第1讲 物质的组成、分类和转化(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的组成与分类、性质和变化、分散系胶体三大核心考点，依据课程标准和高考评价体系，梳理出物质分类判断、胶体性质应用等高频考查维度，通过近五年真题分析明确物质转化占30%、胶体实验占25%的考点权重，归纳出分类辨析、性质推断等典型题型。 课件亮点在于“真题情境化训练+核心素养渗透”，如结合2025年河北卷古建筑组件成分判断，运用化学观念构建物质分类体系，通过“三步辨析法”突破物理变化与化学变化判断的科学思维。特设高考易错点警示（如纯净物与混合物辨析）和实验探究模块（Fe(OH)3胶体制备），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此实现精准复习，提升备考效率。

第1讲　物质的组成、分类和转化 第一章　物质性质及变化 高三总复习讲义 化学单选 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以 对物质进行分类。 2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现 含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 4.认识胶体是一种常见的分散系。 课程标准 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质和变化 考点三　分散系　胶体 课时测评 内容索引 考点一 物质的组成与分类 返回 必备知识 整合 1.物质的组成 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。 (2)元素：具有______________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 分子 原子 离子 相同核电荷数 只有一种元素 由多种元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以______形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5) 单质 化合物 不同性质 不同 相似 化学 2.纯净物和混合物 (1)纯净物：由______单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。 一种 几种不同 1 (1)氧元素形成的同素异形体有______、______，碳元素形成的同素异形体有________、______、______，磷元素形成的同素异形体有______、______。 (2)下列符号一般代表分子式的是______(填序号)。 ①H2SO4　②SiO2　③NaCl　④Cu　⑤CO2 氧气 臭氧 金刚石 石墨 C60 白磷 红磷 ①⑤ 2 按要求回答问题。 ①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40％的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体； ⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。 以上物质中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 纯净物和混合物的深刻认识 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 2.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、·12H2O等物质。 3.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 4.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 特别提醒 5.高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)是混合物。 6.常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、爆鸣气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 特别提醒 3.物质的分类 (1)树状分类法 3 指出右图中字母所示物质的分类依据。 a.______________________； b.______________________； c.______________________； d._______________________________ _______________________； e.____________________。 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按组成物质的元素种类 按是否含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外) 按物质的组成与性质 (2)交叉分类法 据不同的分类标准，从不同的角度对物质进行分类的方法，能从多个角度认识某一物质的多重性。如K2CO3从阳离子的角度分类属于______，从阴离子的角度分类属于________；从酸根离子是否含氧的角度分类又属于含氧酸盐。 钾盐 碳酸盐 ①交叉分类法在盐分类中的应用 钠盐 碳酸盐 含氧酸盐 ②交叉分类法在氧化物分类中的应用 将下列氧化物与指定类别连线： 正确理解酸性氧化物和碱性氧化物判断中的几个“一定”与“不 一定” 1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧 化物)。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 特别提醒 4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 5.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 特别提醒 关键能力 提升 考向1　依据“标准”对常见无机物分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容(填序号)。 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4 ⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸   无氧酸   根据一定条件下能电离出H＋的数目 一元酸   二元酸   三元酸   ②③⑤ ①④⑥ ①②⑥ ③④ ⑤ 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据电离程度 强酸   弱酸   根据沸点高低 高沸点酸   低沸点酸   盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐   酸式盐   碱式盐   ①②③ ④⑤⑥ ③⑤ ①②④⑥ ⑦⑩ ⑧ ⑨ 考向2　各物质类别从属关系判断 2.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 √ 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 硫酸铜晶体属于盐，是由一种物质组成的化合物，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，属于混合物，故D错误。 3.有以下三种关系： ①◎包含关系；②⚪⚪并列关系；③ 交叉关系。 回答下列问题(填序号)： (1)混合物和电解质属于____。 (2)酸性氧化物和金属氧化物属于____。 (3)单质和纯净物属于____。 ② ③ ① 物质类别间的关系——“并列”与“包含” 1.并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧 化物。 2.包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 归纳总结 返回 考点二 物质的性质和变化 返回 必备知识 整合 1.物理变化与化学变化的两种判断方法 (1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。 (2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。 1 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　 ⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化　⑯232Th转化成233Th　⑰石墨在一定条件下转化为金刚石 其中属于物理变化的是_______________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮⑰ 1.化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光(电灯丝发光)。 2.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂(或形成)的变化不是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离、NaCl的结晶等等。 3.原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 特别提醒 2.化学反应的分类 化学反应 化合 分解 置换 复分解 是否有自由移动的离子参 是否有电子转移 3.