期末综合冲刺卷·化学(三)-【步步维赢】2025-2026学年高一下学期化学期末综合冲刺卷

定义，D错误。 15.解析：(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图 可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极：a为 锌，为负极。b电极上氢离子得电子生成氢气，其电 极反应式为2H+2e一H2个。(2)当量筒中收 集到672mL(标准状况下)气体时，n(H2)=立 2.4:m0一=0.03mol,已知b电极上的电极反 应式为2H十十2e一H2个，则通过导线的电子的 物质的量为0.06mol,a电极上的反应为Zn一2e —Zn2+,则溶解的Zn的物质的量为0.03mol,则减少 的Zn的质量为65g·mol厂1×0.03mol=1.95g (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为 锌，失电子，作负极，左边为铜，作正极，氢离子得电 子生成氢气，所以U形管中左端液面下降，右端液面 上升。 答案：(1)铜2H++2e—H2↑(2)0.06减 少1.95(3)左端液面下降，右端液面上升 16.解析：(1)由题给转化关系可知，A为SO2,B为SO, C为H2SO4,D为H2SO3。正常雨水的pH=5.6,酸 雨的pH<5.6。反应②的化学方程式为2SO2十O2 催化剂 2SO3,注意此反应是可逆反应，应用可逆符 号连接。(2)NH3和NO2发生氧化还原反应生成的 无污染物质是N2和H2O,反应的化学方程式为 6NO2十8NH,一定条件7N2十12H,0,NO,中N的 化合价由十4降低到0，得到电子，被还原，作氧 化剂。 (3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na)=n(N),故 n(NaOH)=n(NO)+n (NO2 )=(m+n)mol, c(NaOH)=+ml·,。②NO,和N0的混合 气体与NaOH溶液的反应可以认为先后发生如下 反应： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20 mm 2m 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2nm）合a-m） 1 n-m 当n(NO2)≥n(NO)时能完全吸收，所以c(NO3): 2(m) c(NO2)=- -=1:9,得n:m=3：2。 1 2m+2(n-m) ③c(N0):cN0)=2(a-m):[2m+合(u m)J=(n-m):(3m+n)。 答案：(1)①<②H2S03 催化剂 ③2S02+O2 2S0: △ (2)6NO,十8NH,一定条件下7N2+12H,0NO, (3)0m+”②3：2③(n-m）:(3m十) V 17.解析：(1)根据平衡移动原理可得。 (2)从反应的程度、是否发生副反应和冷凝的效果去 考虑。 (3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度 分析。 答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物 (2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副 反应，冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） (3)产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原 料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想 (任填两种) 18.解析：(1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分 馏出来，故熔沸点高低顺序为a<b<c,熔沸点越高， 烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。 (2)因为烯烃可使溴水、酸性KM○4溶液褪色，而苯 的同系物只能使酸性KMO4溶液褪色，根据这一性 质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性 KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。①向样品中逐 滴加入溴水，振荡，如看到溴水褪色，则证明有烯烃 存在。②继续逐滴加溴水至不再褪色为止，用分液 漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加足量溴水后， 生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物 大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向 分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色 褪去，则证明有苯的同系物存在。 答案：(1)C (2)①溴水溴水褪色烯烃②溴水不褪色 上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（三） 1.B废气中的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或 NH4HSO3,A正确：X[(NH4)2SO3或NH4HSO3]与 过量硫酸反应生成SO2气体而不是SO3,B错误；S的 最外层电子数为6，故其最高价是不可能为十7， D正确。 2.C将等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝 酸反应后，所得溶液中Cu+的浓度基本相等，若溶液 呈绿色可能是因为溶液中溶解了少量NO2,A错误： NH3与Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成， 不属于化合反应，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴 入稀盐酸，先发生聚沉现象生成红褐色的Fe(OH) 沉淀，然后与HCI反应生成氯化铁和水，沉淀溶解， C正确：生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应 2Cu(NOg)2△2Cu0十4NO2个+O,◆，可知生成的 二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和 氧气的比例相似，若NO2不具有助燃性，则带火星的 木条不能复燃，此实验中木条能复燃，说明NO2有助 燃性，D错误。 3.C由电池总反应可知，Cu失电子被氧化生成Cu2+, 则Cu为负极，Ag为正极，盐桥中阳离子向正极移动， 则K+移向AgNO3溶液，A、B错误；负极反应式为 Cu一2e—Cu2+,则原电池工作一段时间后，溶液 中c(Cu+)增大，C正确：取出盐桥后，该装置不能形 成闭合回路，故电流计指针不发生偏转，D错误。 4.D盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S,盐 酸与N2S○3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐 酸与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3,盐酸与 Na2SiO3不反应，A正确；往溶液中通入CO2.由于 Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3￥+Na2CO3,且 CO2与另外三种物质不反应，B正确；Na2S、Na2SO3、 Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4 为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C正确；加入硝酸酸化 的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4, Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能 是Na2SO3,D错误。 5.C温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓 度最小，反应速率最慢。相同条件下，加入催化剂，反 应速率加快。根据温度分组：①②④和③⑤，经综合 分析，化学反应速率由大到小：②>①>④>③>⑤。 故选C。 6.C根据题意，达到平衡后，降低温度，平衡常数增大， 说明该反应的正反应是放热反应，△H<0。升高温 度，平衡向左移动，平衡常数减小，C○2的平衡转化率 减小，A错误；增大CO2的浓度，CO2的平衡转化率减 小，B错误；该可逆反应的正反应是气体分子总数减小 的反应，缩小体积，平衡向右移动，气体总质量不变， 气体总物质的量减小，相对分子质量增大，C正确：平 衡常数只与温度有关，如果温度不变，则平衡常数不 变，D错误。 7.B根据题意，容器中含有0.2mol·L1H2(g)、 0.5mol·L1I2(g)及0.3mol·L1HI(g),此时 c2(HI) 0.32 Q.=cH2)·c0.2x0.5=0.9<K=57.0,反应 向正反应方向进行，A错误；反应向正反应方向进行一段 时间后，反应物浓度减小，c(H2)<0.2mol·L1,B正 确：若升温后，下减小，说明平衡逆向移动，则正反应 是放热反应，C错误；温度不变，平衡常数不变， D错误。 8.C淀粉是否水解完，可用碘水检验，是否已水解，可 用NaOH中和H2SO4后加银氨溶液或Cu(OH)2悬 浊液检验。 9.A不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的 金属，如Na、K、Mg、Al等。 10.Ba为H2S,c为SO2发生氧化还原反应反应可以 生成b单质S,A正确；都可生成沉淀，不能鉴别， B错误；的浓溶液为浓硫酸，常温下遇到铝、铁发生 钝化，可用铝槽车运输，C正确：C为S○2，具有漂白 性，可使品红褪色，D正确。 11.CSO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色，而 不能褪色，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色， 是发生氧化还原反应的结果，B错误：湿润的淀粉KI 试纸未变蓝，既无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2日 5 的氧化性，C正确；除去多余的SO2应用NaOH溶液 而非NaCl溶液，D错误。 12.A①混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2 的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，符合题 意；②化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等， 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2 mol NO, 二者均为正反应速率，故不能说明反应达到平衡，不 符合题意；③化学平衡的本质特征是正、逆反应速率 相等，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反 应速率之比为2：2：1的状态，未指明正、逆反应速 率，不能说明反应达到平衡，不符合题意；④根据反 应速率之比等于化学计量数之比可知，正(NO2)= 2v正(O2),故当v正(NO2)=2u运(O2)时，则有 v正(O2)=v逆(O2),说明反应达到平衡，符合题意； ⑤已知反应前后气体的总的物质的量发生改变，气 体质量不变，即混合气体的平均相对分子质量一直 在改变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变 的状态即为平衡状态，符合题意；⑥容器体积不变，反应 过程中气体的质量一直不变，即混合气体的密度一直不 变，故混合气体的密度不再玫变的状态不一定是平衡状 态，不符合题意：综上分析可知，①④⑤符合题意。 13.BA项，水果发出的香气是多种香味物质的混合香 气，一般为低级酯为主，另有少量的醇和其他物质， 正确；B项，检验淀粉应该用碘水，而不是KIO3溶 液，错误：C项，切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变 深，因为苹果中含有酚类等还原性物质，酚类化合物 与空气中的氧气接触会变为醌类化合物，发生变色 反应变为黄色，苹果切开表面与空气接触时间越长， 颜色变化越深，最后变为深褐色，正确；D项，向苹果 汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的Cu(OH)2悬 浊液共热，产生砖红色沉淀，这是醛基的性质，说明 苹果汁中含有葡萄糖，正确。 14.A由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化 还原反应，A错误；SiO2可作光导纤维，单晶硅可作 半导体材料，B正确；盐酸与SO2不反应，但与 CaCO3可发生反应，C正确：高炉炼铁中，存在反应： Cac0,高温Ca0+C0,+,5i0,+Ca0高温CaSi0, 故CaSiO3作为炉渣被除去，D正确。 15.(1)①②⑥⑦(2)碳酸钙（或CaCO3)(3)D (4)生成白色沉淀Na2SiO3+CO2+H2O一H2SiO3￥ +Na2CO3 Na2SiO3+2CO2+2H20- H2SiO+2NaHCO3 H2COa H2SiO (5)+2K20·A12O3·6SiO2硅酸盐难 16.解析：(1)发生装置中浓硫酸与NaHS○3反应制取 SO2。根据实验目的及实验装置确定实验过程：用浓硫 酸千燥制得SO2,用向上排空气法收集SO2,用碱石灰 吸收尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。 (2)新制H,S溶液与SO2发生反应：2H,S+SO, —3SV+2H2O,故产生淡黄色浑浊，该反应中SO2 体现氧化性。欲验证S○2有还原性，需加入氧化别， H2O2、FCl3溶液均为氧化剂，但H2O2溶液与SO2 反应现象不明显，故选FeCl3溶液，FeCla溶液与 SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H20S0星-+ 2Pe2+十4H十，溶液由棕黄色变为浅绿色。 (3)可以通过测定剩余的(NH4)2SO3的量或生成的 (NH4)2SO4的量计算(NH4)2SO3的氧化率。 方案1取20.00ml,反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 度为cmol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定 三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为Vml。根 据得失电子守恒，可得关系式5(NH4)2SO3一 2KMnO4,则20.00mL溶液中剩余的n[(NH4)2SO3] =cmll1XVX103L×号-2.5cX103m. (NH)2SO3的氧化率为 comol·L1×0.02L-2.5cVX103mo×1o0%= c0mol·L1×0.02L 8co-cV 8co ×100%。 方案2向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足 量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、千燥后，称量其质 量为mg。根据关系式：(NH4)2SO4~BaSO4,则被 氧化的n[(NH4)2SO3]=n[(NH4)2SO4]= n(BaS0()=2器mol.则NH),S0,的氧化率为 m 233 mol co mol·L1×0.1L ×100%=23.3c0 m一X100%。 答案：(1)H2SO4(浓)+2 NaHSO3-2SO2↑+2H2O +Na2SOu[或H2SO4(浓)+NaHSO-SO2个+H2O +NaHSO4]b→c→g→f→d (2)①氧化②FCl3溶液③溶液由棕黄色变成浅 绿色④SO2+2Fe3++2H20—S0?+2Fe2+ +4H (3)①取20.00l反应后的溶液于锥形瓶中，用浓 度为cmol·L1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴 定三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积是VmL ②8-cY或①向反应后的溶液中加人过量盐酸， 8c0 再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称 量，质量为mg②233]（其他合理答案均可） 17.解析：(1)实验①过氧化氢的浓度、催化剂相同，而温 度不同，则目的探究温度对H2O2分解速率的影响； 滴加FCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实 验现象易于观察。 (2)常温下，过氧化氢不易分解，为提高分解速率可 使用催化剂或升高温度的方法。 (3)反应开始时，过氧化氢的浓度最大，催化剂参与 反应，反应前后量不变，则浓度越大反应速率越快， 反应速率最慢的为C点。 答案：(1)研究温度对H2○2分解速率的影响加快 H2O2分解速率，使实验现象易于观察 (2)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两 支试管中同时滴入2滴1mol·L1FeCl3溶液，观 6 察产生气泡的速率 (3)C点 18.解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性 质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化 学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金 属；乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响， 18.4mol·L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与 浓硫酸化学反应生成S○2，Fe在浓硫酸中钝化，因 此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。 实验二：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压 强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化 学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反 应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生 了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离 子Mn2+生成，所以可能是Mn2+的催化作用。 答案：实验一：(1)向三支试管中分别投人大小、形状 相同的Cu、Fe、Mg (2)研究金属（或反应物）本身的性质与化学反应速 率的关系 (3)测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体 积的气体所需的时间) (4)Mg(或Fe)、0.5mol·L,硫酸溶液、2mol·L,1硫 酸溶液 实验二：(1)催化剂（或MnSO4、Mn2+)的催化作用 (2)B 高一下学期期末综合冲刺卷·化学（四） 1.AFe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3+十 S0O2+2H20—2Fe2++SO+4H+,反应生成 H十，故溶液酸性：B>A,C错误；溶液B中可能含有 剩余的Fe3+,A正确：溶液B转化为溶液C的离子方 程式为4H++4Fe2++O2-4Fe3++2H2O,B错 误；溶液C为硫酸和硫酸铁溶液，FO与H2SO4反应 生成FeSO4,D错误。 2.C二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气 体经过足量的浓硫酸，逸出剩余气体80mL,说明一定 有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红 棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕 色，说明有NO、CO2,排水法收集气体，集气瓶内无气 体剩余，说明没有N2,故C正确。 3.CA.根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡， 当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热 反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%降低，因此是 T2<T1,继续通入CO,增加反应物浓度，平衡向正反 应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转 化率不是最大，A错误；B.根据图像，改变的因素只加 快了反应速率，对化学平衡无影响，反应前后气体系 数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果， B错误：C.根据图像，反应物总能量小于生成物总能 量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不 变，C正确；D.NO2%达到最低，说明反应达到平衡，高一下学期期末综合冲刺卷·化学（三） (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Na一23Mg一24 A1-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是 →气体a→…→H2SO4 如 废气氨水风 过量硫酸 y电解 (NH4)2S2O8 A.X可能含有2种盐 金删 B.a是SO C.Y可能含有(NH4),SO D.(NH)2S2Os中S的化合价不可能为+7 2.对下列实验现象解释正确的是 选项 实验内容 实验现象 相关解释 北 等质量的Cu分别与等体积 浓硝酸反应后呈绿色， c(Cu+)不同 足量的浓硝酸和稀硝酸反应 稀硝酸反应后呈蓝色 NH3与CI2发生化合反 B NH与CL2混合 生成白烟 应生成NH,Cl 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴 先出现红褐色沉淀，后 先胶体聚沉，后 C 入稀盐酸 沉淀溶解 Fe(OH)3溶解 2Cu(N0,)2△2Cu0+ 加热硝酸铜固体，将带火星 生成红棕色气体，带火 4NO,↑+O,个有氧气生 D 的木条伸入所得的气体中 星的木条复燃 成，不能说明NO2有助 柔 燃性 3-1 3.已知反应Cu(s)十2Ag+(aq)—Cu2+(aq)+2Ag(s),设计成了如图 盐桥 一④电流计 所示的原电池，下列叙述中正确的是 A.盐桥（饱和KNO,琼脂）中的K移向Cu(NO3)2溶液 B.Ag作负极，Cu作正极 Cu(NO3)2 AgNO 溶液 溶液 C.工作一段时间后，溶液中c(Cu2+)增大 D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 4.实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NS”字样（如 图所示)。已知固体M只可能是NaS、NaSO、Na,SiO3、NaSO,中的一种。若取 Na2S 少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是 ( A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na,SiO C.常温时用pH试纸检验，若pH=7,则固体M一定是Na,SO, D.往浴液中加入稀硝酸酸化的BaCI2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO 5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应CO(g)十2H2(g) 催化剂 CHOH(g)。开始反应时，将下列反应按正反应速率由大到小的顺序排序，正确 加热 的是 ①在500℃时，5molC0和10molH2反应 ②在500℃时，加入催化剂，10molH2与5molC0反应 ③在450℃时，6molH2和3 mol CO反应 ④在500℃时，6molH2和3molC0反应 ⑤在450℃时，4molH2和2molC0反应 A.②①③④⑤ B.⑤②①③④ C.②①④③⑤ D.②④⑤③① 6.在密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H。达到平衡 后，降低温度，平衡常数增大。下列说法中正确的是 ( A.升高温度，平衡常数减小，CO。的平衡转化率增大 B.增大反应物浓度，平衡转化率一定增大 C.其他条件不变，缩小体积，气体平均相对分子质量增大 D.改变条件，平衡正向移动，平衡常数和转化率一定都增大 3-2 7.某温度下反应H,(g)+I,(g)三2HI(g)的平衡常数K=57.0,在该温度下，某容积固定 的容器中含有0.2mol·L1H,(g)、0.5mol·L1(g)及0.3mol·L1H1(g),则下列 说法中正确的是 A.反应向逆反应方向进行 B.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L C.若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应 D.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 8.向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是() ①NaOH溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液 A.①⑤ B.②④ C.①②④ D.②③④ 9.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是 A.Na、K、Mg、Al B.Zn、Fe、Cu、Ag C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe 10.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元 素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法 中不正确的是 ( ,化合价 d h 6 氢化物单质氧化物含氧酸盐 物质类别 A.a和c反应可反生成b B.用BaCl,溶液可以鉴别f和h的溶液 C.e的浓溶液可用铝槽车运输 D.c能使品红溶液褪色 3-3 11.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条 为准)。下列有关说法中正确的是 湿润蓝色石蕊试纸 耳湿润品红试纸 酸钠 目蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸 晶体 湿润淀粉-KI试纸 浓硫酸 -NaCl溶液 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO,溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I, D.NaCI溶液可用于除去实验中多余的SO2 12.可逆反应：2NO,△2NO十O,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() ①混合气体的颜色不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2·2：1的状态 ④E(NO2)=2滋(O2)⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥混合气 体的密度不再改变的状态 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①④⑤⑥ 13.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是 选项 实验现象 推测 A 苹果具有香味 含有低级酯 B 向苹果泥中滴加KIO3溶液，未变蓝 不含淀粉 C 切开苹果，放置一段时间，苹果肉颜色变深 含有还原性物质 向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制 D 含有葡萄糖 的Cu(OH),悬浊液共热，产生砖红色沉淀 3-4 14.SO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法中错误的是 ( ,Si(单晶硅) △ →C0 高遍 Cao CaSiO3 CaCO *C0 硅酸盐制品 NazCOs NaSiO3 A.上图所含反应都不属于氧化还原反应 B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为SO2)中少量的碳酸钙 D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(13分)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是 (填序号)。 ①玻璃②陶瓷③石英玻璃④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥 ⑦砖瓦 (2)在炼铁、水泥和玻璃的制备中，都需要使用的原料是 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材 料的 (填字母)。 A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能 (4)向Na,SiO,溶液中通入CO,气体，现象是 ,化学方程式为 ,说明酸性： (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行 了探测。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O,)、斜长石(KAISig,O)和橄榄石 (Mg2Fe,SiO。)等，则橄榄石中铁为 价，斜长石以氧化物形式可表示为 ,辉石、斜长石及橄榄石属于 (选填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”)， 辉石(CaMgSi2Os) (选填“难”或“易”)溶于水。 3-5 16.(16分)SO,的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO,的性质及 回收利用等相关问题进行探究。 (1)用如下图装置制备纯净的SO2,发生装置中反应的化学方程式为 ,装置的连接顺序：a (按气流方向，用小写字 母表示)。 浓硫酸 碱石灰 NaHSO: 浓硫酸 (2)用下图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO、H2O2溶液、FeCl3 溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 S0 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制H,S溶液注入充满 产生淡黄色浑浊 +4价S有① 性 SO,的烧瓶 十4价S有还原性，反应的离 用注射器将② 注入充满③ 子方程式为④ SO,的烧瓶 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是SO, 氨水，(NH),S0。步骤了 步骤I 空气，(NH,),S04 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，在一定条件下向100mLc。mol·L1的(NH)2SO3溶 液中通入空气后，欲测定溶液中(NH),SO3的氧化率（α）。 ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）： ②a= ×100%(用实验方案中的物理量表示)。 3-6 17.(13分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下 列问题： 编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5mL5%HO2溶液，各滴入 试管A中不再产生 1~2滴1mol·L1FeCl,溶液。待试管中均有适量气泡 ① 气泡，试管B中产 出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，将 生的气泡量增大 试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 另取两支试管分别加入5mL5%H,O2溶液和5mL 试管A、B中均未见 ② 10%H202溶液 气泡产生 (1)实验①的目的是 实验中滴加FeCl溶液的目的是 (2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述 操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。 (3)某同学在50LHO,溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况） 与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 V/mL o t3 t/min 18.(16分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol·L1、2mol·L1、 18.4mol·L1),设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验 报告如下表所示： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积2mol·L1硫酸溶液于三 支试管中 反应速率：Mg> 金属的性质越活泼， ② Fe,Cu不反应 化学反应速率越大 3-7 (1)甲同学表中的实验步骤②为 (2)甲同学的实验目的是 乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 实g验二：已知2KMnO,+5H2C,O,+3H2SO4K2SO4十2MnSO4+10CO2个+8H2O。 在酸性高锰酸钾溶液与草酸(HC,O,)溶液反应开始一段时间后，反应速率减小，溶液 褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。 (1)针对上述实验现象，丙同学认为KMO4与H,C,O,反应放热，导致溶液温度升高， 反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的 影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合 理的是 (填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水 3-8