期末综合冲刺卷·化学(六)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（六） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ 如 H2有还原性，浓硫酸 A 不能用浓硫酸干燥H 有强氧化性 反应H2S十CuSO4-CuS￥+H2SO,可以 B CuS难溶于水和硫酸 发生 C 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 Na2S2O3能与H,SO4反应生成沉淀S和气 D Na2S,O3溶液显碱性 体SO2 邻 2.在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mo·L1、0.1mol/L, 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度 (不考虑溶液体积变化)是 A.0.15mol·L1 B.0.225mol·L1 帕 C.0.30mol·L1 D.0.45mol·L1 阳 3.设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述中错误的是 ( A.a和b不连接时，只有锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解 B.a和b用导线连接时，H从铜片上获得锌失去的电子 稀H2S04 C.无论a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 童 D.无论a和b是否用导线连接，装置中都存在化学能转变为电能的过程 6-1 4.发生反应4A(s)+3B(g)一2C(g)十D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L1。 下列关于反应速率的表示正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min1 B.用B表示的反应速率是0.3mol·L1·min1 C.2min末时的反应速率用B表示为0.3mol·L1·minl D.在这2min内，用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是增 大的 5.将一定量氨基甲酸铵(NH,COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH,COONH,(s)三 2NH(g)+CO,(g)。该反应的平衡常数的负对数值（一lgK)随温度(T)的变化曲线如 图所示，下列说法中错误的是 -1gK1 3.638 3.150 2.717 :B 2.294 1.877 2530354045T1℃ A.C点对应状态的平衡常数Kc=10a638 B.该反应的△H>0 C.NH的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30℃时，B点对应状态的v(正)<w(逆) 6.汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)=→2NO(g),T℃时，K=0.09。在T℃ 下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N,(g)和O,(g)模拟反应，起始浓度如下表 所示。下列判断中不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(N2)/(mol·L1) 0.46 0.46 0.92 c(O2)/(mol·L1) 0.46 0.23 0.92 6-2 A.起始时，反应速率：丙>甲>乙 B.平衡时，c(NO):甲=丙>乙 C.平衡时，N2的转化率：甲>乙 D.平衡时，甲中c(N2)=0.4mol·L1 7.能说明CH COOH是弱酸的是 A.CH COOH与H,O以任意比混溶 B.CH COOH能与Na2CO3(ag)发生反应 C.CH COOH能使石蕊试液变红色 D.同浓度的盐酸和醋酸分别跟Z反应，前者反应速率大 8.化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 () A.氯水和高浓度食盐水杀菌消毒的原理相同 B.氢氧化铝可以用作阻燃剂、净水剂及抗酸药 C.合成洗涤剂和纯碱溶液去除油污的原理相同 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 9.下列关于自然界中氨循环（如图）的说法中不正确的是 () 大气中 、的氮 制造蛋白质 动物摄食 雷电作用人工固氨 动物排泄物 固氮作用 及遗体 植物遗体被细菌 (豆科植物的根榴 分解 人，医或铵盐 一→亚硝酸盐 一硝酸盐 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氨无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氨循环 6-3 10.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。 下列因素中，影响该反应速率的是 的速 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C1的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ 11.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca+、SO和Mg2+,下列说法正确的是 稀盐酸 粗盐水 ①，②，，过滤滤液日 NaCl A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从NaC】溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键 能数据如下表： 化学键 C-H H一H C-O H-O 键能/ 413 436 358 463 (kJ·mol厂1) 则CO中碳氧键的键能是 A.431kJ·mol1 B.946kJ·mol-1 C.1072kJ·mol-1 D.1130kJ·mol1 13.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与 铝反应产生电流。电池总反应为4A1十3O2十6H2O一4A1(OH)3,下列说法中不正确 的是 6-4 A.正极反应式为O,十2H,O+4e—4OH B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可以继续使用 14.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工 原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是 CH:+O2 H,0 HCI CH CI 低碳烯烃 A.低碳烯烃属于“新能源” B.CH4转化为CHCl的过程发生了置换反应 C.低碳烯烃也可在石油分馏过程中获取 D.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度高、难溶于水、耐高 温、耐腐蚀等特点而受到广泛关注。工业上普遍用如下图所示流程进行生产： 1300℃氮化硅 ③ 陶瓷 高纯度N (1)SO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅 还是生成该物质主要是由 决定的。 (2)反应①的条件是 6-5 (3)写出反应②的化学方程式为 (4)A中可能的杂质有 (5)现在可用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅， 其反应的化学方程式为 16.(15分)某同学为探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，设计了如图所示的实 验装置。 浸透了石蜡 油的石棉 碎瓷片 溴水 酸性高 澄清 锰酸钾石灰水 溶液 E (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不 饱和烃。已知烃类都不与碱反应。石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式 已配平： 催化剂 催化剂 C16H4加热、加压 C8H18十甲，甲 加热、加压 4乙 甲的分子式为 ,乙的结构简式为 (2)B装置中的实验现象是 (3)C装置中的实验现象是 ,其中发生反应的反应类型是 (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母，下同)下中的实验现象可判断该资料是否真实。 6-6 (5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 ;除去甲烷中乙 烯的方法是 A.气体通人水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶 C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液 (6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯会产生黑烟，原因是 17.(13分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污 染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PC12的工艺流程如下： 废催化剂 甲酸 王水 浓氨水 盐酸 空气焙烧1 除Pdo PH一除杂过滤，滤液酸洗 加热至沸腾 pH为8-9 过滤 PdCl 焙烧2 烘干 漂洗 PdNH)2C,沉淀 (1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空 气过多反而不利于达到目的，其原因是 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PO反应的化学方程式： (3)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]+,此时铁的存在形式是 (写化学式)。 (4)加入浓氨水的过程中需要控制溶液的pH为8~9，实验室检测溶液pH的操作方法 是 (5)“焙烧2”的目的是 (6)与“焙烧2”产生的气体组成元素相同的化合物是 (填化学式)，该物质与空 气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为 6-7 (7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+BA+H,O(未配平)。 其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中P元 素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，则A的化学式为 18.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 水 加热溶解↓ 沉淀 粗食盐 溶液 1过滤 滤液 调pH=4-5 溶液发纯Nad 盐酸 (1)粗食盐中常含有少量Cá2+、Mg+、SO?等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如上 图所示，提供的试剂有饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、 硝酸钡溶液。 ①欲除去溶液I中的Ca+、Mg+、SO离子，选用以a为代表的试剂，则试剂a按滴加 顺序依次为 (只填化学式)。 ②过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽？ ③若先用盐酸调H再过滤将对实验结果产生影响，其原因是 (2)用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol·L1氯化钠溶液： ①配制溶液时用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 ②计算后，需称量氯化钠质量为 g。 ③下列操作对所得溶液浓度有何影响？（在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”） A.定容时仰视容量瓶刻度线： B.称量时砝码生锈： C.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上： 6-8答案：(1)0：：C::O (2)3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO↑ +2H2O (3)2HSO3+O2-2H++2SO 16.解析：(2)装置B中发生的反应是Na2SO3十H2SO4 一Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使品红溶液褪 色，即装置1中现象是品红溶液褪色。 (3)SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3,石蕊 遇酸变红，说明H2SO3显酸性，A正确；SO2与品红生 成不稳定的物质，受热又恢复到原来的颜色，B错误； SO2有毒，实验结束后必须进行尾气处理，C正确： SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。 (4)参加反应的物质是SO2和KMnO4,生成的物质 是Mn2+和SO星，SO2中S的化合价由+4价→+6 价，化合价升高2，MnO1中Mn化合价由十7价→ 十2价，化合价降低5，最小公倍数为10，然后根据原 子守恒，配平其他，即离子反应方程式为5S02+ 2MnO1+2H20—2Mn2++5SO-+4H+。 答案：(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色还原 (3)AC (4)2MnO4+5S02+2H20—2Mn2++5SO} +4H 1.解折CmH:(0)=():(号×2）： [(12-1×12-7×2)÷16]-1:2:1,故最商 式为CH2O。(1)能与金属钠、碳酸钠反应，说明含 一COOH,为CH3COOH。(2)有果香味的物质是酯，应 该为HCOOCH3。(3)相对分子质量为90又同时具有 一OH和一COOH且符合最简式为CH2O的物质是 CHCH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH,结合题中 环酯的结构可知，只能是CHCH(OH)COOH。 答案：(1)CH3COOH(2)HCOOCH3 (3)CHCH(OH)COOH CH3CH(OH)COOH+ CH3 CH:COOH 浓硫酸CH,COOCH--C0OH+H,0 CHCH(OH)COOH+NaHCO-CH CH(OH)COO Na+CO2↑+H2O 18.解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符 合图示转化关系：Na与O2在常温下生成Na2O, Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2,也符合 图示转化关系。Mg的化合价只有十2价，不符合图 示转化关系。(2)A为NH3,C为NO2,则B为NO。 (3)A为H2S,B为SO2,C为SO3。(4)X为变价金 属单质Fe,B、C的溶液中均含有CI厂，B为FeCl3, C为FeCl2,A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防 止Fe2+被氧化成Fe3+。 答案：(1)e(2)4NH3+502 催化剂4NO十6H,O △ (3)2H2S+SO2-3S￥+2H2O(4)FeC13防止 Fe2+被氧化成Fe3+ 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（六） 1.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥H2, A错误：因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S十 CuSO4—CuS十H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸 具有酸性，H2具有碱性，二者能发生化学反应，C错 误：叙述I与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。 2.B溶液中同时存在H和NO3时就能够与Cu发生 反应。该溶液中HT实际为0.06mol,应该根据离子 方程式进行计算，正确解答思路为 3Cu+8H++2N()-3Cu2++2N(O↑+4H2O 3 2 3 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 根据各物质量的关系可知，H十不足，应根据H十进行 计算。x=3×0.06mol÷8=0.0225mol,因此，铜离 子浓度为0.0225m0=0.225molL1, 0.1L 3.D和b不连接，未构成原电池，锌片与稀硫酸反应， Zn十2H+一Zn2++H2个，锌片上产生氢气，锌片逐 渐溶解，A正确：和b用导线连接，构成原电池，锌作 负极，铜作正极，根据原电池工作原理，H在铜片上 得到锌失去的电子，转化成氢气，B正确；是否连接，都 发生反应Zn十2H+—Zn2+十H2个，C正确；a和b 连接，构成原电池，是化学能转化成电能的过程，a和 b不连接，不构成原电池，没有电流产生，D错误。 4.B由于A为固体，其浓度视为常数，不可用来表示反应速 率，A错误；2min内B的浓度减少了0.6mol·L,1,则 (B)=0.6mol.L -=0.3mol·L-1·min-1,B正 2 min 确：化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速 率，C错误；在同一时间内，无论用反应物还是用生成 物表示的反应速率，其变化趋势是相同的，D错误。 5.C由题图可知，C,点对应平衡常数的负对数值 一lgK=3.638,故C点对应状态的平衡常数Kc= 10一3638，A正确：温度升高，该反应的平衡常数的负 对数值（一gK)减小，即温度越高，K值越大，故正反 应是吸热反应，△H>0,B正确：体系中两种气体的物 质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时， 该反应不一定达到平衡状态，C错误；30℃时，B点的 (-lgQ)<(-lgK),故Qe>K,说明平衡将逆向移 动，因此B点对应状态的（正）（逆），D正确。 6.B起始时，反应物总浓度：丙>甲>乙，故起始时，反 应速率：丙>甲>乙，A正确：丙中反应相当于将甲容 器体积压缩一半发生的反应，体系压强增大，但由于 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡不 移动，则平衡时丙中N○的浓度为甲中N○的浓度的 2倍，乙中反应相当于减小甲中O2的初始浓度发生的 反应，平衡逆向移动，所以平衡时乙中NO的浓度小 于甲中N。的浓度，B错误：甲、乙中N,的初始浓度 相等，甲中反应相当于增大乙中氧气的初始浓度发生 的反应，则甲中N2的转化率较大，故平衡时，N2的转 化率：甲>乙，C正确；TC时，K=0.09,设甲中反应 平衡时消耗的N2的浓度为xmol·L1,则有： N2(g)+O2(g)==2NO(g) 初始(mol·L1) 0.46 0.46 0 转化(mol·L1) 2x 平衡(mol·L1)0.46-x 0.46-x2x (2x)2 平衡常数K=0.46-x)X0.46-=0.09,解得 x=0.06,所以平衡时甲中c(N2)=0.4mol·L1, D正确。 7.D酸的溶解性与酸性强弱没有必然的联系，A错误； CH3COOH能与Na2CO反应只能说明酸性 CH3COOH>H2CO3,不能说明CH3COOH是弱酸， B错误：石蕊试液变红只能说明CH3COOH显酸性， 不能确定其强弱，C错误；盐酸与醋酸浓度相同但盐 酸中H浓度大，说明CH3COOH不完全电离，为弱 酸，D正确。 8.B氯水具有强氧化性，使细菌被氧化，而食盐水是使 细菌蛋白质变性，A错误：合成洗涤剂去油污是乳化 作用，而纯碱溶液去油污是因为纯碱水解使溶液呈碱 性，油污在碱性条件下发生水解，C错误；燃煤中加入 生石灰可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的 排放，D错误。 9.A硝酸盐中氮元素的化合价为十5价，被细菌分解 变成大气中氮单质，氮元素由十5→0，属于被还原， A错误；工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反 应生成NH3,属于人工固氮，B正确；氮循环中铵盐和 蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有 机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，C正确； 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造 需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生 放电 成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2十O2 2NO,氧元素参与，二氧化氨易与水反应生成硝酸 (HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O-2HNO3+NO,氢 元素参加，D正确。 10.C镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+ Mg2+十H2个，与H十有关，与CI厂无关。在镁与盐 酸的反应中，刚开始时H十的浓度最大，反应速率应 最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反 应速率还会增大，随着化学反应的进行，H十浓度逐 渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。 11.C碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此 Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；取虑 液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成 了碳酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错 误：加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成 无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，故C项正确：用蒸发结晶法从NaCl溶 液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止 加热，利用余热蒸千，故D项错误。 12.CCO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的焓变=反应 物总键能之和一生成物总键能之和，设CO中碳氧键 -11 的键能为x,结合表中提供的化学键的键能，则x十 2×436kJ·mol-1-(3×413kJ·mol1+358kJ· mol-1+463kJ·mol1)=-116kJ·mol厂1，解得 x=1072kJ·mol1 13.B从电池反应式可知，A1失电子为负极，O2为正极 上反应的物质，正极反应式为O2十2H2O十4e 4OH厂，A正确；电池工作时电子从铝沿导线流向 铂，而电流方向则相反，B错误；铂网面积大，C正确； 反应消耗铝，D正确。 14.D低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能源”， A错误：CH4转化为CH?CI的过程发生了取代反 应，B错误；通过催化裂化和裂解才能得到低碳烯烃， C错误：产物HCl循环利用，产物H2O无污染， D正确。 15.解析：(1)SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同 而使产物不同：S0,+2C高温s+2C0*或Si02十3C 高温siC+2C0↑。 (2)反应①的条件是高温和隔绝空气。 (3)反应②为CuO与NH3反应生成A,A经浓硫酸 千燥得到高纯度N2,据此推测②中NH3被氧化为 N2,CuO被还原为Cu,结合得失电子守恒和原子守 恒写出化学方程式为3CuO十2NH?△3Cu十N2 +3H20。 (4)A中可能的杂质有NH3和H2O。 (5)用SiCl4、N2、H2在稀有气体保护下加强热，得到 纯度较高的Si?N4,结合得失电子守恒和原子守恒写 出化学方程式为3SiCL十2N2+6H,高温SiN +12HC1。 答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气(3)3CuO +2NH△3Cu+N2+3H,0(4)NH3和H,O (5)3SiC4+2N2+6H,高温SigN4+12HC 16.解析：(1)根据原子守恒知，甲为C8H16,乙为C2H4。 (3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化 反应。 (4)乙烯等烃都不与氢氧化钙反应，如果装置C中产 生二氧化碳，D装置中澄清石灰水会变浑浊。 答案：(1)CgH16CH2=CH2 (2)橙色褪去 (3)紫色褪去氧化反应 (4)D (5)BC B (6)乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的 质量分数(75%) 17.解析：(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则甲酸 与PdO反应的化学方程式为HCOOH+PdO△ Pd+CO2↑+H2O. (3)加浓氨水时，溶液中的F3+会发生沉淀反应产 生Fe(OH)3沉淀。 (5)“焙烧2”的目的是使Pd(NH3)2Cl2转化成 PdCl2,即脱氨。 (6)与“焙烧2”产生的气体NH3组成元素相同的化 合物是N2H4,该物质与空气形成一种环保型碱性燃 料电池，其负极是N2H4失去电子被氧化，反应式为 N2H4+4OHF-4e-N2↑+4H2O。 (7)B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存 在，则B是NO:A中含有三种元素，其中Pd元素的 质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，且 Pd元素反应后变为十2价，根据原子守恒，结合化合 物中正、负化合价的代数和为0可知，A中还含有的 元素是C1,假设总质量是100，它们的个数比为 N(Pd):N(H):N(C1)=(42.4÷106):(0.8÷1) [(100-42.4-0.8)÷35.5]=0.4:0.8:1.6=1: 2：4,所以A的化学式为H2PdCl4。 答案：(1)大量的空气会带走大量的热，使反应器内 温度过低，甚至不能发生反应 (2)HCOOH+Pdo-Pd+CO2+H2O (3)Fe(OH)3 (4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与 标准比色卡对比，读出pH (5)脱氨[使Pd(NH3)2Cl2转化成PdCl2] (6)N2H4 N2 H4+40H-4e=N2+4H2O (7)H2PdCla 18.