期末综合冲刺卷·化学(十)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（十） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23Mg一24 A127S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法中正确的是( 如 A.Fe+、Mg2+、CI、NO,能大量共存于pH=0的溶液中 B.1L浓度为1mol·L的NH,C1溶液中含有NA个NH4 C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收 帝 集NO D.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 2.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标 准状况)。向反应后的溶液中加入1mol·L1NaOH溶液恰好使金属离子沉淀。下列 剂 有关说法中错误的是 A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B.需加入NaOH溶液1000mL C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g 帕 3.利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体 太阳光 H20 翻 CO,其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法中正 02 CO 确的是 质子交换膜 A.该过程中有两种形式的能量转化 B.a电极表面的反应为4OH厂-4e一2HO+O2个 童 C.该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动 D.该装置中每生成2 mol CO,同时会生成1molO2 10-1 4.在密闭容器中加入CaSO和CO,在一定温度下，发生反应CaSO,(s)+CO(g)、三CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g)△H=+218.4kJ·mol1 CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 ( 0 t/min A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2) D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强 5.在密闭容器中充入一定量X、Y气体，发生反应aX(g)十bY(1)=cZ(g),达到平衡时，测 得c(X)=1ol·L1。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时 c(X)=1.5mol·L1。下列推断中正确的是 A.上述反应中有a>c B.平衡向左移动 C.X的转化率减小 D.混合气体的平均相对分子质量增大 6.下列判断中不正确的是 A.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2OI)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则它是焓增反应 B.2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)是焓减反应，它在较低温度下能自发进行 C.Na与H,O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行 D.Br,(I)+H,(g)一2HBr(g)是焓减、嫡增反应，该反应能自发进行 7.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述中错误的是 ( 苯和溴的混合液 2 FeBr CCL Na2CO,溶液 10-2 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 8.海水中含有丰富的资源。下图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是 →粗盐精制饱和NaC溶液电解烧碱、氢气和氯气 海水结晶 镁 母覆-山：0整鳞西60本e四电 氯气 A.由海水制取粗盐的方法是降温结晶 B.可用KCO3溶液除去粗盐中的Ca2+ C.石灰乳就是Ca(OH)2溶液 D.电解MgCl2的反应属于氧化还原反应 9.下列措施中不合理的是 ( A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu+和Hg2+ 10.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②CH,COONa固体③KCI溶液 ④KNO,溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 10-3 11.下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中 最合理的选项是 选项 b d A 浓硫酸 Na2 SO S02 NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NHg H,O C 浓盐酸 KMnO C12 H,O D 浓硝酸 Cu NO, 浓硫酸 12.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 COOCH, COOCH. (乙) △ 甲 A.丙的分子式为C1oH16O2 B.甲的一氯代物有4种 C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.下列实验操作及结论正确的是 A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制的Cu(OH)2共热，证明有葡 萄糖生成 C.在CuSO溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦 芽糖具有还原性 D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 10-4 14.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr,+H,05O℃CaO+2HBr②2HBr+Hg1 C-HgBr,+H,+ ③HgBr,+Ca060tHg0+CaBr,④2Hg05ot2Hg+0,+ 该方案的目的是制备 A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(13分)溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 空气 S02.H0 酸化的浓缩海水 吹出塔→吸收塔 某课外小组在实验室模拟上述过程并设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保 护，夹持装置已略去)。 热空气→ 含Br的 酸性溶液 -NaOH溶液 请回答下列问题： (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 (3)B装置中通入的b气体是 (填化学式)；B中所发生主要反应的化学方程式 (4)C装置的作用是 10-5 16.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下表（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ① min(选填“01”“1一2”“23”“3~4”“4一5”)反应速率最大，原因是 ②3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 (设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入 等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO,溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如下 图所示： 物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 03 0. 0.1 →时间/min ①该反应的化学方程式是 ②2min内X的转化率为 ③平衡时，混合气体中X的体积分数为 10-6 17.(15分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象 1.连好装置一段时间后，向烧杯 中滴加酚酞 铁片 碳棒 1.0 mol-L' Ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯 NaCl溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 中滴加K,[Fe(CN),]溶液 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验I中的现象是 ②用化学用语解释实验I中的现象： (2)查阅资料可知K3[Fe(CN)。]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ②继续进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 Ⅲ.蒸馏水 无明显变化 铁片表面产生 0.5mol·L IV.1.0mol·L1NaCl溶液 大量蓝色沉淀 K,[Fe(CN)g]溶液 铁片 2 mL V.0.5mol·L1Na2SO4溶液 无明显变化 a.以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN).]溶液可以与铁片发生 反应。 b.为探究上述条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进 行实验Ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明C1厂的作用是 (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K[F(CN)。]的氧化性对实验Ⅱ结 果的影响，又利用(2)中装置继续实验。下列实验中能证实以上影响确实存在的是 (填字母)。 10-7 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)s]溶液（已除O,) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K[Fe(CN),]和NaCI混合溶液（未除O2) 产生蓝色沉淀 铁片、K,[Fe(CN),]和NaCI混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K,[Fe(CN)。]和盐酸混合溶液（已除O2) 产生蓝色沉淀 (4)综合以上实验分析，利用实验Ⅱ中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方 案： 18.(16分)I.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。 ①金刚石和石墨②D和T③C和13C④O2和O,⑤CH和CH,CH2CH ⑥CH2CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CHCH3和CH3(CH2)3CH3 CI H ⑧H一C-H和H一C-CI CI ci 同系物 ;同分异构体 Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答： 篮烷的一氯代物的种数为 种（不考虑立体异构）。 Ⅲ.如下图所示，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N,O4之间发生 反应2NO2(g)=N2O(g)。 n/mol 1.0 0.8 X 0.6 0.4 0.2 0 t/min (1)曲线 (选填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)该反应达到限度时，Y的转化率是 ,反应开始时与反应达到平衡状态时的 压强之比为 10-8(5)三聚氛胺的物质的量为：126g:m0l 1.26g =0.01mol。 n(PH2O)=0.54g 18g·m0l7=0.03mol,D=0.06mol, n(C02)= 44gmo03 mol,(C)-0.03 mol, 1.32g 0.672L n(N2) 22.4L·ol=0.08mol,1(N)=0.6mol,故 分子式为C3H6N6。 答案：(1)用来排水，以测定氮气的体积 (2)AD (3)吸收未反应的氧气 (4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平视线与 凹液面最低处相切 (5)C3H6N6 18.解析：(1)①硫酸工业排出的废气中的SO2用过量的氨 水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为 SO2+2NH3·H2O—(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时 拆成离子形式，故反应的离子方程式为 SO2+2NH3·H2O—2NH4+SO+H2O. ②由题图知，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成Mn SO4,化学方程式为SO2+MnO2—MnSO4。 (2)NO和CO在催化剂的作用下可转化为无毒物 质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2,故化学方 程式为2C0+2N0催化剂 2CO2+N2。(3)①“反 应1”用石灰乳吸收Cl2,化学方程式为2Cl2+2Ca (OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2” 为含NH4的废水和NaNO2溶液生成无污染气体的 反应，即NH和NO2发生氧化还原反应生成N2, 根据原子守恒，反应还会生成H,O,故该反应的离子 方程式为NH+NO2—N2个+2HO. 答案：(1)①SO2+2NH3·H20-2NH4+SO号 +H20②SO2+MnO2-MnSO4 (22C0+2N0催化剂2C0,+N2 (3)D2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca (C1O)2+ 2H2O②NH4+NO2—N2↑+2H2O 高一下学期期未综合冲刺卷·化学（十） 1.D 2.B等物质的量的铁和铜的混合物的质量为24g, n(Fe)=n(Cu)= 24g (56+64)g·mol=0.2mol, 6.721. nN0）=22.41,mol7=0.3mol,ne)=3nN0) 18 =3×0.3mol=0.9mol,根据Fe元素守恒，n(Fe3+) +n(Fe2+)=n(Fe)=0.2mol,根据得失电子守恒， 3m(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Fe3+)+2X [n(Fe3+)+n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Fe3+)+2× (0.2 mol+0.2 mol)=0.9 mol,(Fe3)=0.1mol n(Fe2+)=0.1mol,则混合物溶解后的溶液中c(Fe3+): c(Fe2+)=n(Fe3+):n(Fe2+)=0.1mol:0.1mol= 1:1,A正确；金属离子所带的电荷数等于氢氧根离 子的数目，等于金属失去的电子数目，故n(NaOH)= n(e)=0.9 mol,V(NaOH)=0.9 mol I mol I.T=0.9 1.= 900ml,B错误；n(NHO3)=3mFe(ON3)3+ 2mFe(NO3)2]+2[Cu(NO3)2]+(NO)=3×0.1mol+ 2×0.1mol+2×0.2mol+0.3mol=1.2mol,c(HNO3) =,2m0l-2molL1,C正确；最后所得沉淀在空气 0.61 中充分加热得到FeO和CuO,n(Fe,O)=2(Fe) =0.1 mol,n (CuO)=n(Cu)=0.2 mol,m(Fe203) +m(CuO)=0.1mol×160g·mol1+0.2mol× 80g·mol-1=32g,D正确。 3.D该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学 能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A错误； 根据题图可知，a电极表面H2O被氧化为O2,a电极 表面的反应为2H2O一4e一4H十+O2↑，B错误；该 原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H十从a电极区 向b电极区移动，C错误；该装置中每生成2 mol CO,转 移4mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4mol 电子，同时生成1molO2,D正确。 4.C升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；用单位 时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B错 误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大， 改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓 度，C正确：如果增大压强，C○的正、逆反应速率都会 增大，只是增大的程度不同，D错误。 5.D体积缩小至原来的一半，即增大压强，温度不变。若 平衡不移动，则c(X)=2mol·L1,大于1.5mol·L1, 推知：加压时平衡向右移动，X的浓度减小。增大压 强，平衡向气体分子数减小的方向移动，又因为Y为液 态，故Q>c,A错误，B错误。X的转化率增大，C项错 误。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的 量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D正确。 6.AA项，该反应是嫡减反应，能自发进行，说明 △H-T△S<0,即该反应是焓减反应，错误；B项，该 反应是气体分子数减小的反应，熵小于0，所以，该反 应在较低温度下能自发进行，正确；C项，由△H一 T△S<0可知，该反应能自发进行，正确；D项，该反应 能自发进行，正确。 7.D向圆底烧瓶中滴加液体前，要先打开K,以保证液 体顺利滴下，A正确；装置b中CCl4的作用是吸收反 应过程中未反应的溴蒸气，Br2溶于CCl4显浅红色， B正确；装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反应中 产生的HBr气体，防止污染环境，C正确；反应后的混 合液应该用稀NaOH溶液洗涤，目的是除去溴苯中的 溴，然后分液得到溴苯，不是结晶，D错误。 8.D海水制取粗盐是利用蒸发结晶的方法，A错误；如 果用K2CO3溶液除去粗盐中的Ca2,会引入杂质 K+,B错误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，C错误；电解 MgCl2的反应属于氧化还原反应，D正确。 9.B二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，可用 SO2漂白纸浆和草帽辫，A合理；用硫酸清洗锅炉中 的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水 垢，B不合理；工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅 高温。 制备粗硅：2C十SiO2 =Si+2CO,故C合理；用Na2S 做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除 去废水中的Cu+和Hg2+,D合理。 10.C NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总 量，①错误：CH,COONa固体与盐酸反应生成弱电 解质，溶液H十离子浓度降低，但不影响生成氢气的 总量，②正确；加入KC】溶液使盐酸溶液的浓度降 低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，③正 确；④加入硝酸钠固体，盐酸中就混有硝酸，不只生 成氢气，生成氢气总量减少，④错误。 11.ASO2可以被NaOH吸收，A正确；NH3的密度小 于空气，应从短管进入，B错误：CI2不能用水吸收， C错误；N○2应用碱液吸收，D错误。 12.C由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2, 故A错误；甲分子中有3种氢原子，是其一氯代物有 3种（不考虑立体异构），故B错误；乙的结构中含有 碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化 反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构 中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 13.C钠与乙醇反应比与水反应缓慢且钠沉在乙醇下 面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后 再加入新制Cu(OH)2共热；在乙醇溶液中反复插入 红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。 14.C根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子利用 率，最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁 燃料等。将化学方程式①×2+②×2+③×2+④ 得：2H,0一定条件下2H++0,*。 15.解析：(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和 溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生 置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2十2Br —2C1厂+Br2. 19 (2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空 气的目的是吹出Br2。 (3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知 气体b为SO2,发生的反应为Br2十SO2十2H2O— 2HBr+H2SO4。 (4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴 单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直 接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C 装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应 的Cl2、Br2、SO2,防污染。 答案：(1)C2+2Br—2C1+Br2 (2)吹出Br2 (3)SO2 Br2+S02+2H2O-2HBr+H2S04 (4)尾气处理，吸收未反应的Cl2、Br2、SO2,防污染 16.解析：(1)①在0~1、1~2、2~3、34、4~5min时间 段中，产生气体的体积分别为100ml、140ml、 224ml、112ml、44ml,由此可知反应速率最大的 时间段为2~3min;原因是该反应是放热反应，温度 越高，反应速率越大。 ②在3~4min时间段内，n(H2)=0.112L÷ 22.4L·mol厂1=0.005mol,根据2HC1~H2,计算消耗 盐酸的物质的量为0.01mol,则v(HCl)=0.01mol÷ 0.4L÷1min=0.025mol·(L·minm)-1。 (2)A可行：加入蒸馏水，H十浓度减小，反应速率减 小且不减少产生氢气的量； B可行：加入KCl溶液，H浓度减小，反应速率减小 且不减少产生氢气的量； C不可行：因酸性溶液中有NO3,具有强氧化性，与 Zn反应无氢气生成： D不可行：加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu,构成原 电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量。 (3)①从图中可以看出，反应中X、Y的物质的量减 少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当 反应进行到5min时，△n(Y)=0.2mol,△n(Z)= 0.4mol,△z(X)=0.6mol,则△n(Y)：△n(Z):△2(X) 一1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化 学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)十Y(g) =2Z(g)。 ②2min内X的转化率=变化物质的量X100%= 起始总物质的量 1.0mol-0.7mol×100%=30%。 1 mol ③X的体积分数=X的物质的量分数= (0.4+0.5+0.8)m0×100%≈23.5%。 0.4 mol 答案：(1)①2一3因该反应是放热反应，此时温度 高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ②0.025mol·(L·min)-1(2)CD(3)①3X(g)+ Y(g)=2Z(g)②30%③23.5% 17.解析：(1)铁一碳一氯化钠溶液组成吸氧腐蚀的原电 池，铁为负极，石墨为正极，正极反应为○2十2H2○十 4一4○H,所以正极显碱性，滴加酚酞会变红」 所以得到： ①实验[中的现象是碳棒附近溶液变红。 ②用化学用语解释实验I中的现象：O2+2H2O十 4e=40H. (2)①仅仅通过加入K3[Fe(CN)6]有蓝色沉淀只能 证明溶液中有Fe2+,问题是K3[Fe(CN)6]具有氧化性， 亚铁离子是来自铁的腐蚀还是K[Fe(CN)s]的氧化，这 是无法确定的。②a:通过实验Ⅲ得到K3[Fe(CN)6] 不能氧化单质铁，根据实验V得到Na对于这个过 程无影响，所以实验Ⅳ的结果说明C对于 K3[Fe(CN)6]溶液与铁片的反应有贡献。 Kg[Fe(CN)s]溶液与铁的反应需要有CI。 b:用硫酸清洗铁的目的是除去表面的氧化膜，酸洗后发 生了K3[Fe(CN)6]溶液与铁片的反应，说明 KgFe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应，前面的实验 中没有看到沉淀的原因是铁表面有氧化膜，所以前 面的实验中CI厂的作用是破坏了铁片表面的氧 化膜。 (3)从实验可以看出，实验的目的是排除氧气可能对 实验的影响，即证明上面的反应不是氧气在氧化单 质铁，所以实验中一定要排除氧气，选项B一定错 误。而选项D中加入盐酸，一定与单质铁反应生成 亚铁离子，不能证明是K3[Fe(CN)6]溶液与铁片发 生了反应，故D错误。选项A的实验证明了 K3LFe(CN)6溶液可以与铁片发生反应，选项C的 实验证明了在CI存在下，K3[Fe(CN)6]溶液可以 与未除去氧化膜的铁片发生反应，两个实验综合证 明，C1厂破坏了铁片表面的氧化膜，所以正确的是选 项AC。 (4)前面(1)的主要问题在于，加入的K?[Fe(CN)6] 可以与单质铁接触，有可能是发生了Kg[Fe(CN)s] 溶液与铁片的反应，所以应该取负极附近溶液再向 其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀， 这样就避免了发生K3[Fe(CN)6]溶液与铁片的 反应。 答案：(1)①碳棒附近溶液变红②O2+2H2O+ 4e=40H (2)①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,会干扰 由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验②C1一存在 破坏了铁片表面的氧化膜 20 (3)AC (4)连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于 试管中，滴加K[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀， 则说明负极附近溶液中产生了F2+,即发生了电化 学腐蚀 18.解析：I.根据同系物和同分异构体的概念分析 判断； Ⅱ.根据等效氢判断一氯代物数目； Ⅲ.(1)根据物质的量的变化量之比等于计量数之比 分析：(2)根据=A计算反应速率：根据在相同条件 t 下，气体的压强之比等于物质的量之比计算。 详解：I.①金刚石和石墨是同素异形体；②D和T属于 同位素：③12C和13℃属于同位素；④O2和O3是同素异 形体；⑤CH4和CH3CHCH3的结构相似，组成上相差 2个CH2,是同系物：⑥CH2一CHCH3和CH2一CH2 的结构相似，组成上相差1个CH2,是同系物： ⑦CH3CH(CH3)CH,CH3和CH3(CH,)CH3的分 CI 子式相同，结构不同，是同分异构体：⑧HC一H CI H 和HCC1的结构相同，是同一种物质，因此属 CI 于同系物的有⑤⑥；属于同分异构体的有⑦。 Ⅱ.该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示 的4种H原子，则其一氯代物有 4种。 Ⅲ.(1)由方程式2NO2(g)==N2O4(g)可知，反应中 NO2的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的 量随时间的变化曲线。 (2)该反应达最大限度时，Y的转化率为 1mol-0.4mol×100%=60%,开始时，n(X)+ 1 mol n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol,平衡时：n(X)十 n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol,在相同条件下， 气体的压强之比等于物质的量之比，则反应开始时 与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol: 1.1mol=14:11. 答案：I.⑤⑥⑦Ⅱ.4 Ⅲ.(1)Y(2)60%14:11