精品解析：湖南株洲市第二中学2024-2025学年上学期高二年级入学考试 化学试题

株洲市二中2025年上学期高二年级入学考试试卷 化学试题 时量：75分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Cu64　Sn119　Fe56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A错误； B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确； C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确； D．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 质量数为2的氢核素： C. KCl形成过程： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子价电子排布为，2s轨道应填充2个自旋相反的电子，选项中2s轨道仅1个电子，不符合基态排布规则，正确排布为，A错误； B．氢元素质子数为1，质量数标注在元素符号左上角、质子数标注在左下角，质量数为2的氢核素表示为，符合核素表示规范，B正确； C．KCl是离子化合物，形成过程中K失电子生成，Cl得电子生成的需要加中括号并标注负电荷，选项中写法为共价化合物的形式，形成过程应为，C错误； D．的核电荷数为17，选项中结构示意图核电荷数为18，是Ar原子的结构示意图，正确结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热反应还是吸热反应 C. 可以用红外光谱仪测定分子的结构 D. 分子的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．s轨道呈球对称，H2分子中两个s轨道形成的H-H共价键没有方向性，因此并非所有共价键都具有方向性，A错误； B．反应自发进行的判断依据为吉布斯自由能变，由焓变、熵变、温度共同决定，不能仅通过反应吸热/放热判断自发性，B错误； C．红外光谱仪可检测分子中化学键、官能团的特征吸收峰，可用于辅助测定分子结构，C正确； D．中心原子通过杂化轨道成键时，若中心原子存在孤电子对（如NH3为三角锥形、H2O为V形），或连接的四个原子不完全相同，分子都不是正四面体结构，D错误； 故选C。 4. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 答案选C。 5. 我国科学家合成了检测的荧光探针M，其结构简式如下图所示。下列关于荧光探针M分子的说法不正确的是 A. 不存在手性碳原子 B. 分子内、分子间存在氢键 C. 能与饱和溴水发生加成反应 D. 该分子中碳原子只有一种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该分子中只有甲基属于饱和碳原子，其余碳原子均为sp2杂化，所有碳原子均不满足该条件，因此不存在手性碳原子，A正确； B．分子中含有羟基，且N、O电负性大、有孤对电子，图中虚线为分子内氢键，羟基之间还可形成分子间氢键，B正确； C．分子中含有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，C正确； D．分子中苯环、碳碳双键、羰基上的碳原子为杂化，甲基中的饱和碳原子为杂化，共两种杂化方式，D错误； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 硝酸与硫氢化钠溶液反应： C. 将MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极发生失电子的氧化反应，硫酸铅被氧化为二氧化铅，该离子方程式的电荷、原子均守恒，A正确； B．硝酸是强氧化性酸，会和具有还原性的发生氧化还原反应，正确离子方程式可为：，B错误； C．石灰乳为悬浊液，写离子方程式时保留化学式，它在MgCl2溶液中反应生成溶解度更小的，反应式书写正确，C正确； D．硬脂酸甘油酯在溶液中加热发生皂化反应，生成甘油和硬脂酸钠，反应式书写正确，D正确； 故选B。 7. 化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体变红褐色，故A正确； B．与发生的是氧化还原反应，不能比较与的酸性强弱，故B错误； C．应该使用浓氢氧化钠溶液并微热，使得生成的氨气挥发出来后，使用湿润的红色石蕊试纸检验，故C错误； D．实验中有2个变量，要研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应该保证过氧化氢的浓度相同，选项中的实验方案不能研究催化剂对分解速率的影响，故D错误； 故选A。 8. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B. 第一电离能：E >D>C C. 电负性：D>C>E D. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【详解】A．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势；第一电离能：D > C >E，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：D>C>E，C正确； D．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 铬酸钡主要用于制造颜料、陶瓷、玻璃和安全火柴等。以含、的废液为原料制取铬酸钡的流程如下。 已知：常温下，时，。下列叙述正确的是 A. “氧化”反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 B. 稀酸为盐酸，调不低于3防止生成 C. 采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离 D. 不能直接用过滤操作分离胶体和 【答案】D 【解析】 【分析】加入双氧水将Cr3+氧化为+6价的，加入氨水，与铝离子反应生成氢氧化铝，加酸生成铝离子，加入硝酸钡沉铬，以此分析； 【详解】A．根据电子守恒，，是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，A项错误； B．稀酸为硝酸，因为盐酸可能与铬酸根离子发生氧化还原反应，B项错误； C．铬酸钡作颜料，是难溶于水的盐，采用过滤、洗涤、干燥得到，C项错误； D．胶体可以透过滤纸，不能采用过滤操作分离胶体，D项正确； 故答案为：D。 10. 科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是 A. a极为正极，N为阳离子交换膜 B. d极的电极反应式为 C. a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g D. b极区消耗1mol，理论上电路中转移电子28mol 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a极上Cr2O72-发生还原反应生成Cr(OH)3，b电极上苯酚发生氧化反应生成CO2，则a电极为正极，b电极为负极，正极反应为Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，负极反应为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+；c电极为电解池阴极，d电极为电解池阳极，阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为H2O-e-=H++•OH，羟基自由基(•OH)具有强氧化性，进一步氧化苯酚达到除去苯酚的目的，发生的反应为C6H5OH+28•OH═6CO2↑+17H2O，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a电极为正极，b电极为负极，负极方程式为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，H+离子浓度增大会导致微生物灭活，则N为阳离子交换膜，故A正确； B．d电极为电解池阳极，阳极上H2O失电子生成H+、•OH，阳极反应为H2O-e-=H++•OH，故B正确； C．正极反应为Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，a极区每产生1mol Cr(OH)3时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极的n(H+)=3mol，阴极反应为2H++2e-=H2↑，n(H2)= ，m(H2)=1.5mol×2g/mol=3g，即c极区溶液质量不变，故C错误； D．由分析可知，b极区电极方程式为：C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，消耗1mol，理论上电路中转移电子28mol，故D正确； 故选C。 11. 25℃时，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数（δ）随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可得X(OH)2的 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 在pH=7.5的水溶液中： D. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据的二级电离平衡常数表达式，根据图像,点(6.2，0.5)处，有c(X2+)=c[X(OH)+]，故Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8，A错误； B．根据点(9.2,0.5)可知Kb1==c(OH-)=10-(14-9.2)=10-4.8，根据点(6.2,0.5)可知Kb2==c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8，则[X(OH)]+的水解平衡常数为Kh= ==10-9.2<Kb2，则[X(OH)]+电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确； C．室温下pH =7.5溶液显碱性，c(OH-)=10-6.5mol/L，由图可知，Kb1×Kb2==10-12.6，则，，因此，C正确； D．等物质的量的和混合溶液，X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，则溶液中，D正确； 故选A。 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 13. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为： B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化学键个数发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，该过程的总反应，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，总反应的方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，A项正确； B．H+浓度过大，会抑制HCOOH的电离，使HCOO-浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ的速率降低；H+浓度过小，反应Ⅲ→Ⅳ的速率降低，所以H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，B项正确； C．Ⅰ中Fe元素的化学键个数为2，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Fe元素的化学键个数均为3，说明该催化循环中Fe元素的化学键个数发生了变化，C项正确； D．由相对能量的变化图可知，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3kJ/mol-(-31.8kJ/mol)=77.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，活化能越大、反应速率越慢，是决速步骤，故该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D项错误； 答案选D。 14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B. 时两溶液中 C. 曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D. 该温度下BaSO4的值为 【答案】D 【解析】 【分析】对于难溶钡盐BaA，溶度积满足，两边取负对数得：；已知，横坐标相同时，越小，纵坐标越大，因此曲线①代表，曲线②代表。 【详解】A．a点在BaCO3的平衡曲线上，加入BaCl2固体后增大，减小（横坐标减小），溶液沿曲线向左上方移动，不会向右移动到b点，A错误； B．当时，横坐标为5.1，可得，，因此，B错误； C．由上述分析可得，曲线①代表​的沉淀溶解曲线，C错误； D．曲线①为BaSO4，取点，，则，D正确； 故答案为D。 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 （Ⅰ）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①（H2），从正极连续通入②（O2），二者在电池内部[含有③（H2SO4）或④（KOH）等物质的溶液]发生反应生成⑤（H2O），同时产生电能。除了①（H2）、⑥（CH4）、⑦（C2H5OH）等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧(Mg)-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 依据上述短文中有序号的物质，回答下列问题。 （1）只含有极性键的分子是__________。（用序号表示） （2）比较下列两种物质的键角：H2O______CH4（填“>”或“<”或“=”）。 （3）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。 A. B. C. D. （4）C2H5OH作为燃料电池的负极，其在电池内部为KOH的溶液中发生的负极反应为______________________________。 （Ⅱ）卟啉是一类天然氮杂功能分子，在自然界以及诸多领域中均发挥重要作用。近年来，湖南师范大学宋建新教授团队周明波研究小组在上述研究的启发下，通过继续发展策略，在实现吡咯与卟啉母体巧妙连接的基础上，合成了独具特色的、共用吡咯单元的卟啉与N-错位型咔咯杂合体，相关研究成果发表在AngewChem。Int。Ed．反应中作者还意外发现了卟啉与N-错位型氧杂卟啉杂合体（M表示金属元素，Ar表示，如图所示分子除Ar基团外都在同一平面）。 （5）吡咯中N的杂化方式为______________________________。 （6）其中N-错位型氧杂卟啉中氧原子的价层电子表示式为______________________________。 （7）下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第三电离能的变化图是______（填标号）。 【答案】（1）③⑤⑥ （2）< （3）A （4） （5）sp2 （6）2s22p4 （7）b 【解析】 【小问1详解】 ①H2：只含非极性键；②O2：只含非极性键；③H2SO4：只含极性键（S-O、O-H）；④KOH：含离子键和极性键(O-H)，不是分子；⑤H2O：只含极性键（O-H）；⑥CH4：只含极性键（C-H）；⑦C2H5OH：含极性键（C-H、C-O、O-H）和非极性键（C-C）；所以只含极性键的分子是③⑤⑥； 【小问2详解】 H2O中O原子采取sp3杂化，有2对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键电子对，键角约为104.5°；CH4中C原子采取sp3杂化，无孤电子对，键角约为109°28'。所以H2O的键角<CH4的键角 【小问3详解】 基态Mg的电子排布为[Ne]3s2，电离最外层电子： A．表示基态镁原子的第二电离能； B．表示基态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B； C．表示激发态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B>C； D．表示激发态镁原子的第二电离能，则电离能：A>D； 故答案选A。 【小问4详解】 C2H5OH作为燃料电池的负极，其在电池内部为KOH的溶液中发生的负极反应为：； 【小问5详解】 吡咯中N的杂化方式为sp2； 【小问6详解】 N-错位型氧杂卟啉中氧原子的价层电子表示式为2s22p4； 【小问7详解】 失去2个电子后的C、N、O、F的价层电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3，碳的价层电子2s轨道处于全满稳定状态，难失去电子，其第三电离能比氮大，因此第三电离能的变化图是图b。 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性、氧化性 （4） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 【小问2详解】 实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 【小问3详解】 在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问5详解】 A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 【小问6详解】 A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 17. 电镀在工业生产中具有重要作用。某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：和，回答下列问题： （1）中Cr元素位于元素周期表的__________区。 （2）还原池中有Cr3+生成，其反应的离子方程式为______________________________。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 （4）Na2S溶液呈碱性的原因是______________________________（用离子方程式表示），沉淀2为______，调节的原因是______________________________。 （5）若废水中还含有Cd2+，时Cd2+的浓度为__________mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是______________________________[设H2S平衡浓度为，已知H2S的，，]。 【答案】（1）d （2） （3） （4） ①. ②. CuS ③. 控制S2-浓度，使Ni2+沉淀完全 （5） ①. ②. 不能实现Cd2+与Cu2+分离（或CuS不纯，或CuS与CdS无法分离） 【解析】 【分析】预处理后的含​、、的电镀废水先进入还原池，加入硫酸调节pH为2~3，再加入适量草酸将​还原为；还原池出水进入沉淀池1，加入氢氧化钠调节pH为5.6，使转化为​沉淀，即沉淀1分离除去；沉淀池1的上清液进入沉淀池2，加入硫酸调节pH为4后加入硫化钠溶液，利用硫化物溶度积的差异，优先使转化为CuS沉淀，即沉淀2分离除去；沉淀池2的上清液再进入沉淀池3，加入氢氧化钠调节pH为7后加入硫化钠溶液，使转化为NiS沉淀，即沉淀3分离除去，最终得到处理后的可用水，实现废水中各离子的逐一分离与资源回收。 【小问1详解】 Cr为24号元素，价电子排布为，最后填充电子的能级为3d，因此位于元素周期表d区。 【小问2详解】 酸性条件下，​​被草酸还原为，草酸被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式：。 【小问3详解】 ​性质与​相似，参照​与NaOH的反应，可写出对应方程式：。 【小问4详解】 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，第一步水解为主，离子方程式为；由​可知CuS溶解度远小于NiS，pH=4时浓度低，只有CuS沉淀，因此沉淀2为CuS；调节pH至7，溶液浓度升高，可让NiS完全沉淀，实现分离。 【小问5详解】 由​代入数据，得，再结合，计算得，此时几乎完全沉淀，会和CuS共沉淀，导致沉淀不纯，无法分离。 18. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·mol-1，反应②在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为___________，反应②的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （3）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。 ①表示“COS的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)； ②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是___________。 【答案】（1） ①. -577 ②. 高温 （2） ①. 0.4 ②. 80% ③. 2.7 （3） ①. 曲线b ②. 温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍 【解析】 【小问1详解】 298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，可得：；； COS(g)的标准摩尔燃烧焓的反应为：；根据盖斯定律可知，该反应可由⑥-①-⑤得到，则；反应②正向气体分子数增加，，该反应可由③+2×④得到，则该反应，，则反应在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 由反应可知①和④反应前后气体分子数相等，则反应前后不会导致压强变化，②和③反应前后气体分子数均增加，且增加量恰好等于生成的S2(g)的物质的量，根据压强之比等于气体物质的量的之比可得，反应后体系内压强的增加量即为S2(g)的分压，则，S2(g)的平均反应速率为； 设起始时CO2(g)和H2S(g)的物质的量均为1mol，则两者的起始分压均为100kPa，平衡时，测得体系总压强为230kPa，则平衡时气体的物质的量之和为2.3mol，结合以上分析可得n (S2)=0.3mol，其平衡分压为30 kPa，设平衡时n(H2)=x，则n(COS)=x, n(CO2)=2x，根据S原子守恒可得：2n(S2)+ n(COS)+ n(H2S)平衡= n(H2S)初始，得n(H2S)平衡=(1-x-0.3×2)=(0.4-x)mol；根据氢原子守恒可得：2n(H2S)平衡+2n(H2O)+2n(H2)= 2n(H2S) 初始，则得2(0.4-x)+2 n(H2O)+2x=2：解得：n(H2O)=0.6mol，根据C原子守恒得：n(COS)+ n(CO2)平衡+ n(CO)= n(CO2)初始，可得：n(CO)=(1-3x)mol，在结合O原子守恒：n(COS)+ 2n(CO2)平衡+ n(CO)+ n(H2O)= 2n(CO2)初始，解得：x=0.2，则平衡时各气体的物质的量：n(CO2)=0.4 mol，n(COS)=0.2 mol，n(CO)=0.4 mol，n (S2)=0.3mol，n(H2O)=0.6 mol，n(H2S)=0.2 mol, n(H2)=0.2 mol，总气体为2.3mol；此时H2S(g)的平衡转化率为；反应②的标准平衡常数==2.7； 【小问3详解】 ①由反应可知COS只在反应①中生成，且该反应同时生成等量的水，而水在①②④中均生成，则相同条件下，H2O的选择性高于COS的选择性，故曲线b表示COS的选择性； ②温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍，从而使H2S的转化率与CO2的相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市二中2025年上学期高二年级入学考试试卷 化学试题 时量：75分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Cu64　Sn119　Fe56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 质量数为2的氢核素： C. KCl形成过程： D. 结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热反应还是吸热反应 C. 可以用红外光谱仪测定分子的结构 D. 分子的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 4. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 5. 我国科学家合成了检测的荧光探针M，其结构简式如下图所示。下列关于荧光探针M分子的说法不正确的是 A. 不存在手性碳原子 B. 分子内、分子间存在氢键 C. 能与饱和溴水发生加成反应 D. 该分子中碳原子只有一种杂化方式 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 硝酸与硫氢化钠溶液反应： C. 将MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa 7. 化学是以实验为基础的科学，下述实验操作能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 制备胶体 B 在溶液中通入气体 证明酸性： C 向某溶液中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 检验该溶液是否含 D 分别向2支试管中加入和的溶液，再向其中1支加入少量粉末 研究催化剂对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B. 第一电离能：E >D>C C. 电负性：D>C>E D. 该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 9. 铬酸钡主要用于制造颜料、陶瓷、玻璃和安全火柴等。以含、的废液为原料制取铬酸钡的流程如下。 已知：常温下，时，。下列叙述正确的是 A. “氧化”反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 B. 稀酸为盐酸，调不低于3防止生成 C. 采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤分离 D. 不能直接用过滤操作分离胶体和 10. 科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是 A. a极为正极，N为阳离子交换膜 B. d极的电极反应式为 C. a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g D. b极区消耗1mol，理论上电路中转移电子28mol 11. 25℃时，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数（δ）随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可得X(OH)2的 B. X(OH)NO3水溶液显碱性 C. 在pH=7.5的水溶液中： D. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中： 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 13. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为： B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化学键个数发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 B. 时两溶液中 C. 曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 D. 该温度下BaSO4的值为 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 （Ⅰ）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①（H2），从正极连续通入②（O2），二者在电池内部[含有③（H2SO4）或④（KOH）等物质的溶液]发生反应生成⑤（H2O），同时产生电能。除了①（H2）、⑥（CH4）、⑦（C2H5OH）等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧(Mg)-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 依据上述短文中有序号的物质，回答下列问题。 （1）只含有极性键的分子是__________。（用序号表示） （2）比较下列两种物质的键角：H2O______CH4（填“>”或“<”或“=”）。 （3）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。 A. B. C. D. （4）C2H5OH作为燃料电池的负极，其在电池内部为KOH的溶液中发生的负极反应为______________________________。 （Ⅱ）卟啉是一类天然氮杂功能分子，在自然界以及诸多领域中均发挥重要作用。近年来，湖南师范大学宋建新教授团队周明波研究小组在上述研究的启发下，通过继续发展策略，在实现吡咯与卟啉母体巧妙连接的基础上，合成了独具特色的、共用吡咯单元的卟啉与N-错位型咔咯杂合体，相关研究成果发表在AngewChem。Int。Ed．反应中作者还意外发现了卟啉与N-错位型氧杂卟啉杂合体（M表示金属元素，Ar表示，如图所示分子除Ar基团外都在同一平面）。 （5）吡咯中N的杂化方式为______________________________。 （6）其中N-错位型氧杂卟啉中氧原子的价层电子表示式为______________________________。 （7）下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第三电离能的变化图是______（填标号）。 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 17. 电镀在工业生产中具有重要作用。某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：和，回答下列问题： （1）中Cr元素位于元素周期表的__________区。 （2）还原池中有Cr3+生成，其反应的离子方程式为______________________________。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 （4）Na2S溶液呈碱性的原因是______________________________（用离子方程式表示），沉淀2为______，调节的原因是______________________________。 （5）若废水中还含有Cd2+，时Cd2+的浓度为__________mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是______________________________[设H2S平衡浓度为，已知H2S的，，]。 18. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为___________kJ·mol-1，反应②在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为___________kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为___________，反应②的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （3）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。 ①表示“COS的选择性”的曲线是___________(填“曲线a”或“曲线b”)； ②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $