1.1 物质的组成、性质和转化 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦必修一“物质的组成、性质和转化”专题，依据高考评价体系梳理了物质分类、性质转化、胶体等核心考点，通过分析近五年高考真题明确氧化物分类、物质转化规律、胶体性质等高频考点分布，归纳分类判断、转化方程式书写等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点梳理+易错辨析+能力提升”策略，如通过氧化物分类误区、物质转化特殊性等易错点培养科学思维，结合FeCl₂制备方案设计等实例强化科学探究与实践素养，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，助力高效备考。

1.1 物质的组成、性质和转化 【专题讨论】必修一： 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。 2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 复 习 目 标 考点一：物质的组成与分类 1.物质的组成 (1)元素与物质的关系 原子 游离 化合 分子 离子 分子 原子 ①元素：具有_______________的一类原子的总称。 ②元素的存在形态 相同核电荷数 考点一：物质的组成与分类 1.只由一种元素组成的物质一定是单质吗？ 只由一种元素组成的物质不一定是单质。 氧气（O2） 臭氧（O3） 金刚石 石墨 C60 氧元素： 碳元素： ：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 同素异形体 磷元素：红磷、白磷 2.同素异形体之间的转化是何种变化？ 有新物质生成，是化学变化。 思考 考点一：物质的组成与分类 2.纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 【应用举例】现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_____________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是___。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　 ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 考点一：物质的组成与分类 3.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。 树状 交叉 考点一：物质的组成与分类 (1)树状分类法 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 有机物 无机物 稀有气体 根据是否含碳元素 根据物质的组成和性质 氧化物 …… 溶液 胶体 浊液 根据分散质粒子直径大小 考点一：物质的组成与分类 (1)树状分类法 请把下列物质的序号填写到右图的横线上：①硫黄　②HClO　③苛性钠④明矾　 ⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ 考点一：物质的组成与分类 (2)交叉分类法 将右列氧化物与指定类别连线： 金属氧化物: 非金属氧化物: 氧化物 CuO MgO CaO CO2 SO2 碱性氧化物: 氧化物：元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成 与酸反应只生成盐和水的氧化物 与碱反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物: 两性氧化物： 不成盐氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2 Al2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 考点一：物质的组成与分类 考点一：物质的组成与分类 【归纳总结】根据物质性质分类 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O 1.氧化物 按组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 按性质 成盐氧化物 不成盐氧化物：CO、NO、NO2 过氧化物：Na2O2、H2O2 其他氧化物：Fe3O4 酸性氧化物：CO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO 、Na2O、CuO、Fe2O3 两性氧化物 ：Al2O3 【思考】 金属氧化物一定是碱性氧化物？ 碱性氧化物一定是金属氧化物？ 【思考】 非金属氧化物一定是酸性氧化物？ 酸性氧化物一定是非金属氧化物？ × √ × × 1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( ) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) 3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( ) 5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( ) 6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物( ) × × × √ √ × 【易错辨析】 考点一：物质的组成与分类 【归纳总结】根据物质性质分类 2.酸的分类 (1) 是否含氧元素 含氧酸： 非含氧酸： H2SO4、HNO3 、 H3PO4等 HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)、HBr(氢溴酸) (2) 能否完全电离 强酸：能够完全解离的酸 弱酸：不能够完全解离的酸 如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(高氯酸)… 如：H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2C2O4… 酸：阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 考点一：物质的组成与分类 【归纳总结】根据物质性质分类 2.酸的分类 (3) 最多可电离出H＋的数目 一元酸： 二元酸： 三元酸： CH3COOH、H3PO2(次磷酸)、H3BO3(硼酸)… H2SO4、H2CO3、H2S、H3PO3(亚磷酸)… H3PO4… 注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数， 如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 考点一：物质的组成与分类 3、碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 从碱性强弱 从电离产生的OH-数目 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 多元碱 NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 从溶解性 易溶碱 难溶碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 碱的分类 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 【归纳总结】 NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2… KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O (溶碱有五种，钾钠钡钙氨) 考点一：物质的组成与分类 盐 无氧酸盐 按酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 NaHSO4、 Ca(H2PO4)2 Cu2(OH)2CO3 按组成 盐的分类 ：由金属阳离子（或）和酸根离子构成的化合物 按溶解性 【归纳总结】 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 微溶性盐: CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ... 