解析：(1)①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+ 用NaOH溶液，沉淀SO}用BaCl2溶液，但要注意 除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除 去，则除SO片后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶 液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液 的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、 NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3;②检验 S○沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清 液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO} 完全沉淀；③若先用盐酸调pH再过滤，则 Mg(OH)2,CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化 镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度。 (2)①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶 解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；②所需氯化钠 的质量为：0.25L×0.2mol·L.1×58.5g·mol-1= 2.925g,由于托盘天平的精确度为0.1g,则需称取 氯化钠为2.9g;③A选项，定容时仰视容量瓶刻度 线，会造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低：B选 项，砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用 生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏 高；C选项，移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之 上，这样会导致有一部分液体粘附在的刻度线以上， 定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低。 答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3)②将浊液静置，向上层清液中继续 滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 入 ③在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯 化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 (2)①烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管②2.9 ③偏低偏高偏低 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（七） 1.CA项，甲溶液中可能存在SO星、CO或Ag,错 误；B项，乙溶液可能存在Ag,错误；C项，向丙溶液 中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉 淀产生，这是检验SO星的正确方法，正确：D项，丁溶 液用硝酸酸化，若溶液中存在SO?和HSO3,会被 氧化成SO星，错误。 2.BFe与浓NHO3由于相对量不同而得到不同产物， Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或 Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2,故一定大量存在NO3 和NO2。 3.D酶在高温下会失去生理活性，A合理；若该电池为 酸性介质，则H+会在正极与O2发生反应，正极反应 式为O2十4e十4H+2H2O,B合理；根据原电池 反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C合理： 若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12○6十 36OH-24e—=6CO号+24H2O,D不合理。 4.BA项，3min时反应还没有平衡，错误；B项， H2)=3u(C02)=3×0.75mol.L, 10 min 0.225mol·L1·min1,正确；C项，由于容器的体 积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应 速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。 5.A据图分析，恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆 反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效， 根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器 中加入了R,B正确；t1时刻反应达到平衡，o(正)= (逆)，而t2时刻加入了R,(正)瞬时不变，v(逆)瞬 间增大，故t1时刻的v(正)等于t2时刻的（正），A错 误：[、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相 等，C正确；【、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡 常数相等，D正确。 6.C反应自发进行与反应快慢无关，A错误：在高温高 压下石墨转化成金刚石是非自发性反应，B错误；复合 判据既考虑了焓变，又考虑了嫡变，C正确：合成氯化 铵的反应是熵减反应，只有焓减反应才能自发进行， 故它的焓变小于0，D错误。 7.A冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A错误： 千冰可用于人工降雨是因为千冰在升华时吸热，使水蒸 气凝结，而Ag可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和 云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B正确：可燃冰 (CH4·H2O)不可再生，属于新型的一次能源，C正确： 氟纶(ECF2一CF2]n)属于有机高分子材料，D正确。