键。(4)①O、N属于同周期元 素，O的原子半径小于N,H一O键的键能大于 H一N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。 ②H20分子中O原子的价层电子对数=2十 6一2X1=4,孤电子对数为2，所以为V形结构， O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电 子对教=3+5一31=4，孤电子对数为1，所以为三 2 角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原 子的价层电子对数=2十4一？X2=2,不含孤电子 2 对，所以是直线形结构，C原子采用$p杂化。 [答案](1)1(2)sp2、Sp3sp2(3)NANA (4)①H一O键的键能大于H一N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形sp3、sp3、sp 16.[解析(1)酯比酰胺容易水解，故化合物A在稀酸 0 条件下加热水解时，酯基中C一O键断裂， 0 与一OH结合形成 C一OH,CH3O-与-H结合 形成CH3OH,故水解产物为CH3OH和 HOOCCH2CH-C-NH-CH-COOH NH2 O CH○ (2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A水解 0 时，肽键中C一N键断裂，C 与一OH结合形成 18 O COH,一NH一与一H结合形成一NH2:酯基 0 中C一O键断裂， 与一OH结合形成 0 -COH,CH3O与-H结合形成CH3OH,故 水解产物为 《○-CH,CHCOOH、 NH2 HOOCCH2 CHCOOH和CH3OH。 NH2 (3)根据信息①，化合物A分子内的酯基和氨基可以 形成一个酰胺键，最终形成六元环。 [答案](1)CH3OH、 HOOCCH2CH-C-NH-CH-COOH NH2 O (2) -CH.CHCOOH、 NH2 HOOCCH2 CHCOOH、CH3OH NH2 C-N (3) CH2一CH CH一CH-COOH N-C H O 17.(1)CH2OH(CHOH)3CHO (2)CH2OH(CHOH)3CH2OH c 浓H2SO4 (3) CH2-CH-CH-CH-CHO △ OHOHOHOH O 人CH0+3H2OCE 18.[解析]在这六种元素形成的单质中，常温下为气 体的是H2和N2,故a为H2、b为N2;熔，点接近100℃ 的是金属钠，故c为Na:d也是电的良导体，则d为 Cu元素；由于C原子半径要小于Si原子半径，故形 成的单质熔点C的要高，所以e为晶体Si,f为金刚 石。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p3s23p2。(2)由H,C、N三种元素的原子形 成的个数比为1：1：1的分子是HCN,其结构式为 H一C=N,在该分子中含有2个。键和2个π键。 (3)H原子和N原子形成的10电子中性分子为 NH3分子，空间结构为三角锥形，NH3分子与Cu2+ 能以配位键形成[Cu(NH3)4]2+。(4)由该含氧酸的 结构可知该酸为HNO3,是极性分子，根据“相似相 溶”规律，易溶于水中，同时因为HNO3分子中的H、 O易与水分子中的O、H之间形成氢键，也会使得它 易溶于水。 [答案](1)1s22s22p3s23p2 (2)22 (3)三角锥形[Cu(NH3)4]2+配位 (4)HNO3是极性分子，易溶于（极性的）水中；HNO 分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键