期末综合冲刺卷·化学(五)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

为C4H8,所以B、H互为同分异构体，但不属于同种 类有机物。 (3)由F的球棍模型可知，F为(CH3)2C=CH2,能 与澳水发生加成反应，其反应的化学方程式为 (CH3)2C=CH2+Br2-(CH3)2CBrCH2Br. (4)CH一CH一CH3分子中有两种氢原子，一氯代 CH3 物有2种。 答案：(1)双键(2)CGH (3)(CH3)2C=CH2+Br2-(CH3)2CBrCH2Br (4)2 16.解析：(1)根据图示装置可知，添加浓硫酸的仪器为 分液漏斗。(2)检验装置中A、B两部分的气密性，进 行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在 三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡 现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气 密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。 (3)氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装 置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是 排净装置中的空气防止干扰实验。(4)二氧化硫溶 液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验 二氧化硫为酸性氧化物，A错误；二氧化硫溶液显示 酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫 为酸性氧化物，B正确；二氧化硫能够使红色品红溶 液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧 化硫为酸性氧化物，C错误；KI淀粉混合溶液与二氧 化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物， D错误。(5)氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧 化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离 子方程式为Ba2++2Fe3++S02+2H20—2Fe2 +BaSO4￥+4H+。 答案：(1)分液漏斗(2)不合理 (3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的 O2氧化而干扰实验(4)B(5)还原Ba2++ 2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++BaSO+4H+ 17.解析：(1)由“A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡 量一个国家的石油化工发展水平”知A为乙烯。 (2)与乙烯相邻的同系物C为丙烯，其与溴的四氯化 碳溶液中的澳单质发生加成反应。 (3B分子中N(C)=(78×号)÷12=6N(H) (78×3）÷1=6,即B的分子式为C,Hg:碘单质易 溶于苯，而苯不溶于水且密度比水的小，故在碘水中 加入苯振荡静置后的现象为下层无色，上层紫红色。 (4)苯与浓硫酸和浓硝酸在50一60℃反应属于取代 反应。 (5)乙烯和苯的最简式分别是CH2、CH,故等质量的 乙烯和苯完全燃烧时，乙烯消耗O2的物质的量比苯 多，即A>B。 8 H H 答案：(1)C::C H H H H (2)CH2=CH-CH3+Br2->CH2Br-CHBr-CH3 加成反应 (3)下层无色，上层紫红色 浓硫酸 (4) +HO-NO2- -NO2 △ 十H2O取代反应 (5)A>B 18.解析：(1)由表中数据可知3$后反应达到平衡，从反 应开始到达到平衡时CO的物质的量变化量为 0.020mol-0.007mol=0.013mol,根据反应方程 式可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.013mol, 浓度为0.0065mol·L1,b符合题意。 (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反 应速率增大，及时分离出CH3OH,生成物浓度减小， 反应速率减小。 (3)CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状 态，a正确；未指明正、逆反应速率，不能判断是否达 到平衡，b错误；反应从开始到平衡的建立过程中CO 的物质的量的分数在不断改变，当CO的物质的量分 数保持不变时，说明反应达到平衡状态，C正确；根据 质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的容积 不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能 据此判断是否达到平衡状态，d错误；每生成 1 mol CH3OH的同时有2molH一H键断裂均表示 正反应速率，所以不能据此判断是否达到平衡状态， e错误。 (4)电子由a极流向b极，说明a为负极，b为正极， CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇 失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A处通入，B 处通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子 生成氢氧根离子，电极反应式为O2十4e一十2H2O —40H-。 答案：(1)b(2)d(3)ac(4)AO2+4e+ 2H20=4OH 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（五） 1.DCO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般 都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶 液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现 象说明该气体是SO2。 2.D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留 少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水 反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸 剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2,也可 能有硝酸，D错误。 3.A由电池结构图可知，氧气在正极得到电子，发生还 原反应，与移向正极的H+反应生成水，A错误：微生 物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移， B正确：利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换 膜由负极区移向正极区，C正确：该电池的总反应为葡 萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D正确。 4.B设参加反应的N2的物质的量为x,根据化学方 程式： N2(g)十3H2(g)—2NH3(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 起反应的物质的量/mol 3.x 2x 测定时物质的量/mol 1-x3-3.x 2x 根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比， 列式可得2解得02m。参加反痘的 H2的物质的量：n(H2)=3x=0.6mol,可得H2的浓度变 化为0.3mol·L1,由H)=g=0.1mml·L1· △t min1,故可得反应时间为3min。 5.BA项，若各组分的浓度不发生变化时，可逆反应达 到平衡状态，而各组分的浓度之比等于其化学计量数 之比并不能说明反应达到平衡状态；B项，一个N=N 键断裂说明消耗了1个N2分子，表示反应正向进行， 有3个H一H键生成说明生成了3个H2分子，表示 反应逆向进行，即3w正(N2)=v遥(H2),说明反应已经达 到平衡状态：C项，根据质量守恒定律，气体的总质量不 变，容器容积也不变，故无论反应是否达到平衡，混合气 体的密度始终不变，故气体密度不变不能说明反应达到 平衡状态：D项，由于v正(N2):V(NH3)≠1：2，所以反 应没有达到平衡状态。 6.C由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐 渐减小，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) 平衡逆向移动，则△H1<0:CO的产率随温度的升高 而逐渐增大：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)平 衡正向移动，则△H2>0,A正确，C错误：对于有气体 参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强 有利于加快合成反应的速率，B正确：合成CH3OH反 应的平衡常数表达式是K=(CHOH)·c(H,O) c(CO2)·c3(H2) D正确。 7.C化学反应能否自发进行，取决于由焓判据和嫡判据 组成的复合判据，当△G=△H-T△S<0时，反应能自发 进行。依题意，反应③中△H3=-1625.5kJ·mol1 <0,△S>0,则△G<0,能自发进行，A正确：根据盖斯 定律，由①一③)X得N,(g)+0,(g)一2NOg) △H2=+180kJ·mol厂1，△H>0,说明此反应为吸热 反应，即生成物总能量高于反应物总能量，B正确；使 用催化剂可加快化学反应速率，不能改变△H的大 小，C错误：升高温度，正、逆反应速率增大，向吸热方 向进行，即向逆反应方向进行，则逆>℃正，与图像相 符，D正确。 8.D烃燃烧逼式为C,H,+(x+￥)0，这梦C0,十 0(g),由燃烧前后体积不变，得1+(x+￥) x+之(120℃)，解得y=4。依题意，4体积02为适 量或过量，故十<4，因为y=4,故≤3。 9.BFe3+和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D错误； 酸性KMnO4溶液能氧化Br,但KMnO4价格比较 贵，不适合工业生产用，A错误。 10.CSO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，离 子方程式：5S02+2MnO4+2H20—5SO星+ 2Mn2++4H+,表现了SO2的还原性，A错误： SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，B错 误；SO2被溶液中的NO3和H+氧化为SO,表现 了SO2的还原性，C正确；SO2与NaOH和BaCl2混 合溶液反应生成BaSO3,BaSO3被硝酸氧化为 BaSO4,BaSO4难溶于稀硝酸，D错误。 1l.A NaHCO固体中含有Na和HCO3,8.4gNaH 8.4g C03国体的物质的量为81g·m0l=0.1mol,含有的 离子总数为0.2NA,A错误：发生的反应为3NO2十 H2O—一2HNO3+NO,在标准状况下，13.8gNO2与 H2O完全反应转移的电子数为0.2NA,B正确；ClO 是弱酸根，在水中发生水解，故溶液中CO的个数小于 NA,C正确；由于钠反应后变为十1价，故1mol钠反应 后转移N其电子，D正确。 12.D对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反 应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡 时，正=递，各组分的物质的量浓度不再改变，但不 一定都相等。 13.D聚氯乙烯有毒，乙烯加聚生成的聚乙烯是食品包 装袋的材料，故A正确；乙烯分子是平面结构，所有 原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 120°，故B正确：乙烯分子中含有C一C双键，其中1 个C一C容易断裂，化学性质比乙烷活泼，容易发生 加成氧化反应，故C正确；乙烯与环丙烷结构不相 似，不是同类物质，不属于同系物，故D错误。 14.D绿色建材具备的基本特征是其生产所用原料尽 可能少用天然资源，应大量使用尾矿、废渣、垃圾、废 液等废弃物。 15.解析：(1)A为非金属单质，D是空气的主要成分之 一，则A为C,C为CO,B为CO2,D为O2。CO2的 电子式为O::C::O。 (2)A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则A为变 价金属Fe,B为Fe(NO3)3,C为Fe(NO3)2,D为稀 HNO3。C+D→B为Fe(NO3)2与稀HNO3的反 应：3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO↑ +2H20. (3)A为强碱，D为气态氧化物，B的水溶液露置于空 气中一段时间，其pH变小，则D为SO2,B为亚硫酸 的酸式盐，露置于空气中会被氧化。与氧气的反应 为2HSO3+O2-=2H++2SO。 答案：(1)0：：C::O (2)3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO↑ +2H2O (3)2HSO3+O2-2H++2SO 16.解析：(2)装置B中发生的反应是Na2SO3十H2SO4 一Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使品红溶液褪 色，即装置1中现象是品红溶液褪色。 (3)SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3,石蕊 遇酸变红，说明H2SO3显酸性，A正确；SO2与品红生 成不稳定的物质，受热又恢复到原来的颜色，B错误； SO2有毒，实验结束后必须进行尾气处理，C正确： SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。 (4)参加反应的物质是SO2和KMnO4,生成的物质 是Mn2+和SO星，SO2中S的化合价由+4价→+6 价，化合价升高2，MnO1中Mn化合价由十7价→ 十2价，化合价降低5，最小公倍数为10，然后根据原 子守恒，配平其他，即离子反应方程式为5S02+ 2MnO1+2H20—2Mn2++5SO-+4H+。 答案：(1)分液漏斗 (2)品红溶液褪色还原 (3)AC (4)2MnO4+5S02+2H20—2Mn2++5SO} +4H 1.解折CmH:(0)=():(号×2）： [(12-1×12-7×2)÷16]-1:2:1,故最商 式为CH2O。(1)能与金属钠、碳酸钠反应，说明含 一COOH,为CH3COOH。(2)有果香味的物质是酯，应 该为HCOOCH3。(3)相对分子质量为90又同时具有 一OH和一COOH且符合最简式为CH2O的物质是 CHCH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH,结合题中 环酯的结构可知，只能是CHCH(OH)COOH。 答案：(1)CH3COOH(2)HCOOCH3 (3)CHCH(OH)COOH CH3CH(OH)COOH+ CH3 CH:COOH 浓硫酸CH,COOCH--C0OH+H,0 CHCH(OH)COOH+NaHCO-CH CH(OH)COO Na+CO2↑+H2O 18.解析：(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符 合图示转化关系：Na与O2在常温下生成Na2O, Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2,也符合 图示转化关系。Mg的化合价只有十2价，不符合图 示转化关系。(2)A为NH3,C为NO2,则B为NO。 (3)A为H2S,B为SO2,C为SO3。(4)X为变价金 属单质Fe,B、C的溶液中均含有CI厂，B为FeCl3, C为FeCl2,A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防 止Fe2+被氧化成Fe3+。 答案：(1)e(2)4NH3+502 催化剂4NO十6H,O △ (3)2H2S+SO2-3S￥+2H2O(4)FeC13防止 Fe2+被氧化成Fe3+ 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（六） 1.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥H2, A错误：因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S十 CuSO4—CuS十H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸 具有酸性，H2具有碱性，二者能发生化学反应，C错 误：叙述I与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。 2.B溶液中同时存在H和NO3时就能够与Cu发生 反应。该溶液中HT实际为0.06mol,应该根据离子 方程式进行计算，正确解答思路为 3Cu+8H++2N()-3Cu2++2N(O↑+4H2O 3 2 3 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol 根据各物质量的关系可知，H十不足，应根据H十进行 计算。x=3×0.06mol÷8=0.0225mol,因此，铜离 子浓度为0.0225m0=0.225molL1, 0.1L 3.D和b不连接，未构成原电池，锌片与稀硫酸反应， Zn十2H+一Zn2++H2个，锌片上产生氢气，锌片逐 渐溶解，A正确：和b用导线连接，构成原电池，锌作 负极，铜作正极，根据原电池工作原理，H在铜片上 得到锌失去的电子，转化成氢气，B正确；是否连接，都 发生反应Zn十2H+—Zn2+十H2个，C正确；a和b 连接，构成原电池，是化学能转化成电能的过程，a和 b不连接，不构成原电池，没有电流产生，D错误。 4.B由于A为固体，其浓度视为常数，不可用来表示反应速 率，A错误；2min内B的浓度减少了0.6mol·L,1,则 (B)=0.6mol.L -=0.3mol·L-1·min-1,B正 2 min 确：化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速 率，C错误；在同一时间内，无论用反应物还是用生成 物表示的反应速率，其变化趋势是相同的，D错误。 5.C由题图可知，C,点对应平衡常数的负对数值 一lgK=3.638,故C点对应状态的平衡常数Kc= 10一3638，A正确：温度升高，该反应的平衡常数的负 对数值（一gK)减小，即温度越高，K值越大，故正反 应是吸热反应，△H>0,B正确：体系中两种气体的物 质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时， 该反应不一定达到平衡状态，C错误；30℃时，B点的 (-lgQ)<(-lgK),故Qe>K,说明平衡将逆向移 动，因此B点对应状态的（正）（逆），D正确。 6.B起始时，反应物总浓度：丙>甲>乙，故起始时，反 应速率：丙>甲>乙，A正确：丙中反应相当于将甲容 器体积压缩一半发生的反应，体系压强增大，但由于 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡不 移动，则平衡时丙中N○的浓度为甲中N○的浓度的 2倍，乙中反应相当于减小甲中O2的初始浓度发生的 反应，平衡逆向移动，所以平衡时乙中NO的浓度小 于甲中N。的浓度，B错误：甲、乙中N,的初始浓度 相等，甲中反应相当于增大乙中氧气的初始浓度发生 的反应，则甲中N2的转化率较大，故平衡时，N2的转 化率：甲>乙，C正确；TC时，K=0.09,设甲中反应 平衡时消耗的N2的浓度为xmol·L1,则有：高一下学期期末综合冲刺卷·化学（五） （满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23Mg一24 A127S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列实验中能证明气体为SO2的是 ( 如 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入 足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴 电 水中，能使溴水褪色，再滴加BaNO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 ☒ C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 剂 2.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 铜丝 浓硝酸 郑 (如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察 到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色； ③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 A.现象①中产生的红棕色气体为NO, B.产生现象②的原因是NO2与水反应 C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 童 D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2 5-1 3.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法中错误的是 A ·微生物 0 C6H1206+H0质子校换膜 厌氧反应 有氧反应 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 4.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3mol H2,发生反应N2(g)十3H2(g)、一2NH(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol·L1·min1,则所经过的时间为() A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min 5.在1L恒定容积的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)十3H2(g)-三2NH3(g),可以证明可 逆反应已达到平衡状态的是 A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 B.一个N=N键断裂的同时，有3个H一H键生成 C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D.vE(N2)=2w潢(NH3) 5-2 6.在一定条件下，利用CO2合成CHOH的反应为CO,(g)+3H(g)==CHOH(g)+HO(g) △H1,研究发现，反应过程中会发生副反应CO2(g)十H(g)一CO(g)十HO(g)△H2,温度 对CHOH、CO的产率影响如下图所示。下列说法中不正确的是 100 80 CO 60 40 20 CH:OH 01 200220240260280300温度/℃ A.△H1<0,△H2>0 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 C.生产过程中，温度越高越有利于提高CHOH的产率 D,合成CH,OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH,OH)·c(H,O) c(CO,)·c3(H,) 7.已知： ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905.5k·mol-1 ②N2(g)+O2(g)、→2NO(g)△H2 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下： ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H3=-1625.5kJ·mol1 下列说法中错误的是 A.反应③一定能自发进行 B.反应②生成物总能量高于反应物总能量 5-3 C.反应①使用催化剂，反应速率加快，△H,减小 D.反应③达到平衡后改变条件，w(正)、（逆）的变化如图所示，则该条件可能是升高温度 v(逆) 正) (反应时间) 8.120℃时，1体积某烃和4体积02混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反 应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是 A.1 B.2 C.3 D.4 9.海水提溴过程中将Br氧化成Br2,可向其中加入氧化剂，合适的是 A.酸性KMnO,溶液 B.氯水 C.FeCl3溶液 D.碘水 10.如图所示，将SO2分别通入下列溶液中，下列有关说法中正确的是 S0气体 KMnOa Ba(NO NaOH和 酸性溶液 红溶液 溶液 BaCl的 混合溶液 A.试管a中实验可以证明SO,具有漂白性 B.试管b中溶液褪色，说明SO,具有强氧化性 C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO,具有还原性 D.试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解 5-4 11.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是 A.8.4 g naHco3固体中含有的离子总数为0.3NA B.标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C.1L1mol·L1的NaClO溶液中ClO的数目小于Na D.常温常压下，23gNa与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数 为NA 12.下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是 A.反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B.达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C.达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D.达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等 13.下列有关乙烯的说法，其中错误的是 A.聚氯乙烯不可以用于食品包装袋的原材料 B.乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120° C.乙烯的化学性质比乙烷活泼 CH, D.乙烯和环丙烷(HC CH2)的分子组成符合通式CnH2m,因此它们属于同 系物 14.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实 现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材 料的叙述不正确的是 5-5 A.再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制 备和使用的循环材料 B.某尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体O,、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2 和H2O,此催化剂材料是一种净化材料 C.太阳能、风能、水能、潮汐能及地热发电，这些洁净能源是绿色能源材料 D.建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图甲所示 (部分产物略去)。 过量D 少量D (1)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式： (2)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C十D→B的离子方程式为 (3)若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如上 图乙所示，则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)。 5-6 16.(15分)为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验，回答下列问题： 70%浓硫酸 A 2-3-4-一 (品红溶液)（石蕊试液）（溴水）（酸性KMO4溶液）（碱石灰） -NaS03周体 (1)仪器A的名称是 (2)装置1中的现象是 ;装置3中的现象证明SO2具有 性。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO,十H2O=→H,SO3,H,SO3显酸性 B.实验结束后将输液管1加热，溶液不变色 C.实验结束后，可由导管向装置中通入空气，将气体赶出处理后再拆装置，防止残留 的SO,有毒气体污染环境 D.在a导管处用向下排空气法收集SO2 (4)装置4中酸性高锰酸钾溶液褪色，经测定，反应后溶液中含有M+和SO,请写出 该反应的离子方程式： 17.(13分)12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gC02和7.2gH20。 (1)如果X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的 结构简式为 (2)如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 5-7 (3)如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互 COO 相反应生成如下环酯：CH3一CH CH一CH,则X的结构简式为 X与CH3COOH反应的化学方程式为 X与NaHCO3反应的化学方程式为 18.(16分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产 物已略去)： AX回X,@ 请回答下列问题： (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填字母)。 a.C b.N2 c.S d.Na e.Mg (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式 为 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式： (4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO,溶液和稀硝酸均产生白色沉 淀，则B的化学式是 保存C溶液常加少量的X,其目的是 5-8