期末综合冲刺卷·化学(四)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

高一下学期期末综合冲刺卷·化学（四） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法中正确的是 溶液A 含$0的尾气 空气气 Fe2(SO4)s 溶液B 溶液C 如 酸性溶液 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe++O2一3Fe3++2HO C.溶液酸性：A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 2.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下 剂 图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 甲→ 余气 气体 足量 显红 80 mL 浓硫酸 棕色 足量NaO A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO2、CO2 帕 C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2 翻 3.下图与对应的叙述相符的是 平衡时N2的占比 NO2占比 反应物占比 能量↑无催化剂 有催化剂 甲 B B2 生成物 童 T 反应物 起始时n(Co) 时间 0 反应过程 t/℃ 图甲 图乙 图丙 图丁 4-1 A.图甲表示反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的 情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2,b点处NO, 的转化率最大 B.图乙表示某条件对2A(g)十B(g)=3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂 C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2O2(g)→ N2O(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H>O 4.用FS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液中含锂 盐和有机溶剂。下列说法中错误的是 A.金属锂作电池的负极 B.电池正极反应为FeS2+4Li+4e—Fe+2Li,S C.放电时，L向负极迁移 D.电池总反应为FeS2+4Li—Fe十2Li2S 5.如图所示是一种综合处理SO。废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法中正确 的是 含S02的尾气 空气 酸性Fez(SO溶液 溶液B 溶液C A.溶液B中发生的反应为2SO2十O2一2S03 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O2>SO子 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 4-2 6.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应2A(g)+B(s)三C(g)+ D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 n mol A A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.某化学反应的△H=-122kJ·mol1,△S=231J·mol1·K1,则此反应在下列哪种情 况下可自发进行 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 8.下列除杂方法中不正确的是 A.除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥 B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液 C.除去75%的乙醇中的部分95%的乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏 D.除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方法实现 4-3 9.现有三种常见治疗胃病药品的标签： INDICALM Stamachease Fast digestion 消化药片 减缓胃痛 帮助消化 每片含250mg 每片含250mg氢氧化镁 每片含250mg氧化镁 碳酸钙 ① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较 (同剂量)，正确的是 A.③>②>① B.①>②>③ C.②>③>① D.①=②=③ 10.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含SO B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓HSO,试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能 含NO3 C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ 11.制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制 砖瓦的原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。烧制流程如图： 水 黏土 粉碎细腻 陶 模具 高温 成品 过筛黏土 泥 砖瓦胚 成型 砖瓦窑 4-4 下列描述错误的是 ( A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却 D.烧制砖瓦的过程是物理变化 12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理 Pt电极(a Pt电极b) 如右图所示。下列说法中不正确的是 0 A.O,在电极b上发生还原反应 KOH溶液 B.溶液中OH向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 D.负极的电极反应式为2NH3一6e十6OHN2十6H,O 13.下列叙述中正确的是 A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的 两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平 面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧，具有还原性，所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应和加成反应 14.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)三 2C(g)十xD(g),达到平衡时，生成了2molC,经测定，D的浓度为0.5ol·L,下列判断中 正确的是 A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol·L1 C.x=1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 4-5 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学 键，假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合，回答下列问题： (1)图中的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。 (2)图中互为同分异构体的是A与 ,D与 ;与B互为同分异构体但不 属于同种类有机物的是 (填字母)。 (3)写出F与溴水加成的化学方程式： (4)C的一氯代物有 种。 16.(15分)某同学设计了如下图所示装置用于制取SO2,并验证SO2的部分性质，回答下列 问题： 浓硫酸 尾气处理装置 弹簧夹a」 弹簧夹b 1.0 mol-L-FeCls NaS03固体 和BaCl混合液 A (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 (2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹，打开弹 簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，于是他判断 气密性良好。你认为是否合理？ (选填“合理”或“不合理”)。 4-6 (3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是 (4)为了验证SO,是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 (填字母)。 A.无色酚酞溶液 B.蓝色石蕊试剂 C.红色品红溶液 D.KI-淀粉混合溶液 (5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总 的离子方程式为 17.(13分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂，它的产量可以 用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种 元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，它的相对分子质量为78。回答下列 问题： (1)A的电子式 ,A的结构简式 (2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ,反应类型： (3)在碘水中加入B振荡静置后的现象： (4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式： ,反应类型： (5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O,的物质的量 (选填“AB“AB”或“A=B”)。 18.(16分)近年来，甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多 种多样，现在实验室中模拟甲醇的合成反应。在2L密闭容器内，400℃时发生反应 CO(g)十2H2(g)、=CH,OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如下表，回答下列问题： 时间/s 0 1 2 3 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 4-7 (1)图甲中表示CH,OH的变化的曲线是 (填字母)。 ci(moi-1) 0.0H0 0.005 甲 (2)下列措施中不能提高反应速率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.及时分离出CH,OH (3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.CO和H,的浓度保持不变 b.v(H,)=2v(CO) c.CO的物质的量分数保持不变 KO庄溶液 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1 mol CH,OH的同时有2molH一H键断裂 乙 (4)CHOH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中 CHOH从 (选填“A”或“B”)处通入，b极的电极反应式是 4-8SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H20S0星-+ 2Pe2+十4H十，溶液由棕黄色变为浅绿色。 (3)可以通过测定剩余的(NH4)2SO3的量或生成的 (NH4)2SO4的量计算(NH4)2SO3的氧化率。 方案1取20.00ml,反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 度为cmol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定 三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为Vml。根 据得失电子守恒，可得关系式5(NH4)2SO3一 2KMnO4,则20.00mL溶液中剩余的n[(NH4)2SO3] =cmll1XVX103L×号-2.5cX103m. (NH)2SO3的氧化率为 comol·L1×0.02L-2.5cVX103mo×1o0%= c0mol·L1×0.02L 8co-cV 8co ×100%。 方案2向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足 量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、千燥后，称量其质 量为mg。根据关系式：(NH4)2SO4~BaSO4,则被 氧化的n[(NH4)2SO3]=n[(NH4)2SO4]= n(BaS0()=2器mol.则NH),S0,的氧化率为 m 233 mol co mol·L1×0.1L ×100%=23.3c0 m一X100%。 答案：(1)H2SO4(浓)+2 NaHSO3-2SO2↑+2H2O +Na2SOu[或H2SO4(浓)+NaHSO-SO2个+H2O +NaHSO4]b→c→g→f→d (2)①氧化②FCl3溶液③溶液由棕黄色变成浅 绿色④SO2+2Fe3++2H20—S0?+2Fe2+ +4H (3)①取20.00l反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 度为cmol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴 定三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积是VmL ②8-cY或①向反应后的溶液中加人过量盐酸， 8c0 再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称 量，质量为mg②233]（其他合理答案均可） 17.解析：(1)实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温 度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响； 滴加FCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实 验现象易于观察。 (2)常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可 使用催化剂或升高温度的方法。 (3)反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与 反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快， 反应速率最慢的为C点。 答案：(1)研究温度对H2○2分解速率的影响加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察 (2)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两 支试管中同时滴入2滴1mol·L1FeCl3溶液，观 6 察产生气泡的速率 (3)C点 18.解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性 质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化 学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金 属；乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响， 18.4mol·L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与 浓硫酸化学反应生成S○2，Fe在浓硫酸中钝化，因 此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。 实验二：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压 强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化 学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反 应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生 了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离 子Mn2+生成，所以可能是Mn2+的催化作用。 答案：实验一：(1)向三支试管中分别投人大小、形状 相同的Cu、Fe、Mg (2)研究金属（或反应物）本身的性质与化学反应速 率的关系 (3)测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间) (4)Mg(或Fe)、0.5mol·L,硫酸溶液、2mol·L,1硫 酸溶液 实验二：(1)催化剂（或MnSO4、Mn2+)的催化作用 (2)B 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 1.AFe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3+十 S0O2+2H20—2Fe2++SO+4H+,反应生成 H十，故溶液酸性：B>A,C错误；溶液B中可能含有 剩余的Fe3+,A正确：溶液B转化为溶液C的离子方 程式为4H++4Fe2++O2-4Fe3++2H2O,B错 误；溶液C为硫酸和硫酸铁溶液，FO与H2SO4反应 生成FeSO4,D错误。 2.C二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气 体经过足量的浓硫酸，逸出剩余气体80mL,说明一定 有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红 棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕 色，说明有NO、CO2,排水法收集气体，集气瓶内无气 体剩余，说明没有N2,故C正确。 3.CA.根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡， 当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热 反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%降低，因此是 T2<T1,继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反 应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转 化率不是最大，A错误；B.根据图像，改变的因素只加 快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系 数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果， B错误：C.根据图像，反应物总能量小于生成物总能 量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不 变，C正确；D.NO2%达到最低，说明反应达到平衡， 图像右侧，温度升高，N○2%增大，根据勒夏特列原 理，正反应是放热反应，即△H<0,D错误。 4.C金属锂是活泼金属，作电池的负极，A正确；电池 正极是二硫化亚铁得到电子，发生还原反应，电极反 应为FeS2+4li+4e—Fe十2Li2S,B正确；放电 时，L向正极迁移，C错误：根据以上分析可知电池 总反应为FeS2十4Ii=Fe十2Ii2S,D正确。 5.D酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方 程式为2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO星+ 4H十。溶液B中通入空气发生反应4Fe2+十O2十 4H+4Fe3++2H2O,氧化性O2>Fe3+,A、C错 误；溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验 F3+,B错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D正确。 6.C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、 逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②反应正向进 行时，由于物质B呈固态，根据质量守恒定律，建立平 衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的 密度增大，当混合气体的密度不变时，能说明反应达 到平衡状态：③该反应前后气体分子数不变，建立平 衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是 绝热容器，建立平衡过程中容器温度发生变化，混合 气体压强随之发生变化，当混合气体的压强不变时， 能说明反应达到平衡；④由于物质B呈固态，根据质 量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混 合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相 对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不 变时，能说明反应达到平衡状态；⑤反应中某物质的 的物质的量浓度不变是化学平衡状态的特征标志，说 明反应达到平衡状态：⑥达到平衡时，A、C、D的浓度 保持不变，但其比例关系不一定等于2：1：1，故A、 C、D三种气体的浓度之比为2：1：1时反应不一定 达到平衡状态：⑦某时刻v(A)=2(C)且不等于0，没 有指明正、逆反应速率，故不能说明反应达到平衡状 态：⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2 mol A,若 同时生成21molA,则A的浓度不变，说明反应达到 平衡状态。综上所述，能说明反应达到平衡状态的有 ①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。 7.A反应自发进行需要满足△H一T△S<0,依据题千 条件计算，△H-T△S=-122kJ·mol1-T×231× 103kJ·mol-1·K-1<0,所以该反应在任何温度 下都能自发进行，故选A。 8.D乙醇和苯互溶，可通过蒸馏的方法除去乙醇中的 少量苯。 9.A碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3十 2HCl==CaCl,+CO,个十H,O,氢氧化镁与盐酸反 应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl一MgCl2+ 2H2O,氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO十 2 HCI-MgCl2+H2O。当三者质量相等时，摩尔质 量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量： 氧化镁<氢氧化镁<碳酸钙，所以中和胃酸的能力由 强到弱的顺序是氧化镁>氢氧化镁>碳酸钙。 10.D在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀， 由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子 氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有S○，不 一定含有SO星，A正确：将酸雨试样浓缩后加入Cu 和浓H2SO4,试管口有红棕色气体，红棕色气体为 NO2,应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生 成的，则溶液中可能含有NO3,B正确：H2SO4被 O2氧化生成H2SO4,酸性增强，说明酸雨中含有亚 硫酸根离子，当亚硫酸根离子完全被氧化后，溶液的 pH不会变化，C正确；玻璃中含有Na,不能确定酸 雨中是否含有Na+,应该为铂丝或铁丝做该焰色反 应的实验，D错误。 11.D“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加 快浸湿速率，故A正确：黏土（主要成分为铝硅酸盐 和亚铁盐)，在空气过量和自然冷却条件下制得红 砖，因为生成了Fe2○3，故B正确：从窑顶加入一定 量冷水冷却时，在窑中生成CO还原F2O3,得到含 黑色四氧化三铁的砖瓦，即烧制青灰色砖瓦，故C正 确；烧制砖瓦的过程中有新物质生成，是化学变化， 故D错误。 12.C构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生 还原反应，A正确；溶液中阴离子OH移向负极a 极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3mol电 子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守 恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，C错 误；负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH- N2+6H2O,D正确。 13.B乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏碳碳双 键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍， A错误；乙烯分子中的6个原子共平面，B正确；乙烷 能在氧气中燃烧，但不能被酸性KMnO4溶液氧化， C错误；乙烷不能发生加成反应，D错误。 14.A达到平衡时，生成了2molC,D的物质的量为 4L×0.5mol·L1=2mol, 3A(g)+B(g)==2C(g)+xD(g) 起始： 6 mol 5 mol 0 0 转化： 3 mol 1 mol 2 mol x mol 平衡： 3 mol 4 mol 2 mol 2 mol B的转化争为品 100%=20%,A正确；平衡时 A浓度为3m0l=0.75mol·L1,B错误：由以上分 4L 析可知x=2,C错误：反应前后气体的物质的量不 变，则压强不变，D错误。 15.解析：(1)在图中的有机化合物中，碳原子与碳原子 之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键 和碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。 (2)图中A、C为烷烃，且都含有四个碳原子，所以互 为同分异构体；DG都为含有四个碳原子的单炔烃， 所以互为同分异构体；B为含有四个碳原子的单烯 烃，H为含有四个碳原子的环烷烃，两者的分子式均 为C4H8,所以B、H互为同分异构体，但不属于同种 类有机物。 (3)由F的球棍模型可知，F为(CH3)2C=CH2,能 与澳水发生加成反应，其反应的化学方程式为 (CH3)2C=CH2+Br2-(CH3)2CBrCH2Br. (4)CH一CH一CH3分子中有两种氢原子，一氯代 CH3 物有2种。 答案：(1)双键(2)CGH (3)(CH3)2C=CH2+Br2-(CH3)2CBrCH2Br (4)2 16.解析：(1)根据图示装置可知，添加浓硫酸的仪器为 分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分的气密性，进 行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在 三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡 现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气 密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。 (3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装 置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是 排净装置中的空气防止干扰实验。(4)二氧化硫溶 液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验 二氧化硫为酸性氧化物，A错误；二氧化硫溶液显示 酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫 为酸性氧化物，B正确；二氧化硫能够使红色品红溶 液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧 化硫为酸性氧化物，C错误；KI淀粉混合溶液与二氧 化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物， D错误。(5)氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧 化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离 子方程式为Ba2++2Fe3++S02+2H20—2Fe2 +BaSO4￥+4H+。 答案：(1)分液漏斗(2)不合理 (3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的 O2氧化而干扰实验(4)B(5)还原Ba2++ 2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++BaSO+4H+ 17.解析：(1)由“A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡 量一个国家的石油化工发展水平”知A为乙烯。 (2)与乙烯相邻的同系物C为丙烯，其与溴的四氯化 碳溶液中的澳单质发生加成反应。 (3B分子中N(C)=(78×号)÷12=6N(H) (78×3）÷1=6,即B的分子式为C,Hg:碘单质易 溶于苯，而苯不溶于水且密度比水的小，故在碘水中 加入苯振荡静置后的现象为下层无色，上层紫红色。 (4)苯与浓硫酸和浓硝酸在50一60℃反应属于取代 反应。 (5)乙烯和苯的最简式分别是CH2、CH,故等质量的 乙烯和苯完全燃烧时，乙烯消耗O2的物质的量比苯 多，即A>B。 8 H H 答案：(1)C::C H H H H (2)CH2=CH-CH3+Br2->CH2Br-CHBr-CH3 加成反应 (3)下层无色，上层紫红色 浓硫酸 (4) +HO-NO2- -NO2 △ 十H2O取代反应 (5)A>B 18.解析：(1)由表中数据可知3$后反应达到平衡，从反 应开始到达到平衡时CO的物质的量变化量为 0.020mol-0.007mol=0.013mol,根据反应方程 式可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.013mol, 浓度为0.0065mol·L1,b符合题意。 (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反 应速率增大，及时分离出CH3OH,生成物浓度减小， 反应速率减小。 (3)CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状 态，a正确；未指明正、逆反应速率，不能判断是否达 到平衡，b错误；反应从开始到平衡的建立过程中CO 的物质的量的分数在不断改变，当CO的物质的量分 数保持不变时，说明反应达到平衡状态，C正确；根据 质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的容积 不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能 据此判断是否达到平衡状态，d错误；每生成 1 mol CH3OH的同时有2molH一H键断裂均表示 正反应速率，所以不能据此判断是否达到平衡状态， e错误。 (4)电子由a极流向b极，说明a为负极，b为正极， CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇 失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A处通入，B 处通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子 生成氢氧根离子，电极反应式为O2十4e一十2H2O —40H-。 答案：(1)b(2)d(3)ac(4)AO2+4e+ 2H20=4OH 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（五） 1.DCO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般 都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶 液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现 象说明该气体是SO2。 2.D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留 少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水 反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸 剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2,也可 能有硝酸，D错误。 3.A由电池结构图可知，氧气在正极得到电子，发生还 原反应，与移向正极的H+反应生成水，A错误：微生 物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移，