湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一上学期开学考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以明代《天工开物》制糖工艺、MOFs催化剂等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查高一学生对物质性质、实验操作及工艺流程的掌握，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、电解质、实验安全|第1题以黄泥水淋法考查过滤原理，渗透文化传承| |非选择题|4题/58分|实验探究、工艺流程、化学计算|16题对比铜回收方案，培养科学思维；15题喷泉连锁反应，强化科学探究与实践|

湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一上学期开学考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A．此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B．稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C．黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D．该过程主要目的是将蔗糖与水分离 2．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 3．中国科学院研究团队利用平面S空位的二硫化钼合成新的具有高催化活性的MOFs催化剂，为加氢制提供了新思路。下列说法正确的是 A．的相对分子质量为160g B．既是有机物也是氧化物 C．催化加氢制属于化合反应 D．催化加氢(绿色氢能源)制有利于实现碳中和 4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰冰龄达到一年以上，融化后的水为淡水。下列说法正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰内层的质量分数约为 C．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越多 D．海冰是混合物，融化后的淡水是纯净物 5．进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B．盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．液态氯化氢不能导电是因为它不存在自由移动的离子 B．溶于水形成碳酸，能导电，所以是电解质 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．石墨可以导电，所以它是非电解质 9．下列生活中的做法错误的是 A．用小苏打制作发酵粉 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用氯化钠腌制食品 D．煤炉旁放一盆水防止CO中毒 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去CuO粉末中混有的炭粉 隔绝空气加强热 C 检验NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离和NaCl的固体混合物 加足量水溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11．高铁酸钾()是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．中铁元素的化合价为+6价 B．在a过程中被细菌还原 C．在b过程中形成的胶体能净水 D．在a过程中细菌发生还原反应 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13．化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A．为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法 B．厨房天然气报警器一般安装在燃气灶下方，以免造成泄漏危险 C．向鱼缸中通入空气是为了增加氧气在水中的溶解度 D．为了方便充电，将电动摩托车放在自家客厅里充电 14．常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①a点溶液中含有两种溶质 ②c点发生反应的化学方程式为： ③d点溶液的 ④c点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加NaOH稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④ 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：时，用圆底烧瓶收集一瓶纯净的，按如图组装装置。用注射器缓缓注入溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，、装置中发生连锁反应。回答下列问题： (1)图中仪器的名称是___________。 (2)注入溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (3)“连锁反应”后，试管中溶液的颜色变化为_________；试管中的现象为______________________，反应的化学方程式为______________________________________。 (4)实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有剩余，你认为是否正确？______，说明原因：________________________________________________。 (5)若将烧瓶内的换成下列四种气体中的_________仍可产生“喷泉”现象填序号。 A．SO2 B．H2 C．CO D．HCl 16．某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②___；③___。 (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为___(选填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：___。 (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：___。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”请提出你的处理方案：___。 (4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：___、___(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。 17．实验室制的原理为，某课外活动小组欲用制备无水，装置如图： 已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。 请回答下列问题。 (1)盛浓盐酸的仪器名称___________，装置C的作用是___________。 (2)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接___________。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为___________。 (4)实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯，其目的是___________。 (5)实验装置存在安全隐患，其改进措施是___________。 (6)工业上还可用制取漂白粉，漂白粉的漂白原理是___________。(用化学方程式表示) 18．辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： (1)铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 (2)“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 (3)“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 (4)下列有关说法正确的是_______。 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B．“高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C．“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D．炉渣中里铁元素的化合价为+2价 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市开福区2025-2026学年高一上学期开学考试自编试卷 化学试题（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B A B D A D B 题号 11 12 13 14 答案 D D A C 1．D 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．氘（）和氚（）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如和），二者概念不同，A错误； B．铁强化剂可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，该措施符合公共卫生策略，B正确； C．铝制餐具表面的氧化铝（）为两性氧化物，可与酸或碱反应，长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，长期过量摄入铝可能影响健康，C错误； D．黑磷和白磷均为磷元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误； 故答案选B。 3．D 【详解】A．相对分子质量是相对质量，单位为“1”，通常省略不写，g时质量单位，A错误； B．氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含C、H、O三种元素，属于有机物，不属于氧化物，B错误； C．CO2​催化加氢制的反应为，化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．该过程可以消耗大气中的，减少碳排放，有利于实现碳中和，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．“盐泡”的主要成分为和水，密度大于冰，海冰内盐泡越多，海冰的密度越大，A错误； B．根据图示可由盐泡与水分子的个数比计算海冰内层的质量分数，即，B正确； C．题目信息中有海冰冰龄一年以上的海冰融化后为淡水，说明海冰冰龄越长，盐分逐渐渗出，内层“盐泡”越少，C错误； D．海冰是水、盐组成的混合物，融化后的淡水中仍溶解有少量盐分，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故答案选B。 5．A 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 6．B 【详解】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，故B正确； C．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故C错误； D．CuCl2是盐，溶于水后发生完全电离，电离出1个铜离子和2个氯离子，，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时仅以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子，因此不能导电，A正确； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，不是自身电离，属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．非电解质必须是化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 9．D 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，受热或遇酸均可反应生成二氧化碳气体，可用于制作发酵粉使面食疏松多孔，A正确； B．洗洁精具有乳化作用，可将大颗粒油污乳化为细小液滴随水冲去，因此可用洗洁精清洗餐具上的油污，B正确； C．氯化钠是食盐的主要成分，可使微生物脱水失活，常用作食品防腐剂，可用于腌制食品延长保存时间，C正确； D．一氧化碳难溶于水，煤炉旁放一盆水无法吸收产生的CO，不能防止CO中毒，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．燃烧仅生成，燃烧生成和，点燃后在火焰上方罩干燥烧杯，内壁出现水雾的为，无明显现象的为，可完成鉴别，能达到实验目的，A正确； B．隔绝空气加强热时，炭粉会与在高温条件下反应生成和，既消耗了原物质，又引入新杂质，无法实现除杂，不能达到实验目的，B错误； C．变质会生成，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与未变质的反应，再与反应生成气体，若观察到气泡产生则证明已变质，可完成检验，能达到实验目的，C正确； D．难溶于水，易溶于水，加足量水溶解后过滤，滤渣为，经洗涤干燥得到纯净，滤液为溶液，蒸发结晶得到固体，可实现混合物分离，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 11．D 【详解】A．中钾为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．在a过程中中Fe元素由+6价降为+3价被还原，被活细菌还原，选项B正确； C．在b过程中Fe3+水解形成的胶体能净水，选项C正确； D．在a过程中细菌被氧化，发生氧化反应，选项D不正确； 答案选D。 12．D 【详解】①与水放热，试管内空气受热膨胀，U型管红墨水左侧液面下降、右侧上升，装置可以达到实验目的； ②，氧气能使带火星木条复燃，装置可以检验，能达到实验目的； ③制备氢氧化铁胶体的正确操作为向沸蒸馏水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热；图中将饱和滴入溶液，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制胶体，不能达到实验目的； ④热稳定性：，受热易分解出；装置中大试管温度更高，应盛放难分解的，小试管温度更低盛放易分解的，若小试管连接的澄清石灰水变浑浊、大试管连接的无明显现象，才能证明稳定性强弱；题图药品放置位置颠倒，不能达到实验目的； 因此③、④装置不能达到实验目的，故选D。 13．A 【详解】A．为了使可乐瓶中快速产生大量气泡，可采用振荡的方法，可逸出溶解的二氧化碳，故A正确； B．由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故B错误； C．向鱼缸中通入空气，能增加水中氧气的溶解量，溶解度受温度影响，不能增加氧气在水中溶解度，故C错误； D．不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾，引发危险，故D错误； 故选A。 14．C 【详解】①中a点硫酸未完全反应，溶质包含剩余的硫酸、未反应的硫酸铜、生成的硫酸钠共三种，①错误； ②c点处于硫酸铜和氢氧化钠的反应阶段，反应方程式书写正确；②正确； ③d点硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有中性的硫酸钠，溶液pH=7；③正确； ④中c点硫酸铜未完全反应，溶质包含生成的硫酸钠、剩余的硫酸铜共两种，④错误； ⑤反应全过程中没有参与反应，质量不变，而加入氢氧化钠溶液使溶液总质量持续增加，因此的质量分数一直在减小，⑤正确； ②③⑤均正确，C符合题意。 15．(1)锥形瓶 (2) (3) 红色变浅或褪色 产生蓝色沉淀 (4) 不正确 反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (5)AD 【分析】缓缓注入溶液后，打开止水夹，瓶内压强变小，B中的液体会被大气压压进圆底烧瓶中，因滴有酚酞，烧瓶内溶液会变红，同理D中液体会被压到C中，造成氢氧化钠被中和，红色变浅或褪色， F中溶液亦会被压到E中，产生蓝色沉淀，据此分析以下各小问； 【详解】（1）仪器X是一个底部平坦、向上逐渐收缩呈锥形的玻璃容器，常用于盛装液体或作为反应容器。根据其形状特征，可以判断它是锥形瓶。 （2）烧瓶内收集的是纯净的二氧化碳气体。当用注射器注入氢氧化钠溶液并振荡后，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水。这个反应消耗了烧瓶内的气体，导致烧瓶内压强迅速减小，从而形成“喷泉”。化学方程式为。 （3）烧瓶内压强减小后，打开止水夹，外界大气压会将B装置中的液体压入烧瓶形成喷泉。同时，整个装置内的气压降低，会导致后续试管中的液体发生倒吸或流动。 C试管中盛有滴有酚酞的溶液，呈红色。由于气压差，D试管中的液体被吸入C试管，根据装置图，D试管中是稀盐酸，稀盐酸将其中的中和，溶液碱性减弱至中性或酸性，溶液红色变浅或褪色；同时，F中溶液亦会被压到E中。E试管中是溶液，当F试管总含有的液体进入E试管时，会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。 （4）烧瓶内溶液呈红色，说明溶液显碱性。虽然氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，但二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。因此，仅凭溶液变红无法确定是否还有未反应的剩余。 （5）产生“喷泉”现象的原理是烧瓶内的气体极易溶于液体或能与液体迅速反应，导致烧瓶内压强急剧减小。A．：易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。 B． ：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。 C．：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。 D．：极易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。 故选AD。 16．(1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) 乙 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 (3) 为确保硫酸铜中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥 (4) 蒸发 冷却 【分析】甲方案：含Cu废料在空气中灼烧，2Cu+O22CuO，黑色固体为CuO，加足量稀硫酸，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，将不溶物过滤除去，滤液中加Fe，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑，过滤后得到Cu单质。 乙方案：含Cu废料粉碎后加稀硫酸，通入空气并加热，发生反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，过滤得到CuSO4与H2SO4的混合液，加Fe发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，过滤后得到Cu单质。 【详解】（1）根据分析，甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）根据分析，乙方案不需要灼烧，不会生成污染物，因此更加环保； （3）由于加Fe之前溶液中均含有CuSO4、H2SO4，为确保CuSO4中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉；铁可以与酸反应而铜不能，因此可以酸洗除去过量的铁，再洗涤、干燥； （4）常见的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶两种。 17．(1) 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质 (2)⑦⑥④⑤②③ (3) (4) A 赶尽装置中的空气(或防止铁与空气的氧气发生反应) (5)在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰 (6) 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后和铁反应制备氯化铁，据此解答。 【详解】（1）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；氯化铁容易吸水变质，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，使吸水变质； （2）用A装置制备氯气，E吸收HCl，气流长进短出，D干燥氯气，气流长进短出，B中氯气与铁加热反应制备，C是防止空气中的水蒸气进入装置B中，故从左到右的连接顺序是①⑦⑥④⑤②③； （3）B中氯气与铁反应制备，化学方程式为； （4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应； （5）该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此实验装置存在安全隐患，应在装置C后加盛有浓溶液的洗气瓶或将装置C的无水替换为碱石灰； （6）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的水、CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应产生了次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性。 18．(1)导电 (2)CuO (3) (4)BCD 【分析】辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)磨细以后，与空气反应，生成二氧化硫气体，生成的氧化铜和原矿石中的氧化铁和二氧化硅进入下一步进行还原，焦炭还原氧化铜和氧化铁，二氧化硅不反应，最后吹入富氧空气进行吹炼，得到精铜和炉渣。 【详解】【小题1】铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。 【小题2】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4，反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。 【小题3】由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为。 【小题4】A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，A错误； B．“高温脱硫”阶段，和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，B正确； C．由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，C正确； D．在中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则，，D正确； 故选BCD。 学科网（北京）股份有限公司 $