期末综合冲刺卷·化学(七)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

(5)“焙烧2”的目的是使Pd(NH3)2Cl2转化成 PdCl2,即脱氨。 (6)与“焙烧2”产生的气体NH3组成元素相同的化 合物是N2H4,该物质与空气形成一种环保型碱性燃 料电池，其负极是N2H4失去电子被氧化，反应式为 N2H4+4OHF-4e-N2↑+4H2O。 (7)B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存 在，则B是NO:A中含有三种元素，其中Pd元素的 质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，且 Pd元素反应后变为十2价，根据原子守恒，结合化合 物中正、负化合价的代数和为0可知，A中还含有的 元素是C1,假设总质量是100，它们的个数比为 N(Pd):N(H):N(C1)=(42.4÷106):(0.8÷1) [(100-42.4-0.8)÷35.5]=0.4:0.8:1.6=1: 2：4,所以A的化学式为H2PdCl4。 答案：(1)大量的空气会带走大量的热，使反应器内 温度过低，甚至不能发生反应 (2)HCOOH+Pdo-Pd+CO2+H2O (3)Fe(OH)3 (4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与 标准比色卡对比，读出pH (5)脱氨[使Pd(NH3)2Cl2转化成PdCl2] (6)N2H4 N2 H4+40H-4e=N2+4H2O (7)H2PdCla 18.解析：(1)①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+ 用NaOH溶液，沉淀SO}用BaCl2溶液，但要注意 除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除 去，则除SO片后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶 液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液 的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、 NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3;②检验 S○沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清 液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO} 完全沉淀；③若先用盐酸调pH再过滤，则 Mg(OH)2,CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化 镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度。 (2)①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶 解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；②所需氯化钠 的质量为：0.25L×0.2mol·L.1×58.5g·mol-1= 2.925g,由于托盘天平的精确度为0.1g,则需称取 氯化钠为2.9g;③A选项，定容时仰视容量瓶刻度 线，会造成溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低：B选 项，砝码生锈会导致砝码的质量比标准质量偏大，用 生锈的砝码称量时会造成溶质偏大，溶液的浓度偏 高；C选项，移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之 上，这样会导致有一部分液体粘附在的刻度线以上， 定容后溶液的体积会偏高，溶液的浓度偏低。 答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、 BaCl2、Na2CO3)②将浊液静置，向上层清液中继续 滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO已除尽 入 ③在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯 化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度 (2)①烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管②2.9 ③偏低偏高偏低 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（七） 1.CA项，甲溶液中可能存在SO星、CO或Ag,错 误；B项，乙溶液可能存在Ag,错误；C项，向丙溶液 中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉 淀产生，这是检验SO星的正确方法，正确：D项，丁溶 液用硝酸酸化，若溶液中存在SO?和HSO3,会被 氧化成SO星，错误。 2.BFe与浓NHO3由于相对量不同而得到不同产物， Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或 Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2,故一定大量存在NO3 和NO2。 3.D酶在高温下会失去生理活性，A合理；若该电池为 酸性介质，则H+会在正极与O2发生反应，正极反应 式为O2十4e十4H+2H2O,B合理；根据原电池 反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C合理： 若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12○6十 36OH-24e—=6CO号+24H2O,D不合理。 4.BA项，3min时反应还没有平衡，错误；B项， H2)=3u(C02)=3×0.75mol.L, 10 min 0.225mol·L1·min1,正确；C项，由于容器的体 积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应 速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。 5.A据图分析，恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆 反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效， 根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器 中加入了R,B正确；t1时刻反应达到平衡，o(正)= (逆)，而t2时刻加入了R,(正)瞬时不变，v(逆)瞬 间增大，故t1时刻的v(正)等于t2时刻的（正），A错 误：[、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相 等，C正确；【、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡 常数相等，D正确。 6.C反应自发进行与反应快慢无关，A错误：在高温高 压下石墨转化成金刚石是非自发性反应，B错误；复合 判据既考虑了焓变，又考虑了嫡变，C正确：合成氯化 铵的反应是熵减反应，只有焓减反应才能自发进行， 故它的焓变小于0，D错误。 7.A冰醋酸为固态的纯醋酸，而食醋为混合物，A错误： 千冰可用于人工降雨是因为千冰在升华时吸热，使水蒸 气凝结，而Ag可用于人工降雨是因为AgI撒入过饱和 云层后，成为凝结核，便于水蒸气的凝结，B正确：可燃冰 (CH4·H2O)不可再生，属于新型的一次能源，C正确： 氟纶(ECF2一CF2]n)属于有机高分子材料，D正确。 8.B虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能 量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用 率高，且较清洁，故从总体来看煤气化后使用是较合 理的，B错误，A.C正骑。因反应C+O,点誉C0,中 的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、 CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨 的原料N2、H2,D正确。 9.B HCIO见光分解为HCl与氧气，A不选：氯化铵加 热分解生成氨气和HCI,见光不分解，B选；硝酸见光 分解为二氧化氮、氧气与水，C不选；硝酸银见光分解 Ag、二氧化氮、氧气，D不选。 10.DA项，由图可知，该装置为原电池，能将化学能转 化为电能，正确；B项，M为电池的负极，在紫外光的 作用下，水失去电子发生氧化反应生成O2,电极反应 方程式为2H2O-4e-O2个十4H十，正确：C项， N为电池正极，电极反应式为CO2十2H+十2e C0十H2O,当外电路转移4mol电子时，有4mol H十从左室穿过交换膜到达右室，然后被CO2消耗， 但溶液中水的量增加，因此N电极室的溶液pH增 大，正确；D项，由电极反应式为CO2+2H+2e CO十H2O,可知当转化2 mol CO2时，外电路转 移4mol电子，转移的电子数为4NA,错误。 11.C由a和b混合，气体变成红棕色可知，两种气体 为NO和O2;b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，b为 O2,a为NO:c和d混合产生白烟，c通入少量溴水中 可使溴水变成无色透明的液体，则c为NH3,d为 HCl:e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体， 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，结合选项分析， e可能为SO2,C项符合题意。 12.ACu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十8HNO3(稀) 一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由方程式可知参 加反应的硝酸中只有1/4被还原，故被还原的 HNO3与Cu的关系为3Cu2HNO3(还原)， A正确。 13.B明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮 颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，A错误；煤 中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，汽车加装尾气处 理装置可减少一氧化碳和一氧化氮的排放，利用二氧化 碳制造全降解塑料能减少白色污染，以上三者都能有效 减少环境污染，B正确；乙醇不具有强氧化性，乙醇能使 蛋白质发生变性，C错误：一般来说，活泼金属用电解 法，氧化铝与碳不反应，应用电解法冶炼，D错误。 14.B根据Li通过电解质迁移至MnO2晶格中可知， b为正极，a为负极，故a电极电势比b电极电势低， A正确：由于金属I,i能与水反应，故混合有机溶剂不 能用浓NaOH溶液替代，B错误；a为负极，电池工作 13 时负极上Li发生氧化反应：Li一e一Li+,C正 确；外电路未接通时，电解质溶液中离子自由移动， 不会定向移动，D正确。 15.解析：(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸： 4NO2+O2+2H2O—4HNO3,反应中氮元素化合 价由+4升高到十5，即1 mol NO2参与反应转移 1mol电子，所以转移amol电子消耗amol二氧化 氮。(2)产物应为CO2和N2,A错误；SO2为酸性氧 化物，可用碱性物质吸收，B正确：H2S燃烧生成大 气污染物SO2,故应用碱溶液吸收H2S,C错误；反应 生成的N2无污染，D正确。(3)①NaOH与SO2的 相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时 生成CO,氧气足量时生成CO2,A正确；硫与氧气反 应只能生成SO2,B错误：钠与氧气反应的产物受温 度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠， C错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓 度不同，产物不同，D错误。②由题意可知，NO2的 体积大于或等于NO的体积时，混合气体能被完全 吸收。 答案：(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3amol (2)AC(3)①A②≥1 16.解析：(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的 无色气体，根据转化关系图可判断A是S,B是SO2, C是SO3,D是H2SO4。则①根据以上分析可知，A、 D的化学式分别为S、HSO4:②SO2溶于水生成亚 硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸从而形成酸雨污染环 境：③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化 催化剂 学方程式为2S02十0？加热 2S03a (2)若C为淡黄色固体，由B与氧气反应生成，故C 是过氧化钠，A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则 ①过氧化钠的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,根 据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为 1:2;②C→D反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2十2H2O 4Na++4OH+O2个。 答案：(1)①SH2SO4②酸雨③2S02十O2 催化剂2S03 加热 (2)①Na+[:O:O:]2-Na+1:2②2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH+O2↑ 17.解析：I.(1)工业合成氨的化学方程式为N2十3H2 高温、高压 2NH3。检验有氨气生成的操作有两种， 催化剂 一种是若将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠 近出气口，若试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用 玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明 生成氨气。 (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原 因为NH3+H2O==NH3·H2O==NH +OH。 Ⅱ.(I)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu+ 2Fe3+Cu2++2F2+。(2)从使用过的腐蚀液中 回收金属铜，可用Fe来置换，选B。 (3)Cl2将Fe2+转化为Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1. 高温、高压 答案：I.(1)N2十3H2衢化刹 2NH3将湿润的 红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变 蓝，说明生成氨气（或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出 气口，有白烟生成，说明生成氨气) (2)NH3+H2O-NH3.H2O-=NH+OH II.(1)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ (2)B(3)2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 18.解析：(1)乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反 应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，乙烯能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，C正确。 (2)①CH2一CH2含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应 而使溴水褪色：②酯类物质乙酸乙酯(CH3 COOCH2CH3) 能够发生水解反应生成乙酸和乙醇：③葡萄糖含有醛基 能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应 生成砖红色沉淀；④乙酸(CHaCOOH)含有羧基，具有酸 性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO溶液反应放出CO2 气体。 (3)根据反应条件及转化关系可知A是CH3CHO, B是CH3 COOH,C是CH3 COOCH2CH3。a.A是乙 醛，结构简式为CH3CHO,B是CH3COOH,分子中 官能团（一COOH)的名称为羧基。b.题图①~⑤的 反应中，①是淀粉的水解反应，属于取代反应，②是 葡萄糖的发酵反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是 乙醛的催化氧化反应，⑤是乙酸与乙醇的酯化反应， 酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有① ⑤。℃.反应①是淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解 反应，反应的化学方程式为(C6H0O5)m十H2O 稀硫酸 >nC6H12O6;反应⑤是乙酸与乙醇在浓硫酸、 △ 加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应 的化学方程式为CH,COOH+CH:OH浓宽酸 △ CH3COOC2H5+H2O。 (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙 烯与水通过加成反应制乙醇，该反应的化学方程式 催化剂 为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;乙 加热、加压 烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应 14 一定条件 的化学方程式为nCH2一CH2 CH2 CH2。 答案：(1)c (2)①CH2=CH2②CH3 COOCH2CH3③葡萄 糖④CH3COOH (3)a.CH3CHO羧基b.①⑤ 稀硫酸 c.(C6H1005)+nH2O- nC6H12O6 △ CH,COOH+C,H,OH浓硫酸CH,COOC,H +H20 催化剂 (4)CH2-CH2+H0加热、加压 CH3CH2OH CH,-CH,一定条件ECH,一CH 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（八） 1.D次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应该用可逆 号，A错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以 NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于 H2PO2水解而呈碱性，B错误；白磷(P4)与NaOH溶 液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2,故反应的化学方 程式为P1+3NaOH+3HzO-3NaH2PO2+PH3↑， C错误；利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2 被氧化成H3PO4时失去4mol电子，根据得失电子守 恒知，可还原4 mol Ag,D正确。 2.C由题给信息可知，生成NH3的物质的量为 22.4L·mol7=0.08mol。向(NH)2S0:和 1.7921 NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H+先和 NaOH发生中和反应，H+消耗完后，NH再和 NaOH反应生成NH3。(I)若最后NaOH有剩余，则 (NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应，设(NH4)2SO4 的物质的量为xmol,NH4HSO4的物质的量为 ymol,则2xmol+ymol=0.08mol,132g·mol-1× xmol+115g·mol-1×ymol=7.24g,解得x=0.02, y=0.04,则消耗NaOH的物质的量为0.08mol+ 0.04mol=0.12mol>0.1mol,与题设不符，假设不 成立；(2)若最后铵盐有剩余，则NaOH完全反应，根 据n(H+)=0.10mol-0.08mol=0.02mol,可知 NH HSO4的物质的量为0.02mol,进而求得 (NH4)2SO4的物质的量约为0.0374mol,C正确。 3.A高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温 下工作，A错误；负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳， 电极反应为C6H12O6十6H2O-24e—6CO2个+ 24H+,B正确：原电池内部阳离子应向正极移动，则 放电过程中，质子(H十)从负极区向正极区迁移，C正 确；正极反应式为O2+4e十4H+一2H2O,对比负高一下学期期末综合冲刺卷·化学（七） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列四种溶液中一定存在SO的是 如 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 金删 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 2.如图所示，将一定量的铁粉加入一定体积12ol·L1的硝酸中，加热充分反应后，下列 ☒ 微粒在体系中一定大量存在的是 邻 12mol-L HNO, 郑 球 铁粉 ①NO3 ②Fe3+③H+ ④NO ⑤NO2 帕 A.① B.①⑤ 翻 C.②④⑤ D.①②③⑤ 3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EF℃)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空 气氧化糖类产生电流。下列有关判断中不合理的是 A.该电池不宜在高温下工作 童 B.若该电池为酸性介质，正极反应式为O2十4e十4H+一2H2O 7-1 C.放电过程中，电池内阳离子向正极迁移 D.若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C。H2O。一24e十 6H2O—-6CO2个+24H 4.已知：CO,(g)+3H(g)、CH,OH(g)+HO(g)△H=-49.0kJ·mol1,一定条件下， 向体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,测得CO2和CHOH(g)的 浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 c/molL- 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 C02 0 10 13 t/min A.3min时，用CO,的浓度表示的正反应速率等于用CHOH的浓度表示的逆反应速率 B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L1·min C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D.13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加 5.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应M(g)十N(g)=一2R(g)△H<0,t1时刻达到平 衡，在2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法中不正确的是 ( ↑速率(mol-L-.min) (逆) 1(逆)月 时间 A.t1时刻的v(正)小于t,时刻的v(正) B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等 7-2 6.下列有关化学反应的方向及其判据的说法中正确的是 A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由焓变和嫡变组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程（温度、压强一定条件下） D.反应NH(g)十HCI(g)一NHCI(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H>0 7.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法中错误的是 A.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同 C.可燃冰(CH4·H2O)属于新型的一次能源 D.家用不粘锅的保护膜氟纶(ECF。一CF,n)属于有机高分子材料 8.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应： C(s)十H,O(g)商温C0(g)+H,(g),该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的 碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+0,点燃C0。下面关于该过程的说法中不正 确的是 A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体 9.下列物质见光不会分解的是 A.HCIO B.NH,CI C.HNO D.AgNO 10.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小 组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法 不正确的是 7-3 负载 紫外光 M N H2O CO 02 C02 稀硫酸 交换膜 稀硫酸 A.该装置能将化学能转化为电能 B.M上的电极反应方程式为2H,O-4eO,A+4H+ C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大 D.当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电子数为2NA 11.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： 实验操作 现象 a和b混合 气体变红棕色 c和d混合 产生白烟 c和e分别通入少量溴水中 溴水均变成无色透明的液体 b和e分别通入氢硫酸中 均产生淡黄色浑浊 则a、b、cd、e依次可能是 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO C.NO、O2、NH、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH 12.下图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的 HNO,与Cu的量的关系 () 4 6 N(HNO,)mol A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 7-4 13.下列有关说法中正确的是 A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 B.煤中加入生石灰、汽车加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减 少环境污染 C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 14.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中， 电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移至MnO2晶体中，生成 LiMnO2。以下表述中不正确的是 A Li LiClOa MnOz 有机溶剂 A.a电极电势比b电极电势低 B.混合有机溶剂可用浓NaOH溶液替代 C.电池工作时负极反应式为Li一e—Li D.外电路未接通时，电解质溶液中离子不会定向移动 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(13分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些 化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。 (1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为 。若该反应过程中有aNA个电子转移，则参加 反应的二氧化氮的物质的量为 7-5 (2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是 (填字母)。 A.汽车尾气处理：C0十NO催化剂NO,+C B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2CaSO3十H2O C.燃烧法除去尾气中的硫化氢：2H,S十30，点燃2S0,十2H,0 D,氨气与一氧化氨在一定条件下反应：4NH,十6NO一定条件5N,十6H,0 (3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如NaOH十SO2一NaHSO3, 2NaOH+SO,=Na,SO+H,O,2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O,NO+ NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O. 已知：NO不溶于氢氧化钠溶液。 ①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2 与NaOH反应的产物的因素与下列反应相同的是 (填字母)。 A.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应 C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应 ②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成 V(NO,):V(NO) 16.(14分)某单质A可经如下图所示的过程，请回答下列问题： A O..B O.C H.OD O,H,O (1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A、D的化学式分别为：A ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。 7-6 ③写出B→C反应的化学方程式： (2)若C为淡黄色固体。 ①C的电子式为 ,C中阴阳离子数目之比为 ②写出CD反应的离子方程式： 17.(15分)I.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的 问题： (1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方 程式表示工业上合成氨的反应原理： 写出在氨气的出气口处检验有氨气生成的操作： (2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合制成的，刻制印刷电路板时要用FCl3溶液作为“腐 蚀液”溶解铜。 (1)写出上述反应的离子方程式： (2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 (填字母)。 A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸 (3)向使用过的腐蚀液中通入CL2,可使Fe+转化为Fe3+,写出该反应的离子方程式： 18.(16分)(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是 (填字母)。 a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO,溶液 (2)CH2-CH2 CHCH,OH、CH COOCH,CH3、CH,COOH、葡萄糖，其中： 7-7 ①能通过化学反应使溴水褪色的是 ②能发生水解反应的是 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ④能与Na,CO,溶液反应有气体生成的是 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如下图所示。请回答 下列问题： 淀粉基△省萄船西华乙醇器人2可 1⑤ a.A的结构简式为 ,B分子中的官能团名称为 b.上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有 (填序号)。 c.写出下列转化的化学方程式： 反应①： 反应⑤： (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式 为 乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为 7-8