期末综合冲刺卷·化学(四)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

H+或B来实现。(4)粗涣苯里含有苯和溴，要得 到纯净的澳苯，先要用大量水洗去没有反应的澳和 催化剂FeBr3,再用NaOH溶液除去残余的溴，然后 用水除去残余的NaOH,最后用干燥剂除去粗溴苯 中的水，再蒸馏分离苯和溴苯。 [答案]I)○+B2e Br+HBr↑ (2)除去溶于溴苯中的溴苯蒸馏 除去溴化氢 气体中的溴蒸气和苯 (3)AgNO3产生淡黄色沉淀 紫色石蕊紫色石 蕊试液变红色 (4)D 17.[解析]由1的分子组成及合成路线可知A是丙烯、B 0 是1,2-二渙丙烷，C是1,2-丙二醇，D是CHaCCHO,E 0 OH 是CH&CCOOH,F是CH3CHCOOH, G是CH2 CH COOH,H是CH2 CHCOONa。 OH (I)A的分子式为C3H6;由CH3 CHCOOH生成 CH2CH一COOH的反应为消去反应。(2)B的 0 名称是1,2-二渙丙烷；CH3 CCOOH(E)中含有羰 基和羧基。(3)H→I的化学方程式为nCH2一 CHCOONa 催化剂ECH,CH。(④)由题可 COONa 知，Y的分子式为C5HgO2,由①②知其同分异构体 中含有2个一CHO,可表示为OHC—C3H6一CHO, 则对应的结构有4种，其中戊二醛的核磁共振氢谱 有3组峰，且峰面积比为1：1：2。(5)1,3丁二烯先 与Br2发生I,4-加成生成BrCH2 CH=CHCH2Br, BrCH,CH-CHCH2Br与钠作用生成环丁烯，环 丁烯加聚得到目标产物。 [答案](1)C3H6消去反应 (2)1,2-二溴丙烷羰基、羧基 (3)nCH,—CHCOONa-催化剂 七CH2CH. COONa (4)4 OHCCH2CH2CH2CHO Br2 (5)CH2—CH-CHCH2- BHCH一CH,山口一定条性☐于 18.[解析]根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成 B,B和溴发生加成反应生成D,D在氢氧化钠的醇溶 液中加热发生消去反应生成E,E发生水解反应然后 发生氧化反应生成G,G结构简式为HC=CCHO, G和NaNH2反应生成J,根据G和J的结构简式知，该 反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得， 6 则I,为CH3CH2CH2Br,根据R1CH2Br+NaC= CR2→R1CH2C=CR2十NaBr知，M结构简式为 Na,液氨 CH3CH2CH2C=CCHO,根据R3C=CR4 ◇ C=C 知，T结构简式为 R OHC 夕 C=C H CH2CH2CH3 (1)A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是 一C一—Br:(2)D中有两种不同化学环境的氢原子， 所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2： (3)D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生 成E,D→E的化学方程式为CH2 BrCHBrCH2Br+ 2NaOH-HC-CCHz Br+2NaBr+2H2O:(4)G 与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，G中醛基被氧化 成羧基，所得有机物的结构简式为HC=CCOONa; (5)通过以上分析知，M的结构简式为CH3CH2CH2C =CCHO:(6)通过以上分析知，T的结构简式为 OHC H C=C CH2CH2CH3 [答案](1)丙烯 C-Br(2)2 (3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH-HC=CCHzBr+ 2NaBr+2H20 (4)HC=CCOONa (5)CH3CH2CH2C=CCHO OHC H (6) C=C H CH2CH2CH3 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（四） 1.B前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为： 1H:l,l;2He:1,2;3Li:2,1:4Be:2,25B:2,3;6C:2, 4;7N:2,5;8O:2,6;gF:2,7;1oNe:2,8。核外电子层数 之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和 C,共2对，B符合题意。 2.BH2O中只含有共价键，A错误；MgO,CaBr2、NaCl 中均只含有离子键，C错误：HC1中只含有共价键， MgCl2中只含有离子键，D错误。 3.BX原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一 个，且Y、Z的原子序数大于X,则X、Y、Z在周期表中 w,X处于不同周期，W是H元素。 的位置☑ 原子半径的大小为Y>ZD>X>W,A错误；若X的单质 为常见的非金属导体，则X是C元素，铝离子能破坏水 的电离平衡，B正确：元素的非金属性：Y<Z,C错误：设 X的原子序数为《，若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍， 则4a=a十7十a十9，a=8,所以X是O元素、Y是P元素、 Z是CI元素，水的沸点高于氯化氢，D错误。 4.D同一碳原子上连有两个氢原子和一个羟基的醇能 被氧化成醛，与羟基相连的碳原子上连有一个或没有 氢原子的醇不能被氧化成醛，A错误；乙酸乙酯难溶 于水，B错误；与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构 体（不包括乙酸乙酯）有甲酸丙酯、甲酸异丙酯和丙酸 甲酯3种，C错误。 5.C同周期元素（除稀有气体元素外），随原子序数增 大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B 正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子 的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径，而 原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离 子半径大于其原子半径，C错误，D正确。 6.C题中的CH4和CC4为正四面体形分子，NH3和 PH3为三角锥形分子，这几种分子中所有原子不可能都 在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BECl2为直线形分 子，C2H为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这 些分子中所有原子都是平面形结构。故选C项。 7.CMg的半径大于A1的半径，且价电子数小于Al 的，所以金属键应为Mg<Al,A错误；Mg与Ca为同一 主族，价电子数相同，半径MgC,故金属键为Mg> Ca,B错误：Ca与K同周期，价电子数Ca>K,金属键 Ca>K,D错误。 8.D有机高分子化合物虽然相对分子质量很大，但在 通常情况下，结构并不复杂，B错误，它们是由简单的 结构单元重复连接而成的，A错误；对于高分子材料 来说，它是由许多聚合度相同或不同的高分子聚合起 来，因而是一个平均值，也就是说它的相对分子质 量只能是一个平均值，C错误。 9.B核磁共振氢谱图中峰的数目等于氢原子种类的数 目。A项，分子中含有2种不同化学环境的氢原子，错 误；B项，分子中含有5种不同化学环境的氢原子，正确： C项，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，错误： D项，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，错误。 10.C分子中含有一NH2,所以有碱性，除了一COOH外， 还有一SH可以与Na反应，所以生成的H2为1mol。 11.D柠檬烯中没有苯环，不属于芳香烃，A错误：柠檬 烯分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，所有 碳原子不可能处于同一个平面上，B错误：柠檬烯分 子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化， C错误：柠檬烯分子中含有碳碳双键，可与溴发生加 成反应，D正确。 12.D由于乙酸异戊酯的密度比水小，难溶于水，因此 水在下层，乙酸异戊酯在上层；分液时，要先将水层 从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒 出，故D正确。 7 13.C等物质的量的X、Z与H2加成最多消耗H2的物 质的量之比为4：5，C错误。 14.CX的电子排布式为1s22s22p3s23p,为硫元素： Y的电子排布式为1s22s22p63s23p3d4s2,为铁元 素：Z的电子排布式为1s22s22p2,为碳元素：Q的电 子排布式为1s22s22p,为氧元素：T的电子排布式为 1s22s22p3s23p3,为磷元素。C项中X与Q形成的 化合物SO2或SO3都为共价化合物，C错误。 15.[解析](1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的 电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨 道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。 (3)Mn原子的价电子排布式为3d°4s2,最后填充的 电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第 IB族。 [答案] (1)3哑铃(2)泡利原理(3)ⅦBd 3d下4s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量 后，电子会跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发 态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光（辐 射)的形式释放能量 16.[答案](1)AD(2)BrCH2CH2Br2 (3)CH3CHCH2CH2CH3 CH3 CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3-C-CH2CH3 CHa CH3 入入 17.[解析](1)结合对苯二甲酸的结构简式和A→B→ C→D间的转化条件，可推知A为 H,C○CH,光照条件下，C,与甲基上的H 发生取代反应：G十H→M,因M是高分子化合物，结 合M的结构简式知该反应为缩聚反应。(2)A→B 的转化过程中Cl2有可能与同一个甲基上的H发生 二取代，故B的同分异构体的结构简式为 HC CHCl2。(3)由M的结构简式知E Q 为HOOC- -COOH,由氯代烃在NaOH溶 CI 液中发生取代反应和羧酸及酚羟基的性质可写出 EF的化学方程式。(4)由聚酯纤维P的结构简式 可知，它是由乙二醇和对苯二甲酸两种单体发生缩 聚反应得到的，结合提示，可利用对二甲苯（原料 A)在酸性高锰酸钾溶液条件下氧化生成对苯二甲 酸，利用乙烯与卤素单质发生加成反应生成卤代 烃，然后水解生成乙二醇，最后对苯二甲酸与乙二 醇缩聚得到聚酯纤维P。 [答案](1)取代反应缩聚反应 (2)H3C 〉-CHCl2 CI (3)HOOC COOH+6NaOH 一定条件 ONa NaOOC- -COONa+2NaCl+4H2O ONa （4）C-LBy@GH-CH0溶液CH-CH OHOH H.C CH.KMsO/E HOOG-CoOH △ 18.[解析](1)由贝诺酯的结构简式可确定其分子式 为C17H15NO5。(2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基 易被空气中氧气氧化。(3)乙酰水杨酸和对乙酰氨 基酚中分别加入浓溴水，能产生白色沉淀的是后者， 故可用浓溴水鉴别。(4)乙酰水杨酸与足量NaOH 溶液反应时，羧基、酯基均能发生反应（酯基在碱性 条件下水解)，且水解生成的酚羟基也能再与NaOH 反应，据此可写出乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反 应的化学方程式。(5)乙酰水杨酸可先与NaOH溶 液反应生成 C0ONa,再与盐酸或H2SO1反 -ONa COOH 应生成 -OH [答案](1)C17H15NO (2)对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧 气氧化 (3)可行 COOH -0C CHg+3NaOH→ COONa -ONa +CH3COONa+2H2O (5)NaOH HCI或H2SO4(HNO3不行) 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（五） 1.A在晶体硅中，每个硅原子形成2个Si一Si键，每个 Si一Si键为两个Si原子共用，所以Si原子与Si一Si键 的数目比为1：2，A正确：稀有气体分子为单原子分 子，分子内不合化学键，B错误；HF分子间存在氢键， 沸点最高，HCL、HBr、HI都为分子晶体且不含氢键， 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸，点越 高，所以HCl、HBr、HI的沸点依次升高，C错误；千冰 属于分子晶体，受热变为气体，克服的是分子间作用 力，氯化铵属于离子晶体，受热分解为H3和HCl, 克服的是离子键和共价键，D错误。 2.D最外层为1个和6个电子的元素分别为IA族和 MA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们 之间可以形成X2Y型共价化合物（如H2O、H2S等） 和离子化合物（如Na2O、KS等），而且还可形成 X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱 金属还可形成更复杂的氧化物。 3.A根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中 的相对位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、 CI。同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故 酸性：H2SO4<HClO4,A错误：核外电子层数越多， 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子 半径越小，所以离子半径的大小顺序为r(S2)> r(C1)>r(O2-)>r(A13+),B正确；NH3与HC1化 合的产物是NH4CI,NH4CI中既含共价键又含离子 键，C正确：X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应 的水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HCIO4, 都能与强碱反应，D正确。 4.C3-蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键，都能使溴的 CC14溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能区别B-蒎烯和 诺卜醇，A错误；3-蒎烯的饱和碳原子上有6种H原 子，β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种，B 错误；3-蒎烯和诺卜醇中与两个一CH3直接相连的碳 原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成 四面体，C正确：3-蒎烯中官能团为碳碳双键，诺卜醇 中官能团为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸 反应，但无明显实验现象，不能用乙酸检验3-蒎烯中 是否含有诺卜醇，检验？-蒎烯中是否含诺卜醇应用 Na,加入Na若产生气泡则含诺卜醇，否则不含诺卜 醇，D错误。 5.A从M能层开始有d能级，不存在2d能级，C错误； 从N能层开始有f能级，不存在3f能级，D错误；不同 能层的相同能级最多容纳的电子数相同，B错误。 6.C在乙烯分子中存在4个C一Ho键和1个C一Co键， 同时还含有1个C一Cπ键，A错误；由于。键要比π 键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间 的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的 一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C一H。键， C正确：0键是轴对称，D错误。 7.D NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成 的晶体，阴、阳离子个数之比都为1：1，则都属于AB 型的离子晶体，A、B正确；结合题图可知，NaCl为面 心立方结构，钠离子的配位数为6，CsC1为体心立方 结构，铯离子的配位数为8，C正确；NaCl和CsCl都 属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半 径，则NaC1的阳离子与阴离子的半径比一小于CsCI 的，D错误。高二下学期期未综合冲刺卷·化学（四） 中 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 智 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有 中 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 典 2.下列各物质中既含有离子键又含有共价键的一组是 空 A.NaOH,H,O,NH,CI B.KOH,Na,O,(NH),S 恝 C.MgO,CaBr,,NaCl D.Na,SO,,HCI,MgCl2 3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，X原子的最外 层电子数比Y多一个但比Z少一个。下列说法中正确的是 荞 A.原子半径的大小为Z>Y>X>W B.若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 e C.元素的非金属性：Y>Z 呐 D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点大小关系为前者低 于后者 4-1 4.乙醇和乙酸是两种重要的有机物，下列说法中正确的是 ( A.由乙醇能被氧化成乙醛，可推出所有的醇都能氧化成醛 B.乙醇和乙酸反应可生成一种密度比水小，能溶于水的有特殊香味的有机物 C.与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体（不包括乙酸乙酯）有2种 D.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不能 5.下列对原子半径的理解不正确的是 ( A.同周期元素（除稀有气体元素外）从左到右，原子半径依次减小 B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C.各元素的原子半径总比其离子半径大 D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 6.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A.CH,CS,,BF B.CO,;H,O,NH C.C2 H,C H2,CH D.CCla,BeCl,,PHa 7.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫作金属键。 金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。研究表明，一般地，金属原子半径越小， 价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中正确的是 A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔、沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点低于钾 4-2 8.下列对有机高分子化合物的认识正确的是 ( A.有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由高分子化合物通过 聚合反应而得到的 B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂 C.对于一块高分子材料来说，是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是 CH A.CH CCH,CI B CHCH C.CH,CHCH2CH3D.〔 CH Br 10.青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简 式如图所示（分子中的一SH与一OH具有类似性质）： (CH),C-CH-COOH SHNH, 下列关于青霉氨基酸的推断合理的是 () A.青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上 B.青霉氨基酸只有酸性，没有碱性 C.青霉氨基酸分子间能形成多肽 D.1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5molH2 4-3 11.柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示： H.C CH-CH C-CH C—CH,,下列有关柠檬烯的说法正确的是 H2C H.C-CH A.柠檬烯属于芳香烃 B.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上 C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D.柠檬烯的分子式为C1oH16,能使溴的四氯化碳溶液褪色 12.已知乙酸异戊酯的密度为0.8670g·c3,是难溶于水的液体。在洗涤、分液操作中， 应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 13.合成药物维拉帕米的路线中某一步骤如下： OCH NaH,DMF OCH 下列说法中错误的是 A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X C.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2 4-4 14.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特 征电子构型为3d4s;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层 的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述中不正 确的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y,Q B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个。 C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1=738k·mol厂1；I2=1451kJ·mol厂1；I3= 7733kJ·mol1;I4=10540kJ·mol1。 D原子核外所有p轨道全满或半满。 E元素的主族序数与周期数的差为4。 F是前四周期中电负性最小的元素。 G在周期表的第七列。 (1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 4-5 (2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外轨道表示式为 2P 3p 该同学所画的轨道表示式违背了 (3)G位于 族 区，价电子排布式为 (4)检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 16.(15分)(1)下列物质中，其核磁共振氢谱给出的峰值（信号）只有一个的是 (填字母)。 A.CH2 CH B.CHCOOH C.CH COOCH D.CH COCH (2)化合物A和B的分子式都是C2H4B2,A的核磁共振氢谱如图所示，A的结构简式 为 ,请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。 吸收强度 123458 (3)烷烃C6H4的同分异构体有五种，如①CH3CH2CH2CH2CH2CH3, ②CH CHCH一CH3,另外三种的结构简式是③ CH:CH ④ ,⑤ 。其核磁共振氢谱有5组峰的是 (写键线式)。 4-6 17.(15分)航天服采用了很多新型超高性能复合材料。其中聚酰胺纤维M就是一种新型 超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色。聚酰胺纤维M的结构简式为 OH NH2 HO-0C- CONH NHH OH NH2 下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线（部分反应未注明条件）： B+cCu,02D(Ho0C〉 Cl2 ○c00)一定条件 NaOH溶液。酸化 E F 光照 一定条件 请回答下列问题： (1)写出下列反应的反应类型： A-B: ,G+H→M: (2)生成B的同时还可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (3)写出E→F反应的化学方程式： O (4)聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，其结构简式为HO[C〈 〉C-OCH,CH,O]H 聚酯纤维P可用A和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线。 提示：① KMnO4,H* CH COOH ②合成过程中无机试剂任选。 4-7 18.(15分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： COOH 〉-NHCO-CH3 +HO NHCOCH3 +H20 OCO-CH3 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 贝诺酯 (1)贝诺酯分子式为 (2)对乙酰氨基酚在空气中易变质，原因是 (3)用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行？ (填 “可行”或“不可行”) (4)写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： COOH (5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备 OH ,请写出两步反应中依 次所加试剂的化学式： 4-8