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物 碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2 判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 ①SiO2H2SiO3 (　　) ②SO3H2SO4 (　　) ③Fe2O3Fe(OH)3 (　　) ④BaOBa(OH)2 (　　) × √ × √ 不能一步实现的反应 1.不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为SO3； N2(或NH3)不能一步转化为NO2； Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3。 2.不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱； SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3。 归纳总结 3.不能一步生成的硫化物或卤化物 Cu和S反应不能一步生成CuS； Fe和Cl2反应不能一步生成FeCl2； Fe和I2反应不能一步生成FeI3。 归纳总结 关键能力 提升 考向1　生产、生活中的物质变化 1.下列有关变化过程的叙述不正确的是 A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 √ 2.(2025·天津耀华中学高三第二次模拟)下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A.用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂 B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C.将植物油氢化，以便运输和储存 D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 √ 食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A符合题意；用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B不符合题意；植物油氢化是指植物油与氢气的加成反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生了氧化还原反应，D不符合题意。 考向2　传统文化对物质变化的描述 3.(2025·山东泰安二模)泰山女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘干、筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是 A.杀青 B.揉捻 C.烘干 D.筛分 √ “杀青”是通过高温破坏酶的活性，会引起化学变化，A不符合；“揉捻”是借助外力使茶菁成条，茶叶细胞破碎，其中的物质可能发生化学变化，B不符合；“烘干”过程需要加热，可能引起化学变化，C不符合；“筛分”是根据茶叶的大小和粗细进行筛选，最不可能涉及化学变化，D符合。 4.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然 √ “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，此过程为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；“君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然”，涉及冶炼铁的过程，为化学变化，D与题意不符。 考向3　物质的转化 5.写出符合下列条件的化学方程式。 (1)酸性氧化物和碱反应： ______________________________。 (2)弱酸和盐反应生成强酸： _______________________________。 (3)没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应： _____________________________________________。 (4)两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性： _____________________________。 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4 H2SO4＋2CH3COONaNa2SO4＋2CH3COOH H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O (5)两种含氧化合物反应的产物有气体单质： ________________________________。 (6)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： ①___________________________________。 ②_______________________________。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ Be(OH)2＋2NaOHNa2[Be(OH)4] Be(OH)2＋2HClBeCl2＋2H2O 返回 考点三 分散系　胶体 返回 必备知识 整合 1.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 溶液 胶体 浊液 (2)按照分散质和分散剂的状态分类 2.胶体 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“______”，这条光亮的“_______”是由于胶体粒子对光线______形成的，叫做丁达尔效应。 通路 通路 散射 (3)胶体的性质及应用 3.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 大分子或多粒子集合体 巨大分子或粒子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 ____ ____ ______ 能否透过半透膜 ____ ______ ______ 鉴别 ____丁达尔效应 ____丁达尔效应 静置分层或沉淀 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 正误判断 (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 (　　) (2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 (　　) (3)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　) (4)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 (　　) × √ × √ (5)将1 mL 1 mol/L的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 (　　) (6)因为胶体带有电荷，所以胶体在电场中做定向移动 (　　) × √ 关键能力 提升 考向1　胶体的制备、提纯与微观结构 1.Fe(OH)3胶体的制备与提纯 (1)制备图示 (2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用______法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 丁达尔效应 渗析 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。 长时间加热使胶体发生聚沉 2.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.Fe(OH)3胶体显电中性 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶 体粒子，带正电 C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红 褐色沉淀 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m· nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－ √ Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体 粒子，Fe(OH)3吸附带正电荷的FeO＋，所以 胶粒带正电，但Fe(OH)3胶体显电中性，故 A、B正确；向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸， 先产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀 溶解，故C错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电， Fe(OH)3胶体显电中性，根据图示，Fe(OH)3 胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－，故D 正确。 考向2　胶体的性质与应用 3.下列事实与胶体性质无关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A.②④⑥⑦ B.②⑥ C.①②④⑦ D.①③④⑤⑦ √ 烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；蛋白质的溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，③与胶体性质有关；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；血液属于胶体，透析是利用胶体不能透过半透膜而溶液可以的性质，⑤与胶体性质有关；氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷，混用易发生聚沉，⑦与胶体性质有关。 高考真题 感悟 1.正误判断 (1)(2025·安徽卷)硫酸铝可用作净水剂 (　　) (2)(2025·广东卷)使用MgCl2溶液点卤制豆腐，因为MgCl2使蛋白质盐析 (　　) (3)(2025·广东卷)光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 (　　) (4)(2025·山东卷)用明矾净化黄河水 (　　) (5)(2024·安徽卷)利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体，所用试剂为饱和FeCl3溶液、蒸馏水，所用用品为烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、 火柴 (　　) √ √ √ √ √ 2.(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 √ 古建筑中的基石主要材料为石材，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分为硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。 3.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 √ 干冰升华仅涉及状态变化，成分仍为CO2，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；珍珠主要成分是CaCO3，与酸反应生成CO2等，属化学变化，B不符合题意；酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，属化学变化，C不符合题意；植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，属化学变化，D不符合题意。 4.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 √ 石灰石的主要成分为CaCO3，煅烧时生成CaO和CO2，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿的主要成分为Fe3O4，炼铁过程中生成新物质Fe，属于化学变化，B不符合题意；煤的液化是指将煤转化成液体燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是依据各物质的沸点不同分离各组分的过程，属于物理变化，D符合题意。 5.(2024·上海卷，节选)AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因：____________________________________________________ ________________________________________________________。 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是____。 A.[mAl(OH)3·nAl3＋·(3n－x)Br－]x＋ B.[mAl(OH)3·nBr－·xAl3＋]3x＋ C.[mAl(OH)3·nOH－·(n－x)H＋]x－ D.[mAl(OH)3·nAl3＋·(n－x)Br－]x＋ 氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 A 由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，排除C，结合题给胶体粒子所带的电荷数，故选A。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·贵州贵阳模拟)近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”“盐菜脆哨炒饭”“红糖冰粉”“酸汤牛肉”“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A.牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B.糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C.食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D.红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 牛肉中富含的蛋白质属于有机物，A不正确；易被人体吸收的元素通常以易溶于水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为化合物，B不正确；食盐中添加的碘酸钾(KIO3)中不含碳元素，属于无机盐，C正确；红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，其分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 2.(2025·安徽六安高三模拟)了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有 ①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体 ③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ④NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 ①Fe3O4与酸反应生成两种盐，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，①错误；②胶体的分散质直径在1～100 nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液属于胶体，纳米碳是纯净物，不是胶体，②错误；③盐酸、氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，③错误；④NaHSO4属于盐，④错误；⑤H3PO2(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多电离出1个H＋，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，⑤正确；不正确的有4个，故 选C。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 3.(2025·威海二模)传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是 A.莱芜锡雕 B.东阿阿胶 C.临朐宣纸 D.东明粮画 √ 莱芜锡雕的主要材质是金属锡；东阿阿胶由驴皮熬制而成，主要成分为胶原蛋白；临朐宣纸以植物纤维制成，主要成分是纤维素；东明粮画以谷物、种子等粮食为原料，含淀粉、蛋白质等有机物；故A项不能与其他三项归为一类。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 4.(2025·威海一模)化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 A.爆炸 B.卤水点豆腐 C.澄清石灰水变浑浊 D.无水CuSO4遇水变为蓝色晶体 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 有些爆炸属于物理变化，如气球爆炸，A不合题意；卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，B不合题意；澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热，向饱和石灰水中继续加入Ca(OH)2固体等，C不合题意；无水CuSO4遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化：CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O，D符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 工序 制曲 发酵 图示     选项 A B 工序 蒸酒 窖藏 图示     选项 C D 5.(2025·河北石家庄三模)我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 “制曲”是将谷物转化为糖化酶的过程，属于化学变化，A不符合题意；“发酵”是指葡萄糖在酵母的作用下转化为酒精和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；“蒸酒”是利用混合物中各组分沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化，C符合题意；“窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，烧酒在储存过程中生成了酸、酯类物质，发生了化学变化，D不符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 6.古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D.“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射和全反射造成的结果，与胶体的丁达尔效应(光的散射)机制不同，故与胶体无直接关联，A正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指熔化的石蜡液体，B错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，主要发生的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，属于氧化还原反应，不是分解反应，C错误；“纷纷灿烂如星陨， 喧豗似火攻”中烟花是某些金属元素发生焰色反应呈现出的颜色，属于物理变化，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 7.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体单质 A.全部 B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥ √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，②可以实现；H2SO4＋2CH3COONa2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 8.(2025·山东潍坊一模)类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是 A.Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2 B.Fe与Br2反应生成FeBr3，则Fe与I2反应生成FeI3 C.Cl2O可与NaOH反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH反应生成KClO4 D.Al(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则Al(OH)3与氨水反应生成NH4[Al(OH)4] √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Li在O2中燃烧只能生成Li2O，A项错误；Fe与I2反应只能生成FeI2，B项错误；Cl2O中Cl显＋1价，是次氯酸的酸酐，可与NaOH反应生成NaClO，Cl2O7中Cl显＋7价，是高氯酸的酸酐，可与KOH反应生成KClO4，C项正确；Al(OH)3不能与弱碱反应，D项错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 9.有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是 A.分散质粒子直径：①＞② B.光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C.稳定性：①＜② D.①属于混合物，②属于纯净物 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 ①为溶液，②为胶体。胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则分散质粒子的直径：①＜②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 10.含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D.进入C区的H＋的数目为0.03NA √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，A正确；浊液中 的固体颗粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物 质为Fe(OH)3固体颗粒，B正确；溶液和胶体能通过 滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分 散系为Fe(OH)3胶体，C正确；含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液中，若Fe3＋全部水解，产生的H＋数目为0.03NA，但Fe3＋不能完全水解，故进入C区的H＋数目小于0.03NA，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 11.(10分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__________________________ _______。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是___________________________ _________________________________________________________。 都含有氧原子(或都是氧 化物) 二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)图示反应用化学方程式表示为____________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为__________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：____________ ________________________________________________________(答出一条即可)。 2NO＋2CO2CO2＋N2 15∶22 化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 12.(20分)(2025·北京海淀高三阶段练习)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_________________________________ ____________________________________________________________；该 反应的离子方程式是_________________________________。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶液是在盐酸溶液中制备得到的，需要用盐酸溶液的理由是___________________。 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 抑制氯化铁的水解 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶液是在盐酸溶液中制备得到的，需要用盐酸溶液的理由是Fe3＋易水解，水解生成Fe(OH)3，导致溶液变浑浊，所以将FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体具有的性质是______(填字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 abd 胶体属于介稳体系，氢氧化铁胶体具有能产生丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，同时Ag＋与Cl－也会生成AgCl沉淀，故选abd； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是_____(填分离操作的名称)。 渗析 胶体不能透过半透膜，溶液能通过半透膜，所以分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05 mol·L－1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2＋、Fe3＋。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH＝3.5(室温下，0.1 mol·L－1的 Fe2＋、Al3＋开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3＋完全沉淀的pH＝3.2)。 (4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，则纳米氧化铝的直径约为________________。 10－9 m～10－7 m 纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，胶体微粒直径在1 nm～100 nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10－9 m～10－7 m； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (5)往溶液中加入H2O2的作用是_____________________________________ (用离子方程式表示)。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 过氧化氢具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (6)加入的X试剂是____(填字母)。 A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3 若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是_______________________ _____________________________。 B pH过小Fe3＋沉淀不完全， pH过大Al3＋可能因沉淀而损失 加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，CuO、NaOH、NaHCO3均会引入杂质离子，故选Al(OH)3；若调节后溶液的pH过小Fe3＋沉淀不完全，pH过大Al3＋可能因沉淀而损失。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 谢 谢 观 看 第1讲　物质的组成、分类和转化 $