期末综合冲刺卷·化学(六)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（六》 (满分：100分) 超 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Na-23 Mg—24 A1-27S-32 C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64 Sb-122Ba-137 需 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为 17,且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8；Z元素原子核外K层与M层电子数 中 相等。下列说法中不正确的是 A.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 B.元素Y和W的非金属性强弱比较：Y>W C.原子半径由小到大的顺序：Y<X<W<Z 恝 D.X、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 2.科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 黎 状态Ⅱ 状态I 状态Ⅲ () 反应过程 7777777777777 7071777777777 777777777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ ●表示C ○表示0777 表示催化剂 6-1 下列说法中正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2 3.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是 ①②③ ④⑤⑥ A.①一⑥不可能出现金属元素 B.气态氢化物的热稳定性：⑤>③ C.六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强 D.六种元素中，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物 4.某有机物A的分子式为CsH2O2,已知A~E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液 反应，B、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有 AaOH溶液 E A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5.下列说法中正确的是 A.p电子云是平面“8”字形的 B.3p表示3p能级中有两个原子轨道 C.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D.$电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 6-2 6.下列说法中错误的是 A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成的氢键有关 7.下列化合物属于配合物的是 A.Cu,(OH),SO B.NH CI C.[Zn(NH)SO D.KAI(SO)2 8.下列生活用品中，主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 9.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是 ( A.酒精与汽油 B.溴苯与溴乙烷 C.硝基苯与水 D.苯与硝基苯 10.对于物质M的结构简式如图所示，下列关于M的叙述正确的是 ( NH HO一CH 0 H H OH OH A.M是一种核苷酸 B.M水解生成戊糖和碱基 C.M中的碱基为胞嘧啶 D.M是一种芳香族化合物 6-3 973K 11.利用反应CCL,+4 Na-Ni-Co C(金刚石)十4NaC1可实现人工合成金刚石。下列关于该 反应的说法错误的是 A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CC14和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na 12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外 最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 13.柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示： H:C CH一CH C一CHC一CH,有关柠檬烯的说法正确的是 H2C H2C-CH A.柠檬烯属于芳香烃 B.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上 6-4 C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D.柠檬烯的分子式为C1。H6,能使溴的四氯化碳溶液褪色 14.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为 CH0。下列检验A中官能团的试 剂和顺序正确的是 A.先加酸性KMnO,溶液，再加银氨溶液，微热 B.先加溴水，再加酸性KMnO4溶液 C.先加银氨溶液，微热，再加溴水 D.先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子 半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基 态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W原子的3d能级上有4个未成对电子。回 答下列问题： (1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 (2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)。在常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点 为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO),晶体属于 (填晶体类型)晶 体，该晶体中W的化合价为 6-5 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 B.电负性顺序：X<Y<Z<Q C.因为CaO中的离子键比KClI的强，所以KCl比CaO的熔点低 D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 (4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离 子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度 为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞边长为 cm。(用含p、NA的 代数式表示) 16.(14分)某有机物M的结构简式如下图所示： OH COOH Br 0 0 HO OH (1)M的分子式为 (2)M分子中含氧官能团的名称为 6-6 (3)下列有关M的叙述正确的是 (填字母)。 A.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 B.在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物 C.可与FeCl3溶液发生显色反应 D.1mol该有机物与足量氢气充分反应，最多消耗8mol氢气 E.1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 (4)请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 17.(15分)根据下列高分子化合物回答问题。 ECH2—C一Hm HO-FO OCH,CH,OH COONa 涤纶 聚丙烯酸钠 (1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 反应类型是 (2)①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的结构简式是 ,其核磁共振氢谱的峰面积之比是 ②合成涤纶的化学方程式为 6-7 18.(16分)某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时，反应速率()与反应物浓度(c)、温度 (T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。 10 5 5 01之34c/molL 010203040T/℃ 试根据图像回答下列问题： (1)图I中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 (2)图Ⅱ中，A点所对应的温度是 (3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是 (4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃水浴锅内，20min后取出 转入37℃的水浴锅中保温，两试管反应速率分别为甲 乙 6-817.[解析](1)A为苯，A→B发生苯环上的取代，B为 -ONa,D为○-OH. (3)D→E可以看作HCHO中羰基的加成反应。若 苯酚与HCHO按1：3发生加成，则酚羟基邻、对位 均发生加成反应。 (4)E的同分异构体中除2个酚羟基外还有一个甲 基，则2个酚羟基可以处于邻、间、对位，甲基作取代 基分别有2、3、1种，故共6种属于二元酚的同分异 构体。 ONa [答案](1)碳氯键 2 +HC】取代反应 OH (3)加成反应 HOCH2 CH2OH CH2OH CH3 CH3 HO OH (4)6 或 HO OH (5)H-ENH- -C -NH-CH2OH或 0 HEO-CH2-NHC-NH-CH2.OH(合理 答案均可) 18.[解析]分析框图，对比反应前后所给物质的结构 简式以及反应条件可以推出：A为乙炔，结构简式为 CH=CH,B的结构简式为CH2一CHOOCCH3,C ECH2一CHR 的结构简式为 OH ,D的结构简式为 CH3CH2CH2CHO。 (1)由A和乙酸的分子式以及B的分子式，可推出反 应①为加成反应：分析反应⑦中反应物和生成物可 知，此反应为消去反应。（2)C的结构简式为 ECH2-CH OH,D的结构简式为CH3CH2CH2 CHO。(3)根据烯烃的共面原理以及碳碳单键可以 旋转，可知共面的原子最多为11个；书写顺式聚异 戊二烯时要注意不能写成反式结构。(4)A的官能 团为碳碳三键，书写含5个碳原子的炔烃的同分异 构体时可以先写出戊烷的碳骨架结构，然后把碳碳 三键添上，再补齐氢原子，得适合的结构： H3C CHC=CH、CH3-CH2-CH2-C=CH、 HaC CH3-CH2一C=C-CH3。 10 (5)根据题给条件，仿照异戊二烯的合成，可设计如 下合成路线： OH CHaCHO H2 HC=CH- KOH HC-C CH-CH.Pd/PbO CaCOa OH H,C=CH—C一H一CHg AkO.CH,-CH-CH-CH:· [答案](1)加成反应消去反应 ECH2-CH] (2) OH CH3CH2CH2CHO ECH2 H2C (3)11 C-C H3C H H2C (4) CHC=CH、 H3C CH3CH2-CH2-C=CH、 CH3CH2—C=CCH3 OH CH CHO (5)HC-CH- KOH→CH=C-CH-CH3 OH H2 Al203 H2C-CH-CH-CH3 Pd/PbO △ CaCO3 CH2-CH-CH-CH2 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（六） 1.A原子K核外L层电子数为5和6的元素分别是 N(X)、O(Y),K层与M层电子数相等的元素是 Mg(Z),再由四种元素的最外层电子数之和为17可 知，W的最外层电子数是4，所以W是Si。A项， NxOy。是共价化合物、MgO是离子化合物，错误； B项，非金属性：O>S>Si,正确：C项，原子半径： Mg>Si(同周期)、N>O(同周期)，而电子层数越多、 原子半径越大，所以原子半径：ON<Si<Mg,正确；D 项，非金属性：N>C(同周期)、C>Si(同主族)，综合可知 非金属性：N>Si,所以酸性：HNO3>H2SiO3,正确。 2.C由题图可知，反应物具有的总能量大于生成物具 有的总能量，反应放热，A错误；该过程中CO没有发 生化学键的断裂，C0与O原子直接在催化剂表面成 键，B错误；CO与O形成CO2,CO2中只含有C-O 键，属于极性共价键，C正确；该过程表示CO和O原 子生成CO2,该反应为放热反应，说明CO和O具有 的总能量大于CO2具有的总能量，D错误。 3.D④可能是Al,故A错误；同周期元素从左到右、同 主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的 热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性： ⑤<③，故B错误：③有可能是氧或氟元素，没有最高 价氧化物对应的水化物，故C错误。 4.C分析图中关系，且有D不与Na2CO3溶液反应，说 明D属于醇，D氧化得E,E能发生银镜反应，E为醛， B也能发生银镜反应，说明B是甲酸钠。A为甲酸 酯，醇中含有5个碳原子，其中能被氧化成醛的醇必 为C4HgCH2OH结构，丁基有4种，即A的结构可能 也为4种。 5.Dp电子云形状是亚铃形，不是平面“8”字形，A错 误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B错误；L层 没有d能级，C错误。 6.CHF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A正确：能 形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛 易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢 键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的 熔、沸点低，B正确：H2O分子中的O可与周围H2O 分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的 F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O的沸点高，C错误；氨气分子和水分子间形成氢 键，导致氨气极易溶于水，D正确。 7.C[Z(NH3)4]SO4中二价锌离子是中心离子，四个 氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以 配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于 外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物。 8.A尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工 制成的，它属于合成纤维，A正确；宣纸的主要成分是 纤维素，它属于天然纤维，B错误：羊绒衫的主要原料 是羊毛，属于蛋白质，C错误；棉衬衣的主要原料是棉 花，棉花属于天然纤维，D错误。 9.C分液是分离互不相溶且密度不等的两种液体混合 物的方法。有机物溶解性的特点：有机物一般易溶于 有机溶剂而难溶于水，但也有一些有机物能与水混 溶，如乙醇等，A、B、D三组物质均为有机物，能够互 溶，而C组中的硝基苯为有机物，难溶于水。 10.BM是一种核苷，A错误：M中的碱基为腺骠吟， C错误：M中没有苯环，不是芳香族化合物，D错误。 11.D金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键， 构成正四面体，向空间发展成网状结构。形成的晶体 为共价晶体，故A正确：该反应中Na由0价→十1价， 作还原剂将CCl还原，故B正确；CCl4和C(金刚 石)中的C的杂化方式都是$p3杂化，故C正确； NaCl晶体：每个Na同时吸引6个Cl,每个Cl同 时吸引6个Na+,配位数为6，故D错误。 12.CW、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二 或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为 四价，X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层 电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B 元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为S,W能 形成十1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最 外层电子数为S原子核外电子数的一半，即为7，可 推出Z为C1元素。Y能与2个Si原子形成共价键， -11 另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原 子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即 W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为 NaCl,其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl> P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为 H3PO4,是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子， 与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该 化合物中P元素满足8电子稳定结构。 13.D柠檬烯中没有苯环，不属于芳香烃，A错误：柠檬 烯分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，所有 碳原子不可能处于同一个平面上，B错误；柠檬烯分 子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化， C错误；柠檬烯分子中含有碳碳双键，可与溴发生加 成反应，D正确。 14.D此有机物中含有的官能团是碳碳双键和醛基，两 者都能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此不能 先加入酸性高锰酸钾溶液或溴水，A、B项错误：有机 物A中含有醛基，能发生银镜反应，先加入银氨溶 液，微热，醛基被氧化，此时溶液呈碱性，加入溴水 后，溴单质在碱性溶液中反应生成Br和BO而褪 色，不能证明其与碳碳双键发生加成反应，C项错误： 醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故先加入新制 氢氧化铜悬浊液，微热，检验并除去醛基，防止其对 碳碳双键的检验产生干扰，然后酸化，加入澳水，澳 水褪色，说明含有碳碳双键，D项正确。 15.[解析]原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、 Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，则 X是H元素；Y原子在基态时其最外层电子数是其 内层电子数的2倍，则Y是C元素：Q原子在基态时 其2p原子轨道上有2个未成对电子，原子序数大于 碳，则Q为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则 Z为N元素；W元素的原子中3d能级上有4个未成 对电子，价电子排布为3d4s2,则W为Fe元素。 (1)化合物ZX3是NH3,在氨分子之间除了存在范德 华力外还存在氢键，使其沸点比分子间只有范德华 力的化合物CH4高。(2)W(CO)5在常温下呈液态， 熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断 W(CO)5晶体属于分子晶体，在化合物中所有元素正 负化合价的代数和为0，C为十2价，O为一2价，故 W为0价。(3)分子晶体中，共价键的键能越大，分 子的稳定性越强，而分子晶体的熔、沸，点与化学键的 强弱无关，A错误；元素的非金属性越强，其电负性 就越大，元素的非金属性：HCNO,所以电负 性：X<Y<Z<Q,B正确；KCl、CaO均属于离子晶 体，离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键越 强，离子晶体越稳定，其熔、沸，点就越高，所以KCI比 CaO的熔，点低，C正确；H,C○3为弱酸，D错误。 (④)晶胞中白色球数目为8，友色球数目为8×日十 6×弓=4，则白色球为的高子，灰色球为氧离子，与 一个氧离子距离最近且相等的钠离子有8个，形成 立方体结构；根据均摊法可知，在一个晶胞中含N 的个数是8，含有O2的个数是4，设晶胞边长为 4X62 NA 248 acm,则一 a3 =p,整理可得a=√N [答案](1)NH3分子间存在氢键(2)分子0 (3)BC (4)立方体√N入 248 16.[解析](1)由M的结构简式可确定分子式为 C14H8O7Br2。(2)M中含氧官能团有（酚）羟基、酯基 和羧基三种。(3)M不能发生消去反应，A错误：在 酸性条件下M发生水解反应只得到 OH Br C-OHB错误：M含（酚）羟基，可与 OH FCl3溶液发生显色反应，C正确；M中苯环能与H2 发生加成反应，即1molM最多能消耗6molH2,D 错误：M中酚一OH的邻位和对位氢原子有4个，与 溴水发生取代反应，可以消耗4 mol Br2,E正确。 (4)M的（酚）羟基、苯环上的渙原子、酯基、羧基均能 与NaOH反应，1molM最多能消耗10 mol NaOH。 [答案](1)C14H8O7Br2(2)(酚)羟基、酯基、羧基 (3)C、E OH COOH Br H2O (4) +10NaOH- OH OH Br ONa NaO -ONa +2NaBr+7H2O NaO 17.[解析](1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 CH2=CH COONa,该反应是加聚反应。(2)①涤纶是 由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成； HOOC- 》COOH能和NaHCO3反应，其核磁 共振氢谱的峰面积之比是1：2；②@对苯二甲酸和乙 二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应的化学方程式为 HOOC -COOH+nHOCH2 CH2OH 一定条件 OCH2CH2OH +(2-1)H2O [答案](1)CH2一CH 加聚反应 COONa (2)①HOOC C00H1:2(或2：1) ②HOOC -COOH +HOCH2CH2OH 0 O 一定条件 HOEC- C—OCH2CH2O].H+ (2n-1)H2O 18.[解析](1)由图I分析，反应物浓度增大到一定限 度，反应速率增大幅度减缓，说明决定化学反应速率 的主要因素是酶的浓度。 (2)由图Ⅱ分析，温度在某一适宜温度，反应速率最 大，说明催化剂酶的活性有一定的适宜温度。 (4)75℃酶蛋白质变性，失去催化作用。如果没有酶 反应不能进行的话，反应速率为零。 [答案](1)酶的数量有一定限度 (2)酶催化反应的最适宜温度 (3)随着温度升高，酶的活性下降 (4)反应速率加快反应速率基本不变或几乎为零 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（七） 1.B原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层 电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、MA、 ⅦA、IA族元素；a的电子层结构与氦相同，则a是 H;b和c的次外层都有8个电子，即二者均是第三周 期元素，所以b是S,c是Cl;c和d十的电子层结构相 同，都是18电子微粒，则d是K。同周期元素自左向 右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：CI>S, H与Cl、S化合时，H显正价，S、Cl显负价，则H的非 金属性弱于S、Cl,则元素的非金属性：Cl>S>H, A正确；氢元素与硫元素、氯元素分别可以形成共价 化合物H2S和HCl,但与钾元素不能形成共价化合 物，而是形成离子化合物KH,B错误：钾元素和其他3 种元素均能形成离子化合物，即KH、KS、KCl,C正 确；氢元素、硫元素和氯元素的最高、最低化合价分别 是+1和一1、十6和-2、十7和-1，所以元素a、b、c各 自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 2.CX、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次 增大，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3,则R 为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合 价为+1价，Y的化合价为一2价，分别为IA族和 MA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子 序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元 素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>S>O, A正确：高氯酸钠溶液呈中性，B正确：Y、Z、R三种元 素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，是离子化合 物，C错误；X2W6分子为C2Cl6,每个C原子形成4个 共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，C】形成 1个共价键，最外层电子数也为8，D正确。