第一章 第一节 物质的分类及转化（第1课时课件）2026-2027学年高一上学期化学必修一(人教版 )

该高中化学课件聚焦“物质的分类及转化”第1课时，涵盖物质分类（树状、交叉分类法）、分散系及胶体性质。通过生活实例（超市、图书馆分类）导入，引导学生建立分类意识，衔接化学分类方法至分散系与胶体，构建知识支架。 其亮点在于融合化学观念（物质多样性分类）、科学探究（Fe(OH)3胶体制备实验）与科学思维（实验现象分析、课堂练习辨析）。以丁达尔效应实验、生活应用实例（卤水点豆腐）加深理解，帮助学生形成转化观念，教师可高效落实核心素养教学。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 2026年7月 （第1课时） 人教版2019 教学目标 1、从基本物质出发，认识分类方法对化学研究的重要性，培养分类意识 2、通过实验现象观察、比较，从宏观角度对分散系进行分类，从微观角度分析本质原因 3、以实验为依据，认识胶体的性质及胶体与其他分散系的区别方法，解释丁达尔现象的原因。用胶体性质解释日常生活中的现象。 4、识别酸、碱、盐及氧化物，认识不同物质之间在一定条件下相互转化，形成转化观念 人教版2019 教学导入 一、物质的分类 （1）分类：是根据研究对象的共同点和差异点，将它们分为不同种类和层次的科学方法 思考：日常生活中那些方面体现了分类的思想，请举例说明。 生活超市 图书馆 人教版2019 （2）分类的意义 教学过程 分类的意义 便于人们进行深入的研究，揭示事物的本质特征 便与发现物质变化及其规律预测物质性质及其后续变化 （3）常见的分类方法 ①树状分类法 按照统一标准，采取树状的形式。对同类事物进行再分类的一种方法 ②特 点 按相同物质类别间一般相互独立、没有交叉情况。 ③举 例 物质的分类，依据组成 人教版2019 教学过程 树状分类法 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物 （如CH3COOH 乙酸 、 C2H5OH 乙醇） （如：Na 、 Mg 、 Al） （如：C 、 S 、 H2 、 N2） （如：He 、 Ne) （如：H2SO4 、 HNO3 、 HCl） （如：NaOH 、Ba(OH)2） （如：NaCl 、Na2SO4） （如：CO2 、SO2 、 Fe2O3） 人教版2019 教学过程 （3）常见的分类方法 ①交叉分类法 根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法 ②特 点 物质类别之间有交叉部分。 ③举 例 某些盐的交叉分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钾 盐 钠 盐 硫酸盐 碳酸盐 物质含金属阳离子不同进行划分 物质含酸根阴离子不同进行划分 人教版2019 教学过程 二、分散系及其分类 （1）分散系的概念及其组成 概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的 混合物，叫做分散系。 分散系中被分散成粒子的物质叫作——分散质 起容纳分散质的作用叫——分散剂 分散系 举例 K2SO4溶于水形成的溶液 泥土溶于水形成的悬浊液 气体扩散到空气中形成的雾 混合体均被称为分散系 人教版2019 教学过程 二、分散系及其分类 （2）分散系的组合方式及分类 按照分散质或分散剂所处的状态(气、液、固），彼此之间有9种组合方式 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 1、空气 2、泡沫 3、泡沫塑料 4、云、雾 5、牛奶、酒精水溶液 6、珍珠 7、烟、灰尘 8、Fe(OH)3胶体 9、合金 思考：请同学们结合在日常生活中，说一说9种组合中对应的实际例子 人教版2019 二、分散系及其分类 （3）常见的三种分散系 教学过程 ①分类依据： 分散质粒子的直径大小 ②类 型： 溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液） 0 nm 1 nm 100 nm 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径<1 nm 分散质粒子的直径介于：1 nm - 100 nm 分散质粒子的直径>100 nm 人教版2019 二、分散系及其分类 教学过程 ③三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质微粒 例子 外观 是否透过滤纸 是否透过半透膜 稳定性 鉴别 ＜1 nm 1 nm～100 nm >100 nm 粒子或小分子 大分子或多分子集合体 巨大数目分子集合体 氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体 油水混合物、泥水 均一、透明 均一 不均一、不透明 能 能 能 不能 不能 不能 稳定 较稳定（介稳性） 不稳定 无丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀 人教版2019 教学过程 三、胶体的分类、制备与性质 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分类 气溶胶 液溶胶 固溶胶 分散剂为气体 如：云、烟、雾 分散剂为液体 如：豆浆、稀牛奶、Fe(OH)3胶体 分散剂为固体 如：有色玻璃 根据胶体粒子组成分类 分散质由许多小分子或离子聚集而成的固体微粒构成（如 Fe(OH) 3胶体、AgI 胶体） 粒子胶体 分子胶体 分散质为单个高分子化合物直接分散在分散剂中形成（如淀粉溶液、蛋白质溶液） 注：部分高阶分类体系还会提及“缔合胶体”（如表面活性剂形成的胶束）但在基础化学分类中主要以前两者为主 人教版2019 三、分胶体的分类、制备与性质 教学过程 【实验】Fe(OH)3胶体的制备 取两个100ml小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40ml CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 人教版2019 【实验】Fe(OH)3胶体的制备 教学过程 现 象 光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”。光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象 光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫丁达尔效应(物理变化） ①必须使用FeCl3饱和溶液和沸腾的蒸馏水 ②液体呈红褐色时停止加热，加热过度胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀 ③制备中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，生成Fe(OH)3沉淀 卤水点豆腐、明矾净水、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、静电除尘、血液透析、不同品牌墨水混合 ①胶体电泳现象并不是胶体本身带电，而是胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中的粒子因吸附体系中的带电粒子而显电性。②明矾常用的净水剂，不能作漂白剂，净水原理生成Al(OH)3(胶体），吸附水中小颗粒悬浮物，集成大颗粒沉降 注意事项 化学方程式 作 用 原 因 胶体应用 特别提醒 区分溶液和胶体 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl （一定标胶体，不能写“↓”） 人教版2019 资料卡片 教学过程 丁达尔效应 1869年由英国物理学家约翰·丁达尔发现。一束可见光穿过胶体时，从垂直光线的侧面，能看到一条清晰光亮的“光路”，该现象即为丁达尔效应，是胶体独有的特征，可用来区分溶液与胶体。核心原理（光的散射）粒子尺寸关键，可见光波长：400～700 nm 胶体微粒直径：1～100 nm，和可见光波长接近，光线会被微粒向四周散射，形成可见光路 。溶液粒子＜1 nm：太小，光直接穿过，无散射，看不到光路。浊液粒子＞1000 nm：远大于光波，光发生反射，液体浑浊，无法形成均匀光路。光学本质：属于瑞利散射，白光散射后蓝光更强，因此光路常偏淡蓝色。 、 人教版2019 课堂练习 1、利用交叉分类法，把下列酸进行分类，用线连一连，说一说分类依据 HCl H2SO4 H2SO3 HNO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 分类标准：分子组成中是否含有氧元素 分类标准：以电离出H+的个数为准 人教版2019 课堂练习 2、下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A、将NaOH溶液滴加到FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 B、Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C、制备Fe(OH)3胶体过程中，用玻璃棒搅拌有利于胶体的形成 D、用光束照射可以区分溶液和胶体 【答案：D】 A错，得到的是氢氧化铁沉淀,是在沸水中滴加饱和FeCl3溶液。 B错，Fe(OH)3胶体为红褐色 C错，玻璃棒搅拌不利于胶体的形成 D 人教版2019 课堂练习 3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A、明矾溶于水并形成胶体，可用于净水 B、“血液透析”利用胶体的性质 D、雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 C、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C 【答案：C】 硅酸难溶性固体，不是胶体；氯化铁溶液是溶液，不是胶体 但不能作漂白剂 即渗析原理 人教版2019 课堂练习 4、化学兴趣小组按照实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的试管中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至溶液呈现透明的红褐色。 （1）如果成功制备出胶体，如何检验，可以利用胶体的 原理：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2）在制备过程中，部分同学未按照实验要求进行，结果未制得胶体，请你帮忙分析失败的原因 ①甲同学选用稀FeCl3溶液滴入沸水中，结果没有观察到 原因 ②乙同学由于未制得蒸馏水，用自来水代替，结果会 原因 丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉 人教版2019 课堂练习 4、化学兴趣小组按照实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的试管中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至溶液呈现透明的红褐色。 原理：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl ③丙同学在溶液呈现透明的红褐色，继续长时间加热，结果 原因 ④丁同学在成功制备Fe(OH)3（胶体）后，结果又向胶体中加入了稀硫酸，预测后续结果会如何 现象 原因 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 先生成红褐色沉淀，随后沉淀溶解 电解质H2SO4，使Fe(OH)3（胶体）聚沉而沉淀，后二则反应，沉淀溶解 人教版2019 板书设计 物质的分类及转化 物质的分类 分散系及其分类 胶体的分类、制备与性质 人教版2019 作业布置 二、课本P9 第2题、第3题、第4题 一、回顾胶体的制备方法、方程式书写和注意事项 人教版2019 $