精品解析：广东清远市2025-2026学年第二学期高二年级供题训练 化学试题

2025～2026学年第二学期高二年级供题训练 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料与生活息息相关。下列材料的主要成分为有机高分子的是 A．碳纳米管 B．羊毫笔笔头 C．鎏金铁芯铜龙 D．牡丹瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子，A错误； B．羊毫笔笔头主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．鎏金铁芯铜龙的主要成分为金属材料，属于无机材料，不是有机高分子，C错误； D．牡丹瓷属于硅酸盐类无机非金属材料，不是有机高分子，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或描述表达错误的是 A. 氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 B. 的球棍模型： C. 的模型： D. 的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰酸铵和尿素分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．（甲醛）为平面结构，中心采取杂化，含1个双键和2个单键，图示球棍模型符合其结构特点，B正确； C．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，应包含2对孤电子对，图示仅画出1对孤电子对，不符合的VSEPR模型，C错误； D．尿素的结构为羰基连接2个氨基，图示结构简式书写正确，D正确； 故答案选C。 3. 青蒿酸是制备青蒿素的原料，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 青蒿酸最多能与反应 C. 结构中2个六元环共平面 D. 碱性条件下能发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香族化合物的定义是分子中含有苯环，该有机物结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．该有机物中只有羧基（）可与Na反应，1 mol羧基最多与1 mol Na反应，因此1 mol青蒿酸最多能与1 mol Na反应，B正确； C．两个六元环中存在多个杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，因此2个六元环不可能共平面，C错误； D．该有机物中不含酯基、卤原子等可发生水解的官能团，碱性条件下仅羧基发生中和反应，不能发生水解反应，D错误； 故选B。 4. 物质的结构决定性质是化学的核心观念之一。由性质不能推测出对应事实的是 选项 性质 事实 A 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 B 键能小于键能 易水解，而难以水解 C 电负性： 酸性： D 苯分子中含有大键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级时释放不同波长的光导致的，与第一电离能（气态基态原子失去1个电子的能量）无因果关系，由第一电离能不同无法推测焰色差异，A符合题意； B．键能更小，水解时更易断裂，且有空d轨道可结合水分子的孤电子对，因此可由键能差异推测水解性差异，B不符合题意； C．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更大，更易电离出，可由电负性差异推测酸性强弱，C不符合题意； D．苯的大键是六中心六电子的离域键，结构稳定，难以被酸性氧化，可由存在大键推测其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意； 故选A。 5. 数据存储技术是数字时代的核心基础，各类存储介质不断迭代升级。下列说法正确的是 A. 盘芯片中的硅单质，常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应 B. 普通硬盘依靠磁性材料铁氧化物记录信息，常用氧化亚铁作磁性材料 C. 相变存储器采用作存储材料，3种元素均位于元素周期表区 D. 制作磁带薄膜常用的聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质常温下可与氢氟酸、强碱反应，A错误； B．常用的磁性铁氧化物是，无磁性且不稳定，B错误； C．、、均为p区元素，C错误； D．聚对苯二甲酸乙二醇酯由小分子聚合而成，相对分子质量大，属于有机高分子，D正确； 故选D。 6. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 豆浆中加入盐卤制作豆腐 盐卤能使豆浆中的蛋白质变性 C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应 D 酿酒工艺中加入酒曲进行发酵 淀粉在酶的作用下水解并转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧会放出大量的热，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质溶液，加入盐卤制作豆腐利用的是胶体遇电解质发生聚沉的性质，并非蛋白质变性，B错误； C．油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于制肥皂，C正确； D．酿酒过程中，淀粉在酒曲所含酶的作用下先水解为葡萄糖，葡萄糖再进一步发酵转化为乙醇，D正确； 故选B。 7. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用计区分溶液和溶液 B. 用射线衍射法区分玻璃和水晶 C. 用原子光谱法鉴定样品中含有元素 D. 用质谱法区分乙烷和溴乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为强酸强碱盐，常温下水溶液都呈中性，pH相同，pH计无法区分二者，A符合题意； B．X射线衍射法可区分晶体和非晶体，水晶是晶体、玻璃是非晶体，二者衍射图谱存在明显差异，可区分，B不符合题意； C．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可通过原子光谱法鉴定元素的存在，C不符合题意； D．乙烷相对分子质量为30，溴乙烷相对分子质量远大于30，二者质谱的分子离子峰质荷比差异明显，可通过质谱法区分，D不符合题意； 故选A。 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 乙炔与水加成： B. 丙烯的加聚： C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔与水加成生成的乙烯醇不稳定，会异构化为乙醛，正确的化学方程式应为，A错误； B．丙烯加聚时仅双键碳原子进入主链，甲基为支链，正确的化学方程式应为，B错误； C．该反应在碱性条件下进行，产物应为乙酸盐，且给出的方程式未配平，正确的化学方程式应为，C错误； D．酯化反应遵循“酸脱羟基、醇脱氢”的机理，醇中的进入酯分子中，方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 某离子化合物结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，且与位于同一主族。则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物沸点： C. 和均为非极性分子 D. 与可形成含18电子的分子 【答案】D 【解析】 【分析】X只形成1个共价键，且原子序数最小，结合成键特点推得X为H ； Y、Z、W同周期，W与R同主族（短周期），结合成键：Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成至少2个共价键，原子序数依次增大，可得：Y为C，Z为N，W为O，R为S。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构使其第一电离能大于氧，故第一电离能，即，A错误； B．简单气态氢化物分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，B错误； C．为，直线形，非极性分子；​为，V形，正负中心不重合，为极性分子，C错误； D．X（H）与Z（N）可形成，电子总数为，是18电子分子，D正确； 故选D。 10. 工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 中含有离子键与共价键 C. 晶体为离子晶体 D. 键长：中键中键 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，都存在分子间氢键，相对分子质量更大，分子间作用力更强，故熔点，A错误； B．中与之间为离子键，内部与之间为共价键，因此既含离子键又含共价键，B正确； C．由和通过离子键结合形成，属于离子晶体，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，因此中键键长小于中键键长，D正确； 故选A。 11. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，以甲苯为原料制备扁桃酸的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 的反应类型为加成反应 B. 的含苯环的同分异构体共有4种 C. 参考该合成路线，乙醛生成乳酸[]的合成路线最少需要4步 D. 最多可消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由合成路线可知，甲苯与氯气发生取代反应生成物质X（一氯甲苯）；物质Y能被催化氧化，说明物质Y含有羟基，物质X转化成物质Y发生的是水解（取代）反应，即一氯甲苯水解生成苯甲醇；苯甲醇经催化氧化转化为物质Z（苯甲醛）；Z与HCN发生亲核加成，生成W；W在酸性条件下水解生成扁桃酸。 【详解】A．由分析可知苯甲醛中含有碳氧双键，ZW的反应类型为加成反应，A正确 B．Y分子式为C7H8O，限定含苯环，其含苯环的同分异构体包括邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，，共4种，B正确； C．参考该合成路线，乙醛生成乳酸的合成路线为：乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，再在酸性条件下水解即可得到乳酸，最少仅需要2步，C错误； D．W结构中，1 mol苯环催化加氢消耗3 mol H2，氰基完全加氢还原为-CH2NH2，三键加成消耗2 mol H2，最多可消耗， D正确； 因此答案选C。 12. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备乙酸乙酯 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在光照下发生连锁取代反应，产物为、、、、的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管末端插入饱和溶液液面下会发生倒吸，导管末端应置于饱和溶液液面上方约0.5cm处，B错误； C．乙醇消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇以及副产物，二者均可以使酸性溶液褪色，未除杂无法检验乙烯，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，先通过溶液可除去杂质，剩余气体使酸性溶液褪色可验证乙炔的还原性，D正确； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的分子数目为 B. 分子中含有的键数目为 C. 中含有键数目为 D. 和反应，生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子晶体，由和构成，不存在分子，因此固体中分子数目为0，A错误； B．每个分子中，与4个各形成1个配位键，每个内部还含有1个键，故中键数目为，B错误； C．为共价晶体，每个原子与4个原子形成键，因此中键数目为，C正确； D．与的取代反应为连锁反应，会生成多种氯代乙烷的混合物，因此生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 14. 溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 A. 反应①的 B. 与的配位能力： C. 的电离方程式： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①适当降温平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应，，A错误； B．中加入可转化为，说明更易与配位，配位能力，B正确； C．是配合物，内界电离时不拆分，正确电离方程式为，C错误； D．溶液电荷守恒需匹配离子所带电荷，正确电荷守恒式为，选项中浓度前缺少系数2，D错误； 故选B。 15. 根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，溶液变浑浊，分离产物后测定浑浊为苯酚，溶液溶质中有碳酸氢钠 D 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，溶液变为绿色 乙醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会显蓝色，水解后加入碘水无明显现象，说明淀粉已经完全消耗，A正确； B．铜丝灼烧生成CuO，若有机物为羧酸，可与CuO反应生成铜盐，铜丝不会变红；若为叔醇，因无α-H也不能被CuO氧化，铜丝同样不变红，因此无法得出有机物不含醇羟基的结论，B错误； C．根据强酸制弱酸原理，少量CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚和NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，即，C正确； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇混合后Cr元素从+6价被还原为+3价的绿色，说明乙醇被氧化，具有还原性，D正确； 故答案选B。 16. 有一种可将和乙酸同步转化为乙烯和甲醛的电合成系统，该装置工作时的原理如图a所示。其中乙酸转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。下列说法错误的是 A. 阳极的副产物可能是 B. 阴极反应过程中碳原子杂化方式发生改变 C. 生成甲醛的电极反应式为 D. 若不考虑副产物，则生成乙烯与甲醛的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】a电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，主要电极反应式为，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．根据图b可知，阳极的副产物可能是与发生反应生成，A正确； B．阴极反应过程中，中心原子杂化轨道数为，为sp杂化，中心原子杂化轨道数为，为sp2杂化，杂化方式发生改变，B正确； C．根据分析知，生成甲醛的电极反应式为，C正确； D．若不考虑副产物，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为。则转移相同电子时，生成乙烯与甲醛的物质的量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题： 17. 马来酸()和富马酸()在工业生产、医药合成中应用广泛。回答下列问题： （1）马来酸和富马酸互为___________(填“顺反”或“对映”)异构体。 （2）实验室需要配制马来酸溶液，下列所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （3）向盛有马来酸溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，适当加热后观察到的现象是___________，说明马来酸具有___________性。 （4）室温时，兴趣小组用的溶液滴定的马来酸溶液(用表示)的滴定曲线如图所示()。 ①第二个滴定终点时可用___________作为终点的指示剂。 ②马来酸的___________。 （5）兴趣小组探究两个羧基处于双键同侧或异侧时对羧酸酸性的影响，进行如下实验： ①知识回顾：二元羧酸的酸性与羧基的解离能力有关，当两个羧基处于双键同侧时，空间位阻和分子内相互作用会影响羧基的电离。 ②提出假设：马来酸的酸性()强于富马酸()。 ③验证假设：甲同学通过测定等物质的量浓度的马来酸氢钠溶液和富马酸氢钠溶液的，发现马来酸氢钠溶液的更小，据此认为马来酸的更大；乙同学则认为该结论不够严谨，理由是___________。 ④补充实验：通过电位滴定法测定两种酸的各级电离常数，证实假设成立。 【答案】（1）顺反 （2） ①. C ②. 容量瓶 （3） ①. 试管中溶液紫红色褪去 ②. 还原 （4） ①. 酚酞 ②. （5）根据滴定曲线起点和题给信息可知马来酸和富马酸都是弱酸；弱酸酸式盐既存在电离(对应)又存在水解(对应，)，溶液的由和共同决定，仅通过无法直接比较的大小 【解析】 【小问1详解】 马来酸和富马酸的结构差异为碳碳双键两侧羧基排列位置不同，不存在手性中心，因此互为顺反异构体。 【小问2详解】 配制230mL溶液需要选用250mL容量瓶，配制过程中不需要分液漏斗，因此肯定不需要的仪器是C；题给仪器中缺少250mL容量瓶，为需要补充的玻璃仪器。 【小问3详解】 马来酸分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，因此观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明马来酸具有还原性。 【小问4详解】 ①第二个滴定终点产物为强碱弱酸盐马来酸钠，溶液呈碱性，pH≈9，因此选用变色范围在碱性区的酚酞作指示剂。 ②根据电离常数公式，由图可知a点满足，且，因此，得。 【小问5详解】 ③根据滴定曲线起点和题给信息可知马来酸和富马酸都是弱酸；弱酸酸式盐既存在电离(对应)又存在水解(对应，)，溶液的由和共同决定，仅通过无法直接比较的大小，因此结论不严谨。 18. 某冶金废渣中主要含、、等，以该废渣为原料生产、的工艺流程如图。 已知：、。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“盐浸”的目的是___________；反应的离子方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________。 （4）“操作Ⅲ”为___________。 （5）“还原”发生的离子方程式为___________。 （6）晶胞属于立方晶系，其晶胞沿轴不同位置的截面图如图所示(白球为、黑球为)。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。氧原子周围等距离的氧原子数为___________个；晶胞的面对角线长为___________(用代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 使沉淀转化为溶度积更小或更难溶的，便于更好地除去铅元素 ②. （3）、 （4）过滤 （5）(或) （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】向冶金废渣中加入和溶液，“盐浸”使会转化为沉淀，同时溶解在溶液中，AgCl不溶解，经过操作I（过滤）得到滤渣a含AgCl、；操作I后所得到的滤液含，向其中加入溶液，与反应生成氢氧化铜沉淀，再进行操作Ⅱ（灼烧氢氧化铜），得到CuO；向滤渣a中加入氨水，AgCl与氨水反应生成银氨络离子进入溶液，不与氨水反应，经过操作Ⅲ（过滤）得到滤渣b（）和滤液2（含银氨络离子等）；向滤液2中加入，将银氨络离子还原为Ag，同时生成氮气。 【小问1详解】 基态原子的价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 根据溶度积结合计算可知，的饱和溶液中铅离子浓度比中的大，会转化为沉淀，所以“盐浸”的目的是使沉淀转化为溶度积更小或更难溶的，便于更好地除去铅元素；反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析知，“滤渣”的主要成分为：、； 【小问4详解】 根据分析知，“操作Ⅲ”为过滤； 【小问5详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“还原”发生的离子方程式为：(或)； 【小问6详解】 由投影图可知，位于晶胞的八个顶点与六个面心，共有，4个位于晶胞的体内；在一个晶胞中，距离其中一个顶点最近且等距离的有3个，分别位于三个面心，又因为顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，则氧原子周围等距离的氧原子数为；设晶胞参数为a，则根据，a=，则晶胞的面对角线长为。 19. 已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，请根据下列相关信息，回答下列有关问题。 元素 信息 A 基态原子只有一个自旋电子 B 组成的单质是最轻金属 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 基态原子的最外层电子数是其能层数的2倍 E 在前四周期中电负性最小 （1）元素在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族；元素基态原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）分子的电子式为___________；该分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （3）金属(钼)和组成的化合物是常见的固体润滑剂，晶体纳米粒子的结构如图所示，与石墨晶体层状结构类似。 ①晶体纳米粒子内一定存在的作用力有___________(填标号)。 A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．金属键 ②从结构角度说明化合物可用作固体润滑剂的原因是___________；可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，相对于更易嵌入层间的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠA ③. 2 （2） ①. ②. （3） ①. AC ②. 是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，因此可作固体润滑剂 ③. 的离子半径比小，所以更易嵌入层间 【解析】 【分析】A：基态原子只有一个自旋电子，电子排布为，为；B：组成的单质是最轻金属，为；C：基态原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为，为；D：基态原子的最外层电子数是其能层数的2倍，原子序数大于C，为；E：在前四周期中电负性最小，为，据此分析。 【小问1详解】 E（）在元素周期表中的位置：第四周期第ⅠA族；B（）的核外电子排布为，轨道数为，故空间运动状态为2种； 【小问2详解】 为：电子式：；N原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为杂化； 【小问3详解】 ①晶体纳米粒子结构与石墨类似，层内存在共价键，层间存在范德华力；故选AC； ②固体润滑剂的原因：是层状结构，层间通过较弱的范德华力结合，在外力作用下易发生层间滑动，因此可用作固体润滑剂； ③相对于更易嵌入层间的原因：的离子半径比小，更容易进入层间空隙。 20. 月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 回答下列问题： （1）化合物的分子式为___________。 （2）化合物中含有的官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物和均有7种不同化学环境的氢原子 B. 芳樟醇分子中存在手性碳原子 C. 月桂烯存在含苯环的同分异构体 D. 