拓展——复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子 构成的盐。 如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O… 明矾 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 ________ 无氧酸 ________ 根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸 ________ 二元酸 _____ 三元酸 ___ 根据电离程度 强酸 ________ 弱酸 ________ 根据沸点高低 高沸点酸 _____ 低沸点酸 __________ 一、依据“标准”对常见无机物分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　 ⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 ②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ 提升 关键能力 物质 分类依据 物质类别 实例 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 ______ 酸式盐 ____ 碱式盐 ____ ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　 ⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 ⑦⑩ ⑧ ⑨ 提升 关键能力 二、各物质类别包含关系判断 2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)___，都不正确的是___。 A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) B A 提升 关键能力 3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是 从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。 返回 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 √ 提升 关键能力 考点二：物质的性质与转化 【补充归纳】煤和石油的综合利用： 1. 煤的组成——有机物+少量无机物 主要元素 其他元素 C H、O、N、S 等 注意：煤不是碳的单质 问题：结合煤的组成你认为煤作为燃料有什么缺点？ 煤燃烧产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟尘等）、污染环境，燃烧效率低！ 2.煤综合利用主要途径 煤的干馏、气化和液化以获得清洁能源和化工原料 考点二：物质的性质与转化 【补充归纳】煤和石油的综合利用： ①煤的干馏（化学变化） 获得重要的化工原料，如：煤气、煤焦油、焦炭 煤的干馏实验装置 ：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程（煤的焦化） 目的： 考点二：物质的性质与转化 【补充归纳】煤和石油的综合利用： 1、煤的干馏（化学变化） 获得重要的化工原料，如：煤气、煤焦油、焦炭 ：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程（煤的焦化） 目的： ：将煤转化为_ __________的过程。 ②主要反应：_______________________。 可燃性气体 2、煤的气化（化学变化） 水煤气 工业制氢气 直接液化：使煤与氢气作用生成_________。 间接液化： 液体燃料 3、煤的液化（化学变化） CO + 2H2 → CH3OH（甲醇） 煤 目的：获得更多的短链不饱和烃 考点二：物质的性质与转化 【补充归纳】煤和石油的综合利用： 1、石油的分馏（物理变化） 石油气(C4以下)、汽油、煤油、柴油、重油（C20以上）（减压蒸馏得润滑油、石蜡、沥青等） 分馏产品： 2、石油的裂化（化学变化） ：使较大分子的烃裂开成较小的烃 3、石油的裂解（化学变化） 石油 ：利用各组分沸点的不同进行分离的过程（蒸馏原理） 直馏汽油（饱和烷烃，不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，可作萃取剂） 目的：获得更多的轻质油，裂化汽油（含不饱和烃，可使溴水褪色） C16H34 C8H18+C8H16 催化剂 加热、加压 C8H18 C4H10 + C4H8 催化剂 加热、加压 十六烷 辛烷 辛烯 ：深度裂化。采用比裂化更高的温度再断裂成乙烯、丙烯、甲烷等小分子烃。 C4H10 C2H4+C2H6 催化剂 加热、加压 丁烷 乙烷 乙烯 C4H10 CH4+C3H6 催化剂 加热、加压 丁烷 甲烷 丙烯 考点二：物质的性质与转化 【补充归纳】煤和石油的综合利用： 4、石油的催化重整（化学变化） 石油 在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。 目的： 原理： 获得苯、甲苯等重要的化工原料 1.石油的分馏、裂化、裂解、催化重整，属于物理变化还是化学变化？ 2.石油分馏得到的各种分馏产品是纯净物吗？ 分馏属于物理变化，裂化、裂解、催化重整属于化学变化 3. 裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色而直馏汽油不能，其原因是什么？ 由于石油中有些物质的沸点很接近，所以每种石油的馏分仍然是多种烃的混合物。 裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 直馏汽油的成分为饱和烃，故直馏汽油不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 思考并回答下列问题： 考点二：物质的性质与转化 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是 ____________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 考点二：物质的性质与转化 1.多角度认识物理变化与化学变化 (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 宏观 微观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 考点二：物质的性质与转化 （教材P10-12） 【思考1】单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？ 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 盐 盐+水 盐+碱 盐+酸 盐+盐 盐 + 金 属 盐+H2 复分解反应 发生的条件？ 【思考与交流1】 亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。亚硫酸钠易被空气氧化，因此自然界里没有亚硫酸钠。如何制备亚硫酸钠？请依次写出有关反应的化学方程式。 【提示】亚硫酸钠属于哪类物质？通过什么物质间的反应可以制得这类物质？ 方案一：Na——→Na2O——→NaOH——→Na2SO3 方案二：Na——→Na2O——→Na2SO3 方案三：Na2CO3—————→Na2SO3 +O2 +H2O +SO2 +O2 +SO2 +H2O+SO2 盐 + 酸 — 新盐 + 新酸 若SO2过量，则为NaHSO3 碱性氧化物+酸性氧化物——含氧酸盐 【思考与交流2】 如何用不同的方法制取FeCl2？写出有关反应的化学方程式。 【提示】FeCl2属于哪类物质？通过什么反应可以获得这类物质？ FeCl2属于盐类 ① ② ③ ④ ⑤ x x 【思考与交流2】 如何用不同的方法制取FeCl2？写出有关反应的化学方程式。 【提示】FeCl2属于哪类物质？通过什么反应可以获得这类物质？ FeCl2属于盐类 （1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu （3）FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O （4）Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2 + 2H2O （5）FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2↑ + H2O （6）FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2 （7）Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 或 Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 可以吗？ 分离提纯？ ① ② ③ ④ ⑤ x 物质的工业制备：教材P12 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等因素）- 【讨论交流】有同学提出了下列方案制取FeCl2： 先Cl2+ H20 = HCI+ HCIO，然后Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑，你认为这个方法可行么？为什么？请同学们相互讨论交流。 ①氯气与水反应有什么特点？ ②氯水里含有哪些物质？ ③能够分离出盐酸吗？ ④ 铁粉加入氯水中能够生成FeCl2 ? 【总结】物质制备的一般思路 元素组成 元素组成 核心元素的传递 原料 产物 元素种类不变，反应规律 物质类别 物质类别 物质类别的转化 理论 分析 生产实际 综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等因素） 【归纳总结】 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 符合上述转化关系的常见金属有：Na、K、Ca、Ba等， 但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 考点二：物质的性质与转化 2.不同类别的无机物之间的转化 (3)物质转化中的特殊性 ①金属一般不与碱反应，但 2Al + 2NaOH+6H2O =2 NaAl(OH)4+3H2↑; Be+ 2NaOH = Na2BeO2+H2↑; ②非金属一般不与酸反应，但 Si+4HF =SiF4+2H2↑, C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O; ③酸性氧化物一般不与酸反应，但 SiO2+4HF =SiF4+2H2O↑； ④ 碱性氧化和 酸不一定发生复分解反应，如：3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3) 3+NO +5H2O； Fe2O3 +6HI =2FeI2 +I2 +3H2O ⑤ 酸与碱不一定发生中和反应，如：3Fe(OH)2 + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3) 3+NO +8H2O； 考点二：物质的性质与转化 2.不同类别的无机物之间的转化 (3)物质转化中的特殊性 ⑥一定不能实现的： S → SO3 ; N → NO2 ; Cu +S → CuS ; Fe + Cl2 → FeCl2 ； Fe + I2 → FeI3 ； SiO2 + H2O → H2SiO3 ; ⑦ Fe2O3 、 Al2O3 、 CuO 均不与H2O反应 。 考点二：物质的性质与转化 3.常见物质的转化规律 规律 分类 实例 离子方程式 “强制弱” 规律 酸 CH3COONa＋HCl　 CH3COO－＋H＋= CH3COOH　 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓　 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－ = I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe = Cu＋Fe2＋ “易溶制难溶” 规律 可溶于水的酸、碱、盐 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) 2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( ) 3.232Th转化成233Th是化学变化( ) 4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化( ) × × √ × 5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 × × √ √ 【易错辨析】 一、不同类别物质的转化 1.含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，右 面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。 ①________________________； ②_______________； ③_________________； ⑤___________________； ⑥___________________________________； ⑦_____________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 二、物质性质与转化 2.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________________________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________________ _______。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④_______________________； ⑤______________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是___(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____，属于分解反应的是____。 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) ＋CO2↑ Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O ① ②③ ④ 三、基于物质类别预测陌生物质的性质 3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________。 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1)__________________________________。 (2)_____________________________。 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型 四、同类物质的特殊性判断 5.下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　) 原因： 。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　) 原因： 。 (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　) 原因： 。 × 硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4 × √ (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　) 原因： 。 (5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　) 原因： 。 (6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2(　　) 原因： 。 × × √ 向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象 H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl<HI 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。 但类比是相对的，在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。 四、同类物质的特殊性判断 考点三：分散系　胶体 1.分散系 (1)组成 分散质 分散剂 (2)分类：根据 的大小。（分散系的本质区别） 分散质粒子直径 溶液 胶体 浊液 考点三：分散系　胶体 2.胶体 (1)分类 请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。 ②④⑥ ①⑤ ③⑦ 常见的胶体： 烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、米粥、汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、淀粉溶液、果冻、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体。 考点三：分散系　胶体 2.胶体 (1)分类 ①按分散质微粒的组成分类： 粒子胶体： Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 分子胶体：蛋白质胶体、淀粉胶体(高分子) 考点三：分散系　胶体 ② 按分散剂的状态分类： 气溶胶： 液溶胶： 固溶胶： 烟 云 雾 牛奶 豆浆 果冻 烟水晶 玛瑙 有色玻璃 考点三：分散系　胶体 2.胶体 (2)性质与应用 胶体 溶液 使胶体聚沉的常见方法： ①加入与胶粒带相反电荷胶粒的胶体， ②加入电解质溶液，③加热、搅拌。 布朗运动： 胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动 、FeCl3溶液用于止血； 、不同类型的墨水混用发生堵笔现象； 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4) 考点三：分散系　胶体 2.胶体 (2)性质与应用 胶体 溶液 布朗运动： 胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动 电泳 证明一些胶体粒子带有电荷。注：胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体。 问题1 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 问题2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ 说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 问题3．为什么胶体微粒带有电荷？ 胶体中的分散质“胶粒”具有相对较大的表面积，吸附力强，能够吸附阴离子或阳离子，吸附阴离子胶粒带上负电，吸附阳离子胶粒带上正电，在外加电场的作用下可定向移动，即电泳现象。 电泳 同种胶体胶粒所带电荷相同，胶粒之间相互排斥不能聚集成沉淀，可稳定存在，这是胶体具有介稳性的主要原因。 胶体中胶粒带电情况 带正电荷的胶粒：金属氧化物，金属氢氧化物的胶粒因 吸附阳离子而带正电，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 ,Fe2O3 ； 带负电荷的胶粒：非金属氧化物，金属硫化物 、硅酸、土壤的胶粒因 吸附阴离子而带负电，如 As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 不带电的胶粒：淀粉溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的 胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性 （不能说“胶体”带电，带电的是“胶粒”） 应用:静电除尘,电泳电镀等。 考点三：分散系　胶体 3.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 ________ __________ ________ 外观特征 ___________ ___________ _______________ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 _____________ ______________ _______________ ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 丁达尔效应原因：胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播) 1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　) 2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　) 3.将1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA(　　) 4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　) × √ √ √ 【易错辨析】 3、Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：____________________________________(用化学方程式表示)。 饱和FeCl3溶液 红褐色 注意：书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后面标注“胶体”，而不标注“↓”。 【思考】如何去除杂质，制备纯净的Fe(OH)3胶体呢？ 胶体的提纯——渗析法 提升 关键能力 4、胶体的提纯——渗析 淀粉胶体 和食盐溶液 半透膜 蒸馏水 实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____(填字母)。 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 A 提升 关键能力 (4)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会_______________，其原因可能是___________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会___________________，原因可能是_________________________。 返回 丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 提升 关键能力 【思考】组成原子的微粒有哪些？它们之间的关系？ C＋H2O(g)CO＋H2 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 ①SiO2H2SiO3(　　) ②SO3H2SO4(　　) ③Fe2O3Fe(OH)3(　　) ④BaOBa(OH)2(　　) C＋O2CO2 2C＋O22CO 2CO＋O22CO2 CO2＋2Mg2MgO＋C Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O 铜铜绿ACu(OH)2BCu FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl $