期末综合冲刺卷·化学(三)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（三） 超 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-14 O-16Na-23Mg-24 需 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64 Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列对化学用语的理解和描述正确的是 ( A.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示1“C 中 B.比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D.电子式：O:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形 恝 成的是 A.2Na,O,+2H,O-4NaOH+0, B.Mg2N2+6H2O-3Mg(OH)2￥+2NH3个 C.Cl2+H2O-HCIO+HCI 黎 D.NH,CI+NaOH--NaCI+NH+H2O 3.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子 e 数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法中正确 的是 3-1 A.D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C.B、C两种元素可形成化合物BC6,该化合物属于离子化合物 D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应， 且都属于氧化还原反应 4.检验某液态卤代烃中是否含有氯元素，正确的实验方法是 A.加入溴水振荡，观察水层是否会变成红棕色 B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸至酸性，观察有无白色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉 淀生成 D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成 5.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的 ①质子数 ②中子数③质量数( ④核电荷数⑤核外电子数 A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤ 6.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp杂化，那么SO,的键角( A.等于120° B.大于120° C.小于120° D.等于180° 7.下列事实能说明刚玉(A1,O3)是一种共价晶体的是 ①A120,是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自 然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.②⑤ 8.能证明淀粉已完全水解的现象是 A.能发生银镜反应 B.能溶于水 C.有甜味 D.遇碘不再变蓝 3-2 9.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连 线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是 () A.CH2—C(CH3)COOH B.CH2—CHCOOCH3 C.CHCH,CH-CHCOOH D.CHCH(CHCOOH 10.下列高分子化合物对应的链节中正确的是 A.聚氯乙烯CH=CH B.聚苯乙烯 CH-CH,- CI C.聚异戊二烯一CH2一C一CHCH2一D.聚丙烯一CH2一CH2一CH2一 CH: 11.下表中的数据是对应物质的熔点。 Na,O NaCl AlFs AICI 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCI MgO CO, SiO2 -107℃ 2852℃ -57℃ 1723℃ 据此做出的下列判断中错误的是 A.铝的化合物的晶体中有的是分子晶体 B.表中只有BCL和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物不一定形成同一类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3-3 12.人类肝脏蛋白质两谱三图三库已全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和 治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒的说法不正确的是 A.属于高分子化合物 B.水解的最终产物能与酸或碱反应 C.遇浓硝酸会变性 D.水解时碳氧键断裂 13.新型有机高分子材料在日常生活、工农业生产和尖端科技领域中发挥着越来越重要的 作用。下列有关高分子材料的叙述中不正确的是 A.在通用高分子材料基础上改进的导电塑料属于新型高分子材料 B.利用高分子分离膜可以进行海水淡化或污水净化 C.导弹技术中利用复合材料的耐腐蚀性能提高导弹的射程 D.医用高分子材料的发展可以使人类能够制造各种人工器官 14.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C6o。 后来人们又相继得到了Co、C6、C、C4等其他球碳分子。21世纪 初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元 素单质的家庭。下列有关说法中错误的是 A.熔点比较：Co<Co<C<金刚石 B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.C6o晶体结构如图所示，每个C6分子周围与它最近且等距离的C6o分子有12个 D.金刚石、C6o、Co、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应 3-4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其 余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量以确定分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如下图所示。 105 136 39 40 60 80 100 120140质荷比 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如下图所示。 1098765432108 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图所示。 100 50 0 4000/30002000 1500/1000 500波数/cm C-H C-0 苯环骨架C0CC一 C一C 已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。 (1)A的相对分子质量是 其有 种化学环境不同 的氢原子。 3-5 (2)A的分子式为 (3)该有机物中含有的官能团是 (4)A的分子中只含一个甲基的直接依据是 (填字母)。 a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图 (5)A的结构简式为 16.(15分)溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料。某化学课 外活动小组用右图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯 铁丝 B/ \NaOH 和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入 玉溶液 CCL H2O 其中。 (1)写出A中反应的化学方程式： (2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，其目的是 将B中液体分液后得到的粗溴苯中还含有的主 要杂质是 ,要进一步提纯，需采用 操作。C中盛放CCl4的作用是 (3)证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶 液，现象是 ;或者向试管D中加入 试液，现象是 3-6 (4)实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗： ③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（操作可重复） A.①②③④② B.④②③①② C.②④①②③ D.②④②③① 17.(15分)聚丙烯酸钠I(ECH2一CHn)有良好的亲水性，广泛用于水处理、食品加工、 COONa 涂料等。以石油裂解气为主要原料合成聚丙烯酸钠的一种路线如下图所示。 ⑧一→@ 02 D 02 E H2 G NaOH溶液回催化剂可 CCL Cu,△ CH,02催化剂 Ni,△ C3H603 C3H402 回答下列问题： (1)A的分子式为 ;F→G的反应类型为 (2)B的名称是 ;E中官能团的名称为 (3)写出HI的化学方程式： (4)Y与D互为同系物，Y的相对分子质量比D大28，则符合下列条件的Y的同分异构 体共有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比1：1：2的同分异 构体的结构简式为 ①能发生银镜反应②分子中只含有一种官能团 (5)已知2R1一C十2Na→2NaCl十R1一R1。仿照题给合成路线图写出以1,3-丁二烯为原 料合成聚环丁烯的路线。 3-7 18.(15分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组 分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。回答下列问题： C=CHcH米照HC=CHCH,Br→ A B NaOH ①水解 CH2BrCHBrCH2Br HC CCH2Br- ②氧化 g 醇，△ D NaNH2 CsH60Na,液氨 C.H,O -LNaC CCHO T √ (1)A的化学名称是 ,A→B新生成的官能团是 (2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 (3)D→E的化学方程式为 (4)G与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，所得有机物的结构简式为 (5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R CH2 Br+NaC=CR2R,CHC=CR2+ NaBr,则M的结构简式为 R3 H (6)已知R,C=CR,Na,液氢 C-C ,则T的结构简式为 H R 3-81s22s22p3s23p5,为C1元素：乙元素的焰色实验呈黄 色，则乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周期第ⅢA 族，与A1同主族，在周期表中位于A1的下方，金属性比 A1强，属于p区元素，A错误，D、E正确。204.4是铊元 素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204， 甲子数不一定为204-81=123，B错误。 [答案](1)如下图所示 Na CI (2)第WA (3)①如图上所示②氯H2S+C2—2HC+SV (4)AB 16.[解析](1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯 甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚 中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，操作I为萃取、 分液。 (2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸，点高于乙醚，且沸，点相 差较大，可蒸馏分离。 (3)加入HCl后生成的苯甲酸为微溶于水的固体，可 过滤分离。 [答案](1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇 (3)过滤苯甲酸(4)b34.8℃ 17.[解析](1)A有三个碳原子，且为烯烃，因此A的 OH 名称为丙烯；由B和HOCI生成的C为 CI HO 或 ,因此C中的官能团为氯原子和 羟基。 (2)由B和C的分子式以及反应试剂可知，该反应为 加成反应。 OH C C HO (3)C的结构简式为 在NaOH作用下生成尽C1,该反应方程式为 OH +NaOH-→Aa+NaCI+H,O oH人C (或 +NaOH--CI+NaCI+HO。 (4)由生成物F以及信息①可知，E的结构简式为 (5)E的同分异构体是芳香族化合物，说明含有苯 环；能发生银镜反应说明含有醛基；有三组峰说明有 4 三种等效氢，有一定的对称性，三组峰的面积比为 3：2:1,由此可写出满足条件的结构简式为 CH3 CH3 CHO CHO (6)由题给信息②③可知，要生成1molG,同时生成 (n+2)mol NaCl和(n+2)mol水，即得(n+2)mol× (58.5+18)g·mol-1=765g,解得n=8。 [答案](1)丙烯碳氯键羟基(2)加成反应 OH 3) +NaOH-A CI+NaCl+H2O (或 oH人 +NaOH-R CI+NaCI+H2O) CH3 (5) CHO CHO (6)8 18.[解析](1)溴乙烷和1-溴丁烷均难溶于水，需用分 液法分离，即实验中不可能用到蒸发皿。(2)溴代烃 均为难溶于水的物质，而醇是易溶于水的物质，即澳 代烃的水溶性小于醇。(3)1-溴丁烷难溶于水，且密 度大于水，故1-溴丁烷在分液漏斗下层。(4)在浓硫 酸作用下，醇易发生消去反应生成烯烃或分子间易 发生取代反应生成醚，即将浓硫酸稀释可减少副产 物烯和醚的生成，正确；浓硫酸具有强氧化性，能将 Br一氧化为Br2,即将浓硫酸稀释可减少Br2的生成， b正确；稀释浓硫酸，溶液温度升高，会促进HBr挥 发，稀释后可减少HBr挥发，c正确；水是产物不是 反应的催化剂，d错误。(5)Nal能除去Br2,但能引 入新杂质I2,a错误；NaOH能除去Br2,还可能导致 部分溴代烷水解，b错误：NaHSO3能与Br2发生氧化 还原反应而除去Br2,c正确：KCl不能除去Br2,d错 误。(6)由表格信息可知，乙醇和澳乙烷的沸点相差 较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向 生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），而1-溴 丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会 有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出 产物。 [答案](1)d(2)小于(3)下层(4)abc(5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁 醇的沸点相差不大 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（三） 1.A12C和14C的核内质子数和核外电子数相同，核外 电子排布相同，原子结构示意图均为 *6 24,A正 确；二氧化碳分子是直线形结构，该比例模型不能表示二 氧化碳分子，B错误；当=16时，结构示意图为 +16 8,表示S,sS能水解：s”+H0一SH十 OH,促进了水的电离，C错误；一OH的电子式为· O:H,OH的电子式为[：O:H,D错误。 2.AA项，2Na2O2+2HO-4NaOH+O2个中既有离 子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和 形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也 无非极性键的形成，错误：D项，该反应中没有非极性键 的断裂和形成，错误。 3.B设A元素的原子序数为x,由题图中A、B、C在元素 周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x十1十8， C元素的原子序数为x+2,由题意得x+(x+1十8)十+ (x十2)=32，解得x=7,则A、B、C三种元素分别为 N、S、F,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子 数的2倍，则D为C。C元素的某种同位素的质量数 为14，则其中子数为8，A错误：四种元素形成的气态 氢化物中，HF的稳定性最强，B正确；BC6化合物为 SF6,该化合物中只含有共价键，属于共价化合物， C错误；NH3+HNO3NH4NO3,该反应中没有 元素发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 4.CA项，加入溴水振荡，卤代烃会萃取澳水中的澳， 但不能证明卤代烃中是否含氯元素，不符合题意；B 项，卤代烃是非电解质，不能电离出C1,加入AgNO3 溶液后不能产生沉淀，不符合题意：C项，若卤代烃中 含有氯元素，加入NaOH溶液共热，会发生水解反应 生成醇和NaCl,加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶 液，发生反应：Ag十Cl厂一AgCl￥，产生白色沉淀， 符合题意；D项，加入AgNO3溶液前没有酸化，会发生 反应：Ag+OH—AgOH↓，AgOH会迅速转化为 Ag2O,千扰对C1厂的检验，不符合题意。 5.B在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数。 6.C由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从 理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S 原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥 作用，因此分子中的键角要小于120°。 7.B①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚玉的种类，这 两项都无法说明A12O3是一种共价晶体。 8.D完全水解后没有淀粉，遇碘不再变蓝。 9.B分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构 体，根据模型示意图可判断该有机物的结构简式为 CH2一C(CH3)COOH,因此与之互为同分异构体的 是CH2=CHCOOCH。 10.CA的链节为一CHCH2一；B的链节为 C -CH-CH2- CH3 :D的链节为CHCH2一， C正确。 11.B AICIa3是分子晶体，A对，B错：C、Si同族，但 CO2、SiO2分别为分子晶体、共价晶体，C正确： Na、Mg不同族，但Na2O、MgO均为离子晶体，D对。 -5 12.D乙肝病毒由蛋白质和核酸构成，蛋白质和核酸都 是高分子化合物，A正确；蛋白质最终水解的产物是 氨基酸，氨基酸既有一CO○H,也有一NH2,因此能 与酸或碱反应，B正确：乙肝病毒的外壳是蛋白质，蛋 白质与硝酸发生显色反应，因此遇到浓硝酸会变性， C正确：蛋白质的水解只是肽键中的C一N键断裂， 碳氧键不断裂，D错误。 13.C根据物理学知识，导弹的射程与其本身的质量有 关，因此提高导弹的射程是利用复合材料质量轻的 性质。 14.DC60、C70、C0均是分子晶体，相对分子质量越大， 熔，点越高，金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得 多，A正确：石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石 墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B正确：由C60的晶 体结构可知，每个C60分子周围与它最近且等距离的 C0分子有12个，C正确：C60的结构中存在碳碳双 键，可与H2发生加成反应，D错误。 15.[解析](1)由A的质谱图可知A的相对分子质量 为136，由A的核磁共振氢谱图可知A中含4组吸 收峰，则A中有4种氢原子。 (2)有机物A中含N(C)=136X70.6%≈8，含 12 N(H)=136X5.9必≈8，则A中含N(0)= 136-12×8-1X8=2,故有机物A的分子式为 16 C8H8O2。 (3)由红外光谱图可知A中含有苯环、C一O、 C-O-C、C-C、C-H,其中C=O、C-O-C可 0 组合为CO—C,所以该物质为酯类。 (4)由A的分子式结合A的核磁共振氢谱中有4种 氢原子，且峰面积之比为1：2：2：3，知A的分子中 只含一个甲基的依据为bc。 (5)结合A分子的红外光谱和核磁共振氢谱等信息可 0 确定有机物A的结构简式为 [答案](1)1364(2)C8H8O2(3)酯基 0 (4)bc(5) -C-O-CH3 16.解析门(2)因为溴易溶于有机溶剂溴苯中，所以应 用NaOH溶液除去溴苯中的溴；将溴除去后溴苯中 还含有的主要杂质是苯，可利用溴苯与苯的沸，点不 同蒸馏除去苯；因为苯与液溴反应放热，而苯和液溴 都是易挥发的液体，所以应用CCl4除去溴蒸气和苯， 防止其干扰对溴化氢气体的检验。(3)若要证明苯 与液溴的反应为取代反应而不是加成反应，可证明 该反应有澳化氢生成。检验溴化氢气体可通过检验 H+或B来实现。(4)粗涣苯里含有苯和溴，要得 到纯净的澳苯，先要用大量水洗去没有反应的澳和 催化剂FeBr3,再用NaOH溶液除去残余的溴，然后 用水除去残余的NaOH,最后用干燥剂除去粗溴苯 中的水，再蒸馏分离苯和溴苯。 [答案]I)○+B2e Br+HBr↑ (2)除去溶于溴苯中的溴苯蒸馏 除去溴化氢 气体中的溴蒸气和苯 (3)AgNO3产生淡黄色沉淀 紫色石蕊紫色石 蕊试液变红色 (4)D 17.[解析]由1的分子组成及合成路线可知A是丙烯、B 0 是1,2-二渙丙烷，C是1,2-丙二醇，D是CHaCCHO,E 0 OH 是CH&CCOOH,F是CH3CHCOOH, G是CH2 CH COOH,H是CH2 CHCOONa。 OH (I)A的分子式为C3H6;由CH3 CHCOOH生成 CH2CH一COOH的反应为消去反应。(2)B的 0 名称是1,2-二渙丙烷；CH3 CCOOH(E)中含有羰 基和羧基。(3)H→I的化学方程式为nCH2一 CHCOONa 催化剂ECH,CH。(④)由题可 COONa 知，Y的分子式为C5HgO2,由①②知其同分异构体 中含有2个一CHO,可表示为OHC—C3H6一CHO, 则对应的结构有4种，其中戊二醛的核磁共振氢谱 有3组峰，且峰面积比为1：1：2。(5)1,3丁二烯先 与Br2发生I,4-加成生成BrCH2 CH=CHCH2Br, BrCH,CH-CHCH2Br与钠作用生成环丁烯，环 丁烯加聚得到目标产物。 [答案](1)C3H6消去反应 (2)1,2-二溴丙烷羰基、羧基 (3)nCH,—CHCOONa-催化剂 七CH2CH. COONa (4)4 OHCCH2CH2CH2CHO Br2 (5)CH2—CH-CHCH2- BHCH一CH,山口一定条性☐于 18.[解析]根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成 B,B和溴发生加成反应生成D,D在氢氧化钠的醇溶 液中加热发生消去反应生成E,E发生水解反应然后 发生氧化反应生成G,G结构简式为HC=CCHO, G和NaNH2反应生成J,根据G和J的结构简式知，该 反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得， 6 则I,为CH3CH2CH2Br,根据R1CH2Br+NaC= CR2→R1CH2C=CR2十NaBr知，M结构简式为 Na,液氨 CH3CH2CH2C=CCHO,根据R3C=CR4 ◇ C=C 知，T结构简式为 R OHC 夕 C=C H CH2CH2CH3 (1)A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是 一C一—Br:(2)D中有两种不同化学环境的氢原子， 所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2： (3)D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生 成E,D→E的化学方程式为CH2 BrCHBrCH2Br+ 2NaOH-HC-CCHz Br+2NaBr+2H2O:(4)G 与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，G中醛基被氧化 成羧基，所得有机物的结构简式为HC=CCOONa; (5)通过以上分析知，M的结构简式为CH3CH2CH2C =CCHO:(6)通过以上分析知，T的结构简式为 OHC H C=C CH2CH2CH3 [答案](1)丙烯 C-Br(2)2 (3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH-HC=CCHzBr+ 2NaBr+2H20 (4)HC=CCOONa (5)CH3CH2CH2C=CCHO OHC H (6) C=C H CH2CH2CH3 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（四） 1.B前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为： 1H:l,l;2He:1,2;3Li:2,1:4Be:2,25B:2,3;6C:2, 4;7N:2,5;8O:2,6;gF:2,7;1oNe:2,8。核外电子层数 之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和 C,共2对，B符合题意。 2.BH2O中只含有共价键，A错误；MgO,CaBr2、NaCl 中均只含有离子键，C错误：HC1中只含有共价键， MgCl2中只含有离子键，D错误。 3.BX原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一 个，且Y、Z的原子序数大于X,则X、Y、Z在周期表中 w,X处于不同周期，W是H元素。 的位置☑ 原子半径的大小为Y>ZD>X>W,A错误；若X的单质