反应②、③、④的过程中，有键断裂和键形成 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）根据上述信息，由柠檬烯()分三步合成香芹醇()。 ①第一步，一定条件下引入氯，生成物6-氯柠檬烯的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成香芹醇，所需试剂和反应条件为___________。 【答案】（1） （2）碳碳双键、氯原子(或碳氯键) （3）AB （4） （5） ①. ②. 取代反应 ③. ④. 氢氧化钠水溶液、加热 【解析】 【分析】与HCl发生1，2-加成生成，发生1，4-加成生成，发生取代反应生成；发生取代反应生成，发生水解反应生成橙花醇，据此解答。 【小问1详解】 根据5a的结构简式，可得其分子式为； 【小问2详解】 根据2a的结构简式，其含有的官能团名称为碳碳双键、氯原子(或碳氯键)； 【小问3详解】 A．化合物2a和4a的分子结构均不对称，两者分子中均有7种不同化学环境的氢原子，A正确； B．芳樟醇（3a）分子中，连接羟基（-OH）的碳原子连接了四种不同的基团，属于手性碳原子，B正确； C．月桂烯（1a）的分子式为，其不饱和度为 ，一个苯环的不饱和度为4，不可能存在含有苯环的同分异构体，C错误； D．反应②、③、④均为取代反应或酯的水解反应，过程中只涉及σ键的断裂和形成，没有π键的断裂，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 反应②为发生取代反应生成，其化学方程式为； 【小问5详解】 根据上述信息，由柠檬烯分三步合成香芹醇： ① 第一步，一定条件下引入氯，生成物6-氯柠檬烯的结构简式为： ； ② 第二步，进行取代反应，反应的化学方程式为： ； ③ 第三步，合成香芹醇，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液，加热 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期高二年级供题训练 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料与生活息息相关。下列材料的主要成分为有机高分子的是 A．碳纳米管 B．羊毫笔笔头 C．鎏金铁芯铜龙 D．牡丹瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或描述表达错误的是 A. 氰酸铵()和尿素[]互为同分异构体 B. 的球棍模型： C. 的模型： D. 的结构简式： 3. 青蒿酸是制备青蒿素的原料，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 青蒿酸最多能与反应 C. 结构中2个六元环共平面 D. 碱性条件下能发生水解反应 4. 物质的结构决定性质是化学的核心观念之一。由性质不能推测出对应事实的是 选项 性质 事实 A 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 B 键能小于键能 易水解，而难以水解 C 电负性： 酸性： D 苯分子中含有大键 苯不能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 5. 数据存储技术是数字时代的核心基础，各类存储介质不断迭代升级。下列说法正确的是 A. 盘芯片中的硅单质，常温下性质稳定，不与强酸、强碱反应 B. 普通硬盘依靠磁性材料铁氧化物记录信息，常用氧化亚铁作磁性材料 C. 相变存储器采用作存储材料，3种元素均位于元素周期表区 D. 制作磁带薄膜常用的聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于有机高分子 6. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 豆浆中加入盐卤制作豆腐 盐卤能使豆浆中的蛋白质变性 C 以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可以发生水解反应 D 酿酒工艺中加入酒曲进行发酵 淀粉在酶的作用下水解并转化为乙醇 A. A B. B C. C D. D 7. 仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A. 用计区分溶液和溶液 B. 用射线衍射法区分玻璃和水晶 C. 用原子光谱法鉴定样品中含有元素 D. 用质谱法区分乙烷和溴乙烷 8. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 乙炔与水加成： B. 丙烯的加聚： C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 乙酸与乙醇发生酯化反应： 9. 某离子化合物结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，且与位于同一主族。则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单气态氢化物沸点： C. 和均为非极性分子 D. 与可形成含18电子的分子 10. 工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼：。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 中含有离子键与共价键 C. 晶体为离子晶体 D. 键长：中键中键 11. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，以甲苯为原料制备扁桃酸的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. 的反应类型为加成反应 B. 的含苯环的同分异构体共有4种 C. 参考该合成路线，乙醛生成乳酸[]的合成路线最少需要4步 D. 最多可消耗 12. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备乙酸乙酯 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有的分子数目为 B. 分子中含有的键数目为 C. 中含有键数目为 D. 和反应，生成的分子数目为 14. 溶液可进行如下转化。下列叙述正确的是 A. 反应①的 B. 与的配位能力： C. 的电离方程式： D. 溶液中存在： 15. 根据实验操作及现象，下列结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入淀粉溶液和溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解 B 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝未变红 该有机物中不含醇羟基 C 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，溶液变浑浊，分离产物后测定浑浊为苯酚，溶液溶质中有碳酸氢钠 D 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，溶液变为绿色 乙醇有还原性 A. A B. B C. C D. D 16. 有一种可将和乙酸同步转化为乙烯和甲醛的电合成系统，该装置工作时的原理如图a所示。其中乙酸转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。下列说法错误的是 A. 阳极的副产物可能是 B. 阴极反应过程中碳原子杂化方式发生改变 C. 生成甲醛的电极反应式为 D. 若不考虑副产物，则生成乙烯与甲醛的物质的量之比为2∶1 二、非选择题： 17. 马来酸()和富马酸()在工业生产、医药合成中应用广泛。回答下列问题： （1）马来酸和富马酸互为___________(填“顺反”或“对映”)异构体。 （2）实验室需要配制马来酸溶液，下列所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （3）向盛有马来酸溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，适当加热后观察到的现象是___________，说明马来酸具有___________性。 （4）室温时，兴趣小组用的溶液滴定的马来酸溶液(用表示)的滴定曲线如图所示()。 ①第二个滴定终点时可用___________作为终点的指示剂。 ②马来酸的___________。 （5）兴趣小组探究两个羧基处于双键同侧或异侧时对羧酸酸性的影响，进行如下实验： ①知识回顾：二元羧酸的酸性与羧基的解离能力有关，当两个羧基处于双键同侧时，空间位阻和分子内相互作用会影响羧基的电离。 ②提出假设：马来酸的酸性()强于富马酸()。 ③验证假设：甲同学通过测定等物质的量浓度的马来酸氢钠溶液和富马酸氢钠溶液的，发现马来酸氢钠溶液的更小，据此认为马来酸的更大；乙同学则认为该结论不够严谨，理由是___________。 ④补充实验：通过电位滴定法测定两种酸的各级电离常数，证实假设成立。 18. 某冶金废渣中主要含、、等，以该废渣为原料生产、的工艺流程如图。 已知：、。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“盐浸”的目的是___________；反应的离子方程式为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________。 （4）“操作Ⅲ”为___________。 （5）“还原”发生的离子方程式为___________。 （6）晶胞属于立方晶系，其晶胞沿轴不同位置的截面图如图所示(白球为、黑球为)。已知晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。氧原子周围等距离的氧原子数为___________个；晶胞的面对角线长为___________(用代数式表示)。 19. 已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，请根据下列相关信息，回答下列有关问题。 元素 信息 A 基态原子只有一个自旋电子 B 组成的单质是最轻金属 C 基态原子的核外电子数比电子数少1 D 基态原子的最外层电子数是其能层数的2倍 E 在前四周期中电负性最小 （1）元素在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族；元素基态原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。 （2）分子的电子式为___________；该分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （3）金属(钼)和组成的化合物是常见的固体润滑剂，晶体纳米粒子的结构如图所示，与石墨晶体层状结构类似。 ①晶体纳米粒子内一定存在的作用力有___________(填标号)。 A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．金属键 ②从结构角度说明化合物可用作固体润滑剂的原因是___________；可以嵌入多种离子以形成负极材料。结合原子结构分析，相对于更易嵌入层间的可能原因是___________。 20. 月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 回答下列问题： （1）化合物的分子式为___________。 （2）化合物中含有的官能团名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物和均有7种不同化学环境的氢原子 B. 芳樟醇分子中存在手性碳原子 C. 月桂烯存在含苯环的同分异构体 D. 反应②、③、④的过程中，有键断裂和键形成 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）根据上述信息，由柠檬烯()分三步合成香芹醇()。 ①第一步，一定条件下引入氯，生成物6-氯柠檬烯的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填具体反应类型)，反应的化学方程式为___________。 ③第三步，合成香芹醇，所需试剂和反应条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $