第1讲 物质的分类及转化 课件- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的分类及转化展开，涵盖物质按组成性质分类、分散系分类及酸、碱、盐等转化关系，通过图书馆图书分类等生活实例导入，引出分类逻辑后系统讲解树状与交叉分类法、胶体性质，最终归纳物质转化规律，搭建清晰学习支架。 其亮点在于融合化学观念（物质多样性分类）、科学思维（归纳转化规律）和科学探究（胶体制备实验），如用树状分类法构建物质体系，通过Fe(OH)3胶体制备及丁达尔效应实验培养探究能力，帮助学生建立分类框架与转化模型，教师可高效开展概念教学与实验活动。

物质的分类及转化 学习目标 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类； 2.了解分散系的概念及分散系的分类。能利用分散系粒子的大小区分分散系； 3.认识丁达尔效应在生活中的应用。 4.掌握酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。 新课导入 图书馆中分类陈列的图书 快递的分拣 超市分区销售 分类目的 分类标准 分类结果 决定 决定 物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 …… （Na、Mg、Al等） （O2、Cl2、金刚石、石墨、C60等） （He、Ne、Ar等） 树状分类法 同类物质再细分、更系统 同一层次的物质类别一般是相互独立、没有交叉的 物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 交叉分类法 多种标准、认识更全面 不同类别的物质有交集 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 根据阳离子分类 根据阳离子分类 根据阴离子分类 根据阴离子分类 物质的分类 （1）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质。 常见： C 金刚石 石墨 C60 C70 碳纳米管 P 白磷 红磷 O O2 O3 特点：化学性质相似，物理性质相差很大 互相转化属于化学变化 物质的分类 （2）酸（电离出阳离子全部都是H+的化合物） ①按酸性强弱 强酸： 弱酸： 六大强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 CH3COOH、H2CO3等 ②按组成元素是否含氧 含氧酸： 非含氧酸： HNO3、H2SO4、HClO4、H2CO3等 HCl、HBr、HI等 ③按能电离出H+个数 一元酸： 三元酸： 二元酸： HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI、HClO、CH3COOH等 H2SO4、H2CO3、H2S等 H3PO4等 ④按有无挥发性 挥发性酸： 难挥发性酸： HCl、HNO3、CH3COOH等 H2SO4、H3PO4等 低沸点酸 高沸点酸 物质的分类 （3）碱（电离出阴离子全部都是OH-的化合物） ①按碱性强弱 强碱： 弱碱： 四大强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3·H2O、Cu(OH)2等 ②按能电离出OH-个数 一元碱： 多元碱： 二元碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2等 Fe(OH)3等 ④按溶解性 可溶性碱： 难溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 物质的分类 （4）盐[能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物] 按组成 正盐： 酸式盐： Na2SO4、K2SO4、NH4Cl、KNO3 NaHCO3、KHSO4 碱式盐： 复盐： Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 物质的分类 （5）氧化物（只有两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物） ①按组成 金属氧化物： CO2、SO2等 非金属氧化物： Na2O、MgO、K2O等 ②按性质 a.酸性氧化物 b.碱性氧化物 定义 常见 与碱/酸反应 与碱性氧化物/酸性氧化物反应 部分可与水发生反应 能与碱（酸）反应生成相应的盐和水 Na2O、MgO、K2O等 CO2、SO2、SiO2、Mn2O7 SiO2 × Fe(OH)3、Cu(OH)2 × 物质的分类 ②按性质 c.两性氧化物: d.过氧化物: e.不成盐氧化物: Al2O3 H2O2、Na2O2 CO、NO 金属氧化物 碱性氧化物 分散系及其分类 定义： 把 分散到 中所得到的体系。 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 成分： 乳浊液(油水) 悬浊液(泥水) 溶液(NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 小油滴 水 小土粒 Na+和Cl－ 水 水 分散系及其分类 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm 按分散质粒子直径大小分类 (本质区别) 分散系及其分类 胶体 1、定义：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系 胶体 按分散剂状态分 按分散质状态分 气溶胶 ： 液溶胶 ： 固溶胶 ： 牛奶、稀豆浆、蛋清、油漆、墨汁、有气泡的啤酒、 Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体等 云、烟、雾等 合金、有色玻璃、烟水晶、塑料泡沫、果冻、鱼冻、珍珠、豆腐、玛瑙等 粒子胶体： 氢氧化铁胶体、碘化银胶体等 分子胶体： 蛋白质胶体、淀粉胶体等 烟 雾 2、分类 分散系及其分类 Fe(OH)3胶体的制备 操作步骤： 1.取40ml蒸馏水，加热至沸腾 原理： 2.向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液 3.继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 现象： (胶体) 【注意】 ① 不用自来水，也不能搅拌，不能长时间加热，否则会产生沉淀。 ②不用“↓”，写胶体 FeCl3 + 3H2O　 Fe(OH)3（胶体）+3HCl ▲ 分散系及其分类 【胶体与溶液的鉴别方法】 “丁达尔效应” 1、能否直接用饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体？ 不能，会立即产生沉淀，而不能生成胶体。 2、有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分，那么，用什么方法能够将他们区分开呢？ 胶体的性质 （1）丁达尔效应 定义：光束通过胶体时，从侧面可以看到光亮“通道”。 形成原因：胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播） 应用：区别溶液与胶体 电影院投射在银幕的光柱 树林中光线透过树叶间隙形成光束 胶体的性质 （2）胶体的聚沉 定义：使胶体粒子凝聚成大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析 出的过程。 形成方式：加入电解质溶液、加热、搅拌，加入相反电荷的胶体粒子 实例：制豆腐、明矾净水、江河入海口三角洲的形成 （3）胶体的其他性质 1、介稳定性：(稳定性)溶液>胶体>浊液 2、电泳： 定义：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。 Fe（OH）3胶粒带正电荷→通电后向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 应用：静电除尘器、血清电泳用于诊断疾病等 注： a、胶体粒子带电，胶体体系不带电 b、同种胶体粒子带有同种电荷是胶体具有介稳性的主要原因 胶体的性质 渗析 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 半透膜 胶体 （淀粉胶体） 溶液 （氯化钠）溶液 半透膜 水 胶体性质的应用 ——可用于净化胶体 胶体能够通过滤纸，但不能通过半透膜。（溶液能通过半透膜） 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 分散质微粒组成 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 均一、稳定、 透明 不均一、不稳定、 不透明 分子、离子 大分子、粒 子的集合体 固体颗粒、 液体小液滴 <1nm 1～100nm >100nm 能 能 不能 能 不能 不能 【归纳】三种分散系性质比较 均一、介稳、 物质的转化 1.酸的通性 ①使酸碱指示剂显色（使紫色石蕊溶液变红） ②酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O ③酸+碱性氧化物→盐+水 2HCl+MgO=MgCl2+H2O ④酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ⑤酸（非氧化性酸）+活泼金属单质→H2↑+盐 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 物质的转化 2.碱的通性 ①使酸碱指示剂显色（使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红） ②碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O ③碱+酸性氧化物→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ④碱+盐→新碱+新盐 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 物质的转化 3.盐的通性 ①盐+酸→新酸+新盐 ②碱+盐→新碱+新盐 ③盐+盐→新盐+新盐 ④盐+金属单质→新盐+金属单质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 物质的转化 小结 金属单质 非金属单质 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸 盐 盐 碱和盐 酸和盐 另两种盐 盐和水 盐 盐和氢气 盐和金属单质 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $