期末综合冲刺卷·化学(五)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（五） (满分：100分) 超 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na—23 Mg-24 需 A1-27S-32 C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列叙述中正确的是 A.在晶体硅中，Si原子与Si一Si键的数目之比为1：2 中 B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 婆 C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 2.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化 妆 合物 A. 一定是离子化合物 黎 B.一定是共价化合物 C.一定形成X2Y型化合物 D.可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种 e 3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中错误的是() 的 W 0 5-1 A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 B.简单离子半径的大小顺序为r(W)>(Q)>r(Y)>r(Z) C.X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 4.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示，下列说法中正确 的是 (HCHO) ZnCl2 B-蒎烯 诺卜醇 A.可用溴的CC14溶液区别3-蒎烯与诺卜醇 B.3-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C.3-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验B蒎烯中是否含有诺卜醇 5.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 6.香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟 的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂。乙烯就是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键 的分析正确的是 A.在乙烯分子中有一个6键、一个π键 B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的。键 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C一Hσ键 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 5-2 7.如下图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列有关说法错误的是 o Na OCI- OCs O CI- A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCI和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 8.下列属于天然高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.淀粉 C.硝化纤维 D.油脂 9.下列关于DNA的说法不正确的是 A.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成 B.DNA分子组成中的碱基排列在内侧 C.DNA分子中腺嘌呤与胸腺嘧啶配对 D.DNA分子中嘌呤碱基数不等于嘧啶碱基数 10.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知A中碳元素的质量分数为44.1%， 氢元素的质量分数为8.82%。则A的实验式是 () A.Cs H12O B.Cs Hi2Os C.C4H1O D.Cs H1oO4 5-3 11.有机物完全燃烧，生成CO,和H,○，将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫 酸增重14.4g,再通过碱石灰，又增重26.4g。则该有机物的分子式为 A.CHo B.C,HO C.C H&O D.C2 H,O2 12.有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是 A.“PX”属于苯的同系物，图示为其球棍模型 B.“PX”的一氯代物共有2种（不考虑立体异构） C.“PX”分子中，最多有14个原子共面 D.可用重结晶法分离“PX”与苯的混合物 13.广藿香是一种常用的中草药植物，广藿香油是主要的药用成分，同时其也是香料工业中 的一种重要的天然香料。广藿香油的主要成分是广藿香醇和广藿香酮。广藿香酮的结 构简式如图所示，下列有关说法错误的是 OHO H.C A.广藿香酮的分子式为C2HsO, B.广藿香酮能使FeCl3溶液显紫色 C.广藿香酮能与溴发生加成反应 D.广藿香酮能够发生水解反应 5-4 14.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0 族元素。 X Y Z R W J 下列说法中正确的是 A.R原子的核外电子的轨道表示式为 B.Y-与Na+的半径大小关系为Y-<Na+ C.X的第一电离能大于Y的第一电离能 D.表中电负性最大的元素为W 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)按要求回答下列问题： (1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2十3H2—CHOH十H,O)中，以Co氧 化物负载的M氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 300 200 100 0 B CN O F 元素 5-5 (1)C0基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电 离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N)。(HO)3(NH4)4CI(用R 代表)。 ①氨原子的价轨道表示式为 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电 子亲和能(E)。第二周期部分元素的E,变化趋势如上图所示，其中除氨元素外，其他 元素的E,自左而右依次增大的原因是 氮元素的E1呈现异常的原因是 16.(14分)苯的同系物中，有的侧链能被酸性KMnO4溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： MnO、H COOH (R、R'表示烷基或氢原子) (1)现有苯的同系物甲、乙，分子式均是CoH4。甲不能被酸性KMO4溶液氧化为芳香酸， 它的结构简式是 ;乙能被酸性KMnO,溶液氧化为分子式为CsH,O,的芳香 酸，则乙可能的结构有 种。 (2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种，试 写出丙可能的结构简式： (写出其中的三种)。 5-6 17.(15分)酚醛树脂是一种合成塑料，线型酚醛树脂可通过如下路线合成： OH OH CH.NaOH/HO C CHsOH HCHO CH2OH HH-E CH2OH B 高温、高压 D A E 聚合中间体 线型酚醛树脂 回答下列问题： (1)B的官能团为 ,C的结构简式为 (2)A生成B的化学方程式为 ,反应类型为 (3)D生成E的反应类型是 ,若D与HCHO按物质的量比1：3发生 类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为 (4)E的同分异构体中，属于二元酚的共有 种，其中核磁共振氢谱有 四组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1的是 (写出其一种的结构简式)。 (5)尿素[CO(NH2)2]分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生 类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为 18.(16分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯 的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： CH,COOH 催化剂，△ B催化剂CH-CH时 i-@ D CH2 二fCH,-CicH D”C,H0,)② OccH③ 0、0 ④ CH A CH,CH,CH, 聚乙烯醇缩丁醛 CH,CCH, OH OH 催化剂顺式聚 Pd/PbO △ 异戊二烯 CH,CacO, CH, ⑥ ① 异成二烯⑧ 5-7 回答下列问题： (1)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 (2)C和D的结构简式分别为 (3)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简 式为 (4)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。 (5)参照顺式聚异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁 二烯的合成路线。 5-8[答案](1)取代反应缩聚反应 (2)H3C 〉-CHCl2 CI (3)HOOC COOH+6NaOH 一定条件 ONa NaOOC- -COONa+2NaCl+4H2O ONa （4）C-LBy@GH-CH0溶液CH-CH OHOH H.C CH.KMsO/E HOOG-CoOH △ 18.[解析](1)由贝诺酯的结构简式可确定其分子式 为C17H15NO5。(2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基 易被空气中氧气氧化。(3)乙酰水杨酸和对乙酰氨 基酚中分别加入浓溴水，能产生白色沉淀的是后者， 故可用浓溴水鉴别。(4)乙酰水杨酸与足量NaOH 溶液反应时，羧基、酯基均能发生反应（酯基在碱性 条件下水解)，且水解生成的酚羟基也能再与NaOH 反应，据此可写出乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反 应的化学方程式。(5)乙酰水杨酸可先与NaOH溶 液反应生成 C0ONa,再与盐酸或H2SO1反 -ONa COOH 应生成 -OH [答案](1)C17H15NO (2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧 气氧化 (3)可行 COOH -0C CHg+3NaOH→ COONa -ONa +CH3COONa+2H2O (5)NaOH HCI或H2SO4(HNO3不行) 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（五） 1.A在晶体硅中，每个硅原子形成2个Si一Si键，每个 Si一Si键为两个Si原子共用，所以Si原子与Si一Si键 的数目比为1：2，A正确：稀有气体分子为单原子分 子，分子内不合化学键，B错误；HF分子间存在氢键， 沸点最高，HCL、HBr、HI都为分子晶体且不含氢键， 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸，点越 高，所以HCl、HBr、HI的沸点依次升高，C错误；千冰 属于分子晶体，受热变为气体，克服的是分子间作用 力，氯化铵属于离子晶体，受热分解为H3和HCl, 克服的是离子键和共价键，D错误。 2.D最外层为1个和6个电子的元素分别为IA族和 MA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们 之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等） 和离子化合物（如Na2O、KS等），而且还可形成 X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱 金属还可形成更复杂的氧化物。 3.A根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中 的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、 CI。同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故 酸性：H2SO4<HClO4,A错误：核外电子层数越多， 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子 半径越小，所以离子半径的大小顺序为r(S2)> r(C1)>r(O2-)>r(A13+),B正确；NH3与HC1化 合的产物是NH4CI,NH4CI中既含共价键又含离子 键，C正确：X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应 的水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HCIO4, 都能与强碱反应，D正确。 4.C3-蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键，都能使溴的 CC14溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能区别B-蒎烯和 诺卜醇，A错误；3-蒎烯的饱和碳原子上有6种H原 子，β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种，B 错误；3-蒎烯和诺卜醇中与两个一CH3直接相连的碳 原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成 四面体，C正确：3-蒎烯中官能团为碳碳双键，诺卜醇 中官能团为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸 反应，但无明显实验现象，不能用乙酸检验3-蒎烯中 是否含有诺卜醇，检验？-蒎烯中是否含诺卜醇应用 Na,加入Na若产生气泡则含诺卜醇，否则不含诺卜 醇，D错误。 5.A从M能层开始有d能级，不存在2d能级，C错误； 从N能层开始有f能级，不存在3f能级，D错误；不同 能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B错误。 6.C在乙烯分子中存在4个C一Ho键和1个C一Co键， 同时还含有1个C一Cπ键，A错误；由于。键要比π 键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间 的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的 一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C一H。键， C正确：0键是轴对称，D错误。 7.D NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成 的晶体，阴、阳离子个数之比都为1：1，则都属于AB 型的离子晶体，A、B正确；结合题图可知，NaCl为面 心立方结构，钠离子的配位数为6，CsC1为体心立方 结构，铯离子的配位数为8，C正确；NaCl和CsCl都 属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半 径，则NaC1的阳离子与阴离子的半径比一小于CsCI 的，D错误。 8.B淀粉是天然高分子化合物。聚乙烯是合成高分子 化合物。硝化纤维是天然高分子化合物与硝酸发生 酯化反应的产物，在与硝酸反应中，纤维素的高分子 链未被破坏，因而仍是高分子化合物。油脂是高级脂 肪酸甘油酯，相对分子质量相对较小，且在其结构中 没有出现重复的结构单元和聚合度，故不是高分子化 合物。 9.DDNA分子中嘌呤碱基数一定等于嘧啶碱基数，因 为A=T,G=C,D错误。 10.A氧元素的质量分数为100%-44.1%-8.82%= 47.08%,NC:NH:N(O)=44,1:8.82:47.08≈ 121 16 5:12:4,所以A的实验式为C5H12O4。 11.C根据题意，12g该有机物完全燃烧产物的物质的 量分别是n(H20)=14.4g/(18g·mol1)= 0.8mol,n(C02)=26.4g/(44g·mol1) 0.6mol,有机物中n(C)=0.6mol,n(H)= 1.6mol,n(0)=(12g-0.6mol×12g·mol1 1.6mol×1g·mol-1)/(16g·mol-1)=0.2mol, 所以有机物的实验式为C3HsO,只有C符合。 12.D根据图示球棍模型可知“PX”为对二甲苯，属于 苯的同系物，A项正确；氯原子可取代“PX”中苯环和 甲基上的H,“PX”的一氯代物共有2种，B项正确； 每个甲基上最多有1个H在该平面上，即“PX”分子 中最多有14个原子共面，C项正确：“PX”与苯的沸 点不同，可采用蒸馏法分离，D项错误。 13.B根据有机化合物的成键特点及其结构简式，可以 推断广藿香酮的分子式为C2H16O4,A项对；广藿 香酮不含酚羟基，不能使FCl3溶液显紫色，B项错； 广藿香酮含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C项 对：广藿香酮含有酯基，能够发生水解反应，D项对。 14.C由表格和J为0族元素可知：X为N,Y为O,Z 为F,R为S,W为Br,J为Xe;A项，S原子3p轨道 上的电子应先分占不同轨道：B项，O2-与Na+具有 相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大， 故O的半径大于Na+的半径：C项，N原子2p轨 道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要 大于O的第一电离能；D项，电负性最大的元素为 Z(F),一般稀有气体元素的电负性不考虑。 15.[解析](1)C0是27号元素，位于元素周期表中第 四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p53s23p3d74s2或Ar]3d74s2。同周期元素 从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn的 第一电离能小于S,同主族元素从上到下，元素的第 一电离能逐渐减小，故S的第一电离能小于O,则第 一电离能：Mn<O。O基态原子的价电子排布式为 2s22p4,所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原 子的价电子排布式为3d4s2,所以其核外未成对电 子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn。 9 (2)①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为 2s2p,故氮原子的价轨道表示式为 2s 2p ②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一 个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1) 越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性 增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能 量逐渐增大：基态N原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,则N原子的2p轨道为半充满状态，相对 稳定，不易得电子。 [答案](1)[Ar]3d4s2OMn 2s 2p (2)① ②同周期元素随核电荷 数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释 放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满 状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 16.[解析](1)根据题目信息，苯的同系物甲不能被酸 性KMO4溶液氧化为芳香酸，则与苯环相连的碳原 子上没有氢原子，故它的结构简式是 CH3 C一CH3;乙能被酸性KMnO4溶液氧化为 CH3 分子式为C8H6O4的芳香酸（二元酸），说明苯环上有 两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一 个丙基，而丙基又有两种结构（一CH2CH2CH3和 CH3 一CH一CH3),两个侧链在苯环上的位置又有邻 位、间位和对位3种可能，故分子式为C0H14、有两 个侧链且可被酸性KMnO4溶液氧化为C8H6O4的苯 的同系物有9种可能结构。 (2)分子式为C0H14的苯的同系物的苯环上的一溴 代物只有一种，其苯环上可能有2个相同侧链 (一CH2CH3)且处于对位，或有4个相同的侧 链（一CH3). CH3 [答案] (1) -CH3 9 CH3 CH3 (2)CHgCH2- -CH2CH3 -CH3 -CH3、 CH3 CH3 GH、8◇（写出其中 CH3 的三种即可) 17.[解析](1)A为苯，A→B发生苯环上的取代，B为 -ONa,D为○-OH. (3)D→E可以看作HCHO中羰基的加成反应。若 苯酚与HCHO按1：3发生加成，则酚羟基邻、对位 均发生加成反应。 (4)E的同分异构体中除2个酚羟基外还有一个甲 基，则2个酚羟基可以处于邻、间、对位，甲基作取代 基分别有2、3、1种，故共6种属于二元酚的同分异 构体。 ONa [答案](1)碳氯键 2 +HC】取代反应 OH (3)加成反应 HOCH2 CH2OH CH2OH CH3 CH3 HO OH (4)6 或 HO OH (5)H-ENH- -C -NH-CH2OH或 0 HEO-CH2-NHC-NH-CH2.OH(合理 答案均可) 18.[解析]分析框图，对比反应前后所给物质的结构 简式以及反应条件可以推出：A为乙炔，结构简式为 CH=CH,B的结构简式为CH2一CHOOCCH3,C ECH2一CHR 的结构简式为 OH ,D的结构简式为 CH3CH2CH2CHO。 (1)由A和乙酸的分子式以及B的分子式，可推出反 应①为加成反应：分析反应⑦中反应物和生成物可 知，此反应为消去反应。（2)C的结构简式为 ECH2-CH OH,D的结构简式为CH3CH2CH2 CHO。(3)根据烯烃的共面原理以及碳碳单键可以 旋转，可知共面的原子最多为11个；书写顺式聚异 戊二烯时要注意不能写成反式结构。(4)A的官能 团为碳碳三键，书写含5个碳原子的炔烃的同分异 构体时可以先写出戊烷的碳骨架结构，然后把碳碳 三键添上，再补齐氢原子，得适合的结构： H3C CHC=CH、CH3-CH2-CH2-C=CH、 HaC CH3-CH2一C=C-CH3。 10 (5)根据题给条件，仿照异戊二烯的合成，可设计如 下合成路线： OH CHaCHO H2 HC=CH- KOH HC-C CH-CH.Pd/PbO CaCOa OH H,C=CH—C一H一CHg AkO.CH,-CH-CH-CH:· [答案](1)加成反应消去反应 ECH2-CH] (2) OH CH3CH2CH2CHO ECH2 H2C (3)11 C-C H3C H H2C (4) CHC=CH、 H3C CH3CH2-CH2-C=CH、 CH3CH2—C=CCH3 OH CH CHO (5)HC-CH- KOH→CH=C-CH-CH3 OH H2 Al203 H2C-CH-CH-CH3 Pd/PbO △ CaCO3 CH2-CH-CH-CH2 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（六） 1.A原子K核外L层电子数为5和6的元素分别是 N(X)、O(Y),K层与M层电子数相等的元素是 Mg(Z),再由四种元素的最外层电子数之和为17可 知，W的最外层电子数是4，所以W是Si。A项， NxOy。是共价化合物、MgO是离子化合物，错误； B项，非金属性：O>S>Si,正确：C项，原子半径： Mg>Si(同周期)、N>O(同周期)，而电子层数越多、 原子半径越大，所以原子半径：ON<Si<Mg,正确；D 项，非金属性：N>C(同周期)、C>Si(同主族)，综合可知 非金属性：N>Si,所以酸性：HNO3>H2SiO3,正确。 2.C由题图可知，反应物具有的总能量大于生成物具 有的总能量，反应放热，A错误；该过程中CO没有发 生化学键的断裂，C0与O原子直接在催化剂表面成 键，B错误；CO与O形成CO2,CO2中只含有C-O 键，属于极性共价键，C正确；该过程表示CO和O原 子生成CO2,该反应为放热反应，说明CO和O具有 的总能量大于CO2具有的总能量，D错误。 3.D④可能是Al,故A错误；同周期元素从左到右、同 主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的 热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性： ⑤<③，故B错误：③有可能是氧或氟元素，没有最高 价氧化物对应的水化物，故C错误。