期末综合冲刺卷·化学(二)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

确；负极CH3OH失去电子被氧化，负极反应式是 CH3OH+H2OCO2+6H++6e,B正确；电解 质是质子交换膜，则正极的反应是O2十4H+十4e 一一2H2O,C错误：远电池工作时，阳离子移向正极， 则H十移向正极，D正确：答案选C。 13.A苹果酸能发生酯化反应的官能团有羟基和羧基 2种，A正确；苹果酸分子中有2个羧基，所以1mol 苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；羧 基和羟基都可以与a反应生成氢气，所以1mol苹 果酸与足量的Na反应生成1.5molH2,C错误： HOOC-CH2一CH(OH)一COOH与苹果酸为同 一物质，D错误。 14.DA项，生成物SO2对环境污染严重，不符合题意： B项，根据②可知，MoO3与碱反应生成盐和水，故 MoO3不属于碱性氧化物，不符合题意；C项，根据反 应③H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H十)不可 能很大，故H2MoO4不可能是强酸，不符合题意； D项，1molH2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时， 失去的电子数分别为2NA、2NA和3NA,还原等量 的MoO3时，则H2、CO和Al转移电子数相同，此时 n(H2):n(CO):n(Al)=3:3:2,符合题意。 15.解析：根据转化关系可推知，A为Fe2O3,B为Fe, C为FeCl3,FeCl3与SO2发生氧化还原反应，其离子 方程式为2Fe3++SO2+2H20—2Fe2++SO} +4H+,所以白色沉淀E为BaSO4。 答案：(1)BaSO4 (2Fe,0+3C0高温2PFe+3C0 (3)2Fe3++S02+2H20-2Fe2++SO?-+4H+ 16.解析：(1)①从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反 应物。15min时X增加了0.4mol·L1,Y减小了 0.2mol·L1,故X、Y的化学计量数之比为2：1， 10~25min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平 衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y一三 2X。②b、d两，点处于化学平衡状态。 (2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反 应均在进行。根据图像可知，0~t2反应处于非平衡 状态，t2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平 衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B、D正确。 (3)由题意建立如下三段式： 2S02+O2=2S03(g) 起始浓度/mol·L11 0.5 0 转化浓度/mol·L-10.2 0.10.2 平衡浓度/mol·L-10.8 0.40.2 则(SO3)=0.2mol·L -=0.1mol·L1·min1, 2 min a(S02)=0.2mol·L-1 1m0l,X100%=20%。若设s02、 O2的物质的量均为1mol,反应过程中减小了 0.4mol,即反应了0.8 mol SO,,SO2的转化率为80%。 答案：(1)①Y==2X②bd (2)BD (3)0.1mol·L-1·min-120%80% 17.解析：甲同学依据的化学反应原理：Mg+H2SO4 一MgSO4十H2个，乙同学依据的化学反应原理： 2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2↑。但是由 于A1与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱 的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具 体分析。 答案：(1)2H+2e—H2↑ (2)A12A1+2OH+2H2O—-2A1O2+3H2个 (3)Mg Al (4)AD 18.解析：根据框图可知，向含I的卤水加入AgNO3溶 液，则甲为AgI。加入过量铁屑，置换出AgI中的银， 则乙为Fl2,单质银中过量铁肩可用稀硫酸除去； Fel2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3,则丁为FeCl3; 第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸 起氧化剂和酸性作用：利用碘单质的特性，可以用升 华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检 验是否得到单质碘。 答案：(1)Fel2FeCl3 (2)C (3)用稀硫酸除去银中过量铁屑 (4)AC (5)升华法溶剂萃取法 (6)取少量加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质 碘，若不变蓝，则没有得到单质碘 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（二） 1.B 2.D上述过程中，最终被还原的是NO3,相当于SO2 与NO3之间发生氧化还原反应，有3SO2~2NO3, 则通入SO2与逸出气体的体积比为3：2，D错误。 3.AOA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故 反应速率稍慢，A正确；该反应为放热反应，AB段表 示反应速率较快，可能与温度有关，B错误：由图像知 BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小， C错误；由像象可知AB段曲线斜率最大，表示反应速 率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到 的气体最多，D错误。 4.D负极电极反应式为Mg-2e一Mg2+,电解质 为氯化钠溶液，正极反应式为O2十2H2O+4e- 4OH,因此电池总反应为2Mg+O2+2H2O 2Mg(OH)2,故A错误：根据上述分析，没有O2一产 生，故B错误；在负极镁失去电子，故C错误；根据A 的分析，故D正确。 5.A充电时是电解池，是将电能转化为化学能，放电时 是原电池，是将化学能转化为电能，A正确；放电时， 负极反应式为：Ii一e一Ii+,B错误：充电时，阳离 子向阴极移动，阴离子向阳极移动，放电时，阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动，C错误：没有给出气体 所处的状态，无法计算出SO2的体积，D错误。 6.B用三段式法计算： CO(g)+2 H2(g)=CH3OH(g) 起始物质的量/mol4 0 转化物质的量/molx 平衡物质的量/mol4-xa-2x 2.xmol=0.1mol·L.1·min-1×10min×4L= 4mol,x=2,a-2x=0.5×4,a=6。平衡时，c(C0)= 0.5mol·L1,c(H2)=0.5mol·L1,c(CH3OH)= c(CH3OH) 0.5mol·L1。平衡常数K= c(CO)·c2(H2) 0.5×0.5=4,A错误；经上述计算，B正确：C0的平 0.5 衡转化率为50%，C错误；平衡时c(CH3OH)= 0.5mol·L1,D错误。 7.D△H=生成物能量总和一反应物能量总和，当生成 物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0,A错误； 因为相同温度下，化学计量数变为原来的倍，则化学 平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)十212(g) =三4HI(g)的平衡常数为K2,B错误；根据△G=△H 一T△S判断，对于△H0、△S>0的反应在温度低时 △G0,反应能自发进行，C错误：催化剂只改变反应 速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。 8.C该物质中有两种氢原子，当2个C1取代同一碳原 子上的2个H时有( 个XCl1种情况，当2个C1取代 c CI 不同碳原子上的H时有 -CI d①一@3种情况，则该物质的二氯代物有4种， C正确；该物质的分子式为C4H,而丁烯的分子式为 C4Hg,A错误：四个碳原子不共面，B错误；1mol该物 质完全燃烧时最多能消耗5.5mol○2，D错误。 9.C从题图中可以看出氢原子与CO2经过多步反应 生成甲醇，碳元素化合价从十4变成一2，属于还原反 应，A正确；黑球代表C山，主要与H原子结合，灰色区 域为Cu2○，主要与含碳物质结合，B正确：化学反应 必然伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，C错 误；由题图可知，反应的中间过程有CH2O即甲醛产 生，D正确。 10.A铜和硫反应化学方程式：2Cu十S二Cu2S, 0.1 nolCu与足量的硫充分反应生成硫化亚铜 0.05mol,消耗的S物质的量为0.05mol,根据质量 守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量= 0.05mol×32g·mol-1=1.6g,故A正确；铜与浓 硫酸反应的实验装置中，B装置不是干燥装置，B中 盛装的溶液是亚硫酸氢钠溶液，起到储气、安全防倒 吸作用，故B错误：双氧水具有氧化性，在酸性环境 下能将金属铜氧化，方程式为Cu+H2O2十H2SO4 CuSO4十2H2O,分析化合价，过氧化氢中氧的化 合价从一1·一2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂， 故C错误：n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol·L,1× 0.2241 0.0o25mol,u(Cz）=22.4iL-mol=0.01mol,设 S2O?被氧化剂后的S元素的化合价为n,根据氧化 反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则 0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,n=6,S203 将转化为SO,故D错误。 11.C先加BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，溶液中不 一定含有SO,A错误；先加BaCl2溶液，可能生成 AgCI沉淀，溶液中不一定含有CO,B错误；铵盐 和强碱在加热条件下能生成氨气，氨气能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，C正确；先加适量的盐酸将溶液 酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，因溶液中 引入了C1,则原溶液中不一定含有大量的CI,D 错误。 12.B第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水 解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否 则作水解催化剂的酸会与氢氧化铜反应，导致实验 失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却且未 碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用 玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具 有黏性的Na2SiO3,会导致瓶盖无法打开，共2处 错误。 13.D该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不 变，即Br2的浓度保持不变，反应处于平衡状态， A错误：该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不 变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处 于平衡状态，B错误：该反应在恒温、恒容下气体的密 度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平 衡状态，C错误；对于化学反应3H2(g)十N2(g)一 2NH3(g),如果开始时加入的物质是物质的量之比 为n(H2):n(N2)=3：1的混合气体，或加入的是纯 NH3,则反应从开始到化学平衡状态，始终是 n(H2):n(N2)=3:1,因此，n(H2):n(N2)=3:1 的状态不一定是平衡状态，D正确。 14.A加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl,在封 管上部温度较低处两种气体又结合生成NH4CI固 体，A正确；加热时NH3·H2O分解，氨水浓度减 小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH?在溶液中 溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变 红，B错误：含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液 变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错 误：三个“封管实验”都是在对比加热和冷却的不同 条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的 定义，D错误。 15.解析：(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图 可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极：a为 锌，为负极。b电极上氢离子得电子生成氢气，其电 极反应式为2H+2e一H2个。(2)当量筒中收 集到672mL(标准状况下)气体时，n(H2)=立 2.4:m0一=0.03mol,已知b电极上的电极反 应式为2H十十2e一H2个，则通过导线的电子的 物质的量为0.06mol,a电极上的反应为Zn一2e —Zn2+,则溶解的Zn的物质的量为0.03mol,则减少 的Zn的质量为65g·mol厂1×0.03mol=1.95g (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为 锌，失电子，作负极，左边为铜，作正极，氢离子得电 子生成氢气，所以U形管中左端液面下降，右端液面 上升。 答案：(1)铜2H++2e—H2↑(2)0.06减 少1.95(3)左端液面下降，右端液面上升 16.解析：(1)由题给转化关系可知，A为SO2,B为SO, C为H2SO4,D为H2SO3。正常雨水的pH=5.6,酸 雨的pH<5.6。反应②的化学方程式为2SO2十O2 催化剂 2SO3,注意此反应是可逆反应，应用可逆符 号连接。(2)NH3和NO2发生氧化还原反应生成的 无污染物质是N2和H2O,反应的化学方程式为 6NO2十8NH,一定条件7N2十12H,0,NO,中N的 化合价由十4降低到0，得到电子，被还原，作氧 化剂。 (3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)=n(N),故 n(NaOH)=n(NO)+n (NO2 )=(m+n)mol, c(NaOH)=+ml·,。②NO,和N0的混合 气体与NaOH溶液的反应可以认为先后发生如下 反应： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20 mm 2m 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2nm）合a-m） 1 n-m 当n(NO2)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NO3): 2(m) c(NO2)=- -=1:9,得n:m=3：2。 1 2m+2(n-m) ③c(N0):cN0)=2(a-m):[2m+合(u m)J=(n-m):(3m+n)。 答案：(1)①<②H2S03 催化剂 ③2S02+O2 2S0: △ (2)6NO,十8NH,一定条件下7N2+12H,0NO, (3)0m+”②3：2③(n-m）:(3m十) V 17.解析：(1)根据平衡移动原理可得。 (2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去 考虑。 (3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度 分析。 答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副 反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） (3)产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原 料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想 (任填两种) 18.解析：(1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分 馏出来，故熔沸点高低顺序为a<b<c,熔沸点越高， 烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。 (2)因为烯烃可使溴水、酸性KM○4溶液褪色，而苯 的同系物只能使酸性KMO4溶液褪色，根据这一性 质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性 KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。①向样品中逐 滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃 存在。②继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液 漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后， 生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物 大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向 分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色 褪去，则证明有苯的同系物存在。 答案：(1)C (2)①溴水溴水褪色烯烃②溴水不褪色 上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（三） 1.B废气中的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或 NH4HSO3,A正确：X[(NH4)2SO3或NH4HSO3]与 过量硫酸反应生成SO2气体而不是SO3,B错误；S的 最外层电子数为6，故其最高价是不可能为十7， D正确。 2.C将等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝 酸反应后，所得溶液中Cu+的浓度基本相等，若溶液 呈绿色可能是因为溶液中溶解了少量NO2,A错误： NH3与Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成， 不属于化合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴 入稀盐酸，先发生聚沉现象生成红褐色的Fe(OH) 沉淀，然后与HCI反应生成氯化铁和水，沉淀溶解， C正确：生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应 2Cu(NOg)2△2Cu0十4NO2个+O,◆，可知生成的 二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和 氧气的比例相似，若NO2不具有助燃性，则带火星的 木条不能复燃，此实验中木条能复燃，说明NO2有助 燃性，D错误。 3.C由电池总反应可知，Cu失电子被氧化生成Cu2+, 则Cu为负极，Ag为正极，盐桥中阳离子向正极移动，高一下学期期末综合冲刺卷·化学（二） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 如 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 $ ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有SO。 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 剂 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 郑 A.①②③ B.①④ C.③⑤ D.⑥⑦⑧ 2.SO2通入足量的F(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色， 这时若滴入BCl,溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是 阿 翻 A.上述过程中，最终被还原的是O B.从上述反应可以得出，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 童 D.假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 2-1 3.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO,反应制取NO,实验结果如右 V(NO2)/mL 图所示，对图中曲线描述正确的是 A.OA段表示开始时，反应速率稍慢 t/min B.AB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C.BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D.BC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 4.镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全、成本低、燃 料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。下图是镁燃料电池的 室兰 附着催 原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下 化剂的 碳载体 氯化钠溶液 列有关该镁燃料电池的叙述中正确的是 A.该电池的总反应为2Mg十O2—一2MgO B.反应生成O,该离子由正极移向负极 C.C1在负极失去电子生成CL D.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH 5.Li一SO,电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiB,溶剂是碳酸丙烯 酯和乙腊，电池反应为LS,0,赛电2Li计2S0,下列说法中正确的是 A.充电时是电解池，放电时是原电池 B.放电时，正极反应式：Li一e—一Li C.充电时阳离子向阴极移动，放电时阳离子向负极移动 D.充电时，每有0.1ol电子转移，就有2.24LSO2生成 2-2 6.将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+ 2H2(g)、一CHOH(g),l0min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5mol·L1。 o(H2)=0.1mol·L1·min1。下列说法中正确的是 A.平衡常数K=2 B.H2起始投入量a=6 C.CO的平衡转化率为66.7% D.平衡时c(CHOH)=0.4mol·L1 7.下列说法中正确的是 A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0 B.已知反应H2(g)+I(g)→2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)=4HI(g)的 平衡常数为2K C.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 8.环之间通过共用两个不直接相连的碳原子的有机化合物称为桥环化合物，二环[1.1.0] 丁烷()是最简单的桥环化合物。下列有关该物质的叙述中正确的是 A.与丁烯互为同分异构体 B.4个碳原子处于同一个平面 C.其二氯代物为4种 D.1mol该物质完全燃烧时最多消耗6molO2 2-3 9.我国科学家在绿色化学领域取得了新进展：利用双催化剂Cu和Cu,O,在水溶液中用氢 原子将CO2高效还原为甲醇，反应机理如下图所示。下列有关说法中不正确的是() C02+H COOH CO+CHO+H CHO+H Cu20 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物 10.下列有关含硫物质转化的判断正确的是 金浓硫酸 碱性棉球 菲品红溶液 ☑ B D A.0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g B.上图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 C.Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H,O2溶液，金属Cu逐渐溶解， 反应中H,O,起催化作用 D.25.0mL0.1mol·L1的Na2S,O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl,则 S,O将全部转化为S 2-4 11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 ( A.先加BaCL2溶液，再加足量HCI溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量SO B.加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO C.加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的H D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgO3溶液，产生了白色沉淀。原溶液中一定 含有大量的C 12.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I中加入1L20% 蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NOH溶液的试剂瓶，将 玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO,溶 液。将试管Ⅱ中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实验中存在的 错误有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 ( A.H2(g)十Br,(g)、三2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)=N2O,(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C.CaC0,(s)高温C0,(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未 画出)的说法中正确的是 ( 含NH的 含S02的 固体 酚酞溶液 品红溶液 ① ③ A.加热时，①中上部汇集了NH4CI固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO,的氧化性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 2-5 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)现用下图所示的装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物 质的量。量筒的规格为1000L,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 500mL 0.2mol-L- H2S04 请回答下列问题： (1)b电极材料为 ,其电极反应式为 (2)当量筒中收集到672L(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为 mol,此时a电极质量 (填“增加”或“减少”) (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 16.(16分)氮和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。 (1)形成酸雨的原理之一如下图所示： 含硫燃料 0为 A 0:BH0 反应②反应③ →C(酸雨成分之一) 反应① 反成@D0 H20 回答下列问题： ①酸雨的pH (填“>”“<”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为 ③反应②的化学方程式为 (2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化 氮在一定条件下反应的化学方程式： 反应中氧化剂是 2-6 (3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O,2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO+H,O 现有VL某NaOH溶液能完全吸收由n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L。 ②若所得溶液中c(NO3):c(NO2)=1:9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之 比n:m= ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3和NO2的物质的量浓度之比：c(NO3)： c(NO,)= 17.(14分)酯是重要的有机合成中间体，被广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、 纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH COOH+C,H.OH 浓H,s0CH,C0OC,H,+H,0 请根据要求回答下列问题： (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 等。 (2)若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 等。 饱和 Na2CO 溶液 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 等问题。 2-7 18.(14分)(1)下图是石油分馏塔的示意图。关于a、b、c三种馏分，下列说法中正确的是 (填字母)。 一→石油气 山西 二→a stttsb 上升的山→ 个个 热蒸气 三→柴油 个个个 重油 石油蒸气 →残余物 A.a的沸点最高 B.b的熔点最低 C.c的平均相对分子质量最大 D.每一种馏分都是纯净物 (2)裂化汽油中除含有C,~C1的烷烃外，还含有C~C1的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的 同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油 样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下： ①先逐滴加入 ,振荡，如果看到 ,则证明有 存在。 ②继续逐滴加入 至 为止，静置，用分液漏斗分出 (选填“上” 或“下”)层的裂化汽油样品，再加入 振荡，如果看到 ,则证明裂化汽油 中有 存在。 2-8