精品解析：黑龙江鸡西市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026年度第二学期期末考试高(二)化学试题 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、O(16)、N(14)、Cl(35.5)、Li(7)、Al(27)、S(32)、Fe(56)、Ga(70)、As(75)、Cu(64) 第Ⅰ卷(选择题 总计45分) 一、单选题(15题，每题3分，共计45分) 1. 有机化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B. 水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度极高，可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，A正确； B．水果释放的乙烯是催熟剂，酸性溶液可将乙烯氧化，延缓水果成熟，达到保鲜目的，B正确； C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤刺激性小，因此苯酚沾手先用乙醇冲洗再用水冲洗可减少苯酚对皮肤的伤害，C正确； D．医用杀菌消毒用的是75%的乙醇溶液，D错误； 故选D。 2. 下列有机物命名正确的是 A. ：二氯乙烷 B. ：2，2，4-三甲基戊烷 C. ：5-乙基-2-己烯 D. ：2-甲基-3-丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该卤代烃的两个氯原子分别位于1、2号碳原子上，命名未标注氯原子的位置，正确名称为1，2-二氯乙烷，A错误； B．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的主链上，取代基分别连在左、右各第2个碳原子上，但左侧第2个碳原子上连接的取代基多，所以应从碳链的左侧编号，名称为2，2，4-三甲基戊烷，B正确； C．该烯烃含双键的最长碳链有7个碳原子，双键位于2位，5位连1个甲基，正确名称为5-甲基-2-庚烯，选项主链选择错误，C错误； D．为醇类物质，含羟基的最长碳链有3个碳原子，从离羟基最近的一端编号，羟基在1号位，甲基在2号位，故系统命名为2-甲基-1-丙醇，D错误； 故选B。 3. 烟酰胺是一种维生素B3，具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式为。与的结构和性质相似，下列关于烟酰胺的说法不正确的是 A. 维生素B3的分子式为C6H5NO2 B. 维生素B3与互为同分异构体 C. 维生素B3能发生还原反应 D. 1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据维生素B3的结构简式，其分子式为C6H5NO2，A正确； B．的分子式为C6H7NO2，与维生素B3(C6H5NO2)的分子式不同，二者不互为同分异构体，B错误； C．维生素B3的六元环与苯环结构相似，可以与H2发生加成反应，即可以发生还原反应，C正确； D．1 mol维生素B3含有1mol羧基，故1mol维生素B3最多能与1 mol NaOH反应，D正确； 故答案选B。 4. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与HBr反应时，①键断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，②、③键断裂 D. 在 Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸的酯化反应，醇脱去羟基上的H原子，断裂①键，A错误； B．乙醇与发生取代反应生成CH3CH2Br，原子取代了羟基，断裂②键，B错误； C．浓硫酸共热至发生消去反应生成乙烯，需要断裂羟基的②（键）和邻位甲基碳上的④（），不是②、③，C错误； D．催化下乙醇与发生催化氧化生成乙醛，断裂羟基的（①）和与羟基相连碳原子上的（③），D正确； 故选D。 5. 2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Na检验M中是否混有少量的水 B. 与H2发生加成反应，最多消耗 C. 在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 D. x的值为2n，该反应属于缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M含有酚羟基，Na既可以与水反应生成氢气，也可以与酚羟基反应生成氢气，无法检验M中是否混有水，A错误； B．1mol N中含有2 mol苯环和1 mol羰基，1 mol苯环最多与3 mol 加成，1 mol羰基最多与1 mol 加成，故最多消耗，B错误； C．该反应生成HF，可以与HF反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高PEEK的产率，C正确； D．根据原子守恒，反应物共含有个F原子，聚合物端基保留1个F原子，故生成HF的物质的量为，即，D错误； 故选C。 6. 下列化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 苯甲酰胺的结构简式： D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．顺-2-丁烯分子中甲基位于双键的同一侧，其球棍模型为，B正确； C．酰胺属于羧酸衍生物，可以看作是羧基中的羟基被氨基代替，简写为：-CONH2；C正确； D．1，3-丁二烯在1位和3为各有一个碳碳双键，主链有4个碳，其键线式为，D正确； 故答案选A。 7. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C. 傅克酰基化反应类型为取代反应 D. 该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I中，反应物和反应生成酰基正离子，根据电荷守恒，会与​结合生成，A正确； B．已知步骤II（酰基正离子进攻苯环）为决速步，反应速率取决于步骤II。甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电进攻，因此反应速率：甲苯>苯，B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被酰基取代，属于取代反应，C正确； D．反应过程中，苯环上与酰基相连的碳原子，原本是杂化，生成中间体后变为杂化，最后脱去又变回杂化，存在杂化方式的变化，D正确； 故选B。 8. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B. 中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据右侧能量图，中间体Ⅰ的能量低于中间体Ⅱ。根据“能量越低越稳定”的原则，中间体Ⅰ更稳定，A正确； B．从能量图可以看出，生成中间体Ⅰ的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化能，因此生成中间体Ⅰ的反应速率更快，生成的中间体Ⅰ多，中间体Ⅰ在中间体中的占比更大，B正确； C．丙烯与反应时，双键中的键（非极性键）断裂，形成键和键（均为极性键），该反应确实涉及非极性键的断裂和极性键的形成，C正确； D．从能量图看，生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与反应，中间体I对应产物为2-氯丙烷，而非1-氯丙烷，因此该条件下反应产物以2-氯丙烷为主，D错误； 故选D。 9. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 遇溶液可以发生显色反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酰胺基和酯基，均可发生水解反应，A正确； B．该有机物中不含酚羟基，不能使溶液发生显色反应，B错误； C．该有机物中含有碳碳双键、酰胺基、醚键、氨基和酯共5种官能团，C错误； D．该有机物中的六元环中有4个杂化的碳原子，故六个碳原子不会同时共平面，D错误； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 、都属于氯元素 B. 的键角比的键角小 C. 、的中心原子轨道杂化类型均为 D. 题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，故、都属于氯元素，故A正确； B．孤电子对数越多，对成键电子对的斥力作用越强，键角越小，中心Cl原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，中心Cl原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，则的键角比的键角小，故B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，杂化类型均为，中心S原子的价层电子对数为，杂化类型为，故C错误； D．由均摊法，NaCl晶胞中含有个和个Cl-，故D正确； 故选：C。 11. GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是 A. GaAs的晶胞属于离子晶体 B. 图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，c 点 Mn的分数坐标为 C. 掺杂 Mn之后， 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5 D. 图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ρg/cm³，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，砷化镓的晶胞结构类似金刚石，则砷化镓的晶胞属于共价晶体，A错误； B．晶胞中，位于a 的分数坐标为(0，0，0)，说明晶胞的边长为1，则位于面心的c 点 锰原子的分数坐标为 ，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心镓原子个数为：7×+5×=，位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心锰原子个数为：1×+1×=，则掺杂 锰原子之后， 晶体中 镓、砷、锰的原子个数比为27：32：5 ，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心镓原子个数为：8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，设晶胞棱长为a nm，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3ρ，解得：a=，晶胞中距离最近的两个镓原子间距离为面对角线的，则原子间距离为，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有一种自旋取向，基态原子的能级电子数是能级电子数的2倍，与同主族，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 常温下，单质与浓硝酸不反应 C. 晶体中原子配位数为8 D. 晶体熔点： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，则Y为C元素；Y与Z同主族，则Z为Si元素；基态M原子有4个未成对电子，则M为Fe元素。 【详解】A．离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-1×3-1) ×=3，孤对电子对数为：(4-1×3-1) ×=0，则离子的空间构型为平面正三角形；离子中碳原子的价层电子对数为：3+(4-1×3+1) ×=4，孤对电子对数为：(4-1×3+1) ×=1，则离子的空间构型为三角锥形，所以离子的键角大于离子，A正确； B．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，致密的氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化属于化学反应，并非不反应，B错误； C．单晶硅为共价晶体，晶体中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则硅原子的配位数为4，C错误； D．单晶硅和碳化硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则键长的大小顺序为：Si−C>Si−Si，键长越短，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则碳化硅的熔点高于单晶硅，D错误； 故选A。 13. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1 mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，铜离子与4个氮原子形成了4个配位键，则铜离子的配位数为4，A错误； B．在中，中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤对电子对数=。S原子无孤对电子，故其空间构型为正四面体形，B错误； C．en的结构式为H2N-CH2-CH2-NH2，有4个N-H键，4个C-H键，2个C-N键，则1 mol配体en中含有极性键的数目为：1 mol×10×NA mol-1=10NA，C错误； D．由化学式可知，该配合物属于离子化合物，而水分子的极性强于乙醇，则由相似相溶原理可知，配合物在水中的溶解度比在乙醇中大，D正确； 故选D。 14. 化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：，和为任意基团。下列说法错误的是 A. 所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面 B. 最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子的结构为，存在顺反异构 D. 生成的反应为取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】合成路线中，原料X（3，4-二羟基苯甲醛）与CH3I反应，观察结构变化，X中的两个酚羟基上的氢原子被甲基取代，生成了Y（3，4-二甲氧基苯甲醛），是一个典型的取代反应，已知条件是一种将醛基转化为碳碳双键的方法，Y中的醛基与磷叶立德试剂反应，脱掉氧原子，接上试剂中的碳基团，生成了含有双键的Z。 【详解】A．X的结构包含一个苯环（6个碳）和一个醛基（1个碳），苯环是平面正六边形结构，苯环上的碳原子全部是sp2杂化，醛基中的碳原子由于含有碳氧双键，也是sp2杂化，由于苯环和醛基直接相连，且所有碳原子都是sp2杂化，它们都处于同一个平面上，A正确； B．Y分子中含有1个苯环，可消耗3 mol氢气，含有1个醛基，可消耗1 mol氢气，因此1 molY最多可以与4 mol氢气发生加成，Y与足量氢气加成后，苯环变为环己烷结构，醛基变为羟甲基（-CH2OH），加成后的产物在环己烷的1，3，4三个位置分别连有-CH2OH、-OCH3、-OCH3，环上的1，3，4号碳原子均连接了4个不同的基团，例如1号碳连着：H、-CH2OH、环的左半边、环的右半边（两个基团不对称），因此该产物含有3个手性碳原子，B错误； C．根据已知反应信息，Y里的-CHO变成了Z里的-CH=CH-，分析Z中的双键可得，左边的碳原子连着H、3，4-二甲氧基苯基，右边的碳原子连着H、五元杂环部分，双键两端的碳原子都符合“各连两个不同基团”的条件，Z存在顺反异构，C正确； D．由分析可知，X生成Y过程为取代反应，D正确； 故答案选B。 15. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的有机物只有一种结构，分子式为的有机物一定是纯净物，A错误； B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如和CH3CHO相对分子质量相同，分子式不同，B错误； C．结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，C正确； D．和是同一种物质，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，总计55分) 16. 新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。再生的一种流程示意图如下。 （1）浸出液1中Al元素的存在形式为，溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是__________。 A. B. C. D. （3）Fe属于元素周期表的__________区，从结构上解释具有较强还原性的原因______________。 （4）Li和O属于同周期元素，第一电离能处于两者之间的元素有__________种。 【答案】（1） （2）A （3） ①. d ②. 的价层电子排布式为，失去一个电子后转化为的半充满稳定结构，因此易失电子，具有较强的还原性 （4） 3 【解析】 【分析】首先用氢氧化钠溶液碱浸废旧正极材料，溶解并除去铝箔；接着向滤渣中加入硫酸和双氧水进行酸浸氧化，使锂元素进入溶液而铁元素转化为磷酸铁沉淀，从而实现锂铁分离；随后向含锂溶液中加碳酸钠沉淀回收碳酸锂，同时将磷酸铁滤渣再次酸溶、除石墨并调节pH重新得到纯净磷酸铁；最后将回收的碳酸锂与磷酸铁混合，合成目标产物磷酸铁锂，据此分析； 【小问1详解】 废旧电池正极材料中含有铝箔，加入溶液进行溶浸I时，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。根据题干提示元素的存在形式为，可写出该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 的原子序数为3，其基态电子排布式为，对应D项；B项和C项均为轨道上的1个电子激发到了轨道，属于激发态；A项是轨道上的1个内层电子激发到了轨道，内层电子激发需要的能量远大于外层电子激发，因此A项的激发程度最高，体系能量最高； 【小问3详解】 的原子序数为26，基态原子的价层电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，在元素周期表中属于d区。的价层电子排布式为，当其失去一个电子后转化为，价层电子排布式变为，此时d轨道处于半充满的较稳定状态。因为趋向于形成稳定结构，所以容易失去一个电子，表现出较强的还原性； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族（全满结构）和第VA族（半充满结构）的第一电离能存在反常，大于其相邻主族元素。第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为。因此，第一电离能处于和之间的元素有、、，共计3种。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程及反应Ⅲ的发生装置（部分夹持装置已省略）如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是___________，F含有的官能团名称是___________。 （2）的反应类型为___________ ，化学方程式是___________。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应___________（填罗马数字代号）。 （5）淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸 （）请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 加热、、 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）3 （4）Ⅲ （5） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应Ⅰ）得到A（），A发生氧化反应（反应ⅠI）得到B（），B与乙醇发生酯化反应（反应ⅠII）得到C；乙醇发生消去反应（反应ⅠV）得到D（），D与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，发生消去反应得到，为加聚反应（反应VⅠ），得到G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，反应Ⅰ的反应条件和试剂是、、加热；含有的官能团名称是碳碳双键和碳氯键。 【小问2详解】 为加聚反应，化学方程式。 【小问3详解】 与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有甲酸正丙酯（）、甲酸异丙酯（）、丙酸甲酯（）三种。 【小问4详解】 在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应Ⅲ，反应Ⅰ、II为氧化反应，反应IV、VI为消去反应，反应V为加成反应。 【小问5详解】 反应Ⅲ为酯化反应，乳酸分子中的羟基和羧基与另外一个乳酸分子中的羧基和羟基脱去两分子水，形成两个酯基的环，化学方程式为：。 18. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （6）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （7）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 是 ②. 有元素化合价升降 （4）A （5） ①. A ②. 6NA （6）B （7） 【解析】 【小问1详解】 氮气的结构式为，其电子式为； 【小问2详解】 Li2CN2是离子化合物，含有离子键；中含有C=N极性共价键，所以Li2CN2中含有离子键和极性共价键，故选AC； 【小问3详解】 反应中，→中的氢元素由-1价升高到0价，→中的碳元素由0价升高到+4价，→中的氮元素由0价降低到-3价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应； 【小问4详解】 的中心原子为碳原子，价层电子对=，所以其价层电子对数为2，故选A ； 【小问5详解】 是直线形分子，C为sp杂化，与CO2是等电子体，结构相似，C与两个N形成双键，无孤对电子，结构为直线形，C原子为sp杂化，故选A； 该反应中氮元素化合价由0价降低到-3价，C元素化合价由0价升高到+4价，H元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为6个，若有1 mol氢气生成，则转移电子数为6NA，在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，氢气的物质的量为1 mol，所以转移电子数为6NA； 【小问6详解】 根据所给的晶胞图，可知8个位于侧面的四个面上，用均摊法可算出的个数为个，故选B； 【小问7详解】 分析可以知道该晶胞中有2个，该晶胞的体积为，由密度公式= 。 19. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： （1）C的化学名称为___________。 （2）E所含官能团的名称为___________。 （3）A→B的反应类型为___________ （4）B→C的化学方程式为___________[]。 （5）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为___________。 （6）F→G的反应中，加入K2CO3的作用是___________。 （7）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1 【答案】（1）苯甲酸甲酯 （2）酯基、羰基 （3）氧化反应 （4） 2＋(CH3O)2SO2＋2NaOH→2＋Na2SO4＋2H2O （5） （6）吸收反应产生的HBr，促进反应进行，提高产率 （7） 【解析】 【分析】由A的分子式知，A为甲苯（），A被酸性高锰酸钾氧化得到的B为，B与发生取代反应得到C（），C与发生取代反应生成D（）和甲醇，D和发生先开环后取代的反应生成E（），E和反应生成F（），F与C6H5CH2Br发生取代反应生成G（）和HBr，K2CO3可以吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率，据此分析。 【小问1详解】 C结构为，命名为苯甲酸甲酯； 【小问2详解】 观察E（）的结构，含有羰基、酯基两种官能团； 【小问3详解】 甲苯（）发生氧化反应生成B（）； 【小问4详解】 按投料，NaOH中和反应生成的酸，得到产物苯甲酸甲酯、硫酸钠和水，反应方程式为2＋(CH3O)2SO2＋2NaOH→2＋Na2SO4＋2H2O； 【小问5详解】 D中两个羰基之间的活性亚甲基进攻环氧乙烷开环，得到中间体H（），分子式符合，然后分子内成环反应得到E（）。 【小问6详解】 F→G是羟基的取代反应，同时生成副产物HBr，可以吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率； 【小问7详解】 C分子式为，不饱和度为5，其同分异构体满足条件：①含苯环；②能发生银镜反应说明含-CHO；③遇显色说明含酚羟基；④氢谱5组峰、峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，说明分子对称，故符合题意的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度第二学期期末考试高(二)化学试题 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、O(16)、N(14)、Cl(35.5)、Li(7)、Al(27)、S(32)、Fe(56)、Ga(70)、As(75)、Cu(64) 第Ⅰ卷(选择题 总计45分) 一、单选题(15题，每题3分，共计45分) 1. 有机化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B. 水果在长途运输过程中，人们为了保鲜可以在周围放置浸泡酸性KMnO4溶液的硅藻土 C. 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液可用于杀菌消毒 2. 下列有机物命名正确的是 A. ：二氯乙烷 B. ：2，2，4-三甲基戊烷 C. ：5-乙基-2-己烯 D. ：2-甲基-3-丙醇 3. 烟酰胺是一种维生素B3，具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式为。与的结构和性质相似，下列关于烟酰胺的说法不正确的是 A. 维生素B3的分子式为C6H5NO2 B. 维生素B3与互为同分异构体 C. 维生素B3能发生还原反应 D. 1 mol该物质最多能与1 mol NaOH反应 4. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与HBr反应时，①键断裂 C. 与浓硫酸共热至170℃时，②、③键断裂 D. 在 Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 5. 2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 可用Na检验M中是否混有少量的水 B. 与H2发生加成反应，最多消耗 C. 在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 D. x的值为2n，该反应属于缩聚反应 6. 下列化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 苯甲酰胺的结构简式： D. 1，3-丁二烯的键线式： 7. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C. 傅克酰基化反应类型为取代反应 D. 该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 8. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B. 中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 9. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 遇溶液可以发生显色反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 10. 下列说法不正确的是 A. 、都属于氯元素 B. 的键角比的键角小 C. 、的中心原子轨道杂化类型均为 D. 题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 11. GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是 A. GaAs的晶胞属于离子晶体 B. 图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，c 点 Mn的分数坐标为 C. 掺杂 Mn之后， 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5 D. 图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ρg/cm³，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 12. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子中的电子只有一种自旋取向，基态原子的能级电子数是能级电子数的2倍，与同主族，基态原子有4个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 常温下，单质与浓硝酸不反应 C. 晶体中原子配位数为8 D. 晶体熔点： 13. 一种Cu2+的配合物的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是 A. Cu2+的配位数为2 B. 的空间构型为平面四边形 C. 1 mol配体en中含有极性键的数目为 D. 该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 14. 化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：，和为任意基团。下列说法错误的是 A. 所有碳原子均为杂化，所有碳原子一定共平面 B. 最多可以与发生加成反应，与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子的结构为，存在顺反异构 D. 生成的反应为取代反应 15. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 第Ⅱ卷(非选择题，总计55分) 16. 新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。再生的一种流程示意图如下。 （1）浸出液1中Al元素的存在形式为，溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是__________。 A. B. C. D. （3）Fe属于元素周期表的__________区，从结构上解释具有较强还原性的原因______________。 （4）Li和O属于同周期元素，第一电离能处于两者之间的元素有__________种。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程及反应Ⅲ的发生装置（部分夹持装置已省略）如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是___________，F含有的官能团名称是___________。 （2）的反应类型为___________ ，化学方程式是___________。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应___________（填罗马数字代号）。 （5）淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸 （）请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：___________。 18. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。 （1）写出N2的电子式______。 （2）Li2CN2含有的化学键是______。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键 （3）判断上述反应是否属于氧化还原反应______。 A．是 B．否 判断依据是______。 （4）根据价层电子对互斥理论，可知中C的价层电子对数为______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （5）已知与CO2是等电子体，中C原子的杂化类型为______。 A．sp B．sp2 C．sp3 在标准状况下，该反应生成22.4 L氢气，转移的电子数目是______。 Li2CN2晶胞结构如下图所示。 已知：①a、b、c的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g⋅mol-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1 （6）晶胞中含有Li+的个数为______。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （7）该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出算式)。 19. 化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： （1）C的化学名称为___________。 （2）E所含官能团的名称为___________。 （3）A→B的反应类型为___________ （4）B→C的化学方程式为___________[]。 （5）已知D→E分两步进行，中间体H的结构简式为___________。 （6）F→G的反应中，加入K2CO3的作用是___________。 （7）在C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $