期末综合冲刺卷·化学(二)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 超 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na—23Mg—24 需 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 中 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 2.下列物质中含有相同的化学键类型的是 恝 A.NaCl、HCl、HO、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、HO、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O 3.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法中 黎 正确的是 《养后电子 6 e 原子序数 A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键 B.RX2、WX2、Z,X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 2-1 C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>R D.X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物 4.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①CH.CI②(CH3),CHCH,CI③(CH3),CCH,CI1④CHCl2一CHBr2 Br ⑥CH2Cl2 A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 5.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( A.原子核外的电子像一片云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.$轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D.与s电子原子轨道相同，P电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 6.下列物质：①BeCl2、②C,H4、③P4、④BF3、⑤NF3、⑥HO2,其中含有极性键的非极性分 子是 A.①③④ B.②③⑥ C.①②④ D.③④⑤ 7.下列属于分子晶体性质的是 A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃ C.熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3 8.下列关于淀粉和纤维素的叙述错误的是 A.都能发生水解反应 B.基本结构单元相同 C.互为同分异构体 D.都是天然高分子 2-2 CHs 9.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ,其苯环上的二溴代物有9种同分异 CH 构体，由此推断物质A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为 A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 10.下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 OH CH3 O 催化剂 ①nGH3 CH-COOH HEO CH-COH+(n-1)H2O 催化剂 ②nHCHO fCH20 OH OH 催化剂 ③nHCHO+n H七《 CH2k0H+(N-1)H20 ④nCH-CHCH-CH2+n《CH-CH2 催化剂 ECH2CH-CHCH2CH2一CH A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 11.X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相 同的电子层结构；离子半径：Z>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半 导体材料。下列说法中正确的是 A.X、M两种元素仅能形成一种阴阳离子比为1：2的离子晶体 B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 2-3 12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A C2H.(C2H4) 酸性KMnO,溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C.H,OH(H2O) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Va,CO,溶液 蒸馏 13.下列有机物检验方法正确的是 ( A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在 B.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否为乙烯 C.用溴水鉴别乙烯与乙炔 D.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷 14.下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p°3s23p的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s4p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s2p的原子 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）》 15.(13分)下图所示为元素周期表的大致框架： (1)在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 2-4 (2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅢA族。根据氢元素最高正化合价 与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的 族。 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈 黄色。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在相应位置。 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是 (填元素名称)，写出可以验证该结 论的一个化学方程式： (4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素 81 TI 铊 的相关信息如右图所示。下列叙述不正确的是 (填字母)。 6s26p 204.4 A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族 B.铊原子的中子数为204一81=123 C.6s6p表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子 D.铊元素的金属性比铝元素的强 E.铊元素是p区元素 16.(15分)实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应原理为 CHO CH,OH COOK +KOH COOK COOK +HCI +KCI 已知：苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点 为249℃，溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的 主要过程如下： 2-5 乙醚溶液 操作Ⅱ →乙醚 苯KOH、H20 白色糊水、乙醚 →产品甲 醛 放置24h 状物 操作I HCI →产品乙 水溶液 操作Ⅲ·水溶液 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作的名称是 ,乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (2)操作Ⅱ的名称是 ,产品甲是 (3)操作Ⅲ的名称是 ,产品乙是 (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球放置的位置应是 (填“a”“b”“c”或“d”),收集产品甲的适宜温度为 17.(15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的黏结性能，已广 泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： A Cl2 B HOCI NaOH Q (CaH)光照CHC)(CaH6OC2) NaOH -H 已知以下信息： OH CH3 H;C R 》+.度 6- 〉-0H+H0 ②R'○-oH+C +NaOH R+NaCl+o 2-6 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为 ,C中官能团的名称为 (2)由B生成C的反应类型为 (3)由C生成D的反应方程式为 (4)E的结构简式为 (5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的 结构简式 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1 (6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的 NaCl和H2O的总质量为765g,则G中n值理论上应等于 18.(15分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反 应如下： NaBr+H,SO,=HBr+NaHSO,1 R-OH+HBr-≌R-Br+H2O② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在的条件下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下： 物理性质 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/(g·cm3) 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 2-7 请回答下列问题： (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 (填字母)。 a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.蒸发皿 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于”“等于”或“小于”)醇。 (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 (填字母)。 a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 (填字母)。 a.NaI b.NaOH c.NaHSO d.KCI (6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于 但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 2-8CH,C=CCOOCH,CH+CH,=CHCOOCH膦催化剂 COOCH COOCH H COOCH-CH:- COOCH-CH Pd/C 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 1.B当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而 M层上最多只能排18个电子，18<8×4，没有这样的 原子存在，故选B。 2.C四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极 性键、离子键和极性键，A错误：四种物质含有的化学 键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误； 四种物质含有的化学键均是极性键，C正确：四种物 质含有的化学键分别是离子和非极性键、极性键和非 极性键、极性键、非极性键，D错误。 3.D依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、 C1,对照选项知：A项中有离子键和共价键；B项中 SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之 褪色：C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱，故答策为D。 4.A根据卤代烃发生消去反应的实质，分子中与连接卤 素原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃 不能发生消去反应，故①C6HCl、③(CH3)3CCH2Cl、 ⑥CH2Cl2均不能发生消去反应。 5.D电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电 子在某一区域内出现的概率密度，并非原子核真的被 电子云雾所包襄，A错误：原子轨道是电子出现的概 率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出 现的概率大，在此区域外出现的概率小，B错误：p轨 道在空间有xy、之3个伸展方向，C错误；由于按2p、 3p的顺序依次排布，电子的能量依次增大，电子在离 核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云向越来越 大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大， D正确。 6.C①BCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对 称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确； ②C2H4中含有C一H极性键，其结构对称，正、负电 荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单 质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错 误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负 电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确：⑤NF3中 含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重 合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但 氧原子上有孤对电子，其结构不对称，正、负电荷的中 心不重合，为极性分子，故⑥错误。 7.B分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小：极性 分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶 剂：晶体不导电，熔化时也不导电，故答案为B。 8.C二者结构并不完全相同，聚合度也不同，不属于同 分异构体，C错误。 9.A该分子苯环上共有6个氢原子，其二澳代物有 9种，利用换元法可知其苯环上的四氯代物也有9种 结构。 10.B根据加聚反应的特，点，单体含有不饱和键以及反 应中有没有副产物产生，可以判断②和④为加聚 反应。 11.CX、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种 重要的半导体材料，可知Y为Si,由X十与M2具有 相同的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主 族，则Z为S:离子半径Z>W,则W为Cl。X为 Na、M为O,可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合 物，故A错误；硅单质属于共价晶体，硫、氯单质属于 分子晶体，B错误：氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌 消毒，故C正确：W为Cl,Z为S,M为O,O形成的 氢化物含有氢键，沸，点最高，故D错误。 12.C乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成CO2,引入新 杂质，A项错误；澳单质能与NaOH溶液反应，而苯 不能，再用分液法分离，B项错误；水与生石灰反应生 成的氢氧化钙沸，点高，而乙醇沸，点低，可用蒸馏的方 法分离，C项正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液， 乙酸可与饱和碳酸钠反应，应用分液法分离，D项 错误。 13.D卤代烃水解后应先用稀硝酸酸化，否则NaOH 和AgNO3会反应，影响实验的结果，A错：溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热后发生消去反应，生成乙烯， 可用酸性KMO4溶液检验，但是乙醇也能被酸性 KMO4溶液氧化，所以应先通过水进行除杂，B错； 乙烯和乙炔均能使溴水褪色，所以溴水无法鉴别两 者，C错：只用NaOH水溶液无法鉴别一氯乙烷和三 氯乙烷中氯原子的多少，D正确。 14.B3p能级有一个空轨道，说明3p能级有2个电子， 3s能级肯定已填满，价电子排布式为3s23p2,因此 A中两粒子相同，不符合题意。B项，M层全充满而 N层为4s2,M层上有d轨道，即最外层电子排布为 3s23p63d10,应该是锌元素，3d4s2是铁元素的价电 子排布式，符合题意。C项，价电子排布式为4s24p5, 则3d能级已排满10个电子，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d104s24p5,最外层电子数是核外电 子总数的1/5的原子，可按下述方法讨论：若最外层 电子数为1，核外电子总数为5，不可能：最外层电子 数为2，核外电子总数为10，不可能：同理，只有最外 层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排 布式也是1s22s22p3s23p63d104s24p5,二者是同种元 素的原子，不符合题意。D项，2p能级有一个未成对 电子，可以是2p,也可以是2p,因此二者可能属于 同种元素的原子，不符合题意。 15.[解析](2)分析元素周期表中各族化合价特点知， 第VA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的 绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合 价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的第 IⅣA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p3s23p5,为C1元素：乙元素的焰色实验呈黄 色，则乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周期第ⅢA 族，与A1同主族，在周期表中位于A1的下方，金属性比 A1强，属于p区元素，A错误，D、E正确。204.4是铊元 素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204， 甲子数不一定为204-81=123，B错误。 [答案](1)如下图所示 Na CI (2)第WA (3)①如图上所示②氯H2S+C2—2HC+SV (4)AB 16.[解析](1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯 甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚 中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，操作I为萃取、 分液。 (2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸，点高于乙醚，且沸，点相 差较大，可蒸馏分离。 (3)加入HCl后生成的苯甲酸为微溶于水的固体，可 过滤分离。 [答案](1)萃取、分液苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇 (3)过滤苯甲酸(4)b34.8℃ 17.[解析](1)A有三个碳原子，且为烯烃，因此A的 OH 名称为丙烯；由B和HOCI生成的C为 CI HO 或 ,因此C中的官能团为氯原子和 羟基。 (2)由B和C的分子式以及反应试剂可知，该反应为 加成反应。 OH C C HO (3)C的结构简式为 在NaOH作用下生成尽C1,该反应方程式为 OH +NaOH-→Aa+NaCI+H,O oH人C (或 +NaOH--CI+NaCI+HO。 (4)由生成物F以及信息①可知，E的结构简式为 (5)E的同分异构体是芳香族化合物，说明含有苯 环；能发生银镜反应说明含有醛基；有三组峰说明有 4 三种等效氢，有一定的对称性，三组峰的面积比为 3：2:1,由此可写出满足条件的结构简式为 CH3 CH3 CHO CHO (6)由题给信息②③可知，要生成1molG,同时生成 (n+2)mol NaCl和(n+2)mol水，即得(n+2)mol× (58.5+18)g·mol-1=765g,解得n=8。 [答案](1)丙烯碳氯键羟基(2)加成反应 OH 3) +NaOH-A CI+NaCl+H2O (或 oH人 +NaOH-R CI+NaCI+H2O) CH3 (5) CHO CHO (6)8 18.[解析](1)溴乙烷和1-溴丁烷均难溶于水，需用分 液法分离，即实验中不可能用到蒸发皿。(2)溴代烃 均为难溶于水的物质，而醇是易溶于水的物质，即澳 代烃的水溶性小于醇。(3)1-溴丁烷难溶于水，且密 度大于水，故1-溴丁烷在分液漏斗下层。(4)在浓硫 酸作用下，醇易发生消去反应生成烯烃或分子间易 发生取代反应生成醚，即将浓硫酸稀释可减少副产 物烯和醚的生成，正确；浓硫酸具有强氧化性，能将 Br一氧化为Br2,即将浓硫酸稀释可减少Br2的生成， b正确；稀释浓硫酸，溶液温度升高，会促进HBr挥 发，稀释后可减少HBr挥发，c正确；水是产物不是 反应的催化剂，d错误。(5)Nal能除去Br2,但能引 入新杂质I2,a错误；NaOH能除去Br2,还可能导致 部分溴代烷水解，b错误：NaHSO3能与Br2发生氧化 还原反应而除去Br2,c正确：KCl不能除去Br2,d错 误。(6)由表格信息可知，乙醇和澳乙烷的沸点相差 较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向 生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动），而1-溴 丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会 有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出 产物。 [答案](1)d(2)小于(3)下层(4)abc(5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁 醇的沸点相差不大 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（三） 1.A12C和14C的核内质子数和核外电子数相同，核外 电子排布相同，原子结构示意图均为 *6 24,A正 确；二氧化碳分子是直线形结构，该比例模型不能表示二 氧化碳分子，B错误；当=16时，结构示意图为