5.1质量守恒定律教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦质量守恒定律核心知识，通过蜡烛燃烧、金属生锈等生活现象提问，结合早期科学家对立观点史料激疑，搭建从生活现象到科学探究的学习支架，引导学生逐步认识定律内涵。 以实验探究为主线，任务一至三通过铜与氧气、铁与硫酸铜、碳酸钠与盐酸等实验，从不同情境验证定律，培养科学探究与实践能力，任务五借助电解水微观示意图揭示本质，深化化学观念。助力学生提升实验分析与微观理解能力，为教师提供结构化实验设计与素养导向教学思路。

质量守恒定律（第一课时）教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 秋季 课题 质量守恒定律（第一课时） 教学目标 1. 通过实验认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。 2. 对质量守恒定律内容的关键词能够理解分析。 3. 理解质量守恒定律的微观本质，能从微观角度解释质量守恒的原因。 教学重难点 教学重点： 通过实验认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。 教学难点： 理解质量守恒定律的微观本质，能从微观角度解释质量守恒的原因。 教学过程 新课引入： 1. 蜡烛燃烧，金属生锈，提出问题，“化学反应前后，参加反应的物质质量总和与生成物的 质质量总和有什么关系？” 2.提供史料，展示早期科学家的对立观点，以问题激疑，启发思维。 新课教学： 任务一 铜与氧气反应前后质量的测定。 明确原理、装置、实验步骤，观看演示实验，观察实验现象，记录所称质量，填写实验现象，分析反应前后的物质质量组成，得出“参加反应的铜和参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量” 任务二 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 明确原理、装置、实验步骤，观看演示实验，观察实验现象，记录所称质量，填写实验现象，分析反应前后的物质质量组成，得出“参加反应的铁和参加反应的硫酸铜的质量之和等于生成的铜和生成的硫酸亚铁的质量之和” 初步结论：化学反应前后物质总质量相等，即参加化学反应的各物质的质量总 等于反应后生成的各物质的质量总和。 任务三 碳酸钠与盐酸反应前后物质的总质量测定 观看演示实验，观察实验现象，记录所称质量，填写实验现象，分析开放装置下反应前后烧杯中物质质量不相等的原因，得出化学反应前后计算质量时不能遗漏任何一种物质，包括气体。 归纳总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律时要注意，必须是参加了反应的物质，不能遗漏任何一种物质，包括气体。 任务四 1.了解天平的发展对科学家研究进程的推动作用。 2.讲解质量守恒定律的发展。 任务五 观看电解水过程中水分子分解的微观过程示意图 化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程，我们可以看到，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。这正是质量守恒定律的微观解释。 课堂小结 通过今天的学习，我们了解了质量守恒定律的概念、实质。我们知道了在化学反应中，反应物和生成物的质量总和是保持不变的。这个定律不仅是我们理解化学反应的基础，也是我们进行化学计算和实验的重要依据。 学科网（北京）股份有限公司 $