精品解析：甘肃庆阳市环县第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

环县一中2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第六章(包含选择性必修1第一章、第二章第一节、第四章第一节)、第七章、第八章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂 B. 在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C. 在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D. 在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油 2. 实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 羟基(-OH)的电子式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D. 石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 4. 下列说法正确的是 A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能的大小会对化学反应前后的能量变化产生影响 5. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由乙烯制备乙醇： B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 7. 反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变 B. 图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 C. 加入催化剂，改变了反应历程 D. 图中虚线表示加入了催化剂的反应进程 8. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ酸性锌锰干电池 图Ⅱ碱性锌锰干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B. 图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短 C. 图Ⅲ属于二次电池，放电时，Pb极的质量逐渐减小 D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 10. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入2 mol和1 mol，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. P点时正反应速率小于逆反应速率 B. Q点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 11. 丙烯可发生如图所示的转化，已知有机物X能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是 A. 反应2的原子利用率为100% B. X的结构简式为 C. 反应1的反应类型为取代反应 D. 聚合物Z的链节为 12. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13. 新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极I为该电池的负极，放电时被还原 B. 电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II 14. 下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。 ②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。 16. 回答下列问题： （1）肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/（） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器的名称是________，作用是________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。 17. 工业合成甲醇的一条路径为 ，该路径以为原料，有利于我国提出的“力争在2060年实现碳中和”目标的实现。 （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g完全燃烧生成和液态水时，放热22.68kJ，则的燃烧热为__________。 （2）有关加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 升高温度，正、逆反应速率增大 D. 甲醇可以发生催化氧化生成甲醛 （3）若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。 a．容器内气体的压强不变 b．单位时间内，每有3molO—H键形成，同时有3molH—H键形成 c． d．容器内气体的密度不再改变 （4）在不同温度、条件下，在容积为2L刚性(恒容)容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图1所示。 ①时，ab段用表示的平均反应速率_________。 ②时，的平衡转化率为___________。 （5）可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如图2装置中分别通入和构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，a代表的物质是_________(填“”或“”)，该电池的正极的电极反应式为__________。 18. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为________。 （2）写出D→E的化学方程式：________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的是________(填序号)。 （4）下列关于的说法正确的是________(填标号)。 a．分子式为 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．丙烯分子中3个碳原子共平面 （5）1 mol 与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为________。 （6）E的同分异构体中与E具有相同官能团的有机物有________种，写出任意一种的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 环县一中2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第六章(包含选择性必修1第一章、第二章第一节、第四章第一节)、第七章、第八章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 在厨房烹饪食物时乙酸常用作调味剂 B. 在医疗上常用质量分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C. 在人体中蛋白质能发生水解，最终生成氨基酸 D. 在工业上油脂碱性条件下的水解，可以获得高级脂肪酸盐和甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸是食醋的主要成分，厨房烹饪中常用作调味剂，A正确； B．医疗上用作消毒剂的75%乙醇溶液指的是体积分数为75%，不是质量分数，B错误； C．蛋白质是氨基酸的脱水缩合产物，在人体中经消化水解最终生成氨基酸，C正确； D．工业上油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可获得高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，D正确； 故选B。 2. 实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 羟基(-OH)的电子式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中的球棍模型是，不是，A错误； B．-OH的电子式为，B错误； C．C是乙烯的空间填充模型，C正确； D．中子数为18的硫原子核素符号为，D错误； 故选C。 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D. 石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，B正确； C．重油裂解为轻质油只是改变了烃的相对分子质量大小，燃烧后仍然会排放二氧化碳，无法减少二氧化碳的总排放量，无助于实现“碳中和”，C错误； D．石油分馏所得的产物是多种烃类的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，D错误。 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能的大小会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能接近于零的反应，分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，A正确； B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，缩小体积而增大压强，活化分子百分数不变，增大单位体积内活化分子个数，C错误； D．活化能不影响化学反应前后的能量变化，反应前后能量取决于反应物和生成物总能量差，D错误； 故选A。 5. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由乙烯制备乙醇： B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，方程式正确，A正确； B．沼气主要成分为，完全燃烧生成和，方程式正确，B正确； C．玻璃主要成分可与HF反应生成和，该反应可用于溶蚀玻璃制备磨砂玻璃，方程式正确，C正确； D．铁片、铜片插入苹果中形成原电池，Fe活泼性强于Cu作负极，失电子生成：，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，SO2与O2的反应是可逆的，无法完全转化，因此与足量反应转移电子数小于2NA，A错误； B．标准状况下CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误； C．乙炔和苯的最简式均为CH，13g混合物含1mol CH单元，对应1mol C-H键，C正确； D．1个异丁烷分子含10个C-H极性键，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为NA，D错误； 故选C。 7. 反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变 B. 图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 C. 加入催化剂，改变了反应历程 D. 图中虚线表示加入了催化剂的反应进程 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，应为，选项给出的表达式错误，A错误； B．虚线的反应Ⅰ、反应Ⅱ中，每一步反应的反应物总能量均高于对应生成物总能量，均为放热反应，B正确； C．加入催化剂后，反应从一步完成变为分多步进行，改变了反应历程，C正确； D．催化剂能够降低反应的活化能，虚线的活化能明显低于实线，对应加入催化剂的反应进程，D正确； 故答案为A 8. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误； C．该有机物含有苯环，在一定条件下苯环上的氢原子可以发生取代反应，氯原子也能发生取代反应，故“不易发生取代反应”的说法不准确，C错误； D．该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确； 故答案为：D。 9. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ酸性锌锰干电池 图Ⅱ碱性锌锰干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ和图Ⅱ所示电池的负极反应相同 B. 图Ⅱ所示电池相比图Ⅰ所示电池，可储存时间短 C. 图Ⅲ属于二次电池，放电时，Pb极的质量逐渐减小 D. 图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池负极反应为，碱性锌锰干电池负极反应为，A错误； B．酸性锌锰干电池中酸会腐蚀锌筒，故碱性锌锰干电池可储存时间更长，B错误； C．图Ⅲ所示铅蓄电池属于二次电池，负极发生反应，质量逐渐增大，C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，正极得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，D正确； 故选D。 10. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入2 mol和1 mol，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. P点时正反应速率小于逆反应速率 B. Q点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．P点时，化学反应速率仍在变化，反应还未达到平衡，仍在正向进行，P点正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．达到平衡时，化学反应速率保持不变，根据图像可知，Q点后化学反应速率几乎不变，即Q点达到平衡，B正确； C．M→N化学反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，C正确； D．N点后，化学反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低，D正确； 故选A。 11. 丙烯可发生如图所示的转化，已知有机物X能使酸性溶液褪色。下列说法错误的是 A. 反应2的原子利用率为100% B. X的结构简式为 C. 反应1的反应类型为取代反应 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2是加成反应，原子利用率为100%，A正确； B．丙烯在光照条件下与溴发生取代反应，取代甲基上的氢，所以X的结构简式为，B错误； C．反应1为丙烯与溴的取代反应，C正确； D．丙烯转化为Z过程发生加聚反应生成高分子化合物，其链节为，D正确； 故选B。 12. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中使用了长颈漏斗来添加稀硫酸。在测定气体生成速率的实验中，必须保证装置是密闭的，生成的气体只能进入注射器中。图中长颈漏斗的下端管口没有浸入液面以下（即没有形成液封），锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，导致注射器无法准确收集并测量氢气的体积，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响应该保证相同浓度的高锰酸钾溶液，不同浓度的草酸（且草酸要过量）反应才可行，不能达到目的，B错误； C．钠与水反应会放出大量的热。放出的热量会使广口瓶内的空气受热膨胀，导致瓶内气压增大。气压增大会压迫U形管左侧的红墨水，使得U形管左侧液面下降，右侧液面上升。通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如反应物的浓度）相同。该两组实验中反应物的浓度不同，且温度也不同，存在两个变量，因此无法确定出现浑浊快慢的差异是由温度引起的还是由浓度引起的，D错误； 故选C。 13. 新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极I为该电池的负极，放电时被还原 B. 电极材料Se可由通入亚硒酸()溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. 锂硒电池放电时正极的电极反应式为 D. 该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II 【答案】C 【解析】 【分析】电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，则电极Ⅱ为正极，以此解题。 【详解】A．电极I上Li失电子，为该电池的负极，被氧化，故A错误； B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，H2SeO3中Se得电子，作氧化剂，二氧化硫作还原剂，H2SeO3中Se为+4价，反应为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误； C．锂硒电池放电时Se失电子，正极的电极反应式为：2Li++xSe+2e-=Li2Sex，故C正确； D．该电池放电时，电子不能进入溶液，故D错误； 答案选C。 14. 下列实验方案所得实验结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制，加热，A错误； B．甲烷与氯气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，B正确； C．橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被还原为，说明乙醇具有还原性，C正确； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。 ②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。 【答案】（1） （2） （3）2 （4） ①. ac ②. bd ③. 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 ④. 溴易挥发 ⑤. 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 【解析】 【分析】浓缩海水中通入氯气把氧化为，吹出塔中通入空气、水蒸气使挥发出来，吸收塔中吸收蒸气生成硫酸和氢溴酸使溴元素富集，再通入氯气把氧化为，蒸馏塔中通入水蒸气鼓出。 【小问1详解】 与发生反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 吸收塔中和反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为，从吸收塔流出的溶液主要含。 【小问3详解】 两次通入的目的是富集浓缩溴，根据，最终每获得，理论上需消耗2。 【小问4详解】 ①进行吹出塔中实验时，A中鼓入热空气鼓出溴单质，溴在B中被二氧化硫吸收，所以应关闭活塞ac，打开活塞bd。 ②可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速；溴易挥发，所以通入热空气能吹出。 ③溴水显橙色，装置B中溶液的橙黄色恰好褪去，说明通入的与Br2已反应完全。 16. 回答下列问题： （1）肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/（） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器的名称是________，作用是________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。 【答案】（1） ①. ②. 321kJ ③. 946 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使溶液充分混合 ③. 实验中会不可避免有少量热量损失 ④. 偏小 ⑤. 偏大 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为，消耗液态肼为0.5mol，放出的热量为321kJ； ②反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，； 【小问2详解】 ①仪器的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合； ②在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。 ③因为氨水是弱电解质，电离时需吸收热量，所以用氨水代替溶液，会使测得的数值偏小。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，反应中还生成硫酸钡沉淀，放热增大，导致测得的中和反应反应热的数值偏大。 17. 工业合成甲醇的一条路径为 ，该路径以为原料，有利于我国提出的“力争在2060年实现碳中和”目标的实现。 （1）在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知1g完全燃烧生成和液态水时，放热22.68kJ，则的燃烧热为__________。 （2）有关加氢制甲醇的反应，下列说法正确的是_________(填标号)。 A. 反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B. 恒压条件下，向容器中充入一定量的Ar，反应速率不变 C. 升高温度，正、逆反应速率增大 D. 甲醇可以发生催化氧化生成甲醛 （3）若在恒温恒容容器中发生上述反应，则下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填标号)。 a．容器内气体的压强不变 b．单位时间内，每有3molO—H键形成，同时有3molH—H键形成 c． d．容器内气体的密度不再改变 （4）在不同温度、条件下，在容积为2L刚性(恒容)容器中投入2mol和6mol，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图1所示。 ①时，ab段用表示的平均反应速率_________。 ②时，的平衡转化率为___________。 （5）可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如图2装置中分别通入和构成甲醇燃料电池，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，a代表的物质是_________(填“”或“”)，该电池的正极的电极反应式为__________。 【答案】（1）725.76 （2）CD （3）ab （4） ①. ②. 75% （5） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在 、 下， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。甲醇（）的摩尔质量为 ，即 甲醇的质量为 。已知 完全燃烧放热 ，则 完全燃烧放出的热量为 ，故其燃烧热为 。 【小问2详解】 A项，该反应 ，为放热反应，说明反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，错误； B项，恒压条件下充入惰性气体 ，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，错误； C项，升高温度，正、逆反应速率均增大，正确； D项，甲醇在催化剂（如 或 ）加热条件下可被氧气氧化生成甲醛，正确； 故答案为CD。 【小问3详解】 a项，该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，正确； b项，生成 形成 键，生成 形成 键，即正反应每消耗 会形成 键，而形成 键代表逆反应生成 ，两者同时发生说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； c项，达到平衡时，速率之比等于化学计量数之比，应有 ，错误； d项，恒容容器中气体总质量守恒，体积不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡，错误； 故答案为ab。 【小问4详解】 ① 时，曲线从 开始增加，代表生成物 的物质的量变化。在 ab 段， 的物质的量增加了 ，容器体积 ，时间 ，则平均反应速率 。 ② 时，曲线从 开始减小，代表反应物 的物质的量变化。达到平衡时 剩余 ，消耗了 。根据化学方程式，消耗的 物质的量为 。初始投入 为 ，故 的平衡转化率为 。 【小问5详解】 在原电池中，阳离子向正极移动。由图可知，质子（）向右侧移动，说明右侧 d 电极为正极，左侧 c 电极为负极。燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故 a 处通入的物质是 ；正极通入氧化剂 发生还原反应，在酸性环境下的电极反应式为 。 18. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为________。 （2）写出D→E的化学方程式：________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的是________(填序号)。 （4）下列关于的说法正确的是________(填标号)。 a．分子式为 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．丙烯分子中3个碳原子共平面 （5）1 mol 与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为________。 （6）E的同分异构体中与E具有相同官能团的有机物有________种，写出任意一种的结构简式：________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3）①② （4）ac （5） （6） ①. 3 ②. 、、(任写一种) 【解析】 【分析】石油分馏得到重油，重油裂解得到CH2=CHCH3、A和CH2=CH-CH=CH2，CH2=CHCH3与氧气在催化剂、加热条件下反应得到CH2=CHCOOH，A与Br2发生反应得到BrCH2CH2Br，故A为CH2=CH2，BrCH2CH2Br在一定条件下发生取代反应得到HOCH2CH2OH，A与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化反应得到C：CH3CHO，C发生催化氧化反应得到D：CH3COOH，D与B发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 中所含官能团的名称为：碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 D与B发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，反应①~④中，属于加成反应的是：①②； 【小问4详解】 a．根据结构简式可知其分子式为，a正确； b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化反应，能使溴水褪色，反应类型为加成反应，b错误； c．碳碳双键为平面构型，与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子共平面，故丙烯分子中3个碳原子共平面，c正确； 故选ac； 【小问5详解】 1 mol 与2 mol CH3COOH反应生成的酯类物质的结构简式为：； 【小问6详解】 E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中与E具有相同官能团的有机物为：、、，有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $